4.2 硫及其化合物的相互转化（课件）2026-2027学年高一上学期化学苏教版（2019）必修一

这是一份高中化学同步教学课件，围绕硫及其化合物的相互转化展开，包含“价—类”二维图构建、不同价态与相同价态转化规律解析、氧化还原反应方程式配平方法（如逆向配平法）及随堂练习，为学生提供系统学习支架。 资料特色突出核心素养培养，通过榴莲气味、雾都历史等生活与历史情境导入，结合“价—类”二维图落实宏观辨识与微观探析，以配平技巧（如缺项配平）训练科学思维，联系酸雨防治等体现科学态度与社会责任，帮助学生构建知识网络、提升解题能力，为教师教学提供丰富实例与分层资源。

4.2 硫及其化合物的 相互转化 素养目标 宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识含硫物质的多样性，通过微观分析化合价变化等理解含硫物质相互转化的本质，如不同价态含硫物质转化时电子转移与化合价改变的微观关联 科学态度与社会责任 以硫及其化合物转化在实际生产生活的应用为依托，培养严谨科学态度，认识化学知识对合理利用含硫物质、解决环境等问题的价值 变化观念与平衡思想 认识含硫物质在一定条件下可相互转化，理解这种转化遵循的氧化还原、非氧化还原等反应规律，形成物质变化是有条件、可调控的观念，如掌握氧化还原反应中价态变化与反应条件对转化的影响 教学重难点 重点： 1. 含硫物质相互转化的规律，包括氧化还原反应的原理 2. 氧化还原反应方程式的配平方法 难点： 1. 基于含硫物质转化规律设计物质转化方案； 2. 不同氧化还原反应方程式的配平 新知导入 当你切开一颗饱满的榴莲，那股独特的气味是否让你联想到什么？其实，那正是硫元素在悄悄 “发声”。而在 19 世纪的英国，工业革命的浓烟曾让伦敦沦为 “雾都”，煤燃烧产生的二氧化硫成为酸雨的罪魁祸首，腐蚀着建筑，摧毁着农田。再看我们身边，温泉池中冒起的袅袅白雾里，藏着硫化氢的踪迹；医院消毒水的刺鼻气味，源于硫元素参与构成的含氯化合物。​ 含硫物质之间的转化 01 PEPORT ON WORK 温故知新 从海水晒盐得到氯化钠，电解氯化钠饱和溶液制得氯气，以氯气为原料可制备一系列氯的化合物。你能说明上述过程中含氯物质中氯元素的化合价是如何变化的。 NaCl 电解 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 CaClO等 NaClO2等 Mg(ClO3)2等 Ba(ClO4)2等 Cl2 -1 -1 0 +1 +3 +5 +7 含硫物质的“价—类”二维图 硫元素的常见化合价有-2、0、+4和+6等。其中，-2价的硫在氧化还原反应中只能被氧化，化合价升高；+6价的硫在氧化还原反应中只能被还原，化合价降低；而中间的0价和+4价的硫既可以被氧化，又可以被还原。 学以致用 请写出下列含硫物质之间发生转化的化学方程式。 （1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。 （2） 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。 （3）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。 S + Hg ===HgS 2Na2SO3 + O2===2Na2SO4 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O ⑨ ② H2S H2SO4 H2SO3 SO3 SO2 S FeS ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ 不同价态含硫物质之间的转化 ①H2S+O2 (少量)=== 2S+H2O 点燃 ②H2+S === H2S △ ③S+ O2=== SO2 点燃 ④2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(溶液中) ⑦Fe+S === FeS △ ⑧2H2SO3+O2 === 2H2SO4 相同价态含硫物质之间的转化 ② SO2 Na2SO3 NaHSO3 H2SO3 ① ③ ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑦ ⑥ ③ H2SO3+NaOH(少量)===NaHSO3+H2O ④NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O ⑤Na2SO3+H2O+SO2===2NaHSO3 ⑥Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O ⑦SO2+2NaOH(过量)===Na2SO3+H2O ⑧2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O ⑨ SO2+NaOH(少量)===NaHSO3 氧化还原反应方程式的配平 02 PEPORT ON WORK 配平原则 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 2 得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高总数=化合价降低总数 1 电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等 3 配平步骤 1 2 4 5 3 配“系数” 根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的系数 列变化 列出化合价的变化值 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 查守恒 检查原子、电荷、得失电子是否守恒 示例 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例： 1. 写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 C + H2SO4(浓) —— CO2 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +4 示例 2. 根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 C + H2SO4(浓) —— CO2 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +4 失去4e- 得到2e- 示例 3. 使得失电子的总数相等。 C + H2SO4(浓) —— CO2 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +4 失去4e- 得到2e- ×2 2 2 示例 4. 根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 C + H2SO4(浓) —— CO2 + SO2 + H2O 2 2 —— △ ↑ ↑ 2 配平技巧——逆向配平法 （1）适用对象 被氧化和被还原的元素在同一物质中的氧化还原反应（包括分解、歧化反应） （2）配平方法 从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 。 NO2 + H2O —— HNO3 + NO +4 +5 +2 化合价升高1×2 化合价降低2×1 3 1 2 1 —— 配平技巧——缺项配平法 （1）配平方法 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式； ③最后观察配平其他物质系数。 反应物 酸性条件 碱性条件 一般加H+ 一般加OH－ 生成物补H2O 生成物补H2O 配平技巧——缺项配平法 MnO4－ + H2C2O4 + CO2 ↑ + Mn2+ 2 5 6H+ 10 2 + 8H2O 根据题意可知，该反应条件为酸性条件，需要补充H2O、H+。 根据电荷守恒：此时，反应前为2个负电荷，反应后为4个正电荷，因此需要在反应前加6个H+。 根据原子守恒，确定反应需要补充8个H2O。 +7 +3 +4 +2 化合价降低5 化合价升高1×2 ×2 ×5 配平技巧——整体配平法 （1）配平方法 某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平。 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 +2 -1 0 +3 -2 +4-2 化合价升高（1+5×2） 化合价降低2×2 ×4 ×11 4 11 2 8 —— 高温 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O ClO－＋ Fe(OH)3＋（ ） Cl－＋ + H2O 即学即练 请配平下列化学方程式（忽略反应条件） + Fe2+ + （ ） Cr3+ + Fe3+ + H2O 1 6 14H+ 2 6 7 3 2 4OH－ 　 3 2 5 KMnO4 + HCl(浓) — KCl + MnCl2 + H2O+ Cl2↑ 3 6 2 1 3 2 2 5 2 16 8 Ag + NaClO + H2O AgCl+ O2 + NaOH 4 4 2 4 1 4 ↑ 随堂练习 03 PEPORT ON WORK 1.在下列反应中，硫既表现氧化性又表现还原性的是( ) A.硫在纯氧中燃烧生成 B.在水银上撒硫粉生成HgS C.硫与KOH溶液共热生成 和 D.硫与钠共热生成 C 2.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是( ) A.生成物微粒只有 B.该反应在酸性条件下进行 C.氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D.每生成1个 ，转移的电子数为3 C 3.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是( ) A.Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物 的物质的量之比为2∶1 C.从氧化还原反应的角度分析，可由Z与 反应来制备 D. 中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 C 4. 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+ HCl I2+KCl+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( ) A. KI是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 C 感谢观看 $