精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期期中测试 高一年级化学试卷 满分100 分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 1. 明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 电解质 D. 合金 【答案】C 【解析】 【详解】胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜是纯净物，溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D. 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确； B．胶体可以通过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C错误； D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D错误； 答案选A。 4. 下列实验图标与名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．该图为用电图标，B正确 C．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，C错误； D．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确； 故选C。 5. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 B. 碳酸钠溶液中通入CO2 C. 实验室以高锰酸钾为原料制取O2 D. 氯气腐蚀铁管 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生的反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．氯气与铁反应生成氯化铁，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 1molH2O的质量是18g/mol B. Na+的摩尔质量为23g/mol C. 1molCl2的体积约为22.4L D. 58.5gNaCl在标准状态下的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 的质量单位应为，其质量为，是摩尔质量的单位，A错误； B．摩尔质量以为单位时数值等于对应粒子的相对式量，电子质量可忽略，的摩尔质量为，B正确； C．气体摩尔体积约的适用前提是标准状况，选项未指明所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误； D．标准状况下为固体，气体摩尔体积仅适用于气体，不能用来计算固体体积，D错误； 故选B。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离的方程式应为，A错误； B．电离的方程式应为，B错误； C．电离得到2个和1个，C正确； D．电离得到2个和3个，电离方程式应为 ，D错误； 故答案选C。 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，本质是强酸中的H+和强碱中的OH-结合生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，书写正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应时，生成的是亚铁离子，而非铁离子，正确的离子方程式应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆，故碳酸钙与稀盐酸反应时的离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时，除了Cu2+和OH-生成沉淀，和Ba2+还会生成沉淀，完整的离子方程式应为，D错误； 故选A。 9. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 工业上可以用 Na2O和H2O反应制取 NaOH B. 我国成功研制出 纳米片，该化合物属于盐 C. 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，说明维生素C具有氧化性 D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制NaOH主要通过电解饱和食盐水（氯碱工业），与水反应生成NaOH成本高，不用于工业生产，A错误； B．由、、构成，属于碱式盐，B正确； C．将Fe3+转变为Fe2+，铁离子被还原，说明维生素C具有还原性，C错误； D．碳酸氢钠能与醋酸反应，服用碳酸氢钠时喝些醋能会使药效降低，D错误； 故选B。 10. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．验证的氧化性 B．的燃烧 C．测氯水的 D．铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，操作正确，该实验中氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气得电子表现氧化性，故A正确； B．灼烧固体药品的仪器是坩埚，灼烧Na应该用坩埚，故B错误； C．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定氯水的pH值，故C错误； D．硫酸盐的熔点较高，金属氯化物的熔点较低，应该用盐酸清洗铂丝，故D错误； 故选：A。 11. 下列有关及其化合物的说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. 漂白液的有效成分是 D. 新制的氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A错误； B．鲜花中含有水分，干燥的氯气遇到鲜花中的水会发生反应：，生成的HClO具有强氧化性，能使鲜花褪色，B错误； C．将氯气通入溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，则漂白液的有效成分是NaClO，C正确； D．新制氯水中含有HCl和HClO等，HCl能与钢瓶中的铁反应导致钢瓶被腐蚀，所以新制氯水不能保存在钢瓶中，一般保存在棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 12. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 【答案】C 【解析】 【详解】在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，N元素由+5价部分降低到+2价，N元素发生变价后，生成NO，得电子表现氧化性，未发生变价的N元素转化为Cu(NO3)2，表现出酸性，则硝酸体现的性质是既有氧化性又有酸性，故选C。 13. 下列说法中，不正确的是 A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D. 1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确； B．物质的量的单位是摩尔，B项正确； C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C项错误； D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1023，D项正确。 答案选C。 14. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. Ba2+、H+、OH-、 D. H+、Fe3+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液为无色透明溶液，是蓝色离子，与题干无色透明矛盾，A错误； B．所有离子均为无色，且它们之间不会生成沉淀、气体、或弱电解质且相互之间不反应，可以大量共存，B正确； C．溶液中，H+和OH-会中和生成水，和发生反应生成沉淀，C错误； D．是黄色离子，与题干无色透明矛盾，D错误； 综上所述，答案选B。 15. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，A不符合题意； B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，H2SO4是氧化剂，Cu是还原剂，但2个H2SO4中，1个作氧化剂，1个表现出酸性，则氧化剂与还原剂的个数之比为1:1，B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，从产物分析，3个NO2参加反应，1个作氧化剂，2个作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，C不符合题意； D．2FeCl3+Fe=3FeCl2中，FeCl3是氧化剂，Fe是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1，D符合题意； 故选D。 二、选择题(本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 16. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 17. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→Cu(OH)2 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. Fe→FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3→NaOH，可通过Na2CO3与Ca(OH)2反应一步实现，A不符合题意； B．CuO→Cu(OH)2，CuO与任何物质都不能通过一步反应实现，B符合题意； C．Ca(OH)2→CaCO3，Ca(OH)2与Na2CO3或CO2、NaHCO3等物质反应一步实现，C不符合题意； D．Fe→FeCl2，Fe与HCl或FeCl3、CuCl2等物质反应一步实现，D不符合题意； 故选B。 18. 有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A. Na2O2是一种淡黄色固体 B. Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C. Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物理性质为淡黄色固体，描述符合事实，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外，还生成，反应为，不符合碱性氧化物定义，因此不是碱性氧化物，B错误； C．与水反应生成，使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；同时具有强氧化性，可漂白有色物质，最终溶液褪去红色，因此出现先变红后褪色现象，C正确； D．与空气中反应直接生成；在空气中先与水、反应，最终转化为，D正确； 故选B。 19. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为 A. 16x B. 32x C. x/16 D. x 【答案】A 【解析】 【详解】2克氧气物质的量为n(O2)==mol，含有x个分子，则NA===16x/mol，故选A。 20. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下该气体的物质的量，摩尔质量，故选C。 21. 利用太阳能分解制氢，若光解0.36 克水，下列说法正确的是 A. 可生成H2的质量为0.02g B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个 C. 可生成H2的体积为0.224L(标准状况) D. 生成H2的量理论上等于0.92克 Na与水反应产生H2的量 【答案】D 【解析】 【分析】由题，，由，可得关系式：，即； 【详解】A．生成质量，A错误； B．含有氢原子物质的量为，氢原子数目，B错误； C．标准状况下体积，C错误； D．，物质的量，由关系式，得生成物质的量为，和光解0.36 g水得到氢气物质的量相等，D正确； 故选D。 22. 相等物质的量的和，下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①根据分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②错误；③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；因此①③④正确；故D正确。 综上所述，答案为D。 23. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA B. 1molNa2O2固体中离子总数为4NA C. 含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中所含氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃、101 kPa为常温常压，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，含有的氢原子数小于，A错误； B．由和构成，1 mol 固体中含2 mol 和1 mol ，离子总数为，B错误； C．仅与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，0.4 mol 不能完全反应，转移电子数目小于，C错误； D．和均由氧原子构成，32 g混合物中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D正确； 故选D。 24. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 25. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡 Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成 B 取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 取MnO2和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入AgNO3和HNO3 出现白色沉淀 证明盐酸有剩余 D 向碳酸氢钠粉末中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度上升 发生了放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应后，加入又产生气泡，说明溶液中存在，可证明该反应有中间产物生成，A正确； B．产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有或，无法证明一定含，B错误； C．和浓盐酸反应会生成可溶性盐，溶液中本身就存在，加入和产生白色沉淀不能证明盐酸有剩余，C错误； D．碳酸氢钠与水不发生化学反应，温度变化属于溶解过程的物理热效应，不能说明发生了放热反应，且实际溶于水温度略微降低，现象也不符合事实，D错误； 故选A。 三、填空题(本大题每空2分，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）小苏打的化学式_________________；漂白粉的有效成分__________________________(填化学式)。 （2）Na2O2固体中通入二氧化碳气体的化学方程式____________________________________________。 （3）0.5mol的Fe含_____________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_________g。 （4）用双线桥标出下列化学方程式电子转移的方向和数目 __________。 由上述反应可知，氧化性强弱：________ Fe3+(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. Ca(ClO)2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 3.01×1023 ②. 28 （4） ①. ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，因此化学式为；漂白粉是氯气和石灰乳反应的产物，主要成分为和，其中具有漂白氧化性的是有效成分； 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为； 【小问3详解】 微粒数公式为，代入、，计算得铁原子数为；质量公式为，的摩尔质量为，代入得质量为28g； 【小问4详解】 先标注化合价变化：从+2价升高到+3价，每个失，6个共失；中为+6价，反应后变为+3价，每个得，2个共得，据此标注双线桥为；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性。 27. 四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量） 回答下列问题： （1）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。 （2）装置丙中的试剂为____________。 （3）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为__________。 （4）己为尾气处理，请写出反应的离子方程式__________。 （5）若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为__________。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）] 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管） （4） （5）92% 【解析】 【分析】用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲目的是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙丙要除去HCl、水，用乙装置中饱和的食盐水除去HCl，用丙装置中浓硫酸干燥Cl2；戊装置中收集的物质是SnCl4，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染；SnCl4发生水解，为防止水解，要防止己装置中的水蒸气进入戊装置，所以应该在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）； 【小问1详解】 甲装置制氯气，该反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析，丙中为浓硫酸，用于干燥氯气； 【小问3详解】 由分析，SnCl4发生水解，为防止水解，要防止己装置中的水蒸气进入戊装置，所以应该在装置己戊之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）； 【小问4详解】 氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：； 【小问5详解】 装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，结合氯守，则的产率为。 28. 现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含________。 （2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有________，原因是_______________________________。 （3）由实验③________(填 “能” 或 “不能”)判断该白色粉末中含有NaCl，原因是___________________________________________________________________。 （4）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________________。 【答案】（1）CuSO4 （2） ①. Na2CO3、BaCl2 ②. ①中得到的白色沉淀为BaCO3，故一定含有Na2CO3和BaCl2 （3） ①. 不能 ②. 原粉末中含有的BaCl2也能电离产生Cl-，实验③中生成的AgCl沉淀可能是BaCl2电离产生的Cl-与Ag+反应生成的，故不能确定是否含有NaCl （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则表明原白色粉末中一定不含有，一定同时含有Na2CO3、NaCl、BaCl2； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明该沉淀为，则原白色粉末中一定含有能反应生成沉淀的Na2CO3和BaCl2； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-。但由于原粉末中一定含有的BaCl2中含有Cl-，所以不能肯定原白色粉末中是否含有NaCl。 【小问1详解】 实验①得到无色滤液，而溶于水形成的溶液呈蓝色，则可判断该白色粉末中一定不含； 【小问2详解】 实验①得到白色沉淀，实验②中沉淀全部溶于稀盐酸且产生气泡，说明沉淀是，因此原粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2； 【小问3详解】 由于原粉末中含有的BaCl2也能电离产生Cl-，实验③中生成的AgCl沉淀可能是BaCl2电离产生的Cl-与Ag+反应生成的，因此由实验③不能判断该白色粉末中是否含有NaCl； 【小问4详解】 实验②中，溶于稀盐酸生成BaCl2、H2O和CO2气体，沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O。 29. 加热29.6克Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生CO22.2克(假设气体全部逸出)。试计算： （1）CO2的物质的量___________mol。 （2）原混合物中Na2CO3的质量___________g。 【答案】（1）0.05 （2）21.2 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与质量的关系公式，的摩尔质量，代入数据计算得： ； 【小问2详解】 加热时只有受热分解，反应方程式为。由反应计量关系可得，则的质量为，因此原混合物中的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期期中测试 高一年级化学试卷 满分100 分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 1. 明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 电解质 D. 合金 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 3. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D. 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 4. 下列实验图标与名称不相符的是 A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 B. 碳酸钠溶液中通入CO2 C. 实验室以高锰酸钾为原料制取O2 D. 氯气腐蚀铁管 6. 下列说法正确的是 A. 1molH2O的质量是18g/mol B. Na+的摩尔质量为23g/mol C. 1molCl2的体积约为22.4L D. 58.5gNaCl在标准状态下的体积为22.4L 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 9. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 工业上可以用 Na2O和H2O反应制取 NaOH B. 我国成功研制出 纳米片，该化合物属于盐 C. 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，说明维生素C具有氧化性 D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 10. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．验证的氧化性 B．的燃烧 C．测氯水的 D．铂丝的清洗与灼烧 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关及其化合物的说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. 漂白液的有效成分是 D. 新制的氯水应保存在钢瓶中 12. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 13. 下列说法中，不正确的是 A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D. 1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 14. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. Ba2+、H+、OH-、 D. H+、Fe3+、Cl-、 15. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 二、选择题(本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 16. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 17. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→Cu(OH)2 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. Fe→FeCl2 18. 有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A. Na2O2是一种淡黄色固体 B. Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C. Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 19. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为 A. 16x B. 32x C. x/16 D. x 20. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 21. 利用太阳能分解制氢，若光解0.36 克水，下列说法正确的是 A. 可生成H2的质量为0.02g B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个 C. 可生成H2的体积为0.224L(标准状况) D. 生成H2的量理论上等于0.92克 Na与水反应产生H2的量 22. 相等物质的量的和，下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为 ④所含的碳原子数目之比为 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ①③④ 23. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA B. 1molNa2O2固体中离子总数为4NA C. 含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中所含氧原子数为2NA 24. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 25. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡 Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成 B 取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 取MnO2和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入AgNO3和HNO3 出现白色沉淀 证明盐酸有剩余 D 向碳酸氢钠粉末中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度上升 发生了放热反应 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(本大题每空2分，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）小苏打的化学式_________________；漂白粉的有效成分__________________________(填化学式)。 （2）Na2O2固体中通入二氧化碳气体的化学方程式____________________________________________。 （3）0.5mol的Fe含_____________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_________g。 （4）用双线桥标出下列化学方程式电子转移的方向和数目 __________。 由上述反应可知，氧化性强弱：________ Fe3+(填“＞”“=”或“＜”)。 27. 四氯化锡可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。（：摩尔质量） 回答下列问题： （1）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。 （2）装置丙中的试剂为____________。 （3）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为__________。 （4）己为尾气处理，请写出反应的离子方程式__________。 （5）若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且足量，反应完后可得到，则的产率为__________。[保留两位有效数字，产率（实际产量/理论产量）] 28. 现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含________。 （2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有________，原因是_______________________________。 （3）由实验③________(填 “能” 或 “不能”)判断该白色粉末中含有NaCl，原因是___________________________________________________________________。 （4）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________________。 29. 加热29.6克Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生CO22.2克(假设气体全部逸出)。试计算： （1）CO2的物质的量___________mol。 （2）原混合物中Na2CO3的质量___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $