精品解析：黑龙江省鸡西市第十九中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高一学年化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共10小题，每题4分) 1. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，烧碱的主要成分为NaOH，属于碱，NaCl为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A项正确； B．HNO3为强酸，NH3为碱性的气体，不属于碱，NaClO为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项错误； C．HCl为强酸，火碱的主要成分为NaOH，属于碱，为金属阳离子与酸根离子形成的盐，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项错误； D．是强酸，纯碱的主要成分是，属于盐，是金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项错误； 答案选A。 3. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. K+、Na＋、OH-、Cl- B. Mg2+、Na+、、OH- C. Cu2+、Ba2+、、Cl- D. H+、Ca2+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间互不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成二氧化碳和水，同时与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，氯化钠溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．铜是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质，故C正确； D． 自身不能电离，是非电解质，故D错误； 选C。 5. 近日，陕西考古博物馆推出古代画展，其中《舞女图》上的女孩比了个红“心”。古代常使用下列颜色中呈红色且属于盐类的是 A. 土红() B. 雌黄() C. 朱砂() D. 氯铜矿[] 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是红棕色的金属氧化物，不属于盐类，故A不符合题意； B．三硫化二砷是橙黄色的非金属硫化物，不属于盐类，故B不符合题意； C．硫化汞是红色的金属硫化物，属于盐类，故C符合题意； D．碱式氯化铜是深绿色的碱式盐，属于盐类，故D不符合题意； 故选C。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，若需加入还原剂才能实现，则需反应物中某元素化合价降低，被还原，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A. 无元素化合价升降，故A不符合题意； B. Cu元素化合价升高，故B不符合题意； C. Cu元素化合价降低，故C符合题意； D. C元素化合价升高，故D不符合题意； 答案选C。 7. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na在空气中燃烧，产物是Na2O C. Na着火时立即用水扑灭 D. Na的着火点比其熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过焰色试验，金属钠元素的焰色为黄色，则Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确； B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，故B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，着火时遇水生成可燃性氢气，会使燃烧更剧烈，甚至爆炸，故C错误； D．Na燃烧时先熔化后燃烧，因此熔点比其着火点低，故D错误； 答案选A。 8. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色说明含有K元素，只有符合，故选：D。 9. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，是氧化产物，故B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，故C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，故D错误。 答案选C。 10. 《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是 A. 无水硫酸铜粉末为蓝色 B. 对于反应，氧化性： C. 四大基本反应类型不包括置换反应 D. 理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜粉末为白色，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，对于反应，氧化性：，故B错误； C．四大基本反应类型包括：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，故C错误； D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe，如Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故D正确； 选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 11. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于_____(填“酸”或“碱”)性氧化物，与O2互为同素异形体的物质的化学式为____。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑ ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________； ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）C （3）AC （4） ①. ②. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，符合该性质，属于酸性氧化物；同素异形体是同种元素组成的不同单质，氧元素的另一种单质为，与互为同素异形体。 【小问2详解】 “铜绿”化学式为，可电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类（碱式盐）。酸电离出的阳离子全部为、碱电离出的阴离子全部为、氧化物仅含两种元素且其一为氧元素，均不符合铜绿的组成，故选C。 【小问3详解】 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义；反应中元素化合价从+2降为0、元素化合价从0升为+4，有化合价变化，属于氧化还原反应；反应为固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，也不符合复分解反应的特征，故选AC。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中，中元素化合价为-2价，生成物中元素化合价为+4价，化合价升高被氧化，氧化产物为； ②反应Ⅱ中，中元素化合价为+1价，生成物中为0价，化合价降低得电子被还原，因此作氧化剂。 12. 近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 _____KMnO4+_____HCl(浓)=___KCl+_____MnCl2+____Cl2↑+_____H2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式：___________。 （2）此反应的氧化剂是___________，还原剂是___________。氧化性强弱顺序为Cl2_________KMnO4(填“<”或“>”或“=”)。 （3）盐酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 吸水性 D. 还原性 （4）该反应中转移的电子数为___________。 （5）将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式： ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O________； ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3）AD （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应中Mn元素化合价由中的+7价降低为中的+2价，每个Mn原子得5e⁻；Cl元素部分由中的-1价升高为中的0价，每生成1个分子失2e⁻。根据得失电子守恒，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5；再依次根据钾、锰、氯、氢、氧元素守恒配平其余物质系数即可，故完整的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的反应物为还原剂，故为氧化剂，为还原剂。根据规律：氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应氧化产物为，故氧化性； 【小问3详解】 盐酸的性质：部分中Cl化合价不变，成盐表现酸性；部分Cl化合价升高被氧化，表现还原性，故选； 【小问4详解】 配平后 参与反应时，Mn元素总共得，Cl元素总共失10，故转移电子数为10； 【小问5详解】 ① 可溶性强电解质、、拆为离子，气体、水保留化学式，删去两边相同的、即得离子方程式为。 ② 代表可溶性铜盐，选取硫酸铜等可溶性铜盐与铁反应，化学方程式为。 13. 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）写出钠与水反应的化学方程式____________________。 （2）①钠的氧化物中能做供氧剂的是______，写出它与水反应的化学方程式____________。 ②用双线桥标出反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中电子转移的方向和数目：___________。 （3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。 （4）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。 （5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质__________(填序号)。 A．酸性 B．碱性 C．漂白性 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 钠和水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，配平后得到对应方程式:； 【小问2详解】 ① 过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可作供氧剂；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，配平得到对应方程式：； ② 该反应是过氧化钠的歧化反应：过氧化钠中4个-1价的氧原子，2个失电子化合价升高到0价生成氧气，2个得电子化合价降低到-2价进入碳酸钠，总转移电子数为，用双线桥分别标注得失电子的方向和数目即可。 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠发生歧化反应，部分氯元素化合价升高到+1价生成次氯酸钠，部分降低到-1价生成氯化钠，同时生成水，配平得到对应方程式：； 【小问4详解】 漂白粉有效成分为次氯酸钙，碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，化学方程式为：； 【小问5详解】 紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，溶液先变蓝说明漂白液呈碱性；次氯酸根具有强氧化性，可漂白有机色素，后褪色说明漂白液具有漂白性，因此选BC。 14. Ⅰ．在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2.常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。 （1）标出下列物质中Cl元素的化合价：HClO4_________，NaClO_________。 Ⅱ．实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。 （2）试验前必须进行的操作是___________，实验室制氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①将上述反应改写成离子方程式：_________。 ②上述反应中，被还原的物质是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。 ③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________。 （3）装置C中饱和食盐水的作用是___________。D中盛装的液体是____________。 （4）装置F的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 检查装置气密性 ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢杂质 ②. 浓硫酸 （4）吸收多余的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】B中制备氯气，C、D除杂，E为收集装置，F为尾气吸收。 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0。中为+1价，为-2价，计算得化合价为；中为+1价，为-2价，计算得化合价为。 【小问2详解】 涉及气体制备的实验，实验前必须检查装置气密性，避免装置漏气导致实验失败。①书写离子方程式时，难溶固体、弱电解质保留化学式，、拆为离子，删去两边未参与反应的2个，即得到对应离子方程式。②反应中里+4价的得电子降到+2价，作氧化剂被还原；里部分-1价的失电子升到0价，作还原剂被氧化。③单线桥表示电子转移时，箭头从失电子的还原剂中变价元素指向得电子的氧化剂中变价元素，线上标注总转移电子数，该反应共转移，故为。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极低，极易溶于水，故饱和食盐水可除去；除去后，需要用浓硫酸干燥氯气，除去混有的水蒸气，得到纯净干燥的氯气。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染大气，氯气可与溶液反应生成无毒的可溶性盐，故装置F的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高一学年化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共10小题，每题4分) 1. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. K+、Na＋、OH-、Cl- B. Mg2+、Na+、、OH- C. Cu2+、Ba2+、、Cl- D. H+、Ca2+、、Cl- 4. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 5. 近日，陕西考古博物馆推出古代画展，其中《舞女图》上的女孩比了个红“心”。古代常使用下列颜色中呈红色且属于盐类的是 A. 土红() B. 雌黄() C. 朱砂() D. 氯铜矿[] 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 7. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na在空气中燃烧，产物是Na2O C. Na着火时立即用水扑灭 D. Na的着火点比其熔点低 8. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是 A. B. C. D. 9. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 10. 《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是 A. 无水硫酸铜粉末为蓝色 B. 对于反应，氧化性： C. 四大基本反应类型不包括置换反应 D. 理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe 第II卷(非选择题) 二、填空题 11. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于_____(填“酸”或“碱”)性氧化物，与O2互为同素异形体的物质的化学式为____。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑ ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________； ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 12. 近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 _____KMnO4+_____HCl(浓)=___KCl+_____MnCl2+____Cl2↑+_____H2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式：___________。 （2）此反应的氧化剂是___________，还原剂是___________。氧化性强弱顺序为Cl2_________KMnO4(填“<”或“>”或“=”)。 （3）盐酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 吸水性 D. 还原性 （4）该反应中转移的电子数为___________。 （5）将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式： ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O________； ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu________。 13. 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）写出钠与水反应的化学方程式____________________。 （2）①钠的氧化物中能做供氧剂的是______，写出它与水反应的化学方程式____________。 ②用双线桥标出反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中电子转移的方向和数目：___________。 （3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。 （4）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。 （5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质__________(填序号)。 A．酸性 B．碱性 C．漂白性 14. Ⅰ．在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2.常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。 （1）标出下列物质中Cl元素的化合价：HClO4_________，NaClO_________。 Ⅱ．实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。 （2）试验前必须进行的操作是___________，实验室制氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①将上述反应改写成离子方程式：_________。 ②上述反应中，被还原的物质是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。 ③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________。 （3）装置C中饱和食盐水的作用是___________。D中盛装的液体是____________。 （4）装置F的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $