2026年九年级化学秋季开学学情自测卷（新教材沪科版五四学制）

**基本信息** 以“双碳”目标、航天材料铼等时代情境为载体，融合实验探究与微观分析，全面检测九年级化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|4题12分|空气成分用途、水的比热容、物质构成|结合生活现象考查化学观念，如用热水袋填充液考比热容| |填空|6题20分|电解水、元素周期表、碳单质性质|以航天铼元素信息表考查原子结构，体现科学思维| |实验探究|5题18分|氧气制取、水质检测、质量守恒验证|设计简易供氧器装置分析，强化科学探究与实践；“双碳”情境结合碳捕集技术考化学变化，渗透科学态度与责任|

2026年秋季九年级开学学情自测卷 化学·参考答案 不定项及多选题每题2分，其他除标明外，每空1分。 一、氧气与二氧化碳（12分） 1．C 2．D 3．（1） B （2）黑 氧气浓度不同 （3） （4）密度比空气大 （5）紫色石蕊溶液变红 （6） 二、水的性质与组成（13分） 4．C 5．（1）明矾 过滤 （2）ACD 6．（1） 这两处喷泉的水质在细菌总数方面均超过正常标准，喷泉2比喷泉1超标更严重 （2）一般 7．（1）氧气(或O2) （2）氢元素和氧元素(或氢、氧两种元素) （3）ABD （4）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 三、物质的微观构成（8分） 8．C 9．C 10．A 11．（1）B （2）D （3）B （4）13 （5）NaF 四、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（11分） 12．干冰 吸热 13．（1）原子排列方式 导电性 （2）温室效应 A （3）疏松多孔 CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）物理 （5）ABD 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 14．（1）不正确 （2）实验在密闭容器中进行，气体不会逸出，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞飞出，化学反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律 （3）＜ 15．（1）C （2）水和二氧化碳 （3）2：1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季九年级开学学情自测卷 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、氧气与二氧化碳（12分） 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)是两种重要的气体，它们在自然界和生物体内扮演者关键角色。 1．下列空气中各成分与其用途对应错误的是________。 A．氧气——医疗急救 B．氮气——作保护气 C．稀有气体——人工降雨 D．二氧化碳——光合作用 2．下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________。 A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B．使用前，加湿仓应注满水 C．加湿仓类似于排水集气装置 D．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 3．实验是化学研究的重要手段，某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，应选用的发生装置是___________(填字母序号)。 （2）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成___________色固体。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。 （4）图E实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （5）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （6）若要用G装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分___________。 二、水的性质与组成（13分） 自然界中的水以多种形态和类型存在，具有复杂的循环过程，并对地球生态系统至关重要，人类对水的组成认识历史经历了从古代哲学思辨到近代科学实验的漫长过程。 4．下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是___________。 A．荷叶上的水珠呈球形 B．钢笔能把墨水吸入笔管 C．热水袋常用水作为填充液 D．雨水落在水面上形成涟漪 5．长江青草沙、东风西沙、陈行和黄浦江上游金泽是上海市的4个市级在用集中式生活饮用水水源，水源中的水经自来水厂净化处理后变成生活用水。 （1）自来水厂净水过程示意图如下： ①自来水厂净水过程中，能使水中悬浮的杂质较快沉降的是___________(填“活性炭”或“明矾”)。   ②要进一步将难溶物质从水中分离出去，可采用___________的方法。 （2）保护水资源从我做起。下列做法正确的是________________（多选）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C．生活中，用淘米水浇花 D．菜园用水采用节水灌溉方式 6．同学们按以下步骤对校园、公园里喷泉的水质进行检测。 实验步骤 实验操作 步骤1 分别在校园、公园中两处喷泉分别取水样，将取好的水样倒入采样瓶中，并标记好取样位置 步骤2 对喷泉水样进行沉降、稀释等前处理 步骤3 将处理好的水样加入水质检测仪中进行检测 【反思评价】 （1）同学们对校园中两处喷泉的细菌水质检测结果（图1）进行分析，得出的结论是_________。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2。公园喷泉水样的TDS值为159ppm，则该水样的水质纯度为_________。 7．人们通过对电解水实验的研究，认识了水的组成。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生的气体是___________。 （2）该实验证明水是由___________组成的。 （3）下列物质属于混合物的是___________（多选）。 A．自来水 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．矿泉水 （4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 三、物质的微观构成（8分） 从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是________。 A． B． C． D． 9．绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是________。 A．-3 B．+3 C．+5 D．+7 10．奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是________。 A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B．奥司他韦的相对分子质量为312g C．奥司他韦中含有氮分子 D．奥司他韦是由50个原子构成 11．在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星、无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。 （1）铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是______。 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （2）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫 （3）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 （4）铝原子的质子数为______。 （5）根据图2写出氟化钠的化学式______。 四、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（11分） 减少CO2排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和。CO2的捕集、封存与资源化利用是化学研究热点。 12．二氧化碳加压降温可以得到固体，俗称_______，利用其升华_______(填“放热”或“吸热”)可用于人工增雨。 13．2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 （1）碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 （3）“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式_______。 （4）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法正确的是______（多选）。 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1：1 D．该系统有利于实现碳中和 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 14．学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) （1）小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 称量烧杯和溶液，总质量为m1 称量烧杯和溶液，总质量为m2 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3，请分析，小明的观点_______(正确/不正确)。 （2）如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：______________。 （3）镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量______反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。 15．铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 （1）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu2+ D．Cu+2 （2）铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （3）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季九年级开学学情自测卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 一、氧气与二氧化碳（12分) 1. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、水的性质与组成(13分) x 5. (1) (2) 6.(1) (2) 7.(1) (2) (3) (4) 三、物质的微观构成(8分) 9. 10. 11. (1) (2) (3) (4) (5) 四、着力实现“双碳”目标共同推动绿色发展（11分) 12. 13.(1) (2) (3) (4) (5) 五、质量守恒定律的验证与应用(6分) 14.(1) (2) (3) 15. (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：: : : 2026年秋季九年级开学学情自测卷 化学 (考试时间：40分钟试卷满分：50分) 注意事项： : 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择的，每题应选一个或多个选 项；标注“多选的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : : 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、氧气与二氧化碳（12分) : 氧气(O)和二氧化碳(C0)是两种重要的气体，它们在自然界和生物体内扮演者关键角色。 : 1.下列空气中各成分与其用途对应错误的是 : : : A.氧气—医疗急救 B.氮气一作保护气 C.稀有气体一人工降雨 D.二氧化碳一光合作用 2.下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是 密封盖 : 水 反应仓 加湿仓 A.反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B.使用前，加湿仓应注满水 C.加湿仓类似于排水集气装置 : D.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 : 3.实验是化学研究的重要手段，某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 : C0, 氧化碳 把二氧化碳倒入烧杯 E G : (1)该同学用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是 应选用的发生装置是 (填字母序号)。 : (2)将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。铁 : 丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 : 试题第1页（共6页） : : : 6学科网·上好课 (3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 (4)图E实验证明二氧化碳具有的物理性质是 (5)如图F,向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，加几滴紫色石蕊 溶液，观察到的现象是 (6)若要用G装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分 二、水的性质与组成(13分) 自然界中的水以多种形态和类型存在，具有复杂的循环过程，并对地球生态系统至关重要，人类对水的 组成认识历史经历了从古代哲学思辨到近代科学实验的漫长过程。 4.下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是 A.荷叶上的水珠呈球形 B.钢笔能把墨水吸入笔管 C.热水袋常用水作为填充液 D.雨水落在水面上形成涟漪 5.长江青草沙、东风西沙、陈行和黄浦江上游金泽是上海市的4个市级在用集中式生活饮用水水源，水源 中的水经自来水厂净化处理后变成生活用水。 (1)自来水厂净水过程示意图如下： 混凝剂 投药消毒 天然水 沉降池 过滤池 吸附池 清水池 配水泵 →用户 ①自来水厂净水过程中，能使水中悬浮的杂质较快沉降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。 ②要进一步将难溶物质从水中分离出去，可采用 的方法。 (2)保护水资源从我做起。下列做法正确的是 (多选)。 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C.生活中，用淘米水浇花 D.菜园用水采用节水灌溉方式 6.同学们按以下步骤对校园、公园里喷泉的水质进行检测。 实验步骤 实验操作 分别在校园、公园中两处喷泉分别取水样，将取好的 步骤1 水样倒入采样瓶中，并标记好取样位置 步骤2 对喷泉水样进行沉降、稀释等前处理 步骤3 将处理好的水样加入水质检测仪中进行检测 【反思评价】 试题第2页（共6页） 列学科网·上好课 细菌总数（个mL) 70000 个TDS(总溶解性固体物质)/PPM 60000 600 50000 40000 300 30000 20000 100 会结 10000 50校高一般水垢 →水质纯度 0 高 自来水国家标准喷泉1喷泉2 TDS和水质纯度的关系 图1 图2 (1)同学们对校园中两处喷泉的细菌水质检测结果（图1）进行分析，得出的结论是 (2)TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2.公园喷泉水样的TDS值为159ppm, 则该水样的水质纯度为 7.人们通过对电解水实验的研究，认识了水的组成。 电源 (1)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，ā管中产生的气体是 (2)该实验证明水是由 组成的。 (3)下列物质属于混合物的是 （多选)。 A.自来水 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.矿泉水 (4)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行 多次实验，测得产生20L氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 1600 O 1500 O5%的氢氧化钠溶液 1400 1300 口10%的氢氧化钠溶液 1200 1100 1000 口 900 800 700 0 600 500 400 8 300 200 100 0 9 12 电压/V ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 三、物质的微观构成(8分) 从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式 试题第3页（共6页） 8.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 电子 : 烟尘 二氧化氮 原子 原子核 质子 : 二氧化硫 二氧化碳 中子 大气污染物归类模型 离子 元素 物质 原子 D 单质 化合物)纯净物 分子 张 9.绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是 A.-3 B.+3 C.+5 D.+7 10.奥司他韦（化学式为C1H2N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A.奥司他韦中碳元素的质量分数最大B.奥司他韦的相对分子质量为312g C.奥司他韦中含有氮分子 D.奥司他韦是由50个原子构成 游 : 1.在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星一实践十九号卫星、无 游 疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。 (1)铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 : 75 Re 铼 186.2 A.铼的原子序数是75 B.铼属于非金属元素 C.铼原子的质子数为75 D.铼的相对原子质量是186.2 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2 是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 1 A 2 He 氢 氦 啦 1.008 4.0026 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 8 0 9F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.0122 10.81 12.011 14.007 15.999 18.998 20.180 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.990 24.305 26.982 28.085 30.974 32.06 35.45 39.95 图1 图2 (2)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 : A.拉瓦锡 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.门捷列夫 (3)氢元素与氧元素之间最本质的区别是 不同。 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 (4)铝原子的质子数为 (5)根据图2写出氟化钠的化学式一。 试题第4页（共6页） : : 四、着力实现“双碳”目标共同推动绿色发展(11分) : 减少C02排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和。 O O CO2的捕集、封存与资源化利用是化学研究热点。 12.二氧化碳加压降温可以得到固体，俗称 ,利用其升华 (填“放热”或“吸热)可用于人工增 : 雨。 : 13.2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路 舒 径。 (1)碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于（填“原子排列方式'或“原子种类） : 不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割：石墨具有 (填 一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光 冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生CO2。 ①大气中CO2的含量不断上升，导致，全球变暖。 ②某同学为验证CO2对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡 : : 管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为 (填字母序号) 气体平衡管 尽 (注有红墨水) 太阳光照射后 : 密封石蜡 密封石蜡 : O 图1 : A.C02和空气 B.空气和C0, (3)“碳捕集”：C02捕集技术的关键是将C02从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与CO,发生反应，如利用足量的NOH溶液吸收燃煤烟气中的CO2,反 应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式 : 氢氧化钠溶液 石灰乳[Ca(OH)] 烟气 捕捉室 颗粒反应室 煅烧炉 高浓度CO, O (含C0,的废气) : 溶液 氧化钙 图2 : (4)该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于 : 变化（填“物理”或“化学）。 (5)“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸HCOOH,反 : : 应的示意图如图。下列说法正确的是 (多选)。 : : : 试题第5页（共6页） 6学科网·上好课 。氢原子 甲一° 。氧原子 ●碳原子 催化反应器 A.甲的化学式为HO B.该反应涉及2种氧化物 C.生成物的分子个数比为1：1 D.该系统有利于实现碳中和 五、质量守恒定律的验证与应用(6分) 14.学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。（查 阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) (1)小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 遥盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 烧杯1 烧杯2 称量烧杯和溶液，总质 称量烧杯和溶液，总质 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总 量为m1 量为m2 质量为m 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3,请分析，小明的观点 (正确/不正确。 (2)如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充 分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同（多次实验得出该结论）。 盐 碳酸钠 溶液 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点： 0 (3)镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量 反应后固体总质量（填>”、“=”或<）。 15. 铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cz(ODy(CO)z]等。碱 式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 (1)金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是 A.Cu B.Cu+l C.Cu2+ D.Cu+2 (2)铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 (3)取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸（吸收水蒸气）和氢氧化钠溶液（吸 收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18g,氢氧化钠溶液增重0.44g。则化学式Cuz(ODx(C0)z 中y、z的比是 试题第6页（共6页） 2026年秋季九年级开学学情自测卷 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、氧气与二氧化碳（12分） 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)是两种重要的气体，它们在自然界和生物体内扮演者关键角色。 1．下列空气中各成分与其用途对应错误的是________。 A．氧气——医疗急救 B．氮气——作保护气 C．稀有气体——人工降雨 D．二氧化碳——光合作用 【答案】C 【解析】A、氧气是呼吸必需的气体，医疗急救中常用于辅助呼吸（如氧气面罩），帮助缺氧患者恢复，故A正确； B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于作保护气，例如在食品包装中防止氧化变质，或在灯泡中保护灯丝，故B正确； C、稀有气体常用于霓虹灯、焊接保护气或填充灯泡，不用于人工降雨，故C错误； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，植物吸收二氧化碳和水，在光照下合成有机物并释放氧气，故D正确。 故选C。 2．下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________。 A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B．使用前，加湿仓应注满水 C．加湿仓类似于排水集气装置 D．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】D 【解析】A、反应仓适用于固液不加热反应，氯酸钾和二氧化锰发生反应生成氧气，需要在加热条件下才能发生，反应仓的药品不用氯酸钾和二氧化锰，故说法错误，不符合题意； B、使用前，过渡仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，故说法错误，不符合题意； C、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，与排水收集装置不同，故说法错误，不符合题意； D、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿化后排出，供人体呼吸，故说法正确，符合题意。 故选D。 3．实验是化学研究的重要手段，某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，应选用的发生装置是___________(填字母序号)。 （2）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成___________色固体。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。 （4）图E实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （5）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （6）若要用G装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分___________。 【答案】（1） B （2）黑 氧气浓度不同 （3） （4）密度比空气大 （5）紫色石蕊溶液变红 （6） 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应属于固体加热型，应选用发生装置 B。 （2）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁； 铁丝在空气中与在氧气中反应剧烈程度不同，是因为氧气浓度不同，氧气中氧气浓度大，反应更剧烈。 （3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 （4）图 E 实验中，将二氧化碳倒入烧杯，蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳密度比空气大（物理性质），且不燃烧也不支持燃烧（化学性质）。 （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡后，取少许溶液于试管中，加几滴紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红。 （6）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 G 装置收集氧气时，应从长导管通入氧气，将空气从短导管排出，所以虚线框内补充的部分为左侧长导管，右侧短导管，作图为。 二、水的性质与组成（13分） 自然界中的水以多种形态和类型存在，具有复杂的循环过程，并对地球生态系统至关重要，人类对水的组成认识历史经历了从古代哲学思辨到近代科学实验的漫长过程。 4．下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是___________。 A．荷叶上的水珠呈球形 B．钢笔能把墨水吸入笔管 C．热水袋常用水作为填充液 D．雨水落在水面上形成涟漪 【答案】C 【解析】A、荷叶上的水珠呈球形，是因为水分子间存在表面张力，使水珠有收缩成球形的趋势，与水的比热容大无关，此选项错误； B、钢笔能把墨水吸入笔管，是利用了大气压的作用，与水的比热容大无关，此选项错误； C、水的比热容较大，相同质量的水和其他物质比较，降低相同的温度，水放出的热量多，热水袋常用水作为填充液，就是利用了水的比热容大这一特点，能较长时间保持温暖，此选项正确； D、雨水落在水面上形成涟漪，是因为力能改变物体的运动状态，与水的比热容大无关，此选项错误。 故选：C。 5．长江青草沙、东风西沙、陈行和黄浦江上游金泽是上海市的4个市级在用集中式生活饮用水水源，水源中的水经自来水厂净化处理后变成生活用水。 （1）自来水厂净水过程示意图如下： ①自来水厂净水过程中，能使水中悬浮的杂质较快沉降的是___________(填“活性炭”或“明矾”)。   ②要进一步将难溶物质从水中分离出去，可采用___________的方法。 （2）保护水资源从我做起。下列做法正确的是________________（多选）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C．生活中，用淘米水浇花 D．菜园用水采用节水灌溉方式 【答案】（1）明矾 过滤 （2）ACD 【解析】（1）①活性炭能吸附水中的色素和异味，明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，故填明矾； ②将固液分离是过滤操作； （2）A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水，有利于保护水资源，故A正确； B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，故B不正确； C、生活中，用淘米水浇花，可以节约用水，有利于保护水资源，故C正确； D、采用节水灌溉方式给农作物浇水可以节约用水，符合爱护水资源的要求，故D正确； 故选ACD； 6．同学们按以下步骤对校园、公园里喷泉的水质进行检测。 实验步骤 实验操作 步骤1 分别在校园、公园中两处喷泉分别取水样，将取好的水样倒入采样瓶中，并标记好取样位置 步骤2 对喷泉水样进行沉降、稀释等前处理 步骤3 将处理好的水样加入水质检测仪中进行检测 【反思评价】 （1）同学们对校园中两处喷泉的细菌水质检测结果（图1）进行分析，得出的结论是_________。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2。公园喷泉水样的TDS值为159ppm，则该水样的水质纯度为_________。 【答案】（1） 这两处喷泉的水质在细菌总数方面均超过正常标准，喷泉2比喷泉1超标更严重 （2）一般 【解析】（1）由图可知，这两处喷泉的水质在细菌总数方面均超过正常标准，喷泉2比喷泉1超标更严重； （2）公园喷泉水样的TDS值为159ppm，介于100ppm-300ppm之间，则该水样的水质纯度为一般。 7．人们通过对电解水实验的研究，认识了水的组成。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生的气体是___________。 （2）该实验证明水是由___________组成的。 （3）下列物质属于混合物的是___________（多选）。 A．自来水 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．矿泉水 （4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）氧气(或O2) （2）氢元素和氧元素(或氢、氧两种元素) （3）ABD （4）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气； （2）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成； （3）A、自来水中含有水及钙镁物质等，属于混合物，故A正确； B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故B正确； C、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故C错误； D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故D正确。 故选ABD。 （4）①从图像可知，5%的氢氧化钠溶液中，电压越高，收集等量氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。 ②电解速率越快，收集等量氢气所需时间越短，由图可得，10%的氢氧化钠溶液、12V电压时所需时间最短，电解速率最快。 三、物质的微观构成（8分） 从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是________。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项错误； B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项错误； C、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成；原子、离子通过得失电子相互转化；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子，故选项正确； D、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物为并列关系，故选项错误； 故选：C。 9．绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是________。 A．-3 B．+3 C．+5 D．+7 【答案】C 【解析】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：。所以，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价。 故选C。 10．奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是________。 A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B．奥司他韦的相对分子质量为312g C．奥司他韦中含有氮分子 D．奥司他韦是由50个原子构成 【答案】A 【解析】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=； 奥司他韦中氢元素的质量分数=； 奥司他韦中氮元素的质量分数=； 奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确； B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确； D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。 综上所述：选择A。 11．在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星、无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。 （1）铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是______。 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （2）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫 （3）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 （4）铝原子的质子数为______。 （5）根据图2写出氟化钠的化学式______。 【答案】（1）B （2）D （3）B （4）13 （5）NaF 【解析】（1）A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，说法正确，不符合题意； B、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铼原子的质子数为75，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铼的相对原子质量是186.2，说法正确，不符合题意。 故选：B； （2）门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选：D； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，则氢元素与氧元素之间最本质的区别是质子数不同，故选：B； （4）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铝原子的质子数为13； （5）由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素显+1价；由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟化钠的化学式为NaF。 四、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（11分） 减少CO2排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和。CO2的捕集、封存与资源化利用是化学研究热点。 12．二氧化碳加压降温可以得到固体，俗称_______，利用其升华_______(填“放热”或“吸热”)可用于人工增雨。 【答案】干冰 吸热 【解析】二氧化碳加压降温可以得到固体，俗称干冰，利用其升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工增雨；故填：干冰；吸热；人工增雨。 13．2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 （1）碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 （3）“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式_______。 （4）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法正确的是______（多选）。 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1：1 D．该系统有利于实现碳中和 【答案】（1）原子排列方式 导电性 （2）温室效应 A （3）疏松多孔 CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）物理 （5）ABD 【解析】（2）①CO2是主要温室气体，大气中含量上升会导致温室效应增强，引发全球变暖。 ②CO2的温室效应强于空气，相同光照下升温更快、压强更大，会将石蜡压向b侧，使a侧石蜡液面更低，与图中现象一致，因此a充CO2、b充空气，选A。 （3）吸附性物质通常具有疏松多孔的结构，可增大接触面积提升吸附能力。生石灰与水反应生成氢氧化； （5）A、1个甲分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O，说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有CO2、H2O两种氧化物，说法正确。 C、该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气，化学方程式为：，生成物为HCOOH和O2，分子个数比为2:1，不是1:1，说法错误。 D、该反应消耗CO2，有利于实现碳中和，说法正确。 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 14．学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) （1）小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 称量烧杯和溶液，总质量为m1 称量烧杯和溶液，总质量为m2 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3，请分析，小明的观点_______(正确/不正确)。 （2）如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：______________。 （3）镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量______反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）不正确 （2）实验在密闭容器中进行，气体不会逸出，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞飞出，化学反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律 （3）＜ 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，m1+m2>m3，是因为反应生成了气体，气体会散逸到空气中，导致反应后质量减小，故小明的观点不正确； （2）小红的实验在密闭容器中进行，气体不会逸出，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞飞出，化学反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律； （3）镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量之和，则质量关系为：反应前固体质量＜反应后固体总质量。 15．铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 （1）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu2+ D．Cu+2 （2）铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （3）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 【答案】（1）C （2）水和二氧化碳 （3）2：1 【解析】（2）根据反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢、氧、铜四种元素，空气中提供氢、氧元素的是水蒸气，提供碳、氧元素的是二氧化碳，所以空气中参与反应的物质除了氧气外，还有水和二氧化碳； （3）碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.18g，氢氧化钠溶液增重0.44 g，则生成水的质量为0.18g，生成二氧化碳的质量为0.44g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比=y：z=2：1。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年秋季九年级开学学情自测卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、氧气与二氧化碳 （12分） 1 ． ___________ 2 ． ___________ 3 ． （1） ____________________________________________ ___________ （ 2 ） ___________ ______________________ （ 3 ） ____________________________________________ （ 4 ） _________________________________ （ 5 ） _________________________________ （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 二、水的性质与组成（1 3 分） 4 ． ___________ 5 ． （1） ___________ ___________ （2） ___________ 6 ． （1） _________________________________ （2） _________________________________ 7 ． （1） ___________ （2） ___________ （3） ___________ （4） _________________________________ _________________________________ 三、 物质的微观构成 （ 8 分） 8 ． ___________ 9 ． ___________ 10 ． ___________ 11 ． （1） ___________ （2） ___________ （3） ___________ （4） ___________ （5） ___________ 四、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（ 11 分） 1 2 ． ___________ ___________ 13 ． （1） ______________________ ______________________ （2） ___________ ___________ （3） ______________________ _________________________________ （4） ___________ （5） ___________ 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 14 ． （1） ___________ （2） _____________________________________________________________________________ （3） ___________ 15 ． （1） ___________ （2） ___________ （3） ___________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季九年级开学学情自测卷 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、氧气与二氧化碳（12分） 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)是两种重要的气体，它们在自然界和生物体内扮演者关键角色。 1．下列空气中各成分与其用途对应错误的是________。 A．氧气——医疗急救 B．氮气——作保护气 C．稀有气体——人工降雨 D．二氧化碳——光合作用 2．下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________。 A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B．使用前，加湿仓应注满水 C．加湿仓类似于排水集气装置 D．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 3．实验是化学研究的重要手段，某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是___________，应选用的发生装置是___________(填字母序号)。 （2）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成___________色固体。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。 （4）图E实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （5）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （6）若要用G装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分___________。 二、水的性质与组成（13分） 自然界中的水以多种形态和类型存在，具有复杂的循环过程，并对地球生态系统至关重要，人类对水的组成认识历史经历了从古代哲学思辨到近代科学实验的漫长过程。 4．下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是___________。 A．荷叶上的水珠呈球形 B．钢笔能把墨水吸入笔管 C．热水袋常用水作为填充液 D．雨水落在水面上形成涟漪 5．长江青草沙、东风西沙、陈行和黄浦江上游金泽是上海市的4个市级在用集中式生活饮用水水源，水源中的水经自来水厂净化处理后变成生活用水。 （1）自来水厂净水过程示意图如下： ①自来水厂净水过程中，能使水中悬浮的杂质较快沉降的是___________(填“活性炭”或“明矾”)。   ②要进一步将难溶物质从水中分离出去，可采用___________的方法。 （2）保护水资源从我做起。下列做法正确的是________________（多选）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C．生活中，用淘米水浇花 D．菜园用水采用节水灌溉方式 6．同学们按以下步骤对校园、公园里喷泉的水质进行检测。 实验步骤 实验操作 步骤1 分别在校园、公园中两处喷泉分别取水样，将取好的水样倒入采样瓶中，并标记好取样位置 步骤2 对喷泉水样进行沉降、稀释等前处理 步骤3 将处理好的水样加入水质检测仪中进行检测 【反思评价】 （1）同学们对校园中两处喷泉的细菌水质检测结果（图1）进行分析，得出的结论是_________。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2。公园喷泉水样的TDS值为159ppm，则该水样的水质纯度为_________。 7．人们通过对电解水实验的研究，认识了水的组成。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生的气体是___________。 （2）该实验证明水是由___________组成的。 （3）下列物质属于混合物的是___________（多选）。 A．自来水 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．矿泉水 （4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 三、物质的微观构成（8分） 从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是________。 A． B． C． D． 9．绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是________。 A．-3 B．+3 C．+5 D．+7 10．奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是________。 A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B．奥司他韦的相对分子质量为312g C．奥司他韦中含有氮分子 D．奥司他韦是由50个原子构成 11．在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星、无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。 （1）铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是______。 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （2）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫 （3）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 （4）铝原子的质子数为______。 （5）根据图2写出氟化钠的化学式______。 四、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（11分） 减少CO2排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和。CO2的捕集、封存与资源化利用是化学研究热点。 12．二氧化碳加压降温可以得到固体，俗称_______，利用其升华_______(填“放热”或“吸热”)可用于人工增雨。 13．2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 （1）碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 （3）“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式_______。 （4）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法正确的是______（多选）。 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1：1 D．该系统有利于实现碳中和 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 14．学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) （1）小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 称量烧杯和溶液，总质量为m1 称量烧杯和溶液，总质量为m2 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3，请分析，小明的观点_______(正确/不正确)。 （2）如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：______________。 （3）镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量______反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。 15．铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 （1）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu2+ D．Cu+2 （2）铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （3）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $