精品解析：上海华东师范大学第二附属中学前滩学校2025-2026学年九年级上学期9月期初素质评估测试化学试卷

华二前滩学校2025学年度第一学期期初素质评估 九年级2025年9月 （满分：50分 时间：40分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、重要的化工材料：氢氧化锂 1. 氢氧化锂（化学式）是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 （1）碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式________。 （2）反应2的化学方程式为，其中物质X的名称为________。 （3）取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH________7（选填“<”“=”或“>”）。 （4）该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和100g水），根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。 温度（℃） 20 80 的溶解度（g/100g水） 12.8 15.3 的溶解度（g/100g水） 835 112 ①80℃时，溶液c是氯化锂的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂________g。 ③操作a的名称是________。 ④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是________。 二、从废铜屑中回收铜 2. 是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。回答下列问题： （1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。 ①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有_______。 ②氧化铜与碳粉在加热条件下的反应，体现了碳的化学性质有_______（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜是否已消耗完，设计实验如下：取出剩余固体，_______（写出步骤，现象，结论） （2）某工厂经预处理后得到550g含和废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该废液中的质量分数并回收铜。 实验一：测定该废液中的质量分数。 ①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为_______；现象是_______。 ②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为_______。 ③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有_______g，通过计算可知废液中的质量分数是__________。 实验二：从该废液中回收全部的铜 ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是_______。 三、地理与化学 3. 在学习二氧化碳的性质时，老师讲了一个屠狗洞的故事，由于二氧化碳密度大于氧气，在山洞底部聚集，所以人类进入并无意外，而狗进入会导致死亡。回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。 A. 山洞中空气组成与平时生活中空气的组成相同。 B. 屠狗洞的现象证明二氧化碳有剧毒 C. 可以通过点燃的蜡烛来估算二氧化碳的浓度。 D. 在山洞底部没有氧气，导致狗窒息死亡 （2）为了探究屠狗洞中不同位置的空气组成，科学家们对洞中部分的空气进行采样，并用以下装置对空气中的组成进行测定（忽略稀有气体的体积） I【搭建装置】 ①添加药品前，需要_______。 ②A中加入浓硫酸，其目的是________；B中为氢氧化钠溶液；C中为澄清石灰石，D燃烧匙中为白磷，并用铜丝网包裹，集气瓶中并装250mL水，燃烧匙外接电热装置，可以点燃白磷；E为空量筒。 ③D中导管长度为_______。 a左短右长 b.左长右短 c.都短 d.都长 Ⅱ思考】 C装置的作用是_______。 Ⅲ【开始实验】 ①实验开始前，止水夹，处于_______状态（打开/关闭，后同）。 ②通入样品气体，C中现象为_______，实验正常进行。 ③通入气体完成后，量筒内有amL水，_______（填写具体操作），点燃白磷，待_______，打开，量筒中读数为bmL。 ④样品气体中氧气体积为_______mL，氮气体积为_______ mL。 Ⅳ【计算】 经过称量，A中增加mg，B中增加ng，若要求得空气中各成分的质量比，还需要知道_______。 Ⅴ【结论】 屠狗洞中氧气与二氧化碳的质量比约为640:1。 （3）为模拟洞中情形，化学小组准备制备氧气与二氧化碳，然后进行调配。现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： ①写出A装置中加热仪器的名称_______。 ②制备二氧化碳时，原理是：_______，收集二氧化碳最好选_______（填序号，下同）装置，一般采用_______的方法来判断已经收集满。通常我们会使用分液漏斗来添加液体，其对比B装置优点是_______。 ③反应结束后，发生装置B减轻了0.1g，则需要氧气_______g。 ④为制备以上氧气，实验室准备了10%的双氧水溶液和二氧化锰，其中，二氧化锰的作用是_______。 ⑤实验室至少需要_______ g双氧水溶液。 四、酸碱盐的综合探究 4. 在学习了酸碱盐的知识后，化学实验小组探究酸碱盐的性质。回答下列问题： 实验一：鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。 （1）甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检测物是_______，得到悬浊液的待检测物是_______；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是_______。 （2）乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。写出盐酸与碳酸钠反应的化学反应方程式_______；实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是_______；请说出为什么需要“取样适中”的理由是_______。 实验二：某盐湖水中含有NaCl和少量、，利用酸碱盐的化学性质除去盐湖水样品中的和，并提取纯净的NaCl （3）步骤Ⅰ中的试剂要加过量的原因_______；请写出步骤Ⅰ中所有反应的化学方程式：_______。 （4）写出滤渣的成分_______；步骤Ⅱ所加试剂X是_______； （5）得到的溶液A通过_______（写操作名称）即可得到纯净的NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华二前滩学校2025学年度第一学期期初素质评估 九年级2025年9月 （满分：50分 时间：40分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、重要的化工材料：氢氧化锂 1. 氢氧化锂（化学式）是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 （1）碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式________。 （2）反应2的化学方程式为，其中物质X的名称为________。 （3）取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH________7（选填“<”“=”或“>”）。 （4）该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和100g水），根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。 温度（℃） 20 80 的溶解度（g/100g水） 12.8 15.3 的溶解度（g/100g水） 83.5 112 ①80℃时，溶液c是氯化锂的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂________g。 ③操作a的名称是________。 ④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是________。 【答案】（1） （2）氢气 （3）> （4） ①. ①不饱和 ②. ②8.47 ③. ③过滤 ④. ④除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 【解析】 【小问1详解】 碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸锂的化学式为Li2CO3。 【小问2详解】 反应前后原子种类和个数不变，等号左边Li、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，等号右边除X外，Li、Cl、H、O的个数分别为2、2、2、2，则X中只含两个氯原子，则化学式为H2，名称为氢气。 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，碱性溶液的pH>7。 【小问4详解】 ①80℃，氯化锂的溶解度为112g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化锂的质量为，则溶液c为氯化锂的不饱和溶液。 ②80℃时，氢氧化锂的质量为15.3g，则该温度下，10g水中最多可溶解氢氧化锂的质量为，则析出氢氧化锂的质量为10g-1.53g=8.47g。 ③操作a将固体和液体分离，则其名称为过滤。 ④饱和氢氧化锂溶液不能继续溶解氢氧化锂，则用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b，既能除去氢氧化锂固体表面的杂质，同时还能减少氢氧化锂的损耗。 二、从废铜屑中回收铜 2. 是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。回答下列问题： （1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。 ①铜生成铜锈转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有_______。 ②氧化铜与碳粉在加热条件下的反应，体现了碳的化学性质有_______（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜是否已消耗完，设计实验如下：取出剩余固体，_______（写出步骤，现象，结论） （2）某工厂经预处理后得到550g含和的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该废液中的质量分数并回收铜。 实验一：测定该废液中的质量分数。 ①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为_______；现象是_______。 ②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为_______。 ③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有_______g，通过计算可知废液中的质量分数是__________。 实验二：从该废液中回收全部的铜 ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是_______。 【答案】（1） ①. H2O、CO2 ②. 还原性 ③. 取少量剩余固体，加入足量的稀盐酸，若溶液不变蓝，则氧化铜无剩余（合理即可） （2） ①. ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ③. 铁和铜 ④. 16 ⑤. 32% ⑥. 根据实验1中测得的的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中完全反应完（合理即可）   【解析】 【小问1详解】 ①铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，铜在空气中生锈，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O、CO2； ②氧化铜与碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一碳夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，体现了碳的还原性； 氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，则为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取少量剩余固体，加入足量的稀盐酸，若溶液不变蓝，则氧化铜无剩余（合理即可）； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； ②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，说明固体A中铁有剩余，则固体A为铁和铜的混合物； ③根据质量守恒定律，可知，生成的铜的质量等于溶液所含硫酸铜中铜元素质量，已知得到6.4g铜，则50g废液中硫酸铜质量为：； 则废液中的质量分数是； ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完，然后过滤、干燥，得到除净的铜。 三、地理与化学 3. 在学习二氧化碳的性质时，老师讲了一个屠狗洞的故事，由于二氧化碳密度大于氧气，在山洞底部聚集，所以人类进入并无意外，而狗进入会导致死亡。回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。 A. 山洞中空气的组成与平时生活中空气的组成相同。 B. 屠狗洞的现象证明二氧化碳有剧毒 C. 可以通过点燃的蜡烛来估算二氧化碳的浓度。 D. 在山洞底部没有氧气，导致狗窒息死亡 （2）为了探究屠狗洞中不同位置的空气组成，科学家们对洞中部分的空气进行采样，并用以下装置对空气中的组成进行测定（忽略稀有气体的体积） I【搭建装置】 ①添加药品前，需要_______。 ②A中加入浓硫酸，其目的是________；B中为氢氧化钠溶液；C中为澄清石灰石，D燃烧匙中为白磷，并用铜丝网包裹，集气瓶中并装250mL水，燃烧匙外接电热装置，可以点燃白磷；E为空量筒。 ③D中导管长度为_______。 a.左短右长 b.左长右短 c.都短 d.都长 Ⅱ【思考】 C装置的作用是_______。 Ⅲ【开始实验】 ①实验开始前，止水夹，处于_______状态（打开/关闭，后同）。 ②通入样品气体，C中现象为_______，实验正常进行。 ③通入气体完成后，量筒内有amL水，_______（填写具体操作），点燃白磷，待_______，打开，量筒中读数为bmL。 ④样品气体中氧气体积为_______mL，氮气体积为_______ mL。 Ⅳ计算】 经过称量，A中增加mg，B中增加ng，若要求得空气中各成分质量比，还需要知道_______。 Ⅴ【结论】 屠狗洞中氧气与二氧化碳的质量比约为640:1。 （3）为模拟洞中情形，化学小组准备制备氧气与二氧化碳，然后进行调配。现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： ①写出A装置中加热仪器的名称_______。 ②制备二氧化碳时，原理是：_______，收集二氧化碳最好选_______（填序号，下同）装置，一般采用_______的方法来判断已经收集满。通常我们会使用分液漏斗来添加液体，其对比B装置优点是_______。 ③反应结束后，发生装置B减轻了0.1g，则需要氧气_______g。 ④为制备以上氧气，实验室准备了10%双氧水溶液和二氧化锰，其中，二氧化锰的作用是_______。 ⑤实验室至少需要_______ g双氧水溶液。 【答案】（1）C （2） ①. 检查装置气密性 ②. 吸收水蒸气 ③. a ④. 证明二氧化碳已经除净 ⑤. 打开 ⑥. 澄清石灰水不变浑浊 ⑦. 关闭、 ⑧. 白烟消失，集气瓶冷却 ⑨. a-b ⑩. b ⑪. 氧气和氮气的密度 （3） ①. 酒精灯 ②. ③. D ④. 将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭 ⑤. 能控制反应的速率 ⑥. 64g ⑦. 催化作用 ⑧. 1360 【解析】 【小问1详解】 A、山洞中空气流通性差，二氧化碳密度大，会在山洞底部聚集，所以山洞中空气的组成与平时生活中空气的组成不完全相同，选项错误； B、屠狗洞的现象是山洞底部二氧化碳聚集，造成二氧化碳含量过高，使狗窒息死亡，二氧化碳本身无毒，选项错误； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以通过点燃的蜡烛来估算二氧化碳的浓度，选项正确； D、在山洞底部仍含有氧气，只是由于二氧化碳含量过高，导致狗窒息死亡，选项错误； 故选C； 【小问2详解】 I[搭建装置]： ①添加药品前，需要检查装置的气密性，以免因装置漏气造成数据不准确； ②浓硫酸具有吸水性，故A中加入浓硫酸，其目的是吸收空气中的水蒸气； ③气体的密度比水小，若要将集气瓶D中的水排入量筒E中，气体需要短进长出，故应左短右长；故选a； Ⅱ[思考]： 氢氧化钠能吸收二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水常用于检验二氧化碳，故装置B的作用是吸收二氧化碳，则C装置的作用是证明二氧化碳已经除净； Ⅲ[开始实验]; ①实验开始前，止水夹，处于打开状态，下步通入的气体时，气体能顺利通过组合装置； ②结合对上面B、C装置作用的分析，可知，通入样品气体，C中现象澄清石灰水不变浑浊； ③通入气体完成后，量筒内有amL水，为避免接下来白磷燃烧时气体膨胀逸出，所以应关闭、，然后点燃白磷，待白烟消失，集气瓶冷却后，打开 ④原量筒中水的体积为气体进入集气瓶D时排出水的体积，即进入集气瓶中空气的体积，量筒中减少的水的体积，即样品气体中氧气体积的体积，则量筒中剩余水的体积为氮气体积，故氧气的体积为a-bmL，氮气的体积为bmL； 经过称量，A中增加mg（空气中水蒸气的质量），B中增加ng（空气中二氧化碳的质量），若要求得空气中各成分的质量比，还需要知道氮气和氧气的密度，根据氮气和氧气的体积计算出两者的质量，从而计算出各个成分的质量比； 【小问3详解】 ①装置A中加热仪器为酒精灯； ②实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，反应原理为大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，选用向上排空气法收集，故收集装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满； 分液漏斗能控制滴加液体的速率，使用分液漏斗来添加液体，其对比B装置，能控制反应速率； ③反应结束后，发生装置B减轻了0.1g，根据质量守恒定律可知，该减轻质量为生成二氧化碳气体质量，再根据【结论】屠狗洞中氧气与二氧化碳的质量比约为640:1，则推出，进行气体调配需要氧气的质量为64g； ④二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； ⑤解：设需要过氧化氢的质量为x 则需要10%的过氧化氢溶液质量为：136g÷10%=1360g。 四、酸碱盐的综合探究 4. 在学习了酸碱盐的知识后，化学实验小组探究酸碱盐的性质。回答下列问题： 实验一：鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。 （1）甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检测物是_______，得到悬浊液的待检测物是_______；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是_______。 （2）乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。写出盐酸与碳酸钠反应的化学反应方程式_______；实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是_______；请说出为什么需要“取样适中”的理由是_______。 实验二：某盐湖水中含有NaCl和少量、，利用酸碱盐的化学性质除去盐湖水样品中的和，并提取纯净的NaCl （3）步骤Ⅰ中的试剂要加过量的原因_______；请写出步骤Ⅰ中所有反应的化学方程式：_______。 （4）写出滤渣的成分_______；步骤Ⅱ所加试剂X是_______； （5）得到的溶液A通过_______（写操作名称）即可得到纯净的NaCl。 【答案】（1） ①. 硫酸铜 ②. 碳酸钙 ③. 碳酸钠 （2） ①. ②. 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢 ③. 若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品 （3） ①. 将、杂质全部除去 ②. 、 （4） ①. Mg(OH)2、CaCO3 ②. 稀盐酸 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙不溶于水，硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠能溶于水，且硫酸铜溶液为蓝色，另外两种溶液为无色，将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水，得到蓝色溶液的待检测物是硫酸铜，得到悬浊液的待检测物是碳酸钙；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠不与盐酸反应，另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，则该试管中的待测物是碳酸钠； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 碳酸钙与稀盐酸反应时，由于碳酸钙是不溶性固体，与稀盐酸的接触面积相对较小，反应速率相对较慢，产生气泡的速率相对较缓；碳酸钠是可溶性固体，在溶液中与稀盐酸接触充分，反应速率快，产生气泡速率较快。所以实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢； 如果样品量过少，可能产生的现象不明显，难以准确观察和判断；如果样品量过多，与稀盐酸反应过于剧烈，可能导致液体飞溅等不安全情况，同时也浪费药品。所以 “取样适中” 的理由是若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂过量的目的是将、杂质全部除去； 方程式分别为：、； 【小问4详解】 由上一步分析可知，滤渣为：Mg(OH)2、CaCO3； 由于所加氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以滤液a中除氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，则步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 【小问5详解】 得到的溶液A中除氯化钠外，还含有少量的盐酸，此时可直接通过蒸发结晶的方式得到纯净的氯化钠，盐酸的溶质为氯化氢气体，水分蒸干后不会影响氯化钠固体的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $