重难点02 根据化学方程式的计算（重难点课件）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

该初中化学课件聚焦“根据化学方程式的计算”核心知识点，涵盖纯净物、含杂质、图像型、表格型四类计算，从质量守恒定律和化学方程式意义切入，衔接化学方程式书写前知，通过递进式学习支架帮助学生逐步掌握计算方法。 其亮点在于分层设计与实例融合，以乙醇汽油生产、自救呼吸器制氧等真实情境为例，培养科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（物质转化规律），规范步骤教学助力学生形成严谨思维，教师可借此实施分层教学，提升教学效率。

专题6 化学变化及其表示 重难点02 根据化学方程式的计算 沪科版五四学制八年级全一册 1 2 1 有关纯净物质量的简单计算 含杂质物质的计算 3 图像型化学方程式的计算 4 表格型化学方程式的计算 内容导览 2 有关纯净物质量的简单计算 01 3 有关纯净物质量的简单计算 1.计算依据： ①理论依据：______________。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 ③值得注意的是，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 质量守恒定律 要点透析 有关纯净物质量的简单计算 2.计算步骤： 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设未知量 写化学方程式 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 解：设可得氧气的质量为x。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 7.9g x 2×158 7.9g 32 x ＝ 列比例式，求解 x ＝ 32×7.9g 2×158 ＝ 0.8g 答：可以得到0.6g氧气。 答 例：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 要点透析 有关纯净物质量的简单计算 注意问题 1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； 4.求解出未知数的值后要带上单位。 要点透析 【例1】推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6 催化剂 2C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）。 解：设参加反应的葡萄糖的质量为x C6H12O6 催化剂 2C2H6O+2CO2↑ 180 92 x 2.3t x=4.5t 答:参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 典例精讲 【例2】加热10 g KMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68 g。 (1)反应生成氧气的质量为____________。 (2)求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率(写出计算过程)。 0.32g 解：设已分解KMnO4的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.32g x=3.16g 已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率= 答:已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。 典例精讲 【练1】“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。计算： (1)m=________。 (2)若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 2 解：设需要超氧化钾的质量为x 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 284 96 x 9.6g 解得：x=28.4g 答:需要超氧化钾的质量为28.4g。 迁移应用 【练2】某新型燃料电池汽车以氢能驱动，氢气可通过电解水的方法制取，请回答： (1)电解水实验中_________（填“正”或“负”）极产生的气体是氢气。 (2)电解270 kg水可以生成氢气的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 负 解：设电解270 kg水可以生成氢气的质量为x 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 36 4 270kg x 解得：x=30kg 答:电解270 kg水可以生成氢气的质量为30kg。 迁移应用 含杂质物质的计算 02 11 含杂质物质的计算 纯净物的质量 ＝ 不纯物质的总质量×纯度 纯度＝ ×100% 纯净物的质量 不纯物质的总质量 注意事项：涉及不纯物的化学方程式计算，代入计算的一定是纯净物质量，如不纯物需要转换成纯净物质量。 要点透析 【例1】 工业上以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不含铁)炼铁的原理为：3CO+ Fe2O3 高温 3CO2+2Fe。现有含80%的赤铁矿500t。请计算： (1)这500t赤铁矿中含Fe2O3___________t。 (2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。(请写出计算过程及结果)。 400 解：设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x 3CO+ Fe2O3 高温 3CO2+2Fe 160 112 400t x x=280t 答:这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。 典例精讲 【例2】小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 (1)反应产生的二氧化碳气体质量为_____g。 (2)该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 4.4 解：设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x=10.6g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是:×100%≈88.3% 答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。 典例精讲 【练1】 铝土矿石主要成分为Al2O3，通电电解后的产物是金属铝和氧气，铝土矿石中的杂质不参与电解反应。工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为多少？（结果保留一位小数）。 解：设工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为x 2Al2O3 通电 4Al+3O2↑ 204 108 102t×(1-10%) x x=48.6t 答:这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为48.6t。 迁移应用 【练2】 为测定某炼铁厂生产的生铁（主要成分为铁）样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（生铁样品杂质不参与反应）。测得的实验数据如下。 请回答下列问题：（已知Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑） (1)完全反应后生成氢气的质量为________g。 (2)请计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 0.2 解：设该样品中铁的质量为x Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g x=5.6g 该生铁样品中铁的质量分数= 答:该生铁样品中铁的质量分数为93.3%。 迁移应用 图像型化学方程式的计算 03 17 图像型化学方程式的计算 根据质量守恒定律：参与反应的物质的质量总和=生成的物质的质量总和 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。生成氧气的质量是_________。 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 反应的__________的质量=生成的_______的质量+生成的_______的质量 过氧化氢 水 氧气 液体 液体 气体 3.2g 要点透析 【例1】 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 (1)反应结束后锥形瓶内剩余物质是_____________________。 (2)请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。 水和二氧化锰 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的质量为x 68 32 x (70-66.8)g x=6.8g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的质量为6.8g。 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 典例精讲 【例2】为了定量分析黄铜（铜锌混合物）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：黄铜样品中锌的质量。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 解：设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 答:该黄铜样品中锌的质量为6.5g。 典例精讲 【练1】 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 计算：(1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是______； (2)制得氧气的质量是______g； (3)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 0.1g 0.8g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的质量为x 68 32 x 0.8g x=1.7g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的质量为1.7g。 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 迁移应用 【练2】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量为_________。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 20g 解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x x=8.8g 答:恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为8.8g。 迁移应用 表格型化学方程式的计算 04 23 表格型化学方程式的计算 根据质量守恒定律：参与反应的物质的质量总和=生成的物质的质量总和 先分析实验数据 什么时候恰好完全反应？（某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变） 根据质量守恒定律得出生成气体或沉淀的质量 再由气体或沉淀的质量进行计算 要点透析 【例1】实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：(1)加热t5min时剩余固体质量为______g； (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？ 9.04 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 解：设样品中KMnO4的质量为x 生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.96g x=9.48g 样品中KMnO4的质量分数= 答:已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。 典例精讲 【例2】 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳） 试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳_________g (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 2.2 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 100 44 x 2.2 x=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 典例精讲 【练1】小红为了测定如图的钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出5片钙片(每片2.5克)，研碎后放入烧杯中，把30g稀盐酸分3次加入烧杯中进行反应(假定钙片其它成分不与盐酸反应)，每次充分反应后得到的实验数据如表： (1)5片钙片完全反应可生成二氧化碳的质量为_______。 (2)钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？(写出计算过程) 2.75g XX钙片 【主要成分】碳酸钙(CaCO3) 【功效成分】每片含碳酸钙≥1.2g 【用法用量】每日2片，嚼食 【适应人群】需要补钙者 实验编号 1 2 3 稀盐酸的用量 10g 20g 30g 二氧化碳的质量 1.1g 2.2g 2.75g 解：设恰好完全反应时碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.75g x=6.25g 答:钙片中碳酸钙的含量标注属实。 迁移应用 【练2】小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)，数据如下： 请计算：(1)表中m=______。 (2)生铁中铁的质量是______g。 (3)加入20g稀盐酸时反应消耗HCl的质量是？(已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 7.32 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 14.04 10.68 m 3.96 0.63 解：加入20g稀盐酸时反应消耗HCl的质量为x 与20g稀盐酸反应的铁质量为17.4g-14.04g=3.36g Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 73 3.36g x x=4.38g 答:加入20g稀盐酸时反应消耗HCl的质量为4.38g。 16.77 迁移应用 强化训练 29 1.光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+O2↑ (1)水的相对分子质量是____________。 (2)利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 18 解：设分解18 g水，理论上产生氢气的质量为x 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 36 4 16g x 解得：x=2g 答:分解18 g水，理论上产生氢气的质量为2g。 强化训练 2.某兴趣小组用粗锌（杂质不参加反应）进行了如图所示的实验。(涉及的化学方程式：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑)请计算： (1)生成氢气的总质量为__________g。 (2)求粗锌中金属锌的纯度。 0.2g 解：设粗锌中锌的质量为x Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 粗锌中金属锌的纯度= 答:粗锌中金属锌的纯度为81.25%。 强化训练 3. 化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得固体质量与加热时间的关系如图所示。(1)时间为t2时剩余固体的成分是___________________。 (2)计算m的值（写出完整的计算过程） 锰酸钾、二氧化锰 解：设生成氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 31.6g x x=3.2g m=31.6-3.2=28.4 答:m的值为28.4。 强化训练 4.为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸(涉及的化学方程式：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑)，测得相关数据如下： (1)表中x的值为___________。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量(写出计算过程)。 0.2 解：设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x=13g 答:该黄铜样品中锌的质量为13g。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 强化训练 5.实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。试分析并计算： (1)反应中生成氧气的质量为_______g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 3.2 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的质量为x 68 32 x 3.2g x=6.8g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的质量为6.8g。 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 强化训练 感谢观看 更多练习见分层作业 沪科版五四学制八年级全一册 35 $