重难点01 物质的构成与化学用语（重难点课件）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

该初中化学课件聚焦“物质的微观构成”专题，系统讲解分子、原子、离子等微观粒子及元素、化学式、化合价等化学用语。通过“内容导览”明确学习方向，以“物质构成→化学用语”为脉络搭建学习支架，帮助学生衔接微观粒子性质与符号表征知识。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过“典例精讲”（如粒子结构示意图分析）和“迁移应用”（如氢气状态变化微观解释）引导学生从微观视角理解物质构成，强化符号表征能力。采用讲练结合的学科特色教学方法，既助学生构建“结构决定性质”的化学观念，也为教师提供系统的教学资源与分层练习设计。

专题5 物质的微观构成 重难点01 物质的构成与化学用语 沪科版五四学制八年级全一册 1 2 1 物质的构成 化学用语 内容导览 2 物质的构成 01 3 物质的构成 一、物质构成的微观粒子 物质 分子 O2、H2O等 原子 金属（Fe、Cu等） 某些固态非金属（C、Si等） 离子 NaCl等 干冰由二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 铜由铜原子构成 氯化钠由钠离子和氯离子构成 要点透析 固体 液体 气体 物质的构成 分子的 基本性质 分子的体积和质量都很小 不断做无规则运动 微粒之间有间隔 不同温度下水分子的运动速率不同 温度越高， 运动速度越快 固体<液体<气体 二、分子 要点透析 物质的构成 二、分子 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 分解 结合 化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 原子是化学变化中的最小粒子。 水 氢气 + 氧气 通电 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 要点透析 物质的构成 二、分子 分子 原子 基本性质 （1）体积小、质量小（2）不断做无规则运动 （3）微粒之间有间隔 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 本质区别 联系 化学变化中分子可分，原子不可分 分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子 分子可以分为原子 要点透析 物质的构成 三、原子 结构 原子 质量 原子核 核外电子 质子 中子 带1个单位正电荷 不带电 带1个单位负电荷 质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 ≈质子数+中子数 1.原子的结构 要点透析 物质的构成 三、原子 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 核外电子的排布规律: 2.原子结构示意图 要点透析 物质的构成 三、原子 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 金属 非金属 He、Ne、Ar 8（He为2） Na、Mg、Al N、O、S < 4 > 4 不易得，不易失 稳定 稳定 易失去 易得到 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质 原子的化学性质与电子排布的关系 要点透析 物质的构成 四、离子 离子 定义 带电的原子或原子团 分类 阳离子 阴离子 质子数>电子数 质子数<电子数 带正电 带负电 原子 失电子 得电子 符号 n+ R R n- 在元素符号的右上角标上离子所带电荷 表示方法 意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 要点透析 【例1】构成物质的微粒有分子、原子、离子。 下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．金刚石 C．二氧化碳 D．水银 A 典例精讲 【例2】下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） D A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 典例精讲 【练1】氢气降温变固态，微观解释正确的是（ ） A．氢分子间隔变小 B．分子停止运动 C．分子体积变小 D．分子拆成氢原子 A 迁移应用 【练2】我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（ ） A．133 B．78 C．23 D．55 D 迁移应用 化学用语 02 16 化学用语 一、元素 定义 分类 元素符号 元素 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 含量 地壳中含量前五位的元素 生物细胞中含量前五位的元素 氧、硅、铝、铁、钙 氧、碳、氢、氮 书写 意义 第一个字母大写，第二个字母小写 宏观意义 微观意义 表示这种元素 表示由原子构成的物质 表示这种元素的一个原子 要点透析 化学用语 一、元素 元素 分子 原子 离子 氧气、氢气、氨等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 构成 组成 宏观 既讲种类， 又讲个数 组成 构成 构成 构成 只讲种类， 不讲个数 微观 元素与原子等微观粒子间的联系与区别 元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。 在化学变化中分子种类发生变化， 原子的种类不变， 元素也不变。 要点透析 化学用语 一、元素 元素周期表 周期 每一横行叫一周期，共7个周期 族 每一纵行叫一族。8，9，10三个纵行为一族，共18个纵行，16个族。 元素周期表的起始 金属 稀有 气体 非金属 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 相关关系 要点透析 化学用语 二、化学式 化学式 定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 意义 表示一种物质 宏观 微观 表示物质的元素组成 表示水这种物质 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的一个分子 表示物质一个分子的构成 表示一个水分子 表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 要点透析 化学用语 二、化学式 写法与读法 物质类别 写法 举例 读法 单质 金属 直接用元素符号来表示(I2除外) 铁：_____ 　 元素名称 固体非金属 碳: _____ 稀有气体 氖气:______　 　 某气 气态非金属 (稀有气体除外) 在元素符号的右下角写上原子个数 氢气: _____ 臭氧: _____ 化合物 金左非右，氧化物中氧靠右 氧化铝:__________　 　 某化某 几某化几某 Al2O3 O3 　H2　  　C　  　Ne　  　Fe　  要点透析 化学用语 三、化合价 化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷， 二三铁 二四碳， 二四六硫都齐全，莫忘单质零价显。   负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 NaCl +1 要点透析 化学用语 三、化合价 元素化合价的一般规律 (1)氢元素的化合价一般是　 　价,氧元素的化合价一般是　 　价。  (2)金属元素的化合价一般为　 　价,非金属元素的化合价一般为　 　价。  (3)单质里,元素的化合价为　 　。  (4)化合物中各元素正负化合价的代数和为　 　。  　0　 　0　 　负　 　正　 　-2　 　+1　 根据化合价书写化学式 书写规则：①正、负化合价的代数和为零； ②一般情况下，“正价在左，负价在右”。 2. 书写步骤：“写”→“标”→“叉”→“约”→“查” 要点透析 【例1】 下列化学用语能正确表示“2个氢分子”的是（ ） D A．H2 B．2H C．2H2O2 D．2H2 典例精讲 【例2】下列化学用语表达正确的是（ ） A．2个氢原子： B．硫酸根离子： C．氧化镁中镁元素化合价： D．氯原子结构示意图： B 典例精讲 【练1】 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氮原子的是（ ） A．2N B．N2 C．N2 D．2N2 A 迁移应用 【练2】 化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表达不正确的是( ) A．氯化钙： B．2个氮原子： C．1个镁离子： D．2个水分子： D 迁移应用 强化训练 28 1.氧化钴(CoO)可用作锂离子电池正极材料的添加剂，其中钴(Co)元素的化合价是（ ） A．- 2 B．- 1 C．+1 D．+2 D 强化训练 2.世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的。构成C60的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 D 强化训练 3.“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．镨和钕均为非金属元素 B．镨元素符号为PR C．镨原子核内有59个质子 D．镨的相对原子质量为140.9g C 强化训练 4.下列化学用语表示的意义不正确的是（ ） A．2O——2个氧原子 B． ——甲烷中碳元素显价 C． ——60个碳原子 D． ——氯离子 C 强化训练 5.主持测定铟、锑等相对原子质量新值有杰出贡献的科学家是（ ） A．徐光宪 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．张青莲 D 强化训练 感谢观看 更多练习见分层作业 沪科版五四学制八年级全一册 34 $