第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以元素周期表结构为基础，通过性质递变规律、微粒比较、元素推断构建“位—构—性”综合认知体系，分层训练提升科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|20题（含7考向）|结构分析、性质递变应用、半径比较、元素推断（原子结构/物质性质）|从周期表结构→性质递变→微粒比较→元素推断，形成基础认知链| |重难·创新演练|10题|“位—构—性”综合、电离能/电负性分析、晶胞计算|深化性质与结构关联，提升复杂问题解决能力| |真题·实战演练|5题|高考真题（元素推断、电负性/半径比较）|对接高考命题，强化知识迁移与应用|

第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 考向02 考查同周期、同主族元素递变规律 考向03 考查微粒半径大小的比较方法 考向04 考查根据原子结构进行元素种类判断 考向05 考查根据物质性质进行元素种类判断 考向06 考查元素“位—构—性”的关系 考向07 考查第一电离能、电负性递变规律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 1．【元素周期表结构分析】（2026·北京·三模）我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈()嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌()单质(地球上的钌常以存在)。月球矿物的表征使用了能谱分析(通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素)等技术。下列说法正确的是 A．、均位于元素周期表的s区 B．晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C．月球的高真空环境可避免被氧化 D．原子的激发态释放特征X射线是由于原子核发生变化导致的 【答案】C 【详解】A．Ce为58号镧系元素，属于f区，Ru为44号第Ⅷ族元素，属于d区，s区仅包含第ⅠA、ⅡA族元素，二者均不位于s区，故A错误； B．晶胞是晶体的微观最小重复单元，晶体外观是宏观几何形态，由大量晶胞堆积得到，二者并不完全一致，故B错误； C．地球上Ru常以形式存在，说明Ru易被氧化，月球高真空环境几乎不含，可避免Ru被氧化，故C正确； D．原子激发态释放特征X射线是核外电子从高能级跃迁到低能级释放能量导致的，原子核未发生变化，故D错误； 选C。 2．【元素周期表提供的元素信息】（2026·北京顺义·二模）我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓()单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 【答案】A 【详解】A．Ga原子序数为31，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族元素从上到下电负性递减，正确电负性顺序为，B错误； C．氧化镓属于金属氧化物，是无机非金属材料，不属于有机材料，C错误； D．碳化硅是原子间通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，不属于分子晶体，D错误； 故答案选A。 3．【元素周期表提供的元素信息】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【答案】A 【详解】A．由图可知，原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A符合题意； B．由图可知，的5d能级容纳有9个电子，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则可知有1个未成对电子，B不符合题意； C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，与位置相近的元素可能用作单原子催化剂，C不符合题意； D．单原子催化剂中所有原子都可作为活性中心，而颗粒催化剂只有颗粒表面的原子能作为活性中心，因此，相同质量的，单原子催化剂拥有更多活性中心，D不符合题意； 答案选A。 考向02 考查同周期、同主族元素递变规律 4．【同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用】（2026·北京丰台·二模）依据元素周期律，下列推断正确的是 A．电负性：N>O B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和O均为第二周期元素，O在N右侧，电负性N<O，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性，故酸性 ，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族从上到下非金属性，故稳定性，C错误； D．元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性，故还原性，D正确； 故选D。 5．【同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用】（2026·北京西城·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．电负性： 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是元素的最高价氧化物对应水化物，该酸性比较不能用元素周期律解释，A符合题意； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性可用元素周期律解释，B不符合题意； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性可用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选A。 6．【同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用】（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 【答案】B 【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 考向03 考查微粒半径大小的比较方法 7．【微粒半径大小的比较方法】（2026·北京朝阳·二模）考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A．蛋白质含有C、H、O、N等元素 B．原子半径： C．和含有的中子数的差值为2 D．可用质谱法区分和 【答案】C 【详解】A．蛋白质的基本组成元素包含C、H、O、N，部分蛋白质还含有S等元素，A正确； B．同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，C和N同周期，原子序数C<N，且同位素核外电子排布完全相同，不影响原子半径，故原子半径，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数差值为1，不是2，C错误； D．质谱法可以测定分子的相对分子质量，相对分子质量为45，相对分子质量为44，二者质谱峰位置不同，可通过质谱法区分，D正确； 故选C。 8．【微粒半径大小的比较方法】（2025·北京海淀·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C．依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 【答案】A 【详解】A．的离子半径小于，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A正确； B．CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B错误； C．葡萄糖分子含5个羟基，仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，溶解度越高。因此的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误； D．第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al（金属活动性顺序）。Mg的第一电离能大于Al是因为镁的价电子排布式为不易失去电子，而Al的价电子排布式为，容易失去3p能级电子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D错误； 故选A。 9．【微粒半径大小的比较方法】（2024·北京昌平·二模）已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 常温下，为气体，为液体 键能： B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下，Cl2是气体，Br2是液体，可以得到Br2的沸点高，与键能无关，A错误； B．BrCl中Br显正价，说明Br和Cl间共用电子对向Cl偏移，Cl对键合电子的吸引力大，电负性大，B正确； C．S和Cl电子层数相同，核电荷数Cl大，对核外电子吸引力Cl大，半径小，故半径:S大于Cl，C错误； D．硫的非金属性强于硒，故稳定性硫化氢强于氯化氢，与氢键无关，D错误； 故选B。 考向04 考查根据原子结构进行元素种类判断 10．【根据原子结构进行元素种类推断】（2025·北京·模拟预测）X、Y、Z、M、Q是短周期原子序数依次增大的5种元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y与M位于同一周期，核外电子数之比为3：4，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z＞M＞Y B．X与M可组成10e-、18e-物质 C．的空间结构一样 D．Q的单质是一种良好的半导体材料 【答案】C 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于O，正确顺序应为N＞O＞C，即Z＞M＞Y，A正确； B．H和O可组成10电子的H2O、18电子的H2O2，B正确； C．NH3中心N为sp3杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，中心N为sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，二者空间结构不同，C错误； D．Si是典型的良好半导体材料，D正确； 故选C。 11．【根据原子结构进行元素种类推断】（2025·北京·模拟预测）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题： (1)E元素的名称：___________；其在元素周期表中的位置是___________。 (2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________；填化学式 (3)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是___________填元素符号，离子半径最小的是___________填离子符号。 (4)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式___________。 (5) A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是___________。 (6)短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)硅 第三周期第IVA族 (2)H2CO3 (3)Na>Al>Cl>O Al3+ (4) (5) (6) 【详解】（1）据分析，E为硅元素，原子序数14，位于周期表第三周期第IVA族。 （2）非金属性C>Si，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2CO3> H2SiO3。 （3）电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，故原子半径顺序为Na>Al>Cl>O；四种元素的离子中，Al3+电子层结构与O2-、Na+相同，均具有2个电子层，核电荷数最大，半径Al3+<Na+<O2-，Cl-具有3个电子层，半径Al3+<Cl-，故离子半径最小的是Al3+。 （4）E和F的化合物为SiCl4，工业上用氢气还原SiCl4制备高纯硅，化学方程式为。 （5）A、B、C按原子比1:3:2得到化合物为Na2CO3，足量CO2通入碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，离子方程式为。 （6）根据对角线规则，与Al性质相似、不同主族的短周期元素为Be，最高价氧化物BeO为两性氧化物，与NaOH反应类似Al2O3，离子方程式为。 12．【根据原子结构进行元素种类推断】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子 D．同周期中第一电离能小于Y的元素有5种 【答案】C 【详解】根据上述分析，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl， A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是C＞N＞O，故A错误； B．X、Y、Z的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3和H2O存在分子间氢键，HCl不含有，HCl沸点最小，常温下，H2O为液态，NH3为气体，则H2O沸点高于NH3，即沸点顺序是：H2O＞NH3＞HCl，故B错误； C．C与O形成CO2，C与Cl形成CCl4，CO2、CCl4是由极性键构成的非极性分子，故C正确； D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比氧元素小的元素有Li、Be、B、C，共有四种，故D错误； 答案为C。 考向05 考查根据物质性质进行元素种类判断 13．【根据物质性质进行元素种类推断】（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R 【答案】C 【详解】A．由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确； B．元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确； C．Y、Z形成的化合物为，工业上电解Al2O3制取Al，C错误； D．以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确； 故选C。 14．【根据物质性质进行元素种类推断】（2022·北京东城·一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。 下列判断不正确的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．XZ2晶体属于共价晶体 C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 【答案】B 【详解】A． N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C<O<N，故A正确； B． CO2晶体属于分子晶体，故B错误； C． W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确； D． 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确； 故选B。 考向06 考查元素“位—构—性”的关系 15．【“位构性”关系理解及应用】（2025·北京海淀·三模）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 【答案】A 【详解】A．乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，A正确； B．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，B错误； C．IA族的氢元素与VIIA族元素原子之间形成的化学键可以是共价键，C错误； D．水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，D错误； 故选A。 16．【“位构性”关系理解及应用】（2025·北京昌平·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 —— 最低负价 —— -1 —— -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．Y、Z形成的化合物具有两性 D．以上5种元素中，电负性最强的是R 【答案】C 【详解】A．由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确； B．元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确； C．Y、Z形成的化合物为具有酸性而不具有两性，C不正确； D．以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确； 故选C。 17．【“位构性”关系理解及应用】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 【答案】C 【详解】A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 考向07 考查第一电离能、电负性递变规律 18．【元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律】（2026·北京·模拟预测）某共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W位于同一主族，Y与Z相邻。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．该化合物中W、Y均采取杂化 D．基态原子的第一电离能： 【答案】A 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。 电负性顺序：，即，A错误； B．基态（Y）价电子排布，未成对电子数为 2； 基态（Z）价电子排布，未成对电子数为 1。 未成对电子数Z<Y，B正确； C．W（）形成 4 个σ键，无孤电子对，价层电子对数为 4，采取杂化； Y（）形成 2 个σ键，含 2 对孤电子对，价层电子对数为 4，采取杂化，C正确； D．第一电离能规律：同周期总体递增，同主族递减，（同周期），（不同周期，第二周期大于第三周期），故第一电离能，D正确； 故选A。 19．【元素性质与电负性的关系】（2026·北京昌平·二模）我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 【答案】A 【详解】A．Fe的价电子排布为3d64s2，位于元素周期表d区，不属于p区，A错误； B．CaS由活泼金属Ca和活泼非金属S形成，熔点高达2525℃，属于离子晶体，B正确； C．褐硫钙石形成过程中由反应物生成了新物质CaS，属于化学变化，C正确； D．同主族元素电负性从上到下递减，故电负性，Ca为活泼金属，电负性远小于非金属S，因此电负性顺序为，D正确； 故答案选A。 20．【电离能的概念及变化规律】（2026·北京房山·二模）铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 (1)Cu原子位于元素周期表的______区。 (2)双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为______。 ②键角______(填“>”、“<”或“=”)，解释原因______。 (3)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是______(填序号)。 a．Cu    b．    c．    d． ②已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。() (4)向溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，比较与作为配体，与配位能力强弱并从结构角度解释原因______。 【答案】(1)ds (2)N>O>C > 处中心N原子为杂化，键角接近120°，处中心C原子为杂化，键角接近109°28' (3)b (4)分子与的配位能力强于分子与的配位能力，N的电负性小于O，N原子给出孤电子对的能力强于O 【详解】（1）Cu的核外电子排布为，其价电子构型为，因此Cu位于ds区； （2）①配离子中第二周期元素为C、N、O；同周期第一电离能从左到右整体增大，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O原子，因此顺序为； ②α处为与Cu配位的N原子，该N原子为杂化，键角接近120°；β处为配体中的C原子，为杂化，键角接近109°28′。因此键角； （3）①晶胞结构中，白球位于顶点和体心，数目为；黑球位于晶胞内部，数目为4，中与个数比为2:1，因此黑球表示的是； ②晶胞中含有2个单元，晶胞质量为，晶胞体积为，因此晶体密度； （4）配位能力：；原因为N的电负性小于O，对孤电子对的吸引力更弱，更易给出孤电子对与形成配位键。 重难·创新演练 1．【同主族元素性质递变规律理解及应用、元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律】（2026·北京东城·一模）依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：， B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点： C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能： D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．丙酮与加成时，连接在羰基氧上，连接在羰基碳上，说明的电负性小于，的电负性大于，即电负性，，A错误； B．金刚石与晶体硅均为共价晶体，键的键长小于键，键能更大，故熔点金刚石晶体硅；与均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力，故熔点，B错误； C．镁条能与热水反应而铝条不能，说明金属活泼性，但的轨道为全充满稳定结构，第一电离能，C错误； D．、均为第ⅤA族元素，同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，为中强酸，则酸性更弱，为强碱弱酸盐，水解使溶液常温下显碱性，D正确； 故选D。 2．【元素周期表提供的元素信息】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 【答案】D 【详解】A．Ce的价电子排布最高能级为6s，最高能层序数为6，对应第六周期，A正确； B．Ca、Mg原子序数分别为20、12，Ca、Mg原子最外层均为2个电子，均位于元素周期表ⅡA族，B正确； C．中P的价层电子对数为，无孤电子对，故P为杂化，空间结构为正四面体，C正确； D．该晶体属于离子晶体，存在阴阳离子间的离子键、内部的共价键，金属键仅存在于金属晶体中，该晶体不存在金属键，D错误； 故选D。 3．【元素非金属性强弱的比较方法、元素性质与电负性的关系】（2026·北京西城·二模）下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A．依据H—X键能大小，可推断HX的热稳定性强弱 B．依据元素电负性的大小，可判断元素非金属性的强弱 C．依据反应的焓变，可判断反应是否一定能自发进行 D．依据不同弱酸HX的，可判断相同物质的量浓度NaX溶液的碱性强弱 【答案】C 【详解】A．HX的热稳定性与H—X键牢固程度正相关，键能越大，键越难断裂，HX热稳定性越强，A正确； B．电负性衡量原子对键合电子的吸引能力，电负性越大，元素非金属性越强，B正确； C．反应自发进行的判据为，只有时反应才自发，仅通过焓变无法判断反应是否一定能自发，C错误； D．25℃时，弱酸越小说明酸性越弱，对应酸根的水解常数越大，相同浓度NaX溶液中水解程度越大，溶液碱性越强，D正确； 故选C。 4．【金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律、由元素性质的递变规律进行相关推断】（25-26高三下·北京·开学考试）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．的非金属性强于的，则酸性： B．的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C．S的非金属性强于的，则热稳定性： D．的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 【答案】A 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，不是最高价含氧酸，A错误； B．金属性越强，越容易与酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则可以从溶液中置换出D正确； 故选A。 5．【“位构性”关系理解及应用、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：C>E B．简单离子的半径：D>C C．A、B可形成多种二元化合物 D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 【答案】B 【详解】A．C元素为O， E元素为S ，C的氢化物为，E的氢化物为。分子间存在氢键，导致其沸点显著高于，即C>E，A正确； B．D与C元素的离子核外电子排布结构相同，依据离子半径的比较规则可知，对于离子核外电子排布结构相同的离子，原子序数越小其离子半径越大，故离子半径，即D<C ，B错误； C．A、B元素为氢、碳元素，二者可形成多种烃类有机二元化合物，C正确； D．C、D形成化合物为Al2O3，电解熔融氧化铝可冶炼金属铝，D正确； 故选B。 6．【元素周期律的应用】（2025·北京通州·三模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．化合物中离子键百分数： C．碱性： D．半径比较： 【答案】D 【详解】A．同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．当电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，D错误； 故选D。 7．（25-26高三上·北京·阶段检测）甲胺铅碘和甲脒铅碘，均可用作太阳能电池的功能材料。 (1)82Pb在元素周期表中的位置是___________，属于___________区元素。 (2)53I的电子排布式为[Kr]___________。 (3)比较和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因：___________。 (4)为平面结构，其中N的杂化类型为___________。 (5)与相比，中N原子结合能力弱，原因是___________。与足量盐酸反应的离子反应方程式___________。 (6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ①“”代表或，“”代表___________(填“pb2-”或“I-”)。 ②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是___________。 a．    b． ③甲胺铅碘的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为___________g/cm3。 【答案】(1)第六周期ⅣA族 p区 (2) (3)，和中N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角 (4)sp2 (5)N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强 (6)Pb2+ b的链端有甲基，不利于与形成氢键；a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大 【详解】（1）Pb是第82号元素，位于第六周期ⅣA族；其价电子排布为，属于p区元素，故答案为：第六周期ⅣA族；p区； （2）是第53号元素，基态的电子排布式为，故答案为：； （3）和中N的杂化类型均为，中原子无孤电子对，中原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以键角：，故答案为：，和中N的杂化类型均为，的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角； （4）中所有原子位于同一平面，说明原子参与了双键的形成，则的杂化类型均为，故答案为：； （5）相对于，N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强，因此中N原子结合能力弱；中的氨基显碱性，会与酸反应，与足量盐酸反应的离子反应方程式为，故答案为：N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强；； （6）①“”代表或，个数为，1个位于体心，灰球位于面心，个数为，根据甲胺铅碘[] 和甲脒铅碘[]可知，“”代表，故答案为：； ②a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大，从而影响材料的吸湿性和防潮性能，b的链端有甲基，不利于与形成氢键，所以a的防潮效果不如b，故答案为：b的链端有甲基，不利于与形成氢键；a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大； ③由晶胞结构图分析可知甲胺铅碘[]()所含微粒为，若甲胺铅碘的晶胞边长为a nm，则其晶体的密度为 ，故答案为：。 8．（2025·北京西城·三模）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟和硒的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 (1)主族元素原子序数为49，其位于元素周期表的___________区，价层电子排布图___________。 (2)粗硒中主要含碲单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为___________，模型的名称___________。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为，高为。 ①该晶体的化学式为___________。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：) (5)以下说法正确的___________。 A．立方晶胞结构如图，周围最近且等距的的个数为12 B．和的键角大小关系 C．三种元素第一电离能由大到小排序 D．做配体时，N原子做配原子 【答案】(1)p (2)与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离 (3) 四面体 (4) (5)AC 【详解】（1）主族元素In原子序数为49，价电子排布式：5s25p1，价层电子排布图，其位于元素周期表的p区； （2）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离； （3）①已知分子中含两个羟基，中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，模型的名称四面体。 ②由题意，向溶液中通入可获得高纯硒，Se化合价降低，结合电子守恒，则硫化合价升高得到硫酸，发生反应的化学方程式为； （4）①据“均摊法”，晶胞中含个Se、个Ga，则该晶体的化学式为。 ②结合①分析，该晶体的密度为； （5）A．立方晶胞结构如图，Au位于顶点、Ti位于面心，则周围最近且等距的的个数为12，正确； B．的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp2杂化，为平面三角形；的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，为三角锥形，则键角大小关系，错误； C．同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，故三种元素第一电离能由大到小排序，正确； D．做配体时，氮的电负性大于碳，则碳更容易提供孤电子对而做配原子，错误； 故选AC。 9．【元素性质与电负性的关系】（2024·北京·模拟预测）自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。 氧化物 MgO 离子键百分数 62 50 41 33 提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。 (1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。 (2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。 ①该物质化学式为___________； ②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个； ③该晶体密度为___________。 (4)滴定测定含量。 (ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配制为250mL待测液。 (ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。 (ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。 (ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。 (ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。 已知：为强电解质，回答问题： ①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。 ②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。 【答案】(1)Mg与Si都属于第三周期，核外电子层数相同，核电荷数Si>Mg，原子半径Si<Mg，原子核对最外层电子的吸引作用(或对键合电子的吸引作用)Si>Mg，电负性Si>Mg。二者电负性都小于O，电负性差值O―Si<O―Mg，MgO的离子性> (2)p (3) 6 (4)白色沉淀溶解，体系由玫瑰红色(或红色)变为亮黄色(或黄色) 【详解】（1）Mg与Si都属于第三周期，核外电子层数相同，核电荷数Si>Mg，原子半径Si<Mg，原子核对最外层电子的吸引作用(或对键合电子的吸引作用)Si>Mg，电负性Si>Mg。二者电负性都小于O，电负性差值O－Si<O－Mg，MgO的离子性>SiO2，故答案为：Mg与Si都属于第三周期，核外电子层数相同，核电荷数Si>Mg，原子半径Si<Mg，原子核对最外层电子的吸引作用(或对键合电子的吸引作用)Si>Mg，电负性Si>Mg。二者电负性都小于O，电负性差值O－Si<O－Mg，MgO的离子性>SiO2； （2）①硅元素位于第ⅣA族，在元素周期表的p区，故答案为：p； ②基态硅原子的价层电子排布式为：3s23p2； （3）①Mg个数为，有2个B位于晶胞体内，化学式为MgB2，故答案为：MgB2； ②距离每个B原子最近的Mg原子有6个，故答案为：6； ③该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，晶胞体积，化学式为MgB2，晶胞质量为，晶体的密度为，故答案为：； （4）①加入NaF后，硅酸与NaF反应，白色溶解，生成OH－，根据平衡，H+被消耗，反应向右进行，体系颜色由玫瑰红色(或红色)变为亮黄色(或黄色)，故答案为：白色沉淀溶解，体系由玫瑰红色(或红色)变为亮黄色(或黄色)； ②根据进行计算，的物质的量， 质量分数=，故答案为：。 10．【元素周期表提供的元素信息】（23-24高三下·北京·开学考试）氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 (1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。 ②SeSO的空间结构是___________。 ③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。 (2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。 ③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm) (3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。 【答案】(1)p 四面体 硫硒键 (2)第一电离能Br>Se，Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se > (3)8 【详解】（1）①Se位于第四周期VIA族，位于元素周期表的p区； ②SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物，SO中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，SO的空间构型为正四面体形，则SeSO中心原子的空间结构是四面体； ③过程ii中SeSO转化为SO，一定断裂的化学键是硫硒键。 （2）①Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se，则第一电离能：Br>Se； ②NH中心原子价层电子对数为4+ =4，没有孤电子对，NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥力，使键角变小，则NH中H—N—H键角>NH3中H—N—H键角； ③[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心，个数为=4，K+的个数为8，晶胞的质量为g，晶体的体积为，晶胞的密度为g/cm3。 （3）由Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Se2-个数为=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，4个Na2Se完全转化为4Cu2-xSe过程中，转移电子数为8。 真题·实战演练 1．【根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系】（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【答案】C 【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 2．【电负性概念及变化规律、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律】（2026·重庆·高考真题）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 【答案】B 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 3．【元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法】（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 4．【“位构性”关系理解及应用、元素非金属性强弱的比较方法】（2026·重庆·高考真题）X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A．非金属性： B．的氢化物难溶于水 C．最高化合价： D．的焰色为黄色 【答案】C 【详解】A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误； B．Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误； C．Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确； D．Q为，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误； 故选C。 5．【根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系】（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 【答案】C 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误； B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确； D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 考向02 考查同周期、同主族元素递变规律 考向03 考查微粒半径大小的比较方法 考向04 考查根据原子结构进行元素种类判断 考向05 考查根据物质性质进行元素种类判断 考向06 考查元素“位—构—性”的关系 考向07 考查第一电离能、电负性递变规律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 1．【元素周期表结构分析】（2026·北京·三模）我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈()嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌()单质(地球上的钌常以存在)。月球矿物的表征使用了能谱分析(通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素)等技术。下列说法正确的是 A．、均位于元素周期表的s区 B．晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C．月球的高真空环境可避免被氧化 D．原子的激发态释放特征X射线是由于原子核发生变化导致的 2．【元素周期表提供的元素信息】（2026·北京顺义·二模）我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓()单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 3．【元素周期表提供的元素信息】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 考向02 考查同周期、同主族元素递变规律 4．【同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用】（2026·北京丰台·二模）依据元素周期律，下列推断正确的是 A．电负性：N>O B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 5．【同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用】（2026·北京西城·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．电负性： 6．【同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用】（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 考向03 考查微粒半径大小的比较方法 7．【微粒半径大小的比较方法】（2026·北京朝阳·二模）考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A．蛋白质含有C、H、O、N等元素 B．原子半径： C．和含有的中子数的差值为2 D．可用质谱法区分和 8．【微粒半径大小的比较方法】（2025·北京海淀·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C．依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 9．【微粒半径大小的比较方法】（2024·北京昌平·二模）已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 常温下，为气体，为液体 键能： B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 A．A B．B C．C D．D 考向04 考查根据原子结构进行元素种类判断 10．【根据原子结构进行元素种类推断】（2025·北京·模拟预测）X、Y、Z、M、Q是短周期原子序数依次增大的5种元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y与M位于同一周期，核外电子数之比为3：4，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z＞M＞Y B．X与M可组成10e-、18e-物质 C．的空间结构一样 D．Q的单质是一种良好的半导体材料 11．【根据原子结构进行元素种类推断】（2025·北京·模拟预测）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题： (1)E元素的名称：___________；其在元素周期表中的位置是___________。 (2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________；填化学式 (3)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是___________填元素符号，离子半径最小的是___________填离子符号。 (4)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式___________。 (5) A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是___________。 (6)短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 12．【根据原子结构进行元素种类推断】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子 D．同周期中第一电离能小于Y的元素有5种 考向05 考查根据物质性质进行元素种类判断 13．【根据物质性质进行元素种类推断】（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R 14．【根据物质性质进行元素种类推断】（2022·北京东城·一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。 下列判断不正确的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．XZ2晶体属于共价晶体 C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 考向06 考查元素“位—构—性”的关系 15．【“位构性”关系理解及应用】（2025·北京海淀·三模）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 16．【“位构性”关系理解及应用】（2025·北京昌平·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 —— 最低负价 —— -1 —— -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．Y、Z形成的化合物具有两性 D．以上5种元素中，电负性最强的是R 17．【“位构性”关系理解及应用】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 考向07 考查第一电离能、电负性递变规律 18．【元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律】（2026·北京·模拟预测）某共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W位于同一主族，Y与Z相邻。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．该化合物中W、Y均采取杂化 D．基态原子的第一电离能： 19．【元素性质与电负性的关系】（2026·北京昌平·二模）我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 20．【电离能的概念及变化规律】（2026·北京房山·二模）铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 (1)Cu原子位于元素周期表的______区。 (2)双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为______。 ②键角______(填“>”、“<”或“=”)，解释原因______。 (3)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是______(填序号)。 a．Cu    b．    c．    d． ②已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。() (4)向溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，比较与作为配体，与配位能力强弱并从结构角度解释原因______。 重难·创新演练 1．【同主族元素性质递变规律理解及应用、元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律】（2026·北京东城·一模）依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：， B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点： C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能： D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性 A．A B．B C．C D．D 2．【元素周期表提供的元素信息】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 3．【元素非金属性强弱的比较方法、元素性质与电负性的关系】（2026·北京西城·二模）下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A．依据H—X键能大小，可推断HX的热稳定性强弱 B．依据元素电负性的大小，可判断元素非金属性的强弱 C．依据反应的焓变，可判断反应是否一定能自发进行 D．依据不同弱酸HX的，可判断相同物质的量浓度NaX溶液的碱性强弱 4．【金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律、由元素性质的递变规律进行相关推断】（25-26高三下·北京·开学考试）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．的非金属性强于的，则酸性： B．的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C．S的非金属性强于的，则热稳定性： D．的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 5．【“位构性”关系理解及应用、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：C>E B．简单离子的半径：D>C C．A、B可形成多种二元化合物 D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 6．【元素周期律的应用】（2025·北京通州·三模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．化合物中离子键百分数： C．碱性： D．半径比较： 7．（25-26高三上·北京·阶段检测）甲胺铅碘和甲脒铅碘，均可用作太阳能电池的功能材料。 (1)82Pb在元素周期表中的位置是___________，属于___________区元素。 (2)53I的电子排布式为[Kr]___________。 (3)比较和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因：___________。 (4)为平面结构，其中N的杂化类型为___________。 (5)与相比，中N原子结合能力弱，原因是___________。与足量盐酸反应的离子反应方程式___________。 (6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ①“”代表或，“”代表___________(填“pb2-”或“I-”)。 ②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可能原因是___________。 a．    b． ③甲胺铅碘的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为___________g/cm3。 8．（2025·北京西城·三模）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟和硒的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 (1)主族元素原子序数为49，其位于元素周期表的___________区，价层电子排布图___________。 (2)粗硒中主要含碲单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为___________，模型的名称___________。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为，高为。 ①该晶体的化学式为___________。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：) (5)以下说法正确的___________。 A．立方晶胞结构如图，周围最近且等距的的个数为12 B．和的键角大小关系 C．三种元素第一电离能由大到小排序 D．做配体时，N原子做配原子 9．【元素性质与电负性的关系】（2024·北京·模拟预测）自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。 氧化物 MgO 离子键百分数 62 50 41 33 提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。 (1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。 (2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。 ①该物质化学式为___________； ②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个； ③该晶体密度为___________。 (4)滴定测定含量。 (ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配制为250mL待测液。 (ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。 (ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。 (ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。 (ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。 已知：为强电解质，回答问题： ①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。 ②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。 10．【元素周期表提供的元素信息】（23-24高三下·北京·开学考试）氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 (1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。 ②SeSO的空间结构是___________。 ③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。 (2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。 ③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm) (3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。 真题·实战演练 1．【根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系】（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 2．【电负性概念及变化规律、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律】（2026·重庆·高考真题）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 3．【元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法】（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．【“位构性”关系理解及应用、元素非金属性强弱的比较方法】（2026·重庆·高考真题）X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A．非金属性： B．的氢化物难溶于水 C．最高化合价： D．的焰色为黄色 5．【根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系】（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A D A B C A B C 12 13 14 15 16 17 18 19 C C B A C C A A 11．(1)硅 第三周期第IVA族 (2)H2CO3 (3)Na>Al>Cl>O Al3+ (4) (5) (6) 20.(1)ds (2)N>O>C > 处中心N原子为杂化，键角接近120°，处中心C原子为杂化，键角接近109°28' (3)b (4)分子与的配位能力强于分子与的配位能力，N的电负性小于O，N原子给出孤电子对的能力强于O 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 D D C A B D 7.(1)第六周期ⅣA族 p区 (2) (3)，和中N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角 (4)sp2 (5)N的电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强 (6)Pb2+ b的链端有甲基，不利于与形成氢键；a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大 8.(1)p (2)与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离 (3) 四面体 (4) (5)AC 9.(1)Mg与Si都属于第三周期，核外电子层数相同，核电荷数Si>Mg，原子半径Si<Mg，原子核对最外层电子的吸引作用(或对键合电子的吸引作用)Si>Mg，电负性Si>Mg。二者电负性都小于O，电负性差值O―Si<O―Mg，MgO的离子性> (2)p (3) 6 (4)白色沉淀溶解，体系由玫瑰红色(或红色)变为亮黄色(或黄色) 10.(1)p 四面体 硫硒键 (2)第一电离能Br>Se，Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se > (3)8 真题·实战演练 1 2 3 4 5 C B C C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $