海南省琼海市嘉积中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

琼海市嘉积中学2025一2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H1 C:12 N:14 0:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64Ag:108 第I卷 选择题（共40分) 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是() A.用氯气对自来水进行消毒 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多 C.用铁粉作食品脱氧保鲜剂 D.用氯化铁溶液制作印刷电路铜板 2.反应PbS+4H202=PbS04+4H20可用于壁画修复。下列说法正确的是() A.S2~的结构示意图： B.H2O的电离方程式：H2O=H+OH C.PbS04是强电解质 D.H20与H2O2互为同素异形体 3.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且A3+与B"-的核外电子排布完全相同， 则元素B的核电荷数为() A.a+n+3 B.a-n+3 C.a+n-3 D.a-n-3 4.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列 类比迁移结果正确的是（) A.HCI是强酸，则HF也是强酸 B.金属性：Rb>K>Na,则金属性：Sr>Ca>Mg C.Na在空气中加热生成Na2O2,则Li在空气中加热生成Li2O2 D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1.8gD2O中含有的中子数为NA B.22.4L氯气与足量Fe反应转移电子数目为3NA C.0.1mol/L的NaOH溶液中含OH的数目为0.1N D.32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2N 6.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.能使酚酞变红的溶液中：Na、Kt、CO、NO B.含大量NaHSO,的溶液中：K+、Fe2+、C、MnO: C.某无色透明溶液中：Fe3+、K+、NO、SO D.与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Ba2+、C、HCO, 口▣ 高一化学科试题（第1页共6页) CS扫描全能王 可或3亿人都在用的扫描ApP --1 7、用下列装置不能达到有关实验目的的是() (己知：C02+H0+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3) Na,CO, 稀AB NaOH NaIICO 硫 /溶液 浓盐酸 澄清 煤 车 石灰水 油 Na,SiO, 块 -水 轶粉色 石 溶液 p 丙 A.用甲图装置证明：p(煤油)<p(钠)<p(水) B.用乙图装置制备Fc(OH2 C.用丙图装置验证酸性：HCI>H2CO3>H2SiO3 D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（) 盐 g 碱 氧化物外 单质上 8 0+1+2+3+4+5+6 化合价 A,通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B.a一→+→g-→d的每步转化均可一步实现 列 C,h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D.c溶于氢碘酸(H)的离子方程式为Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案贝有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9,下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是() A,中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B,皮肤搬上减液，先用大量水冲洗，再用3%的碳酸氢钠溶液冲洗 C,少量钠保存在煤油里，金属钠着火时，可使用专用灭火剂灭火 D,在100mL容量瓶中溶解4.0g氢氧化钠固体配置100mL1mol/L氢氧化钠溶液 10.近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5 等。下列说法中，借误的是() A.相同条件下，等质量的H和H3的原子数相同 B,新型氧分子16O4和18O3互为同位素 C.高能微粒N5摩尔质量为70g/mol D,常温常压下，O2和O3的密度之比为3：2 口▣ CS扫描全能王 高一化学科试题（第2页共6页） 百3亿人都在用的扫播APP 2 11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A.少量C2通入F.l2溶液中：C2+2F.2+=2F。3+2C1 B.澄清石灰水与过量C02反应：C02+Ca2++20H=CaC03+H20 C.大理石溶于食醋中：CaC03+2H=Ca2+C02↑+H20 D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH厂+3H2O=2[A1(OH)4]厂 12.将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuC2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S,转化过程 如图所示。下列说法不正确的是() A.在图示转化过程中，化合价不变的元素有三种 Fc3 B.过程IⅡ发生的反应为Cu2++H2S=CuSl十2Ht Cu2+ C.由过程I得还原性：CuS>FeCl2 H2S- D.转化过程中参与循环的离子只有2+、Fe3+ Cus 13.下列说法不正确的是() 混合气体→9 31000 800 600 饱和碳酸钠 400 溶液 200 0 50100150 时间s B.光照过程中氯水中氯离子的浓度变化氯 A.用于除去CO2中的HCI气体 离子浓度升高的原因之一是II(()分解 还原铁粉 湿棉花、) 肥皂水 一燃着 的火柴 KBr溶液+氯水KI溶液+氯水 C.还原铁粉与水蒸气的反应 D.分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 比较溴和碘的氧化性强弱 14.已知：将一定量Cl2的通入100mL6mol.LNaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、 NaCIo、NaCIo3,且NaCIo3的物质的量浓度与温度高低有关（忽略溶液体积变化不计）。下 列说法正确的是() A.反应后溶液中c(CI):c(CI0):c(C10)=6:6:l B.被氢氧化钠溶液吸收的C12的物质的量为1.2mol C.反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D.反应后溶液中c(NaCl)≤0.5mol·L CS扫描全能王 高一化学科试题（第3页共6页) 可3亿人都在用的扫描APP 3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活领域有着广泛 的应用。 (1)钠的原子结构示意图为，碱性：NaOH CsOH(填>”、“<、“=”) (2)将适量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：C0子、HC0;、Na+、K+,上述离子 中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)某汽车安全气内含NaN3、FezO3和NaHCO,等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2,从而为气囊充气。其中 Na是（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或还原产物） ②产生的Na立即与Fc,O,发生6①Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,请用单线桥法标出该反应的电子转 移的方向和数目 ③假设一个安全气囊装有65gNaN3,其常温常压(Vm≈24.5 L/mol)完全分解所释放的N2 体积约为 16.（14分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： H CN 0 F Na Mg Si P S CI K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Sn (1)碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是： 碳族气态氢化物热 稳定性：CH4 SiH4(填>”、“<”、=”) (2)硒(S)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。 Se元素原子序数为 ,位于元素周期表第 周期 族： SeO2与过量NaOH溶液反应生成盐的化学式为 (3)为比较S和CI的非金属性强弱（已知非金属性：S<C1)。 某小组同学设计实验进行如下探究：取NaS溶液于试管中，滴入少量新制氯水 预测现象为 (4)前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的 是 (填序号)。 核电荷数 a,若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 b,若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单阴离子的还原性 c.若a、b、c表示IA族元素，则X表示对应离子的氧化性 d,若a、b、c表示IⅡA族元素，则X表示最高价氧化物的水化物的 ▣▣ CS扫描全能王 高一化学科试题（第4页共6页) 问3亿人都在用的扫描APp 4 17.（12分)双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去：b.有大量气泡产生 道 向5%H202溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C. 溶液变蓝 (1)已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)：依据表格信息， 将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)： 试写出实验ⅰ中反应的离子方程式 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaCIo)与双氧水两种消毒剂混用， 导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaCIo与H2O2反应产生O2促 进藻类快速生长。当参加反应的NaCIo和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物 为（填字母序号）。 a.O2 b.H2O c.Cl2 d.NaCl e.NaClO2 (3)饮用水中的NO;对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO;的浓度，可以在碱性条件 下用铝粉将NO还原为N2,被氧化为[A1(OH)4]ˉ。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之 比是。 若生成3molN2,转移电子数是 个（用N表示阿伏伽德罗常数）。 18.(12分)一氧化二氯(C2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒， 受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制 备少量Cl20。 玻璃连接装置 尾气 用 液氨 隔热☒ 水浴 甲 戊 已知C20的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2C12=Cl20+HgCl2HgO 回答下列问题： (1)装置甲中仪器b的名称是 管a的作用是 (2)装置丙盛装的试剂是 装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示) (3)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 (4)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液 体”或“气体)物质。 （5)尾气中的有毒气体可用 溶液吸收除去。 ▣▣ CS扫描全能王 高一化学科试题（第5页共6页) 问3亿人都在用的扫描APp .5 19.(12分)定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾『S07H0)在空气中易被 氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回 答下列问题。 I.定性分析 (1)设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中， 滴加 溶液（填化学式），溶液变红，说明溶液中有F3+。另取少量溶液于试管中， 滴加几滴酸性KMO4溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有 (填离子符号)， 以上实验说明绿矾部分变质。 (2)若要使部分变质FSO4的溶液复原，最佳试剂为 (填化学式)。 Ⅱ.定量分析 (3)为测定绿矾样品中FSO47H2OM=278gmo)晶体的质量分数，进行如下实验： 步骤i：准确称取绿矾样品4.80g溶于水，配成100mL溶液。 步骤ⅱ：取25.00mL溶液，向其中滴加0.04000molL酸性KMnO4溶液至恰好反应，消耗酸性 KMnO4溶液20.00mL。 已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为 MnO:+8H*+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H,0。 ①实验室由绿矾晶体配制100LFS0,溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 ②步骤1中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数 (填“偏大”或“偏小。 ③该样品中FeS07H0晶体的质量分数为 %(结果保留小数点后一位)： ▣▣ CS扫描全能王 高一化学科试题（第6页共6页) 问3亿人都在用的扫描App -6-