精品解析：福建省漳州市第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

漳州五中2025—2026学年上学期月考试卷 高一化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 N-14 Fe-56 Mn-55 一、选择题 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确； B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误； C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 故选A。 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3 A. 化合、置换、分解 B. 置换、复分解、化合 C. 置换、化合、分解 D. 置换、化合、复分解 【答案】D 【解析】 【详解】在加热的条件下碳置换出氧化铜中的铜，属于置换反应；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙发生中和反应，属于复分解反应。 答案选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 硫酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 氢氧化铁胶体 石灰石 纯碱 C 盐酸 熔融的KCl 铁 D 冰水混合物 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是只含的纯净物，不属于混合物；氢氧化钠为化合物，石墨为碳单质，食盐为氯化钠，属于盐，A错误； B．氢氧化铁胶体为混合物；石灰石主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物；臭氧为单质，纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；熔融KCl是由K、Cl元素组成的纯净物，属于化合物；铁是仅由Fe元素组成的纯净物，属于单质；是由金属阳离子和酸根阴离子构成的结晶水合物，属于盐，所有分类均正确，C正确； D．冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，不属于混合物；氯化钙为化合物；水银为单质汞；属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选C。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋，选项A错误； B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，选项B错误； C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋，选项C错误； D．次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：，选项D正确； 答案选D。 6. 联氨()在火箭推进中通常与四氧化二氮()反应，方程式如下：，该反应为自燃反应，无需外部点火，且释放大量能量。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，涉及的氧化物有三种 B. 该反应不属于四种基本反应类型之一 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 293 K，101 kPa下，参加反应，可生成33.6 L的 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应释放大量能量，属于放热反应；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的氧化物仅和两种，A错误； B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不符合四类基本反应的特征，不属于四种基本反应类型之一，B正确； C．反应中中为-2价，中为+4价，生成物中为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C错误； D．气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是273 K、101 kPa，题给条件为293 K，无法用其计算体积；且即使为标况，2 mol参加反应生成3 mol，体积为67.2 L，也不是33.6 L，D错误； 故选B。 7. 阿司匹林分子式为是常见的退烧止痛药，下面关于阿司匹林的叙述正确的是 A. 1 mol阿司匹林的质量为 B. 180 g阿司匹林中含有9个碳原子 C. 个阿司匹林分子的质量约为90 g D. 阿司匹林的摩尔质量为180 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位为g，1 mol阿司匹林的质量应为180 g，选项中单位使用错误，A错误； B．180 g阿司匹林的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为个，不是9个，B错误； C．个阿司匹林分子的物质的量为，质量为，C正确； D．摩尔质量的单位为，阿司匹林的摩尔质量应为，选项中单位使用错误，D错误； 故选C。 8. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B. 胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C. 氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D. 纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，蛋白质溶液属于胶体而蔗糖溶液为溶液，可用此方法区分，A正确； B．Al(OH)3胶体因表面积大、吸附性强，常用于净水，B正确； C．氢氧化铁胶体是均匀透明的分散系，分散质直径在1~100nm之间，符合胶体定义，C正确； D．纳米TiO2是固体材料，是纯净物，本身并非胶体，只有分散在介质中形成胶体体系时才属于胶体，D错误； 故选D。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧分子数为 B. 常温常压下，11.2 L 中含有的氢分子数为 C. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为 D. 标准状况下，44.8 L 含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．16 g O2的物质的量为，含有的氧分子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L H2的物质的量小于0.5 mol，含有的氢分子数小于，B错误； C．28 g氮气的物质的量为，1个N2分子含2个N原子，质量与所处状态无关，故所含原子数为，C正确； D．标准状况下44.8 L CO2的物质的量为，1个CO2分子含3个原子，故含有的原子数为，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 2 mol 的摩尔质量为32 g/mol B. 属于碱性氧化物、CaO属于酸性氧化物 C. 1 mol氢含有约个微粒 D. 标况下，1 mol 和22.4 L水所含的分子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为32 g/mol，A正确； B．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误； C．使用物质的量时必须指明具体微粒种类，“1 mol 氢”指代不明确，未说明是氢原子、氢分子等微粒，C错误； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，二者分子数不同，D错误； 故选A。 11. 下列说法中正确的是（ ） A. 对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1 B. 等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等 C. 同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1 D. 等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH4、O2的相对分子质量的比为16：32=1：2，则等质量时n(CH4)：n(O2)=2：1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误； B.温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误； C.同温同压下，气体摩尔体积相同，由于CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2气体的物质的量不相等，所以其中所含碳原子数也不相等，因此原子数的比不是1：1，C错误； D.O2和O3的等体积等密度，则气体的质量就相等，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确； 故合理选项是D。 12. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出结论正确的是 A. 图2中NaCl在电流作用下电离出大量自由移动的离子 B. 图1灯泡不亮，说明氯化钠固体中不存在离子 C. 图2加水稀释，灯泡变暗 D. 图2灯泡亮了，说明NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的电离是在水分子的作用下发生的，不需要电流作用，A错误； B．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．加水稀释时，NaCl溶液中离子浓度降低，导电性减弱，灯泡变暗，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故选C。 二、非选择题 13. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．氧化物 （3）从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同) ①___________，②___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 绿色 ②. 固体 （2）DF （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体； 【小问2详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故A．铜盐、B．碳酸盐 、C．碱式盐 、E．含氧酸盐，故选DF； 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3含有碳酸根离子、氢氧根离子，则其具有的化学性质是：不稳定受热易分解，能和盐酸的酸性物质反应生成盐和水；相应反应方程式为；； 【小问4详解】 反应④中黑色氧化铜转化为红色的单质铜，反应的化学方程式为。 14. “分类研究”是重要的学习与科研方法。 （1）现有下列物质：①石墨；②固体；③稀硫酸；④熔融；⑤；⑥蔗糖；⑦固体 ⅰ．其中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________(均填写序号)。 ⅱ．俗称“纯碱”，属于___________类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的电离方程式为___________； ⅲ．溶液与足量反应的化学方程式为___________，其中为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于___________(填序号)。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④⑦ ③. ⑤⑥ ④. 盐 ⑤. Na2CO3=2Na++CO ⑥. Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2 ⑦. 酸性 （2）ae 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①石墨存在自由移动的电子，③稀硫酸、④熔融氢氧化钡含自由移动的离子，因此均可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②NaCl固体、④熔融、⑦固体均符合该定义；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑤本身无法电离、⑥蔗糖在两种状态下都不导电，属于非电解质； ⅱ．由金属阳离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根）构成，属于盐类；碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO； ⅲ．足量与反应时生成可溶的亚硫酸氢钡，化学方程式为Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2；可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 次磷酸与足量反应仅生成一种盐，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，属于一元酸，其水溶液中存在次磷酸分子，说明其不能完全电离，属于弱酸，因此选ae。 15. 氧化还原反应和化学计量在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。该反应属于___________(填基本反应类型)；28 g铁粉中含有的Fe原子数是___________，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________mol。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。同温同压下，体积相同的和两种气体分子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下5.6 L 的物质的量是___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的质量是___________g。 （4）质量为___________g 中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。 （5）38 g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。 （6）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 置换反应 ②. 0.5NA或3.01×1023 ③. 0.5 （3） ①. 1∶1 ②. 17∶16 ③. 0.25 ④. 17 （4）54 （5）24 g/mol （6）X2+3Y2=2XY3(或X2+3Y2=2Y3X) 【解析】 【小问1详解】 A．该反应生成物有2种，不符合化合反应“多变一”特征，A不符合题意； B．反应物有2种，不符合分解反应“一变多”特征，B不符合题意； C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应中O元素化合价从0价降低到-2价，C元素化合价升高，存在电子转移，属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应的生成物无单质，不符合置换反应定义，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 该反应为单质Fe和化合物反应生成新单质Cu和新化合物，属于置换反应；，Fe原子数为（或0.5NA）；由反应计量关系可知，析出Cu的物质的量等于参与反应Fe的物质的量，为0.5 mol。 【小问3详解】 同温同压下，根据阿伏加德罗定律，气体体积之比等于分子数之比，等体积的和分子数之比为；同温同压下，分子数相同时，根据N=nNA可知物质的量也相同，m=nM，因此气体质量比等于摩尔质量之比，，，故质量比为；标准状况下；由反应计量数可知，消耗的物质的量为的2倍，即0.5 mol，。 【小问4详解】 中含原子的物质的量为，含原子的的物质的量为3mol，故。 【小问5详解】 中含，则含的物质的量为，，故。 【小问6详解】 同温同压下，气体体积之比等于化学计量数之比，故X2、Y2、生成物的计量数比为，根据原子守恒，得出生成物化学式为XY3(或Y3X)，故反应方程式为X2+3Y2=2XY3(或X2+3Y2=2Y3X)。 16. 央视《每周质量报告》曝光了工业明胶，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的具体操作为：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热。证明胶体的最常用的实验方法是___________。如向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3）C （4） ①. 红褐色 ②. 丁达尔效应 ③. 先有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知O为-2价、Cr为+3价，可得，解得；该物质由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（）构成，符合盐的定义，属于盐。 【小问2详解】 a：溶液是稳定分散系，密封放置不会产生沉淀，胶体为介稳体系，密封静置也不易产生沉淀，错误；b：胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，正确；c：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，错误。 【小问3详解】 A是蒸发装置，用于分离可溶性固体与液体；B是过滤装置，用于分离固液混合物；C是渗析装置，利用半透膜只允许小分子、离子透过，不允许胶体分散质透过的特点，可提纯胶体，故选C。 【小问4详解】 制备胶体时，溶液变为红褐色时需停止加热，防止胶体聚沉。检验胶体的最常用方法是利用丁达尔效应。向胶体中滴加稀硫酸时，首先硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；随着稀硫酸过量，与硫酸发生中和反应，沉淀溶解，生成黄色的溶液。 17. 现有14.4 g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中，则气球的体积为___________L(标况下)。 （4）已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： ①通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。 ②开始通入时，灯泡的亮度___________。 ③继续通入过量的，灯泡的亮度___________。 ④下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示溶液的导电能力)。 A． B． C． D． 【答案】（1）36 g·mol-1 （2）0.4NA （3）4.48 （4） ①. 亮 ②. 先变暗后熄灭 ③. 熄灭后又逐渐变亮 ④. D 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体总物质的量，根据平均摩尔质量定义。 【小问2详解】 CO和​的每个分子均含1个碳原子，0.4 mol混合气体共含0.4 mol碳原子，因此碳原子个数为。 【小问3详解】 设CO物质的量为、​物质的量为，列方程组：，解得：、， 混合气体通入NaOH溶液后​被完全吸收，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，最终气球中收集到0.2 mol CO，标况下体积。 【小问4详解】 ①​是强电解质，溶液中存在大量自由移动的和，离子浓度大，导电能力强，因此通入​前灯泡亮； ②开始通入​时，发生反应，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭； ③继续通入，发生反应，生成的易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮； ④由于通入后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故答案为D。 三、计算题 18. 实验室制氯气的原理为：(浓) （1）该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应； （2）现有8.7 g的与足量盐酸反应，生成标况下的体积是__________升？ 【答案】（1）是 （2）2.24 L 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的核心特征是反应前后存在元素化合价的升降。该反应中，Mn元素从中的+4价降低为中的+2价，部分Cl元素从中的-1价升高为中的0价，存在化合价变化，因此属于氧化还原反应。 【小问2详解】 的摩尔质量为，则。根据反应的计量关系，1 mol 完全反应生成1 mol ，因此生成的物质的量为0.1 mol，标况下气体摩尔体积为，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州五中2025—2026学年上学期月考试卷 高一化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 N-14 Fe-56 Mn-55 一、选择题 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3 A. 化合、置换、分解 B. 置换、复分解、化合 C. 置换、化合、分解 D. 置换、化合、复分解 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 硫酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 氢氧化铁胶体 石灰石 纯碱 C 盐酸 熔融的KCl 铁 D 冰水混合物 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 联氨()在火箭推进中通常与四氧化二氮()反应，方程式如下：，该反应为自燃反应，无需外部点火，且释放大量能量。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，涉及的氧化物有三种 B. 该反应不属于四种基本反应类型之一 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 293 K，101 kPa下，参加反应，可生成33.6 L的 7. 阿司匹林分子式为是常见的退烧止痛药，下面关于阿司匹林的叙述正确的是 A. 1 mol阿司匹林的质量为 B. 180 g阿司匹林中含有9个碳原子 C. 个阿司匹林分子的质量约为90 g D. 阿司匹林的摩尔质量为180 g 8. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B. 胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C. 氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D. 纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧分子数为 B. 常温常压下，11.2 L 中含有的氢分子数为 C. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为 D. 标准状况下，44.8 L 含有的原子数为 10. 下列说法正确的是 A. 2 mol 的摩尔质量为32 g/mol B. 属于碱性氧化物、CaO属于酸性氧化物 C. 1 mol氢含有约个微粒 D. 标况下，1 mol 和22.4 L水所含的分子数相同 11. 下列说法中正确的是（ ） A. 对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1 B. 等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等 C. 同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1 D. 等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等 12. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出结论正确的是 A. 图2中NaCl在电流作用下电离出大量自由移动的离子 B. 图1灯泡不亮，说明氯化钠固体中不存在离子 C. 图2加水稀释，灯泡变暗 D. 图2灯泡亮了，说明NaCl溶液是电解质 二、非选择题 13. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．氧化物 （3）从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同) ①___________，②___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 14. “分类研究”是重要的学习与科研方法。 （1）现有下列物质：①石墨；②固体；③稀硫酸；④熔融；⑤；⑥蔗糖；⑦固体 ⅰ．其中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________(均填写序号)。 ⅱ．俗称“纯碱”，属于___________类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的电离方程式为___________； ⅲ．溶液与足量反应的化学方程式为___________，其中为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于___________(填序号)。 a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 15. 氧化还原反应和化学计量在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。该反应属于___________(填基本反应类型)；28 g铁粉中含有的Fe原子数是___________，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________mol。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。同温同压下，体积相同的和两种气体分子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下5.6 L 的物质的量是___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的质量是___________g。 （4）质量为___________g 中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。 （5）38 g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。 （6）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该反应的化学方程式是___________。 16. 央视《每周质量报告》曝光了工业明胶，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的具体操作为：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热。证明胶体的最常用的实验方法是___________。如向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是___________。 17. 现有14.4 g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中，则气球的体积为___________L(标况下)。 （4）已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： ①通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。 ②开始通入时，灯泡的亮度___________。 ③继续通入过量的，灯泡的亮度___________。 ④下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示溶液的导电能力)。 A． B． C． D． 三、计算题 18. 实验室制氯气的原理为：(浓) （1）该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应； （2）现有8.7 g的与足量盐酸反应，生成标况下的体积是__________升？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $