精品解析：河南省周口市太康县华夏外国语高级中学2024-2025学年高一下学期7月月考化学试题

保密★启用前 2024-2025学年高一年级下学期第四次练习题 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷内无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金具有耐腐蚀，耐高压的特点 2. 下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A. 氨容易液化，液氨可作制冷剂 B. 浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C. CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D. 浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 3. 下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A. 硫化氢溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 澄清石灰水 4. 用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A. HCl B. C. D. 5. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 A B C D 被提纯物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠 B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁 C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti 7. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 8. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 9. 下列叙述正确的是 A. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液作用生成乙酸是氧化反应 B. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 同分异构体的化学性质一定相似 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 11. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 12. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用。某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法不正确的是 A. Y极为燃料电池的正极，该极通入的气体是 B. X电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2L(标准状况)，有移向X极 D. 燃料电池的能量转化率不可能达到100% 14. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，的转化率为 D. ，的平均反应速率为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 I．(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出___________kJ ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。 (2)正极上出现的现象是___________。 (3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________g。 16. 海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题： （1）粗盐(含有泥沙、)精制为精盐的过程： ①为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序合理的是_______(填标号)；实验室将溶液换成溶液除杂的优点是_______。 A．溶液溶液溶液 B．溶液溶液溶液 C．溶液溶液溶液 D．溶液溶液溶液 ②将杂质离子沉淀后，再进行过滤，过滤时使用的主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。 ③过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，该操作的目的为_______。 （2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为_______，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为_______。 17. 在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 （1）以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： ①无机物X是______(填化学式)，有机物A的名称是______。 ②CH2=CH2中官能团名称是______；有机物B与金属钠反应的化学方程式为________________。 ③合成增塑剂的化学方程式为__________________，反应类型是______。 （2）利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 ①在装入实验药品之前，应进行的操作是__________________。 ②装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式__________________，反应过程中断的键为______(填下图中的序号)。 18. 2025年“两会”关于碳达峰的议题，主要集中在积极稳妥推进碳达峰碳中和，以及加快发展绿色低碳经济方面。的资源化利用可以有效减少排放，充分利用碳资源有利于实现碳中和和碳达峰目标。回答下列问题： （1）一定条件下与可发生反应生成甲醇：，正反应为放热反应。对于该反应，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。 （2）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度（c）随时间（t）的变化曲线如下图所示。[提示：，] ①4~9min内，______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A． B．的物质的量分数[]保持不变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的平均摩尔质量[]保持不变 E．混合气体的平均密度[]保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．扩大容器容积 C．充入一定量氮气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为______；该反应达平衡时的转化率[]为______。 ⑤容器内起始时的压强与达到平衡时的压强之比（等于起始时反应物的总物质的量与平衡时各组分的总物质的量之比）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2024-2025学年高一年级下学期第四次练习题 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷内无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金具有耐腐蚀，耐高压的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能是清洁能源，替代化石燃料可减少温室气体排放，A正确； B．氢气作为燃料目前制备和储存成本较高，B错误； C．绿色化学强调原料高效转化为产物，减少副产物的产生就能减少污染，C正确； D．钛合金是一种新型合金耐腐蚀、耐高压，广泛应用于航空、航天等领域，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A. 氨容易液化，液氨可作制冷剂 B. 浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C. CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D. 浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨容易液化，液氨汽化吸收大量热，故液氨可作制冷剂，A正确； B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，应保存在棕色瓶中（避光保存），B错误； C．CuSO4结合水变为胆矾，颜色由白色变为蓝色，故CuSO4用于检验酒精中是否含水，C正确； D．常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化，故浓硫酸可贮存在铝制罐体内，D正确；故答案选B。 3. 下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A. 硫化氢溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢溶液与SO2反应生成硫沉淀，而与CO2不反应，可以鉴别，A不符合题意； B．品红溶液遇SO2褪色，而CO2无此现象，可以鉴别，B不符合题意； C．高锰酸钾在酸性条件下被SO2还原而使溶液褪色，CO2无反应，可以鉴别，C不符合题意； D．SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，现象相同，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 4. 用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； B．氨气极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； C．，，设二氧化氮、氧气均为4mol，则反应后剩余3mol氧气； D．，，则一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸，最终试管中几乎没有气体剩余； 故选C。 5. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 A B C D 被提纯物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．生石灰能与水反应，但不能与酒精反应，故B正确； C．乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误； D．苯和溴都能溶于四氯化碳中，故D错误； 故选：B。 6. 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠 B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁 C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】C 【解析】 【分析】A. 工业上电解饱和食盐水的溶液可以获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气； B. MgO熔点较高，会增加生产成本，不适宜电解制备镁； C. 金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼； D. 钠与会溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti。 【详解】A. NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，则电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，不会得到金属钠，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取金属钠，故A项错误； B. MgO熔点较高，不适宜通过电解法制备镁，工业上常采用电解熔融MgCl2制备金属镁，其电解方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故B项错误； C. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C项正确； D. 钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，所以不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti，工业上利用钠的强还原性，采用钠和熔融的TiCl4反应的方法制取金属Ti，故D项错误； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳需要在酒化酶的催化作用下才能进行，并非不需任何条件，A错误； B．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以摄入人体内的纤维素不能在酶的催化作用下水解，B错误； C．液态植物油中含有不饱和碳碳双键，在一定条件下可与氢气发生加成反应，使其饱和度增加，可用于生产人造奶油，C正确； D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液，会发生盐析，其溶解度下降，但不会失去生理活性，D错误； 故选C。 8. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，A错误； B．与水反应的化学方程式为，是强酸，拆为离子后，离子方程式为，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成（稀硝酸生成），正确的离子方程式为：，C错误； D．SO2足量时，Ba(OH)2完全反应生成可溶的，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液作用生成乙酸是氧化反应 B. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 同分异构体的化学性质一定相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故A正确； B．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2所含碳碳双键的个数不同，不是互为同系物，故B错误； C．分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，题目中两种物质的分子式不同，结构不同，不是互为同分异构体，故C错误； D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故D错误； 故选：A。 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含9个电子，氢氧根中含10个电子，氢氧根中含个电子，故A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，故B错误； C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误； D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均为，D正确。 答案选D。 11. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应为吸热反应，而图甲图像描述的是放热反应，A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为，气态B的能量高于液态B，结合图像可知反应放出的热量小于，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故答案为：D。 12. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有氧元素，不属于烃，A不正确； B．该物质分子中，含有醇羟基和羧基两种含氧官能团，B正确； C．醇羟基能与Na反应，但不能与NaOH、NaHCO3反应，羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反应，则与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1:1，C不正确； D．该物质中含有的醇羟基，能发生取代反应、氧化反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键也能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确； 故选B。 13. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用。某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法不正确的是 A. Y极为燃料电池的正极，该极通入的气体是 B. X电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2L(标准状况)，有移向X极 D. 燃料电池的能量转化率不可能达到100% 【答案】C 【解析】 【分析】X极为电子流出的一极，为燃料电池的负极，发生氧化反应，该极通入的气体是，电极反应为：，则Y电极为正极，发生还原反应，该极通入的气体是，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，Y电极为正极，发生还原反应，该极通入的气体是，A正确； B．X极为电子流出的一极，为燃料电池的负极，发生氧化反应，该极通入的气体是，电极反应为：，B正确； C．每消耗11.2L（标准状况），即0.5mol氢气，转移1mol电子，则有移向X极，C错误； D．燃料电池工作时，只有大部分化学能转化为电能，所以能量转化率不可能达到100%，D正确； 故选C。 14. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，的转化率为 D. ，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，两曲线相交后，A的浓度还在降低，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，A错误； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，内A、B、C的浓度变化分别为、、，化学计量数之比，B错误； C．内，B的浓度由0.5mol/L变为，时B的转化率为，C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 I．(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出___________kJ ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。 (2)正极上出现的现象是___________。 (3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________g。 【答案】 ①. 862 ②. 放热 ③. 吸热 ④. 放热 ⑤. 吸热 ⑥. 小于 ⑦. Cu ⑧. AgNO3溶液 ⑨. 碳棒上出现银白色物质 ⑩. 108 【解析】 【分析】 【详解】I．(1) ①根据图示H2+Cl2=2HCl的反应过程可以看出形成2molH—Cl键共放出=862kJ的热量，故答案为：862； ②根据表格数据可看出，断裂反应物中化学键共吸收679kJ热量，形成生成物中化学键放出862kJ的热量，则说明反应物断键吸收的热量小于生成物成键所放出的热量，即说明该反应为放热反应，故答案为：放热； (2) ①根据图示能量变化过程可知，(a)SiO2+2CSi+2CO↑中，反应物的总能量低于生成物的总能量，表现为吸热反应；(b)Si+3HClSiHCl3+H2中，反应物的总能量高于生成物的总能量，表现为放热反应；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl中，反应物的总能量低于生成物的总能量，表现为吸热反应，故答案为：吸热；放热；吸热； ②因为反应(b)为放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故答案为：小于； II．根据原电池的工作原理可知，利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计化学电池(正极材料用碳棒)，负极铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，正极碳棒上银离子得到电子生成银单质，则(1)该电池的负极材料是铜，电解质溶液AgNO3溶液，故答案为：铜（或Cu）；AgNO3溶液； (2)正极上银离子得到电子生成银单质，所以出现的现象是碳棒上出现银白色物质； (3)根据总反应可看出若导线上转移电子l mol，则生成银为1mol，其质量为=108g，故答案为：108。 16. 海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题： （1）粗盐(含有泥沙、)精制为精盐的过程： ①为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序合理的是_______(填标号)；实验室将溶液换成溶液除杂的优点是_______。 A．溶液溶液溶液 B．溶液溶液溶液 C．溶液溶液溶液 D．溶液溶液溶液 ②将杂质离子沉淀后，再进行过滤，过滤时使用的主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。 ③过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，该操作的目的为_______。 （2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为_______，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. BD ②. 可以同时除去和 ③. 漏斗 ④. 引流 ⑤. 除去过量的和 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水晾晒得到粗盐，粗盐精制得到精盐，精盐溶于水得到饱和食盐水，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。 【小问1详解】 ①除去粗盐中的杂质离子时，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子，加入氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，但会引人钡离子，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，氯化钡溶液必须在碳酸钠溶液之前加入，则加入试剂的顺序为溶液溶液溶液或溶液溶液溶液，故选BD；实验室将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液除杂的优点是可以不用加入氢氧化钠溶液，且可以同时除去镁离子和硫酸根离子，故答案为：BD；可以同时除去和； ②过滤时使用的主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流的作用，故答案为：漏斗；引流； ③加入过量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液时，会引入氢氧根离子和碳酸根离子，所以过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：除去过量的和； 【小问2详解】 由分析可知，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为，反应中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂、氢气是还原产物，氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是还原剂、氯气是氧化产物，则由方程式可知，氧化产物与还原产物的质量之比为71：2，故答案为：；71：2； 【小问3详解】 得到漂白液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 （1）以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： ①无机物X是______(填化学式)，有机物A的名称是______。 ②CH2=CH2中官能团名称是______；有机物B与金属钠反应的化学方程式为________________。 ③合成增塑剂的化学方程式为__________________，反应类型是______。 （2）利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 ①在装入实验药品之前，应进行的操作是__________________。 ②装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式__________________，反应过程中断的键为______(填下图中的序号)。 【答案】（1） ①. ②. 乙酸 ③. 碳碳双键 ④. ⑤. ⑥. 酯化反应 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 受热部分的铜丝随间歇性通氧气，交替出现变黑、变红的现象 ③. ④. ①③ 【解析】 【分析】乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，乙醇经酸性高锰酸钾氧化得到乙酸（即有机物A）；同时乙烯在银催化下与氧气反应生成环氧乙烷，环氧乙烷水解得到乙二醇（即有机物B），最终乙酸与乙二醇发生酯化反应生成二乙酸乙二酯。 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，B中浓硫酸对氧气进行干燥除水，C装置通过热水浴加热使无水乙醇汽化为乙醇蒸气，乙醇蒸气与干燥氧气一同进入D中，在加热的铜丝催化下发生催化氧化生成乙醛，最终产物通入E的水中进行吸收。 【小问1详解】 ①乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，因此无机物X为；乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到分子式为的有机物A，A为乙酸。 ②乙烯的官能团是碳碳双键；乙烯在银催化下和氧气反应生成环氧乙烷，环氧乙烷水解得到B（乙二醇，），乙二醇含两个羟基，可与钠反应生成二元醇钠和氢气，化学方程式为：； ③产物增塑剂为乙二醇二乙酸酯，由2分子乙酸和1分子乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（属于取代反应）生成，同时脱去2分子水。化学方程式为：； 【小问2详解】 ①涉及气体制备、气体通路的实验，装药品前必须先检查装置的气密性； ②加热时，铜先和通入的氧气反应生成黑色，之后和乙醇蒸气反应又重新生成红色的Cu，因此铜丝交替变黑、变红；乙醇催化氧化时，断裂羟基中的键（对应图中①）和与羟基直接相连的碳原子上的键（对应图中③），生成乙醛和水，化学方程式为：。 18. 2025年“两会”关于碳达峰的议题，主要集中在积极稳妥推进碳达峰碳中和，以及加快发展绿色低碳经济方面。的资源化利用可以有效减少排放，充分利用碳资源有利于实现碳中和和碳达峰目标。回答下列问题： （1）一定条件下与可发生反应生成甲醇：，正反应为放热反应。对于该反应，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。 （2）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度（c）随时间（t）的变化曲线如下图所示。[提示：，] ①4~9min内，______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A． B．的物质的量分数[]保持不变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的平均摩尔质量[]保持不变 E．混合气体的平均密度[]保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．扩大容器容积 C．充入一定量氮气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为______；该反应达平衡时的转化率[]为______。 ⑤容器内起始时的压强与达到平衡时的压强之比（等于起始时反应物的总物质的量与平衡时各组分的总物质的量之比）______。 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. BD ③. AD ④. 1.5mol ⑤. 75% ⑥. 【解析】 【小问1详解】 正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于； 【小问2详解】 ①：4~9min内，，根据反应可知，； ②：A．，未标明正逆反应方向，不能判断，A错误；B．平衡时各组分浓度或物质的量分数不变，是平衡的标志，B正确；C．单位时间内每消耗，同时生成，这是反应的正向关系，任何时候都成立，C错误；D．反应前后质量守恒，不变，但是反应前后气体总物质的量变化（），故当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡，D正确；E．恒容条件下，V不变，质量守恒，不变，混合气体的平均密度[]始终保持不变，E错误；故选BD。 ③：A．升高温度，反应速率增大；B．扩大容器容积，各物质浓度降低，反应速率减小；C．充入一定量氮气，容器容积不变，各物质浓度不变，反应速率不变；D．加入催化剂，反应速率增大。故选AD。 ④：根据题干可列出三段式如下：，则平衡时的物质的量为，达平衡时的转化率为。 ⑤：根据三段式可知，反应开始时气体的物质的量为，达到平衡时，气体的物质的量为，则容器内起始时的压强与达到平衡时的压强之比为。故答案为：；BD；AD；；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $