精品解析：云南宣威市第六中学2025-2026学年高一下学期5月检测 化学试卷

宣威六中高一年级化学5月月考试卷 时量：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Cu-64 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. 聚氯乙烯耐化学腐蚀，热稳定性好，用于食品包装材料 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是水果催熟剂，可被酸性高锰酸钾氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收乙烯保鲜水果，A正确； B．钾元素的焰色反应为紫色，硝石（）含钾元素，可通过灼烧观察紫色火焰鉴别，B正确； C．聚氯乙烯热稳定性差，受热易释放有毒的含氯物质，不能用于食品包装材料，食品包装常用无毒的聚乙烯，C错误； D．二氧化硅是光导纤维（光缆的核心组分）的主要原料，D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式为 C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为甲烷分子的球棍模型，空间填充模型不存在连接原子的棍状结构，A错误； B．羟基是电中性的共价基团，正确的电子式为，B错误； C．二氧化碳分子中C原子与两个O原子分别以双键结合，结构式为，C正确； D．硫原子的核外最外层电子数为6，图示最外层电子数为8，是硫离子的结构示意图，D错误； 故选C。 3. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为 ，下列有关说法错误的是 A. 苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C. 苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D. 苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据苹果醋的结构简式可知分子式为，含有羟基和羧基，故A正确； B．羧基和羟基都能和金属钠反应，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成，故B正确； C．分子中含有羧基，都能与NaOH、、都能发生反应，故C正确； D．分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化为酮羰基，故D错误； 故选D。 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B. 1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA C. 30g乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2 NA D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．46g乙醇物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，故共价键总数为，A错误； B．固体中含2mol和1mol过氧根离子，阴、阳离子总物质的量为3mol，总数为，B错误； C．乙酸和葡萄糖的最简式均为，30g混合物中含最简式的物质的量为1mol，每个含2个氢原子，故氢原子数目为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定C—Cl键的数目，D错误； 故答案为C。 5. 下列装置或操作能达到实验目的是 A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸、乙醇互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙酸、乙醇，故A错误； B．酒精是非电解质，酒精不导电，不能构成原电池，故B错误； C．右侧试管密闭，乙酸乙酯蒸气无法进入，应该把右侧试管口的橡胶塞去掉，故C错误； D．根据不同物质的沸点不同，用分馏法分离石油，故D正确； 选D。 6. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 过程b使用了催化剂 C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，A正确； B．催化剂能够降低反应的活化能，过程b的活化能低于过程a，说明过程b使用了催化剂，B正确； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应为放热反应，因此断裂和中的共价键吸收的总能量，小于断裂中的共价键吸收的总能量，C正确； D．该反应为可逆反应，只要反应开始发生，正逆反应就同时进行，无论是否达到平衡状态，一段时间后都会存在于、、中，该现象不能说明反应达到化学平衡状态，D错误； 故答案为D。 7. 常温下，取铝土矿(含有、FeO、、等物质)用过量硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：、、、 B. 加入过量氨水：、、、 C. 通入过量：、、、 D. 加入过量溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入过量NaOH溶液，溶液为碱性环境，、、、都可以在碱性条件下共存，A项正确； B．与反应生成沉淀，不能共存，与反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，B项错误； C．有还原性，通入氯气，会将氧化成，不能大量共存，C项错误； D．原溶液硫酸过量为酸性环境，、、会发生氧化还原，不能大量共存，D项错误； 故选A。 8. 下列指定反应的化学或离子方程式书写正确的是 A. 氨水吸收足量SO2的反应：2OH－+SO2=SO+H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 D. 用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，离子方程式中不可拆写为，且足量与氨水反应产物为而非，正确的离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，会将氧化为，反应产物应为而非，正确的离子方程式为，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应，两个原子分别连接在双键两端的碳原子上，产物应为，正确的方程式为，C错误； D．与溶液发生歧化反应，生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，离子方程式符合原子、电荷守恒规律，D正确； 故答案为D。 9. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D. W的非金属性弱于Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，推断X是O元素，Z是S元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数，设Y、W的原子最外层电子数为y、w，则有y + 6 +w =16，Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z是S，则W是Cl，即w=7，则y=3，则Y为Al元素。故X、Y、Z、W分别是O、Al、S、Cl。 【详解】A．同周期元素原子原子半径从左往右减小，同族元素从上往下增大，故原子半径由小到大的顺序为O<Cl<S<Al，即X＜W＜Z＜Y，A错误； B．据分析，Z是S元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为弱酸，B错误； C．Y单质是Al，在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应，是铝热反应，反应方程式：，C正确； D．据分析，W和Z分别是Cl和S，同周期元素非金属性从左往右增强，故Cl的非金属性强于S，D错误； 故选C。 10. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是 A. 海洋中不存在游离态的氮 B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原 D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A错误； B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C错误； D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误； 故选B。 11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 放电过程中向a电极迁移 C. b极反应式为 D. a极质量减少14g时转移个电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，能将化学能转化为电能，经分析，a电极为负极，电极反应式为，b电极为正极，电极反应式为； 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，根据以上分析，向b电极迁移，B错误； C．b极为正极，发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．放电时，a极反应式为，14gLi的物质的量为2mol，转移电子个，D项错误； 故选C。 12. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误； ②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确； ③ρ=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误； ④，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确； 故选C。 13. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A NaHCO3固体中混有Na2CO3 —— 加热 B 除去工业酒精中的水 生石灰 蒸馏 C 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾 洗气 D 除去SO2中的SO3 NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时会分解为、和，会将待提纯的除去，A错误； B．生石灰可与水反应生成高沸点的，再通过蒸馏可分离出酒精，能达到除杂目的，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为，会引入新的气体杂质，C错误； D．和均能与溶液反应，会同时吸收待提纯的，D错误； 故答案为B。 14. 下列反应属于取代反应的是 ①CHCl3+Cl2CCl4+HCl ②+C2H5OH+H2O ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ④CH3CH2CN+Cl2+HCl ⑤CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr A. ①② B. ①②③④⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，①符合题意； ②为酯化反应，本质是乙酸的羟基被乙氧基取代，属于取代反应，②符合题意； ③为乙醇分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，③符合题意； ④中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，④符合题意； ⑤中溴乙烷的溴原子被羟基取代，属于取代反应，⑤符合题意； 故符合题意的为①②③④⑤，故选B。 15. 合成丁腈橡胶()的原料是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，再将双键中的个打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①，③， 故答案为：C。 16. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据碳原子守恒，四种有机取代产物总物质的量为1mol，结合物质的量之比3:2:1:4，可得、、、；取代反应中每取代1mol H原子需要消耗1mol ，总取代H原子的物质的量为，因此消耗的物质的量为2.6mol，故答案选D。 17. 某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是 A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种 【答案】B 【解析】 【详解】某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，则该烃的相对分子质量为43×2=86，烷烃的通式为CnH2n＋2，则有12n＋2n＋2=86，求得n=6，可知该烃的分子式为C6H14。含4个甲基的烷烃可能是 、 ； 的分子中有2种氢原子，如图中的数字所标识， ，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种； 的分子中有3种氢原子，如图中的数字所标识， ，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；共有两种，B符合题意； 答案选B。 18. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中羟基所连碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化，A错误； B．根据该物质的键线式可知分子式为C10H18O，B错误； C．碳碳双键可以与氢气加成，加成产物有图示6种环境的氢原子，所以一氯代物有6种，C错误； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应，存在3个C原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间构型可知不可能所有C原子共面，D正确； 综上所述答案为D。 19. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是 A. a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下 B. 若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气 C. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 D. 若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中，乙醇与Na反应，产生氢气和乙醇钠，生成的乙醇钠经B中的无水氯化钙吸收乙醇蒸汽，然后进入C中加热，发生还原反应，然后进入装置D中检验水蒸气，装置E中装置碱石灰，防止空气中的水蒸气干扰实验，据此解答。 【详解】A．a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故A正确； B．乙醇易挥发，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜、水，若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，不能证明一定有H2产生，故B错误； C．若空气中水蒸气进入装置D中，能使无水硫酸铜变蓝，装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验，故C正确； D．无水氯化钙能吸收乙醇，若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，可以防止乙醇的干扰，故D正确； 故选B。 20. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量CuSO4•5H2O并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热 有黑色固体产生 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．本身就是蓝色晶体，A项错误； B．少量新制被中和，现象不可能有黑色固体产生，B项错误； C．结论不正确，也可能原溶液中有、、等，C项错误； D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D项正确； 答案选D。 21. KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下KOH会和石英坩埚(主要成分为SiO2)反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误； B．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误； C．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误； D．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 22. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，蔗糖的最终水解产物为葡萄糖，A错误； B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，不饱和键能够与Br2发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]和乙酸(CH3COOH)含官能团种类不同，结构不相似，不能互为同系物，C错误； D．氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误； 故选B。 23. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】C3H6ClBr可以看作丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3种，故共有5种，故选C。 24. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C4H10互称为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 等物质的量的乙醇和乙烯的耗氧量：乙烯>乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个基团，符合同系物定义，A正确； B．的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共三种，B正确； C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，故丙烷沸点低于丁烷；相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷，沸点顺序正丁烷>异丁烷>丙烷成立，C正确； D．1mol组成为的有机物耗氧量为，经计算1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均为3mol，二者等物质的量时耗氧量相等，D错误； 故答案为D。 25. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①15min内M的浓度变化为，降解速率，A正确； B．实验①②的pH、初始M浓度均相同，仅温度不同，②温度更高，相同时间内M浓度下降幅度更大，说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．实验①③的温度、初始M浓度均相同，仅pH不同，③pH更高，相同时间内M浓度下降幅度更小，证明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．实验②④的温度、初始M浓度均不相同，存在两个变量，不符合对照实验的单一变量原则，无法说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 26. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。 （3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要成分是Fe(OH)3和___________(填化学式)。 （4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。 （5）写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁的化学方程式___________。 【答案】（1）第三周期第 IVA族 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止 H2O2受热分解 （3）Al(OH)3； （4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率 （5）2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O 【解析】 【分析】由流程可知蛇纹石加入硫酸酸浸，可生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁，过滤得到二氧化硅滤渣，滤液加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，加入氨气调节溶液的pH，得到滤渣含有氢氧化铁、氢氧化铝，过滤后向滤液加入氨水、碳酸氢铵可生成MgCO3·3H2O，加热生成碱式碳酸镁，据此分析； 【小问1详解】 硅元素原子序数14，位于元素周期表第三周期第IVA族； 【小问2详解】 加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，H2O2被还原为水，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢受热易分解，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是防止 H2O2受热分解； 【小问3详解】 通入NH3调节pH，可使铁离子和铝离子形成沉淀，分别为氢氧化铁和氢氧化铝； 【小问4详解】 沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，否则会导致生成氢氧化镁沉淀，影响产率； 【小问5详解】 加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁化学方程式：2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O； 27. 氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。 已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。 回答下列问题： （1）实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K3，此时应先加热___________(填装置代号)装置。 （2）实验中制取N2的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 （4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。 （5）向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 1:1 （3） ①. 碱石灰 ②. （4）防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险 （5）94.3% 【解析】 【分析】装置A中用溶液与溶液反应制取，可以排除装置内的空气，防止被氧化，装置B用浓硫酸干燥，试剂a为碱石灰，干燥，在装置E中，和反应生成，尾气中的水吸收。 【小问1详解】 装置A中用溶液与溶液反应制取，可以排除装置内的空气，防止被氧化，打开，关闭、，此时应先加热装置A，产生一段时间的； 【小问2详解】 装置A中用溶液与溶液反应制取，化学反应方程式为：，根据化合价的升降，既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 试剂a为碱石灰，用于干燥，在装置E中，和反应生成，反应的方程式为：； 【小问4详解】 因为与反应生成固体堵塞导管造成危险，所以实验过程中需间歇性微热b处导管； 【小问5详解】 根据元素守恒和化学反应，可得关系式，，的质量分数：。 28. 工业上采用 CO2与 NH3 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：①2NH3+CO2=H2NCOONH4；②H2NCOONH4=CO(NH2)2+ H2O。 （1）将一定量的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 ，则该反应中 CO2的转化率为_______。 （2）合成中氨碳比、水碳比以及反应的温度对 CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_______，反应温度为_______。 （3）工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂 1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂 1molH2中的共价键吸收的能量为 436kJ，形成 1molN-H 键放出的能量为 391kJ，则由 N2和H2生成 2molNH3的能量变化为_______kJ。图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。 （4）近日美国犹他大学 Minteer 教授成功构筑了 H2-N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递 H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B 电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的 H+向_______极移动(填“A”、“B”)。用电子式表示NH3的形成过程：___________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. - ②. A （4） ①. ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 设通入的 物质的量为 ，则 为 。设反应消耗了 ，根据总反应方程式 ，消耗的 为 。平衡时分离出的气体中剩余 为 ，剩余 为 。由题意知 ，解得 。故 的转化率为 。 【小问2详解】 由图象可知，当氨碳比 、水碳比 时，曲线处于最高位置，即 的平衡转化率最高；观察该曲线的最高点，对应的反应温度大约在 之间。因此最适宜的条件是氨碳比为 ，反应温度为 。 【小问3详解】 反应 的能量变化等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量。断键吸收能量 ，成键放出能量 。能量变化为 （即放出 热量）。该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图A能正确表示该反应的能量变化。 【小问4详解】 由图可知，A极通入 生成 ，发生失去电子的氧化反应，为原电池的负极；B极通入 生成 ，发生得到电子的还原反应，为正极。B极的电极反应式为 。原电池放电时，溶液中的阳离子（）向正极（B极）移动。 是共价化合物，由 个N原子和 个H原子通过共用电子对形成，其形成过程的电子式表示为 。 29. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）物质A的结构简式为___________，其用途为___________。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________； 反应④：___________。 （4）与丙烯酸乙酯互为同分异构体的结构中且含有碳碳双键和羧基官能团的结构共有_____________种(不考虑其他的立体异构) （5）28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 植物生长调节剂、催熟剂 （2） ①. 羧基 ②. 加成反应 （3） ①. ②. nCH2=CH-COOH （4）8 （5）67.2 【解析】 【分析】由于B和C反应生成乙酸乙酯，并且B被氧化生成C，因此B为乙醇，C为乙酸，A与水反应生成乙醇，因此A为乙烯，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，A的结构简式为；其用途为植物生长调节剂、催熟剂； 【小问2详解】 丙烯酸中的含氧官能团为羧基；反应②是乙烯和水反应生成乙醇，该反应类型为加成反应； 【小问3详解】 丙烯酸和乙醇反应生丙烯酸乙酯，该反应为酯化反应，化学方程式为；反应④为丙烯酸中碳碳双键发生的加聚反应，反应方程式为； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯的同分异构体中含有碳碳双键和羧基有、、、、、、、共8种； 【小问5详解】 28 g 乙烯为，可以消耗氧气；28 g丙烯为，可以消耗，因此无论乙烯和丙烯怎样混合，消耗的氧气均为3 mol，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣威六中高一年级化学5月月考试卷 时量：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Cu-64 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. 聚氯乙烯耐化学腐蚀，热稳定性好，用于食品包装材料 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式为 C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 3. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为 ，下列有关说法错误的是 A. 苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C. 苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D. 苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B. 1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA C. 30g乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2 NA D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA 5. 下列装置或操作能达到实验目的是 A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的蒸馏 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 过程b使用了催化剂 C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态 7. 常温下，取铝土矿(含有、FeO、、等物质)用过量硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：、、、 B. 加入过量氨水：、、、 C. 通入过量：、、、 D. 加入过量溶液：、、、 8. 下列指定反应的化学或离子方程式书写正确的是 A. 氨水吸收足量SO2的反应：2OH－+SO2=SO+H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 D. 用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O 9. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D. W的非金属性弱于Z 10. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是 A. 海洋中不存在游离态的氮 B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原 D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量 11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 放电过程中向a电极迁移 C. b极反应式为 D. a极质量减少14g时转移个电子 12. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 13. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A NaHCO3固体中混有Na2CO3 —— 加热 B 除去工业酒精中的水 生石灰 蒸馏 C 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾 洗气 D 除去SO2中的SO3 NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应属于取代反应的是 ①CHCl3+Cl2CCl4+HCl ②+C2H5OH+H2O ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ④CH3CH2CN+Cl2+HCl ⑤CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr A. ①② B. ①②③④⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 15. 合成丁腈橡胶()的原料是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤ 16. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 17. 某链状烷烃的相对密度为 H2 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是 A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种 18. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 19. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列说法中不正确的是 A. a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下 B. 若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气 C. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 D. 若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理 20. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量CuSO4•5H2O并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热 有黑色固体产生 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 21. KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 22. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒 23. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 24. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C4H10互称为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 等物质的量的乙醇和乙烯的耗氧量：乙烯>乙醇 25. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 26. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。 （3）通入NH3调节pH，得到的滤渣主要成分是Fe(OH)3和___________(填化学式)。 （4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。 （5）写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁的化学方程式___________。 27. 氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。 已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。 回答下列问题： （1）实验准备就绪后，打开K1，关闭K2、K3，此时应先加热___________(填装置代号)装置。 （2）实验中制取N2的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 （4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。 （5）向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 28. 工业上采用 CO2与 NH3 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：①2NH3+CO2=H2NCOONH4；②H2NCOONH4=CO(NH2)2+ H2O。 （1）将一定量的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 ，则该反应中 CO2的转化率为_______。 （2）合成中氨碳比、水碳比以及反应的温度对 CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_______，反应温度为_______。 （3）工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂 1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂 1molH2中的共价键吸收的能量为 436kJ，形成 1molN-H 键放出的能量为 391kJ，则由 N2和H2生成 2molNH3的能量变化为_______kJ。图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。 （4）近日美国犹他大学 Minteer 教授成功构筑了 H2-N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递 H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B 电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的 H+向_______极移动(填“A”、“B”)。用电子式表示NH3的形成过程：___________________________。 29. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）物质A的结构简式为___________，其用途为___________。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________； 反应④：___________。 （4）与丙烯酸乙酯互为同分异构体的结构中且含有碳碳双键和羧基官能团的结构共有_____________种(不考虑其他的立体异构) （5）28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $