精品解析：内蒙古包头市第四中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

包头四中2025-2026学年度第二学期期末模拟考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 C-12 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 氢氧根的电子式 B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 聚乙烯的结构简式 3. 下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B. 煤的液化是物理变化 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 铁元素不属于副族元素 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验铁粉和水蒸气反应的气态产物 B．除去中的 C．验证盐酸与碳酸钠反应是放热反应 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制： B. 制胶体：胶体 C. 提纯硅：粗硅硅 D. 制： 6. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 7. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷是同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和是同种物质 8. 下列物质间反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸： B. 二氧化硫与氯水： C. 二氧化氮与水： D. 氯化铁溶液与铜： 9. 硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应⑤属于氧化还原反应 B. 反应④中氧化剂与还原剂质量之比为 C. 含有的溶液中，、、、能大量共存 D. 在密闭容器中， 与足量充分反应后，转移电子的数目为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铜与足量的硫充分反应，转移电子数为 B. 1 mol甲基()含有的电子数为 C. 46 g 中所含的键数目为 D. 甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 11. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证氧化性： 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变黄 B 能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 和KI的反应为可逆反应 向溶液中滴加KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 D 具有还原性 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 12. 已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A. 2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B. 该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C. 的能量关系可用图2表示 D. 图1中的 13. 下列说法正确的是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ⑥46 g C2H6O中含有的的数目可能为 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 14. 某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是 A. a为负极，b为正极 B. 溶液中OH-从b极向a极迁移 C. a极的电极反应式： D. 放电后，NaOH溶液浓度降低 15. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D. “还原”时，每生成，理论上消耗 二、非选择题(共4小题，共55分。) 16. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“SO2吸收”过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有_____。 A．氧化性 B．沸点低，易挥发 C．密度比水大 D．还原性 ②的用途十分广泛，以下说法正确的是_____。 A．有毒，严禁将其添加到任何食品与饮品中 B．二氧化硫具有还原性，可以使品红溶液褪色 C．二氧化硫具有漂白性，可以用于织物脱色 ③上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是__________。 ④若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_____。 ⑤“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：__________。 （4）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是__________。 17. 具有还原性，某同学设计实验探究，装置如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）实验室制备的化学方程式为___________________________________。 （2）盛放碱石灰的仪器名称为_____。可以使用_____替代碱石灰(填标号)。 A．浓硫酸 B．固体 C．无水 （3）仪器Y的作用是_____。下图能代替上图虚线部分装置的是_____(填字母)。 a． b． c． （4）随着反应的进行，CuO逐渐变成红色；为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验。 已知：粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：。 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 无现象 i．证明红色固体为_____(填化学式，下同)。 溶液变蓝 ii．证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得6.4 g固体 iii．经计算，红色固体的成分及其物质的量为_____。 18. Ⅰ．和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_____。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．缩小容器的体积 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填字母序号)。 A. 、H2、、四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）平衡时，的体积分数约为_____。比较反应开始时和达到平衡时的压强，(开始)_____(平衡)(填>、<或=)。 （5）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_____极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_____。 Ⅱ． （6）已知：键能指在标准状况下，将气态分子解离为气态原子、所需的能量，用符号表示，单位为。已知反应，有关化学键的键能如下表： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 414 615 347 436 则分解1 mol 该反应可_____(填“吸收”或“放出”)热量_____。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头四中2025-2026学年度第二学期期末模拟考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 C-12 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 氢氧根的电子式 B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 聚乙烯的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根是带1个单位负电荷的阴离子，电子式需加方括号且右上角标注负电荷，正确为，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=8+10=18，中子数为10的氧原子应表示为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．聚乙烯是乙烯的加聚产物，结构中不存在碳碳双键，正确结构简式为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B. 煤的液化是物理变化 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 铁元素不属于副族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠可在规定剂量范围内用作食品防腐剂，能抑制微生物生长，A错误； B．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．白磷着火点仅40℃，暴露在空气中极易自燃，随意丢弃会引发火灾，因此实验室未用完的白磷可以放回原试剂瓶，C正确； D．铁位于第四周期第Ⅷ族，属于副族元素，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验铁粉和水蒸气反应的气态产物 B．除去中的 C．验证盐酸与碳酸钠反应是放热反应 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热湿棉花提供水蒸气，加热条件下铁粉与水蒸气反应生成，氢气通入肥皂液产生气泡，点燃可检验其气态产物，装置正确且能达到实验目的，A符合题意； B．饱和亚硫酸氢钠溶液与不反应，不能除去中的，B不符合题意； C．盐酸与碳酸钠反应会生成气体，也会使锥形瓶内压强增大，导致U形管液面左低右高，无法证明该反应为放热反应，C不符合题意； D．受热分解生成的和在试管口又会重新化合生成，因此不能制取氨气，D不符合题意； 故选A。 5. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制： B. 制胶体：胶体 C. 提纯硅：粗硅硅 D. 制： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能和水直接反应生成，实际该步需要通入才能实现转化：，A错误； B．和溶液反应生成的是沉淀，无法得到胶体，制备胶体的正确操作是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C．和焦炭在高温下反应，生成和粗硅，，不会生成，转化无法实现，C错误； D．煅烧生成，经催化氧化生成，用98.3%浓硫酸吸收可制得，转化均可实现，D正确； 故选D。 6. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 7. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷是同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，和互为同位素,和是分子，不是原子，且二者是不同的物质，故不互为同位素，A不符题意； B．正丁烷与异丁烷碳原子数均是4，是互为同分异构体，B不符题意； C．碳原子所连原子或原子团只要有相同的结构，该碳原子就不属于手性碳原子，则选项中两个结构是一种物质，只是从不同角度观察的结果，描述错误，C不符题意； D．选项中两个结构均是主链4个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基支链的烷烃结构，都表示的是2-甲基丁烷，描述正确，D符合题意； 答案选D。 8. 下列物质间反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸： B. 二氧化硫与氯水： C. 二氧化氮与水： D. 氯化铁溶液与铜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后Fe元素为+3价，正确离子方程式为，A错误； B．二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式的拆分、电荷守恒、原子守恒均正确，B正确； C．是强电解质，在离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．和反应只能被还原为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应⑤属于氧化还原反应 B. 反应④中氧化剂与还原剂质量之比为 C. 含有的溶液中，、、、能大量共存 D. 在密闭容器中， 与足量充分反应后，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中与反应生成 ；反应②中进一步与反应生成 ；反应④中与热碱溶液发生歧化反应，反应方程式为 ；反应⑤为 与反应生成 ，属于复分解反应；溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，据此分析。 【详解】A．反应⑤为 ，反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，A错误； B．反应④的化学方程式为 ，其中元素既被氧化又被还原：2个原子被还原为 中的-2价，作氧化剂；1个原子被氧化为中的+4价，作还原剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，质量之比也为 ，B正确； C．溶液中含有大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，离子方程式为：，二者不能大量共存，C错误； D．64 g 的物质的量为 ，与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铜与足量的硫充分反应，转移电子数为 B. 1 mol甲基()含有的电子数为 C. 46 g 中所含的键数目为 D. 甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硫反应生成，产物中为+1价，64g（）铜充分反应转移电子数为，A错误； B．1个甲基()含9个电子（的6个电子加3个的各1个电子），甲基含电子数为，B错误； C．有乙醇和二甲醚两种同分异构体，乙醇含个键，二甲醚含个键，无法确定具体数目，C错误； D．甲醛和乙酸的最简式均为，30g混合物对应最简式，氧原子数目为，D正确； 故选D。 11. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证氧化性： 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变黄 B 能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 和KI的反应为可逆反应 向溶液中滴加KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 D 具有还原性 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性，A错误； B．硫酸亚铁在溶液中电离出Fe2+和，FeSO4的溶液呈酸性，硫酸根、氢离子均可能加快H2O2分解，且与发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有气泡产生也无法确定是否能催化分解，B错误； C．实验中过量，反应后仍有剩余的，遇变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．过量铁粉将完全还原为，加无现象，滴加氯水后被氯水氧化为使溶液变红，证明具有还原性，D正确； 故选D。 12. 已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A. 2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B. 该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C. 的能量关系可用图2表示 D. 图1中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，故比N(g)化学性质更稳定，A错误； B．反应是吸热还是放热，跟反应条件无关，B错误； C．已知该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，C错误； D．断键吸收的总能量为(x+496) kJ，成键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，已知该反应吸收180 kJ能量，故x+496-1264=180，x=946，D正确； 故答案选D。 13. 下列说法正确的是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ⑥46 g C2H6O中含有的的数目可能为 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙醇含1个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，①错误； ②硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，能用于游泳池杀菌消毒，②正确； ③烷烃的燃烧反应属于氧化反应，烷烃可发生氧化反应，③错误； ④该有机物环己环上有4种等效氢，侧链有5种等效氢，共9种等效氢，其一氯代物有9种，④正确； ⑤油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，高级脂肪酸乙酯不属于油脂，⑤错误； ⑥有乙醇和二甲醚两种同分异构体，1 mol乙醇中键数目为，因此1 mol 中键数目可能为，⑥正确； 说法正确的为②④⑥，故选C。 14. 某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是 A. a为负极，b为正极 B. 溶液中OH-从b极向a极迁移 C. a极的电极反应式： D. 放电后，NaOH溶液浓度降低 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为碱性条件下的甲烷燃料电池，工作时，通入的a极为负极，发生氧化反应：；通入的b极为正极，发生还原反应：，据此分析。 【详解】A．甲烷在a极发生氧化反应，故a为负极，氧气在b极发生还原反应，故b为正极，A正确； B．原电池中阴离子向负极迁移，故溶液中从b极向a极迁移，B正确； C．碱性条件下，甲烷的氧化产物为，而非，正确的电极反应式为，C错误； D．总反应为，反应消耗且生成水，故NaOH溶液浓度降低，D正确； 故选C。 15. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D. “还原”时，每生成，理论上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银； 【详解】A．温度过高，NaClO会分解，反而降低氧化速率，A错误； B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B错误； C．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，C正确； D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，则反应生成1mol银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25mol，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4小题，共55分。) 16. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“SO2吸收”过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有_____。 A．氧化性 B．沸点低，易挥发 C．密度比水大 D．还原性 ②的用途十分广泛，以下说法正确的是_____。 A．有毒，严禁将其添加到任何食品与饮品中 B．二氧化硫具有还原性，可以使品红溶液褪色 C．二氧化硫具有漂白性，可以用于织物脱色 ③上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是__________。 ④若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_____。 ⑤“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：__________。 （4）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是__________。 【答案】（1）c （2） （3） ①. ABD ②. C ③. 富集、浓缩溴 ④. 水浴加热 ⑤. （4）取少量海水于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明海水中有 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：海水提取粗盐后剩余苦卤，原料：苦卤（提取粗盐后的母液，含有较高浓度的）。加入硫酸酸化，通入氯气。利用氯气的强氧化性将溴离子氧化为单质溴。吹出：利用热空气或水蒸气将溶解在苦卤中的吹出来。吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出来的含溴空气。再次氧化吸收液，然后用水蒸气吹出，冷凝得到液溴。 【小问1详解】 粗盐提纯的核心是除去杂质离子、、。除去用  溶液。除去用溶液。除去和过量的用溶液。必须在之后加入，以除去过量的。过滤必须在加盐酸之前进行，否则沉淀会溶解。最后加稀盐酸除去过量的和，故选c。 【小问2详解】 含的空气用水溶液吸收，发生氧化还原反应。具有氧化性，将氧化为，自身被还原为，化学方程式为。 【小问3详解】 ①氯气氧化：，利用的还原性和的氧化性（相对）。热空气吹出：利用沸点低，易挥发。吸收：，利用的氧化性和的还原性。再次氧化：利用的还原性。综上，主要利用了溴单质易挥发性、溴离子氧化性和溴单质的还原性，故选ABD。 ②A．适量可作葡萄酒抗氧化剂，A错误 B．使品红褪色是漂白性，非还原性，B错误； C． 能与有色物质化合，用于织物漂白，C正确 故选C。 ③海水中溴浓度低，第一次吹出的溴浓度也低。通过吸收转化为离子，再氧化，相当于将溴元素集中到较小体积的溶液中，实现富集。 ④低于  且需控温，最适宜的是水浴加热。 ⑤含和的溶液加稀硫酸，发生归中反应生成。化合价：和归中到。比例： 。配平电荷和氢氧元素，离子方程式为。 【小问4详解】 检验需排除、、等干扰。标准操作：取少量海水于试管中，先加稀盐酸酸化，无沉淀后，再加溶液，若有白色沉淀，则证明有。 17. 具有还原性，某同学设计实验探究，装置如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）实验室制备的化学方程式为___________________________________。 （2）盛放碱石灰的仪器名称为_____。可以使用_____替代碱石灰(填标号)。 A．浓硫酸 B．固体 C．无水 （3）仪器Y的作用是_____。下图能代替上图虚线部分装置的是_____(填字母)。 a． b． c． （4）随着反应的进行，CuO逐渐变成红色；为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验。 已知：粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：。 实验操作 实验现象 实验结论 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 无现象 i．证明红色固体为_____(填化学式，下同)。 溶液变蓝 ii．证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得6.4 g固体 iii．经计算，红色固体的成分及其物质的量为_____。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. B （3） ①. 防倒吸 ②. a （4） ①. ②. ③. ④. 、 【解析】 【分析】本实验旨在探究氨气的还原性。首先通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，然后用盛有碱石灰的球形干燥管干燥氨气。干燥的氨气进入硬质玻璃管中，在加热条件下还原氧化铜，生成水、氮气和红色固体（铜或氧化亚铜）。由于氨气极易溶于水和酸，未反应的氨气最后通过具有防倒吸功能的装置被稀硫酸吸收。 【小问1详解】 实验室通常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据装置图可知，盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管（或干燥管）。氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥，也不能用无水干燥（会发生反应生成），可以用碱性干燥剂如固体替代碱石灰，故选B； 【小问3详解】 氨气极易溶于稀硫酸，直接通入溶液中会引起倒吸，仪器Y（双球干燥管）的容积较大，其作用是防倒吸； 选项a中，氨气不溶于，进气管伸入层，氨气逸出后被上层的水吸收，能有效防止倒吸，符合要求； 选项b中，导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会发生倒吸，不符合要求； 选项c中，进气管短，出气管长，气体无法进入液体中被吸收，不符合要求； 故选a； 【小问4详解】 i．加入足量稀硫酸后无现象，说明固体不与稀硫酸反应，即不含，证明红色固体全部为； ii．溶液变蓝，说明发生了反应，生成了蓝色的溶液，证明红色固体肯定含有，同时可能含有不与稀硫酸反应的； iii．设红色固体中含有和。根据混合物总质量可得方程：，根据反应可知，反应会生成，反应后剩余的固体全部为，其物质的量为原有的加上生成的，即，根据剩余固体质量可得方程：，联立两式解得：，，所以红色固体的成分及其物质的量为、。 18. Ⅰ．和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_____。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．缩小容器的体积 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填字母序号)。 A. 、H2、、四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）平衡时，的体积分数约为_____。比较反应开始时和达到平衡时的压强，(开始)_____(平衡)(填>、<或=)。 （5）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_____极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_____。 Ⅱ． （6）已知：键能指在标准状况下，将气态分子解离为气态原子、所需的能量，用符号表示，单位为。已知反应，有关化学键的键能如下表： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 414 615 347 436 则分解1 mol 该反应可_____(填“吸收”或“放出”)热量_____。 【答案】（1） （2）ABC （3）BD （4） ①. ②. （5） ①. 负 ②. （6） ①. 吸收 ②. 124 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0~3 min内的物质的量减少了，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率为； 【小问2详解】 A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A符合题意； B．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B符合题意； C．缩小容器的体积，气体浓度增大，反应速率加快，C符合题意； 故选ABC； 【小问3详解】 A．平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，不能作为平衡标志，A错误； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，达到平衡状态，B正确； C．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中减小，平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量保持不变时，说明达到平衡状态，D正确。 故选BD； 【小问4详解】 达到平衡时，生成，根据化学方程式可知，消耗和，生成。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，。混合气体总物质的量为。的体积分数约为。反应开始时气体总物质的量为，大于平衡时的，恒温恒容下压强与物质的量成正比，故(开始) (平衡)； 【小问5详解】 在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的a电极为负极，发生氧化反应；通入氧气的b电极为正极，发生还原反应。由于电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，正极反应式为； 【小问6详解】 分解需要断裂键和键，吸收的总能量为；形成键、键和键，放出的总能量为。吸收的能量大于放出的能量，故该反应吸收热量，吸收的热量为。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； 【小问4详解】 a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； 【小问7详解】 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $