广西南宁市第十四中学2025-2026学年高二下学期期末测试 化学试题

南宁市第十四中学2025-2026学年度下学期高二期末测试 高二年级化学试题 2026.7 命题人：高二化学备课组。审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Ti-48 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分) 1.化学与科技密切相关，下列说法正确的是 A.飞机外壳主要成分是铝合金，铝合金硬度低于铝单质 B.新能源汽车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 C.长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 D.可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为20的氯原子符号：C B.HCN的电子式：HIC:NJT H C.乙醚的结构式：H一 D.四氟化碳分子的空间填充模型为 H 3.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 好 热稳定性：H20>H2S H20形成分子间氢键 B 水溶性：O3>02 03是极性分子，O2为非极性分子 C 熔点：Si02>C02 Si02是共价晶体，C02是分子晶体 甲苯与KMnO4溶液反应的实验中， 冠醚与K形成超分子，增大KMnO4在甲苯中 D 加入冠醚可以缩短褪色时间 的溶解度，从而加快反应速率 4.双香豆素常用于治疗栓塞性静脉炎，其结构简式如图。下列说法正确的是 OH OH A.双香豆素的分子式为C19H12O5 B.1mol双香豆素最多能消耗4 mol Na0H C.双香豆素分子中的所有原子在同一平面 D.双香豆素分子中苯环上的一氯代物有2种 高二期考化学试题第1页共8页 5.实验室探究1溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 l-涣丙烷、NaOH 的乙醇溶液 AgNO,溶液 沸石 酸性KMmO4 Br的 消去反应后的混 溶液 CC溶液 手合物（硝酸酸化）】 甲 闲 了 A.用装置甲制丙烯 B,用装置乙除去丙烯中的乙醇 C.用装置丙检验生成的丙烯 D.用装置丁检验生成的Br 6.W、X、Y、Z、M为五种常用于制备除草剂的短周期主族元素，原子序数依次增大且W与其他元素不 在同一周期，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，Y与Z同族。下列说法错误的 是 A.原子半径：X>Y B.X的第一电离能高于同周期相邻元素 C.简单氢化物的沸点：Y>Z D.氧化物的水化物的酸性强弱：Z>M 7.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化 CuSO4溶液蓝色沉淀 深蓝色浴液 深蓝色沉淀深蓝色固林 ① ② ⑧ ④ ⑤ 下列说祛错误的是 A.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[C(H20)4]2+配离子 B.该实验条件下，Cu2+与NH的结合能力小于Cu2*与OH一的结合能力 C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.将⑤溶于水配成溶液后再加入BaCL2溶液，会产生白色沉淀 8。虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为 H,O2+HCOOH=2H,O+CO2。N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molH,O2含非极性共价键的数目为0.1NA B.pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1WA C.反应0.1molH2O2,转移的电子数目为0.1NA D.反应0.1 mol HC0OH,标准状况下生成4.48LH,O 高二期考化学试题第2页共8页 9.下列有关实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向C,HBr中加入过量的NaOH溶液，加 热一段时间后，静置，取少量上层清液 有沉淀产生 C2HBr发生了水解反应 于试管中，加入AgNO3溶液 常温下向表面积相同的铁片上分别滴加 相同时间内18mol.L的 浓度越大，化学反应速率 B 18mol·L1、2molL的硫酸溶液 疏酸中产生的气泡多 越快 向等浓度NaCl和KI的混合溶液中滴加 先有黄色沉淀产生再有白 Ksp (AgCI)>Ksp(AgI) AgNO3溶液 色沉淀产生 取淀粉水解液，加足量NaOH溶液，再 D 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 滴加碘水 10.运用生物电催化技术可实现C02到甲烷的转化，稀H$04做电解液，其电解原理如图所示。下列说法 错误的是 电源 有机物 CO. a b 稀HSO, 质子交换膜 稀HSO 。一电活性微生物 A.电势：a>b B.电解过程中，b电极附近pH降低 C.若产生标准状况下1.12L的CHL4,则理论上导线中通过的电子为0.4mol D.若处理的有机物为CHC00H,则a电极的电极反应式为：CHC00H-8e+2H20=2C02↑+8H* 11.FTiO,常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值。 (1,1,1) A.Ti周围等距且最近的0有12个 B.图中A点原子的分数坐标为0号司 (0,0.0) C.FeTiO,晶体密度为 1.52×1023 Wa×a8cm3 Fe O D.e和Ti之间的距离与e和O之间的距离之比为√5：「2 高二期考化学试题第3页共8页 12.以丙烯为原料制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示， 下列说法错误的是 0 oc co CH.O.Co-CO A. 0心0是该反应的催化剂 IV co B.过程I中Co元素的化合价发生了变化 oc coco C.总反应的原子利用率为100% D.若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得丙酸甲酯 13,可用C02氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入CHg、C02和H(体积比为1：1：2)，维持压强为 殲化剂 pkPa，发生反应：C,H,(g)+C02(g)C,,(g)+H,0(g)+C0(g)。测得C的平衡转化率与温度 的关系如图中曲线①所示。下列说法腊误的是 8 ⑧ (543,60) ② 40 20- 0 00400600800 TC A.该反应的活化能：B正>E逆 B.体系中，He的体积分数不再改变时，表明反应已达平衡 C.543C下，体系中C6的平衡分压为名% D.若减小通入气体中He的占比，CH的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 14.25℃时，用0.1000mol.1Na0H溶液分别滴定0.1000molL1一元酸HA和HB,滴定曲线（滴定分数 T=Y丝×100%，T>100%后作简化处理)如图。下列说法错误的是 12 6 8 6 ①HA 4 3 ②HB 0 ⑦ 100 150 79 A,酸性：HA<HB B.Ka越大，T-100%时溶液的pH越接近7 C.=50%时，①溶液中：cQNa)>c(A)>cHA) D.滴定HB过程中存在关系：cB)tc(OH)=c(H)+cQNa) 高二期考化学试题第4页共8页 二、非选择题（共58分） 15.(15分)乙酰苯胺 具有退热镇痛作用，在OT℃药物中占有重要地位。乙酰苯胺可 CH3 通过苯胺和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应，其制备流程如下： NH 冰醋酸(15mL)、0.1g锌粉、少量水 一系列操作 粗乙酰苯胺 加热回流 (10mL) 已知：①苯胺在空气中易被氧化。 ②可能用到的有关性质如下： 相对分 密度 溶解度 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 子质量 g/cm3 g100g水 g100g乙醇 苯胺 93 棕黄色液体 1.02 -6.3 184 微溶 oo 冰醋酸 60 无色透明液体 1.05 16.6 117.9 0 0 乙酰苯 温度高，溶解 135 无色片状晶体 1.21 155~156 280290 较水中大 胺 度大 回答下列问题： I.乙酰苯胺的制备 (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)加入锌粉的原因是 (3)“加热回流”的装置如下图所示，a处使用的仪器为 (填“A”或B”),B仪器的名称是 书氏分 柱 y B (4)“加热回流”的适宜反应温度应控制在 (填标号)。 A.50-65℃ B.100-115℃ C.130-140℃ Ⅱ.乙酰苯胺的提纯 将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完 全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5mi,趁热过 滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.0g。 (5)趁热过滤的目的是 ,提纯乙酰苯胺的方法名称为 (6)该实验中乙酰苯胺的产率是 (精确至0.1%)。 高二期考化学试题第5页共8页 16.(14分)LeP04是新能源汽车电池的正极材料。工业上以硫铁矿（主要成分为FS2,含有少量Al2O、 Si02和Fe2O)为原料制备，流程如图。 H,0 脊稀殖酸 FeS,FeCO,和硫藏 (NH,HPO Li.CO./H,C.O 巯铁矿→焙规→酸漫￥还原→除铝→氧形→优铁一→过滤-→煅烧L证®0 S0, 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①一定条件下，金属氢氧化物沉淀的pH 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.7 完全沉淀的pH 9.7 3.2 4.7 ②含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图 1.0r HPO 0林 HRO PO 0.5 如 2.1 12 123 14 回答下列问题： (1)Fe2*价层电子排布式为 (2)“焙烧”前将疏铁矿粉碎的目的为 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4④)“除铝”前要先“还原”的原因是 (⑤)“除铝过程中的离子方程式为 (⑥沉铁”时选择NH4)2HPO4而不选择CNH)3PO4的原因是 ()煅烧过程中的化学方程式为 高二期考化学试题第6页共8页 17.（14分)费托合成是工业合成丙烯的一种路线。 (1)甲醇中间体法是制丙烯的另外一种路线，原理如下。 甲醇中间体法：C0(g)+2H2(g)户CH,OH(g) △H1=-90.2kmo1-1 3CH,OH(g)CH(g)+3H20(g△H2=-98.1k·mol1 费托法制丙烯：3C0(g)+6H2(g)→C,H(g)+3H20(g)△H3=_kJ·mor1,该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)费托法制丙烯时，在压强为pkPa的恒压体系中以n(CO):n(H2)=1:2投料（不考虑副反应）， ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 80 a.气体密度不变 60 b.C3H6百分含量不变 % c.2的消耗速率与C3H6的生成速率等于6：1 d.C0与H0的物质的量之比等于1：1 1 0 ②达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图。 400500.1600700800 TK 图中B代表的组分为 (填化学式)。时该反应的平衡常数K。= (kPa)(列 出计算式即可，用含p的代数式表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③除改变温度和n(Co)/n(H2)投料之外，能提高C3H6平衡产率的措施有 (写一种)。 (3)费托法制丙烯过程中，C0和H2在催化剂Fe,C2或Fe,C2一Br作用下发生如下转化 H HO CO →CHOH*,今CH*.→CH* →CH* H* H CO C.Hs 副反应虹 副反应 副反应I为水煤气变换反应，其化学方程式为 在FeC2和FeC2-Br表面H,O和H, 的脱附情况如下图。H2O在Fe,C2与Fe,C2-Br表面脱附能力相近。相比催化剂Fe,C2,Fe,C2Br可 减少副反应I发生，原因是 0.60 …Fe,C 0.12 Fe;C-Br 0.45 -0.09器 叶 -0.06 0.15 -0.03 窖 9 100200300 400 T/K 高二期考化学试题第7页共8页 18.(15分)用含吡啶环的化合物A为原料合成麻醉药布比卡因①)的两条合成路线如下： H2P02 PCI, →D(C,HCINO) AcCl KMnO CH. COOH) SOCl2 NH2 H,/PtO →F △ PhCHa G →H(C4H2oN2O) 0 人入Bx K.CO 已知：R-C00Hs0c 回答下列问题： (1)入入Br的名称为 (2)A+B反应类型为 B中含氧官能团名称为 (3)写出F的结构简式 0 (4)D+B→H化学方程式为 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可发生水解 ③可在铜的催化作用下被氧化产生醛基 ④含4种不同化学环境的氢原子 (6)H中存在酰胺基N原子(@)和杂环N原子b),N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N 原子是 (填“a”或6八，原因是 (7)结合略线信息，用H2/PtO2催化苯( )或吡啶（心 )加氢时，最难反应的是 (填名称)。 NH2 ● (8)以 和入一Br为主要原料合成 NH。 利用上述信息 HN 补全合成路线（无机物任选）。 coc NH2 PhCH 高二期考化学试题第8页共8页