第八单元金属和金属材料测试卷-2025-2026学年九年级化学下册

**基本信息** 2024人教版初中化学第八单元测试卷，以金属材料、性质及资源利用为核心，融合文化传承（如“百炼成钢”）、社会热点（沙漠种树、废铁回收）与科技前沿（氢冶金），全面覆盖单元知识点，适配核心素养中化学观念、科学思维及科学态度与责任的培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|10|金属材料判断、燃烧条件、活动性比较|结合“釜底抽薪”等成语考化学原理| |填空题|4|合金性质、金属锈蚀、冶炼方程式|融入“真金不怕火炼”等传统文化情境| |探究题|1|合金硬度、锈蚀条件、活动性验证|设计铁铜合金工业冶炼与资源回收实践任务| |计算题|1|黄铜中铜质量及氢气生成计算|关联废旧黄铜回收实际问题，体现科学探究与实践|

第八单元测试卷（2024人教版） 1．中华文明源远流长，汉字传承千年不息。下列属于金属材料的是（ ） A. B. C. D. 2．春季是种树的最佳季节，大批志愿者来到甘肃民勤参与沙漠种树，希望早日使沙漠变绿洲。下列金属工具用途与性质对应的是（ ） A．铁锹铲土——铁具有良好的导电性 B．铁锹可以锻造成铲头——铁具有延展性 C．铁锹长期放置不易断裂——密度小 D．铁锹表面喷漆防锈——铁的化学性质稳定 3．中华成语与古诗词蕴藏化学原理，下列叙述不正确的是（ ） A. “釜底抽薪”隔绝可燃物灭火，“钻木取火”升温达到可燃物着火点，都和燃烧条件有关 B. 诗句“莫道黄金稀，藏山终自明”体现金单质化学性质稳定 C. “百炼成钢”与“沙里淘金”均只发生物理变化 D. 粮食酿酒出自缓慢氧化，对应诗句“松叶堪为酒，春来酿几多” 4．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 B 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 比较黄铜和铜的硬度 分别加热，观察颜色变化 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 加适量硫酸铜溶液充分反应后过滤 5．小组利用锌片、铜片与稀硫酸反应探究金属活动性顺序，下列有关说法不正确的是（ ） A．只有试管②产生了气体 B．实验现象说明铜、锌的金属活动性为：Cu>Zn C．实验前用砂纸打磨金属片，目的是为了除去表面的氧化物 D．将锌片浸入到硫酸铜溶液中，能观察到红色固体 6．金属M能发生反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是（ ） A．M可能是钠 B．反应属于分解反应 C．M的活动性强于Cu D．反应后固体质量质量一定减少 7．现有 Mg、 Al、 Fe三种金属足量,分别和mg稀硫酸反应，生成氢气质量大小关系正确的是（ ） A．Al>Mg>Fe B．Mg>Al>Fe C．Fe=Mg=Al D．Al>Zn>Mg 8．某工厂的废铁回收再利用的流程：废铁料粉碎→磁选除杂→酸洗除锈→干燥→熔融铸造成型，下列有关说法错误的是（ ） A．隔绝水或者氧气，可以有效防止生锈 B．“磁选”时能把铁和其它杂质分开 C．“清洗”时可用稀盐酸，主要反应的化学方程式为 D．“熔融铸造成型”过程中有新物质生成，属于化学变化 9．将一定量铁粉加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ） A．滤液呈蓝色，滤渣中一定含有铜 B．滤渣中有铜，滤液中的硝酸银已经完全反应 C．滤渣中有铁，滤液中仍然有硝酸银 D．滤液不含铜离子，滤渣中一定有铁 10．下图是小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（ ） A．实验操作中需要加热 B．对比①③说明铁锈蚀需要氧气 C．对比①④，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 D．②中植物油的作用是吸收试管中的氧气 11.化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①澄清石灰水    ②明矾    ③金刚石    ④水银   ⑤ 生石灰   ⑥一氧化碳  (1)可用作食品干燥剂的是______； (2)净水时，能加速沉降的物质是________； (3)可用于切割玻璃的物质是______； (4)吸入后使人中毒的气体是________； (5)常用是液态，作温度计中金属的是________； (6)实验室用来检验二氧化碳气体的试剂是________。 12.金属的开发与冶炼是古代化学的重要成就。 (1) 纯铜掺入锌形成黄铜合金后更易熔化铸造，说明合金的熔点比组分纯金属______。 (2) 黄金经过烈火灼烧，依旧光彩不变，说明黄金具有的化学性质是________________。 (3) 铝很容易被氧气氧化，可铝器皿却经久耐用，发生反应的化学方程式为：______________。 (4) “百炼成钢”是利用高温下碳与氧气反应降低生铁含碳量，该反应方程式： 。 (5) 湿法炼铜：铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，写出化学反应方程式： 。 13. A～F共六种物质为初中化学常见物质，物质间存在转化与反应关系。“→”表示物质间一步转化，“—”表示物质间能够发生反应。表格提供A、C、D、E四种物质信息。 物质 A C D E 组成元素 O、H ▲ / C、O ▲ Cu 标“▲”元素的化合价 -1 / +2 / 物质类别 / / / 金属单质 用途 / 常用作灭火材料 / / 请回答下列问题： (1) A、C的化学式分别为：A________，C________； (2) 书写D生成E的化学反应方程式：________________________。 (3)点燃物质D前，必须进行________操作，防止发生爆炸。 (4) 写出O2转化为C的一个化学方程式： 。 (5) 物质A分解产生氧气的反应，基本反应类型为____________。 (6) 物质C固态形式俗称________，可用于人工降雨。 (7) D与O2反应时，火焰颜色为________色。 14..氢冶金是实现钢铁工业绿色低碳的重要途径，某高炉低碳冶炼工艺如图所示，请回答问题。 (1) 焦炭在高炉内，一方面燃烧提供高温，另一方面高温条件下与二氧化碳反应生成还原剂______。 (2) 生铁是含碳量较高的铁合金，生铁属于______（混合物/纯净物）。 (3) 采用富氧空气喷吹，提高氧气浓度，有利于使炉内反应更______。 (4) 高炉气体分离出CO、H2、CO2，该分离过程属于______变化。 (5) 工艺中依靠可再生能源发电电解水获取氢气，写出电解水反应方程式：________________。 15.金属及合金性质探究改编习题 某化学兴趣小组围绕常见金属与合金的性质、冶炼、金属活动性及金属资源保护开展探究性学习，完成以下系列探究任务。 任务一：探究铁铜合金的物理与化学性质 【资料信息】铁铜合金凭借硬度可调、耐腐蚀等优势，广泛应用于机械制造、五金配件等领域，合金性能与其金属配比密切相关。 【实验探究】 (1) 实验员分别取铁铜合金试样与纯铜薄片，用相同力度相互刻划，观察到纯铜薄片表面产生清晰凹痕。据此可判断铁铜合金的硬度相较于纯铜________（选填“更大”或“更小”）。 (2) 该小组利用经典对比实验探究铁铜合金中铁的锈蚀条件，实验设置对照装置：持续观察一周，仅①组铁钉出现明显锈蚀现象。对比①②两组实验，可证明铁生锈需要的条件是________；通过对比________两组的实验现象，可验证铁生锈需要与水接触。 任务二：探究铁铜合金的工业冶炼原理 【资料信息】古代工匠利用铁矿、铜矿混料高温熔炼制备铁铜合金，现代工业则采用纯铁、纯铜高温熔融混合的方式制备定制配比的合金。 【原理书写】 (3) 工业上高炉炼铁的核心原理为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式：________________________。 任务三：验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱 【实验探究】小组同学将金属表面氧化膜打磨干净后，设计两组对比实验，验证三种金属的活动性顺序： 实验操作 实验现象 实验结论 将打磨后的铝丝伸入硫酸亚铁溶液中 铝丝表面析出黑色固体，浅绿色溶液逐渐变为无色 金属活动性：Al＞Fe＞Cu 将打磨后的铁丝伸入硫酸铜溶液中 ________________________，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 写出铝与硫酸亚铁溶液发生反应的化学方程式：________________________。 任务四：金属资源的回收与保护措施 【实践应用】废旧电子产品中含有多种金属，可通过化学方法分离提纯，实现金属资源循环利用。 (5) ① 某废旧电路板金属废料中含有镁、铝、金、银四种金属，现需提纯得到金、银单质，请简述具体实验操作步骤：________________________。 ② 金属矿物属于不可再生资源，节约、保护金属资源意义重大，请写出一条合理的保护与利用金属资源的措施：________________________。 16.黄铜为铜锌合金，广泛用于加工齿轮、机械轴承等零部件。化学兴趣小组欲从黄铜废料中回收金属铜，称取黄铜粉末样品32.5g 置于烧杯内，逐滴滴加过量稀硫酸，固体剩余质量随稀硫酸加入质量变化关系如图。 (1) 该黄铜样品中金属铜的质量是______g。 (2) 试计算反应产生氢气的总质量（写出完整计算步骤）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元测试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C D B C C D B C 11. （1）⑤ （2）② （3）③ （4）⑥ （5）④ （6）① 12. （1）低 （2）不活泼 （3）2Al + 3O2 === Al2 O3 高温 （4）C + O2 ===C O2 （5）Fe + CuSO4 === Cu + Fe SO4 13(1) H2O2；CO2 加热 (2) CO + CuO === Cu+ CO2 (3) 验纯 (4) （合理即可）(5) 分解反应(6) 干冰 (7) 蓝通电 14.（1）CO (2)混合物 (3)充分 (4)物理变化 (5) 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 15.(1) 更大高温 (2) 氧气（或空气）；①③ (3) 3CO+ Fe2O3 === 2Fe+ 3CO2 (4) 铁丝表面析出红色固体；2Al+3FeSO4=Al2(SO4）3+3Fe (5) ① 将废旧金属废料放入足量稀盐酸（或稀硫酸）中充分反应，待固体不再溶解后，过滤、洗涤、干燥滤渣，即可得到金、银固体 ② 定期为金属制品涂刷防锈漆、回收废旧金属重新冶炼、合理有计划开采金属矿物、研发新型非金属材料替代金属材料（任写一条即可） 16.(1) 20.0 (2) 0.38 g。 学科网（北京）股份有限公司 $