河北省雄安新区初三化学下学期阶段测试（人教版下册第八单元）

**基本信息** 初三化学第八单元“金属和金属材料”单元卷，60分钟100分，原创题占比高，通过实验探究、计算题等落实化学观念与科学探究，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|金属性质、合金、炼铁、防锈、金属活动性|原创题（如第1题考合金抗锈性），结合对比实验分析（如第8题铁生锈条件）| |非选择题|10/80|金属物理性质、活动性顺序应用、铁锈蚀探究、工业炼铁、计算题|实验题（17-19题）设计控制变量法，计算题（20题）结合黄铜测锌含量，体现科学思维与实践|

初三化学下学期阶段测试 第八单元金属和金属材料 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D D D B C B B 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】C 【解析】A：生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%，生铁炼钢是降低含碳量，正确。 B：合金硬度大于纯金属，黄铜硬度＞铜，刻画时铜表面出现划痕，正确。 C：不锈钢属于合金，抗锈蚀性能强于纯铁，错误。 D：钛合金与人体相容性好，可制人造骨，正确。 2.【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，Fe排在氢前，Ag、Cu、Hg排在氢后。 3.【答案】A 【解析】A：Fe + 2HCl = FeCl2 +H2，可直接制取FeCl2，正确。 B、C：Ag、Cu排在氢后，不能与稀盐酸反应。 D：铁与稀盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3。 4.【答案】D 【解析】A：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ ,产生氢气，有气泡，正确。 B：生成FeSO4，溶液由无色变浅绿色，正确。 C：铁不断反应，质量减轻，正确。 D：每56份质量的Fe反应，生成2份质量的H2，溶液质量增加，错误。 5.【答案】D 【解析】A：炼铁设备是高炉，正确。 B：炼铁需要高温，消耗大量能源，正确。 C：铁矿石、焦炭、石灰石是炼铁原料，正确。 D：焦炭作用：①燃烧放热、提供高温；②生成CO，间接还原氧化铁，错误。 6.【答案】D 【解析】防止生锈原理：隔绝氧气/水。①涂油、②刷油漆、③保持干燥、④镀金属、⑤烤蓝均可防锈；⑥包塑料布成本高、工业不适用。 7.【答案】B 【解析】验证活动性Fe>Cu>Ag A：Cu、Ag均不与酸反应，无法比较Cu、Ag，错误。 B：Cu不与FeCl2反应Fe>Cu；Cu与AgNO3反应Cu>Ag，可验证，正确。 C：Cu、Ag均不与FeSO4反应，无法比较，错误。 D：仅证明Fe>H、Cu>Ag，无法比较Fe、Cu，错误。 8.【答案】C 【解析】A:对比甲、丙，甲中没有水，铁钉不生锈，丙中有水，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确； B:对比乙、丙，乙中铁钉没有接触氧气，不生锈，丙中铁钉接触氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确； C:对比甲、乙，乙中有水，铁钉没有与氧气接触，而甲中没有水，铁钉与氧气接触，变量不唯一，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误； D:对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确。 9.【答案】B 【解析】A:判断生成氢气的质量关系，根据图像，最终生成氢气的质量甲最高，乙次之，丙最低，所以生成氢气的质量：甲＞乙＞丙。 B:判断金属活泼性关系,在金属活动性顺序中，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，反应速率越快。从图像可知，甲反应速率最快，乙次之，丙最慢，所以金属活泼性：甲＞乙＞丙。 C:判断完全反应所需时间关系,由图像可知，甲反应完所需时间最短，丙次之，乙最长，所以完全反应所需时间：乙＞丙＞甲。 D:判断相对原子质量关系,已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，根据金属与酸反应生成氢气的质量公式：氢气质量 = 金属化合价/金属相对原子质量×金属质量，等质量的金属与足量酸反应，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比。因为生成氢气质量甲＞乙＞丙，所以相对原子质量：丙＞乙＞甲。 10.【答案】B 【解析】A：图示可知，将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量变化，先增加再减小，说明锌和金属R均能与氯化铜溶液反应，结合锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式Zn + CuCl2=ZnCl2 + Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，则首先发生的应是锌与氯化铜的反应，再发生的是R与氯化铜的反应，金属活动性：Zn > R > Cu，故选项说法错误。 B：滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，氯化铜可能有剩余，可能有CuCl2，选项说法正确。 C：首先发生的应是锌与氯化铜的反应，再发生的是R与氯化铜的反应，滤渣中一定有Cu，可能有R，不可能有锌，故选项说法错误。 D：首先发生的应是锌与氯化铜的反应，再发生的是R与氯化铜的反应，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，滤渣中一定有R，不可能有锌，故选项说法错误。 二、非选择题：本大题共10题，共80分。 11.【答案】(1)导电性；（1分）(2)导热性（1分）；(3)熔点高；（1分）(4)延展性；（1分） 【解析】（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸。 (2)铜常用来制作炊具，这是利用了铁的延展性和导热性，来加热锅中的饭菜。 (3)用金属钨制白炽灯的灯丝，这是利用了钨具有熔点高的性质。 (4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展性。 12.【答案】（1）不同；（1分）（2）B ；（1分）（3）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（1分） ；Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag；（1分） 【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量较高，钢含碳量较低，因此它们的性能也不同。题目考查的是对合金组成差异的基本理解。 (2)本题考查金属的物理性质——导热性。金属具有良好的导热性，常用于需要快速传热的物品。A.镀铬水龙头：主要利用金属的导电性和美观性，不是导热性。B.铸铁暖气片：铸铁是铁的合金，具有良好的导热性，适合用于暖气片。C.包糖果的铝箔：利用金属的延展性和轻便性，不是导热性。 (3)本题考查金属活动性顺序和置换反应。金属活动性顺序为：Zn>Fe>Ag。向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌会优先与硝酸银反应，置换出银，生成硝酸锌；若锌粉足够，还会与硝酸亚铁反应，置换出铁，生成硝酸锌。题目中说明“滤液为浅绿色”，说明铁离子Fe2+存在于滤液中，说明铁没有被完全置换，即锌粉的量不足以与硝酸亚铁完全反应。因此，一定发生的反应是锌与硝酸银的反应，生成硝酸锌和银。滤液中一定含有的物质是Zn(NO)2，因为锌与硝酸银反应生成硝酸锌，而硝酸亚铁未被完全反应，滤液中仍含有Fe(NO3)2。 13.【答案】(1) 黑；（1分）(2)放热反应；（1分） (3)置换反应；（1分） 【解析】反应③的热量变化，铁生锈是缓慢氧化，属于放热反应。 反应④是铁和稀硫酸（或硫酸铜等）反应生成硫酸亚铁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 14. 【答案】(1)A；（1分） (2)吸热；（1分） (3)700t ；（1分）(4)碳；（1分） 【解析】（1）由图可知，过程I是高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置；(2)由图可知，过程II是二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，高过程为吸热反应；(3)设理论上可生产含杂质4%的生铁的质量是为心，根据铁元素质量守恒可知，1200t×80%×2×56/(2×56+16×3）×100%=X×(1-4%)，X=700t; (4)生铁中含有杂质碳，过程IV通入O2，主要是为了降低生铁中碳元素的含量。 15.【答案】(1)氯化铵溶液；（1分）(2)先快后慢；（1分） 【解析】(1)氯化铵铁钉在氯化铵溶液中氧气浓度下降更快、更多，说明铁钉在氯化铵溶液中锈蚀最快。(2)铁生锈的规律是先快后慢。 16.【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（1分）(2)延展性；（1分）(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理；（1分）(4)C；（1分）(5)弱；（1分）锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后；（1分） 【解析】(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。 (3)“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理。 (4)该反应属于单质＋化合物生成另一种单质＋另一种化合物的反应，属于置换反应。 (5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程可知，“酸洗”时锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。 17.【答案】（1）铁：银白；（2分）铝：银白；（2分）铜：紫红（2分） （2）①延展；（2分） ②大 ；（2分）③导热；（2分）④导电；（2分） （3）金属钨熔点高 —— 制成灯丝 （2分） 金属铁有导热性 —— 制成炊具 （2分） 钛合金与人体相容性好 —— 制造人造骨（2分） 铁能与硫酸铜反应 —— 制取金属铜 （2分） 18.【答案】(1) 2Cu+O2==2CuO ；（2分） 2Mg + O2 == 2MgO；（2分）（2）①先除锈（氧化铁和盐酸反应，无气泡），再铁和盐酸反应生成氢气（有气泡）；（2分）②C试管中锌与稀盐酸反应剧烈，生成大量气泡；（2分）强；（2分）Zn+2HCl=ZnCl2+H2;（2分）置换反应；（2分）③铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。④铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液或铜片、稀盐酸（2分）（写任意一组，即可得分） 【解析】①铁在空气中容易生锈，表面覆盖铁锈（氧化铁），一开始盐酸先和表面的铁锈反应，这个反应不产生氢气，所以没有气泡。铁锈被反应溶解完，内部的铁接触到盐酸，反应生成氢气，才开始冒气泡。④A试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性Fe>H；B试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性Cu> Ag；C 试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明金属活动性Zn>H，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快，说明金属活动性Zn>Fe；故通过实验A、B、C，能说明金属活动性Zn>Fe>H、Cu> Ag，但不能验证铁、铜的金属活动性强弱，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁、铜的金属活动性强弱，可选用X是铜片、Y是稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性H>Cu；或选用X是铁片、Y是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Fe>Cu；或选用X是铜片、Y是硫酸亚铁溶液，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性Fe>Cu；由此可验证四种物质的金属活动性顺序为Zn >Fe>Cu> Ag； 19.【答案】（1）除去表面的氧化物及污物；（2分）（2）B（2分）（3）探究空气（或氧气）对铁锈蚀的影响；实验①和实验③；（2分）(4)食盐水能加速铁钉的生锈速率；（2分） 【解析】(1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去表面的氧化物及污物；(2)铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的B处与水和空气同时接触，最易生锈。(3)②中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈；③中铁钉只和空气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，8中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与水接触。(4)实验④中铁钉表面出现红色锈迹，且速度较快，可知，食盐水能加速铁钉的生锈速率。(5)铁生锈是铁与水和空气接触，所以防止铁制品的方法保持表面清洁干燥，还可以喷漆、涂油、烧烤搪瓷、制成合金等。(5)保持表面清洁干燥（或喷漆、涂油、烧烤搪瓷、制成合金等)或喷漆、涂油、烧烤搪瓷、制成合金等；(合理即给分) 20.【答案】(1)0.2g；（2分） (2)解：设黄铜样品中锌的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2分） 65 2 X 0.2g 65/2=X/0.2g X =6.5g 锌的质量分数：6.5g/20g×100% =32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 选择题 2 金属及合金的性质（生铁炼钢、合金硬度、不锈钢抗腐蚀、钛合金应用） 0.4 2 选择题 2 金属活动性顺序（与稀硫酸反应） 0.4 3 选择题 2 金属与稀盐酸反应产物判断 0.5 4 选择题 2 铁与稀硫酸反应的现象及质量变化 0.8 5 选择题 2 工业炼铁的原理与设备 0.5 6 选择题 2 铁制品防锈措施 0.5 7 选择题 2 金属活动性顺序验证实验设计 0.7 8 选择题 2 铁钉生锈条件实验结论分析 0.6 9 选择题 2 金属与酸反应的图像分析（质量、活泼性、相对原子质量） 0.7 10 选择题 2 金属与盐溶液反应的滤液滤渣分析 0.7 11 填空题 4 金属的物理性质（导电性、导热性、延展性、熔点） 0.5 12 填空题 4 生铁和钢的区别、金属导热性应用、金属与盐溶液反应顺序 0.6 13 填空题 3 含铁物质的转化（铁的化学性质、反应类型、热量变化） 0.5 14 填空题 4 工业炼铁高炉反应过程与计算 0.6 15 填空题 2 铁生锈速率影响因素（不同溶液环境） 0.6 16 填空题 6 废旧电池中锌的回收流程（金属性质、反应类型、活动性） 0.7 17 实验题 22 金属的物理性质实验（光泽、延展性、硬度、导热性、导电性） 0.6 18 实验题 18 金属的化学性质（与氧气反应、与酸/盐溶液反应、活动性验证） 0.7 19 探究题 12 铁锈蚀条件的探究实验（控制变量法） 0.8 20 计算题 5 根据质量守恒定律计算生成氢气质量，结合化学方程式计算黄铜中锌的质量分数 0.8 Sheet2 Sheet3 $ 应用场景：单元测 初三化学下学期阶段测试 第八单元金属和金属材料 （考试时间：60分钟，分值：100分） 第一部分（选择题 共20分） 可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 H—1 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（原创）下列关于金属及合金的叙述错误的是（ ） A.生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量 B.将黄铜与铜相互刻画，铜表面出现划痕 C.不锈钢的抗锈性能弱于纯铁 D.钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨 2.（原创）下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的是（ ） A. Ag　　B. Fe　　C. Cu　　D. Hg 3.下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl2 B. AgCl C. CuCl2 D. FeCl3 4.将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ） A.铁钉表面产生气泡 B.液体颜色由无色变成浅绿色 C.铁钉的质量减轻 D.液体的质量减轻 5.下列关于工业炼铁的叙述错误的是（ ） A.常用炼铁的设备是高炉 B.工业炼铁需要消耗大量的能源 C.铁矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料 D.炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁 6.为了防止钢铁制品生锈，工业可采取的措施是（ ） ①涂油；②刷漆；③保持干燥；④镀上其他金属；⑤烤蓝；⑥包塑料布。 A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. 仅②③④⑤ D. ①②③④⑤ 7.为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的（ ） A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D.将Fe放入稀盐酸Cu放入AgNO3溶液中 8.根据以下铁钉生锈实验的设计，结论不正确的是（ ） A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D.对比丙、丁，发现铁在水面附近生锈的速度较快，说明氧气和水浓度较高的位置易生锈。 9.现有等质量等表面积的甲、乙、丙三种金属，同时放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价），则下列说法中不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 B.金属活泼性：甲>乙>丙 C.完全反应所需时间：乙>丙>甲 D.相对原子质量：丙>乙>甲 10.将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是（ ） A.金属活动性：R>Zn>Cu B.滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2 C.滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R D.若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，滤渣中一定有Zn 第二部分（非选择题 共80分） 二、非选择题：本大题共10题，共80分。 11.（4分）用有关金属的性质回答问题。 (1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的________。 (2)用铜作火锅，利用了铜的延展性和________性。 (3)用金属钨作白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。 (4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的________。 12.（4分）金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量_____（选填“相同”或“不同”）的铁合金。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填选项字母）。 A.镀铬水龙头 B.铸铁暖气片 C.包糖果的铝箔 (3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有______（填化学式），一定发生的反应的化学方程式为______。 13.（3分）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。 ② ③ 铁锈 Fe3O4 Fe ① ④ FeSO4 (1)反应①产生 色固体。 (2)反应③ （选填“吸收”或“放出”）热量。 (3)反应④的基本反应类型为 。 14.（4分）机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图甲所示，高炉中发生的过程如图乙中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示，过程4是炼钢过程。 (1)过程Ⅰ主要发生在高炉的____（选填“A”“B”或“C”）区域。 (2)过程Ⅱ发生的反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。 (3)某钢铁厂用1200t含氧化铁80%的赤铁矿理论上可生产含杂质4%的生铁的质量是________。 (4)过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中____元素的含量。 15.（2分）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与浓度相等的不同溶液接触，铁钉生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图所示。(已知氯化铵溶液显酸性) (1)由图可知，接触后能使铁钉更容易生锈的是______溶液。 (2)图中三条曲线都是“先陡后缓”，通过分析可得出的结论是____________。 16.（6分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。 （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是________________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的___（填“延展性”或“导热性”）。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是________________。 （4）“酸溶”时主要发生的反应是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，该反应属于_____（填字母序号） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （5）铜的金属活动性比锌的____（填“强”或“弱”），结合流程说明依据： 。 17.（22分）（实验题）兴趣小组的同学在实验室开展如下实验活动，研究金属的性质。请补全实验报告。 (1)实验报告一： 用细砂纸打磨铁、铝、铜金属片，用滤纸（或软布）擦拭后，各取一块铁片（或一根铁丝）、一块铝片（或一根铝丝）和一块铜片（或一根铜丝）观察它们的颜色和光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断，并填写实验报告。 铁 铝 铜 有___色金属光泽，能被弯曲，不易折断 有___色金属光泽，能被弯曲，较不易折断 有___色金属光泽，能被弯曲，不易折断 （2）实验报告二： 序号 操作或装置 现象 结论或解释 ① 多种金属可以压成薄片或抽成细丝 金属具有___性 ② 黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜___ ③ 加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化 铜有___性 ④ 将铝丝、铁丝、铜丝分别接入电路，闭合开关，小灯泡均发光 金属有___性 (3)根据“性质决定用途”的思路，用“—”进行连线。 金属的性质 用途 金属钨的熔点高 制取金属铜 金属铁有导热性 制成灯丝 钛和钛合金与人体有很好的相容性 制成炊具 铁能与硫酸铜溶液反应 制造人造骨 18.（18分）（原创）研究小组为探究金属的化学性质，进行如下实验，回答下列问题。 （ （图1） （图2） (1)图1：金属与氧气反应 实验中两种金属都能与氧气发生反应，铜在空气中受热的化学方程式： ； 镁在空气中燃烧的化学方程式是_________________；因此根据金属与氧气反应的难易程度可以判断金属的活动性强弱，即Mg＞Cu。 (2)图2：金属与酸及某些盐溶液反应 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图2中甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 ①实验刚开始时，A中未有气泡产生，过了一段时间才有气泡产生的原因：_______________。 ②一段时间后，观察到C试管中的实验现象为__________________________，这说明锌的金属活动性______（选填“强”或“弱”）于氢，该反应的化学方程式为_______________；该反应属于________（写基本反应类型）。 ③甲同学认为通过实验B可比较铜和银的金属活动性，他依据的实验现象是__________。 ④乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为______________________。 19.（12分）（探究题）小明和兴趣小组成员利用控制变量法验证铁锈蚀的条件，设计实验如图所示，请回答下列问题。 【实验设计】现取相同大小且打磨光亮的铁钉4根，分别放入四支试管中，进行实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验 装置 一段时间 后的现象 铁钉表面出现红色锈迹 铁钉表面无明显现象 铁钉表面无明显现象 铁钉表面出现红色锈迹，且速度较快 【结论与解释】 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是________________________。 (2)实验①中，____处的锈蚀最为严重。 (3)设计对比实验①和②的目的是________________________；能验证铁钉的锈蚀与水有关的实验组合是________。 (4)为探究食盐水是否会影响铁钉的生锈速率，对比实验①和④，得出的实验结论是________。 【反思与拓展】 (5)通过上述实验，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________________。 20.（5分）（计算题）铜锌合金外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图甲所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。 (1)生成氢气________g。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $