甘肃兰州市第五十一中学2025-2026学年高三上学期期末考试（1月月考）化学试卷

兰州市第五十一中学2026届高三月考(1月月考)参考答案 化学 一、 单选题（共14小题，每小题3分，共42分)。 题 1 序 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 C A B D C 案 B A B B D D B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分) (2)BC(2分) (3)过滤或抽滤(2分) CH S=O (4) +2NH3H3O→ H,N +NH4C+2H20或 CH CH =0 s=0 +2NH3 H,N +NH4CI(2分) (⑤)溶液紫红色褪去(2分) 2Mn0:+3S0+H,0=2Mn02↓+3S0+20H-（2分) (⑥冷却结晶或降温结晶(1分) 洗涤(1分) 16.(1)MnO2+4H++2Cl兰Mm2++Cl2↑+2H0 (2)Si0, Cl2+H-S=SL+2HCI (3)B (4)5.7 (5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 1342 (6)VA(bx1010) 17.(1)-65 (2)B (3)④ HO*+H2*+CH2*=CH3*+HO (4)c 492 24 0.2 反应江生成的氢气多于反应I消耗的氢气 CHO CHO 18.(1)羟基 苯甲醛 (2) +CH3CHO-NaOH +H20 (3)加成反应 △ OH CHO (4)否 (5 (6) CH,C=CH兰州市第五十一中学2026届高三月考（1月月考)试卷 化学 可能用到相对原子质量：H1N14016C135.5K39Mn55Cu64Se79I127 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）。 1.“九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材 料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是 A.99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板 B.防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量 C.歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯 D.东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 2.下列图示或化学用语正确的是 HC CH, A. 的系统命名：1,3,4三甲苯B.HS的电子式可表示为H[:S:]H CH, C.基态Se原子的价层电子排布式：4s24p4D.H,O的空间填充模型： 3.实验室可用如下反应制备氮气：2NH2+3Cu0=3Cu+N2+3H20。设WA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.63g6Cu含中子数为29NA B.标准状况下，3.36LN2含π键数日为0.3WA C.常温下，pH=12的氨水中含0H-的数目为0.01Na D.28gN2与6gH2充分反应得到NH2的分子数为2Wa 4.某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 OH CH,OH O0CCH, COOH (CH,CO)O COOCH Y ONa A.X与Na2CO,溶液反应可以生成 COONa B.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH C.Z中所有碳原子不可能共平面 D.X的核磁共振氢谱有3组峰 5.配合物X,Y(MZ)4]在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值，可用于特定的定 性或定量分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于 前四个周期。基态原子Z的2p轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍 ,基态原子Y的价层电子排布是34s2,X位于第四周期，其原子半径是同周期主 族元素中最大的。下列说法错误的是 A.第一电离能：M<Z B.分子MZ的空间结构为：V形 C.X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀 D.己知配合物Y(CO)4的空间结构为正四面体形，Y的杂化方式为sp3 6.下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为：Pb-2e~=Pb2+ B.向含0.1 molFeBr2的溶液中通入 0.15 molCl2.:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20+2C12+3H,0=2S0+4C1-+6H+ D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H++S0i+Ba2++HC05=BaS04↓+C02↑+H20 7.化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A.纯净的H。在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B.将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生 成一种淡黄色的固体 C.取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一 段时间后，铜丝恢复为红色 D.将S0,气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入S0。气体，红色消失 8.碘酸钾紅O)是一种非常重要的无机化合物，它的最主要用途是作为碘强化剂，被添加 到食盐中，用以预防和治疗碘缺乏病。某研究小组在实验室采用如下方法进行碘酸钾的制 备。装置如图所示（夹持装置略），先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾 溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。己知：装置I共产生C1,10.65g,被装置Ⅲ溶 液吸收。下列说法正确的是 量料 多孔 KOH 球泡 KI溶液NaOH溶液 A.I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体 B.I中的多孔球泡和IV中的倒置漏斗均起防倒吸的作用 C.IⅡ中的试剂a为浓硫酸 D.实验结束后，经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56g，则该实验的产率为80% 9.下列实验操作能达到相应实验目的的是 乙醇和 乙酸 20mL 0.1mol-L-I [CuNH,)A]SO,溶液 A.分离乙醇和乙酸 B.析出深蓝色晶体[Cu(NH)4SO4HO 葡萄糖、氯化钠 混合液 半透膜 蒸馏水 100ml 20℃ C.分离葡萄糖和氯化钠 B.配制100mL1.00mo1LKC溶液 10,i,CN是一种高活性的人工因氮产物，其合成反应为LiH+C+N,遥1i,C,+H, 晶胞如图所示，下列说法错误的是 A.CN号为V型结构 CN B.晶胞中含有的Li个数为4 C.每个CN周围与它最近且距离相等的Lit有8个 。 D.合成反应中，还原剂是LH和C 11.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 溶液操作② ·石油醚 桂花石油醚 →溶液一 抽滤 减压蒸馏，桂花精油 操作① →桂花浸膏回流h 不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 ·不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的回收率 D.“减压蒸馏'可防止桂花精油在较高温度下变质 12.P在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有 Pd、A1,O、SiO,、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下： 盐酸、H,O2 NH,Cl、H2O2N2H4H2O 催化剂→酸浸 含PdC、 Si02-18-冠-6 PtCI的浸出液 超分子 →沉钯→NH).PdCl→Pd 滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO,、C B.“酸浸时主反应为：Pd+2H+H,O,十4CI=PdCI2+2H,O C.Si0,-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCl?和PtC D.“沉钯时PdCl被还原为PdC并形成沉淀 13.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过30%。 该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许 阳离子通过。下列说法错误的是 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气除去C0) ]离子交换膜1 离子交换膜 稀NaCl溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 I A.装置I为电解池，装置Ⅱ为燃料电池 B.X为Cl2Y为H2 C.a%>b% D.燃料电池正极的电极反应式为02+4e+2H,0=40H 14.常温下，向1LpH=10的Na0H溶液中持续通入C02。通入C02的体积(W)与 溶液中水电离出的OH~浓度(p)的关系如图所示。下列叙述错误的是 .[ou)/ 1×10 V/(mL) A.a点溶液：水电离出的c(0H-)=1×10-10mol.L-1 B.b点溶液：溶质为NaOH和NazCOa C.c点溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(C0-) D.d点溶液：c(Na+)=2c(CO-)+c(HCO) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖 精钠（部分操作及反应条件略）。 步骤紅：氯磺化 产物1 CH C、 0氯磺酸 H1 o(易水解) +副产物 <10C 产物2： H 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示（夹 持及控温装置略)。 甲苯 (1)仪器a的名称为 氯磺酸 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填字母)。 水 (3)分离产物1和产物2的操作名称是 步骤I:氨化 CH; NH,HO CH =0 H,N (4)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方式： 步骤Ⅲ：氧化 CH. KMnOa Na NaOH H,N (5)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMn04。反应完成后，向其中滴加Na,S0溶 液将过量的KMnO,转化成MnO2,观察到现象为 时，停止加入 Na,S0,溶液，该过程反应的离子方程式为 步骤V:酸化 H,0 步骤V:成盐 H NaHCO3 NNa 2H,O 0 糖精钠（白色结晶） (6)加热反应体系，待NaHCO,反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 过滤→ →干燥。 l6.工业上由天然MnO2与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备MnCO3 的工艺流程如图所示。 浓盐酸 ↓oc 氨水 NaF溶液 NH HCO MnS矿 →酸浸→过滤→调pH→除杂 沉锰→MnCO MnO, 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知：室温下相关物质的Kp、 K如下表， lg2=0.3。 Al(OH)3 Mg(OH) Ca(OH) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF CaF2 HF 1032.9 10113 1053 10-16.3 1038.6 10-127 10-H03 2.25×1011 3×10-4 回答下列问题： (1)“酸浸”产生的气体是C12,写出产生该气体反应的离子方程式： (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 (填化学式)，单质硫是两种气体反 应产生的，写出该反应的化学方程式： (3)调pF的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子 浓度≤l05molL视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是 (填字母)。 已知“过滤后溶液中c(Mg2+)=0.1molL1,c(Mn2+)=1.0mol.L1。 A.2<pH<3B.5<pH<7C.9<pH<12 (4)若“除杂后的溶液中c(H)=c(Ca2+)=1.0×10mol.L,则此时溶液的pH为 (5)沉锰时，将温度控制在3035℃的原因是 OMn Se 图2 (6)P-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为bp,阿 伏加德罗常数的值为N。则B-MnSe的密度p= gcm3(列出表达式)。 17.MgC03/Mg0循环在C02捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO,与H反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO (s)=MgO(s)+CO2(g)AH=+101kJ.mol IⅡ.C02(g+4H,(g)=CH4(g+2HO(g)△H,=-166kJ·mo III.CO2(g)+H,(g)=H,O(g)+CO(g)AH,=+41 kJ.mol 回答下列问题， (1)计算MgC03(S+4H2(gMgO(S)+2H2Og)+CH4(g)△H4=」 kJ.mol。 (2)提高CH4平衡产率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图，其中吸 附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的 基元反应方程式为 过 过 ①D 195.14.000 ② ④ e▣。。g H+,HO+,OH (4)100kPa下，在密闭容器中H(g)和MgC03(S)各1mol发生反应。反应物(H2、 MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（反应III 在360℃以下不考虑)。 ①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应的K。 (kPa)(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(C0)= mol。500~600C,随温度升高H2平衡转 化率下降的原因可能是 100 50 M 49 40 49.0 20 48.5 200 300 400500600 265 266 267268 269 270 温度/℃ 温度/C 图为左图内点M附近区域放大图 含碳生成物的物质的量 注：含碳生成物选择性= x100% MgCO,转化的物质的量 18.己知下面合成路线中的化合物H是在NHC base作催化剂的条件下合成的一种多环化合 物。请回答下列问题（无需考虑部分中间体的立体化学）： CH,OH CHO Br CHO Cu/O2 B CH:CHO 1)Br2/CCI △ CHO NaOH 2)OH ① ② ③ A D NHC base Na2CO3 ⑥ 01)强碱 HO B+0 H 2)还原 ⑤ ④ 回 F G 回答以下问题： (1)化合物A中含氧官能团的名称是 化合物B的化学名称为 (2)写出反应②的化学方程式为】 (3)反应③涉及两步反应，其中C与Br/CCl4的反应类型为 (4)己知反应④的第二步还原是与H发生加成反应生成化合物F,则第一步B与E在强碱作 用下的反应产物中是否含有手性碳原子 (选填“是”或“否)。 (⑤)化合物X是C的同分异构体，分子中不含甲基，可与FC13溶液反应，只有一个环，核 磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：2，则X的结构简式为 (6)如果要合成H的类似物H( 参照上述合成路线，写出相应的D'和G 02 的结构简式分别为