精品解析：甘肃省天水市麦积区多校2025-2026学年高三上学期1月期末教学质量调研 化学试题

2025—2026学年度第一学期教育教学质量调研试卷 高三化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是 A. 除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的 B. “腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性 C. 清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应 D. 端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烟花颜色是由于电子从高能级跃迁到低能级时释放能量（以光的形式）而产生的，并非吸收能量，A错误； B. 制作豆腐时，豆浆中的蛋白质在凝固剂（如石膏或盐卤）作用下发生变性凝固，B正确； C. 焚香是燃烧过程，涉及燃料与氧气的反应，属于氧化还原反应，C正确； D. 糯米中的淀粉在人体内被酶水解，最终产物为葡萄糖，D正确； 故选A。 2. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L O2所含分子数为 B. 常温下，0.1 mol 中含有共价键数为 C. 溶液含数为 D. 4.4 g 与的混合气体中含原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 ，11.2 L O2物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5 NA，A错误； B．C2H6分子中含有7个共价键（1个C-C键和6个C-H键），0.1 mol C2H6含0.7 mol共价键，即0.7 NA，B正确； C．NH4Cl溶液中发生水解，导致数目减少，小于0.1 NA，C错误； D．NO2摩尔质量为46 g/mol，CO2为44 g/mol，4.4 g混合气体若全为CO2则原子数为0.3 NA，但含NO2时物质的量减小，原子数小于0.3 NA，混合气体原子数不一定是0.3 NA，D错误； 故选B。 3. 生活中处处有化学。下列生活情境涉及的反应方程式书写错误的是 A. 用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙： B. 明矾用作净水剂：(胶体) C. 小苏打用作胃酸的中和剂： D. 覆铜板放入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，方程式书写正确，A正确； B．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，方程式符合水解反应和产物标注，B正确； C．胃酸主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式书写正确，C正确； D．铁离子与铜反应应生成亚铁离子和铜离子，而非单质铁，正确方程式为 ，D错误； 故选D。 4. 下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 图形 用途与操作 A 250 mL容量瓶 定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B 长颈漏斗 用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 C 酸式滴定管 用于量取10.00 mL 溶液 D 球形冷凝管 蒸馏实验中将气体冷凝为液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际溶液体积偏小，根据，配得溶液浓度偏大，A错误； B．图中仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，B错误； C．图中为酸式滴定管，​具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此用酸式滴定管量取，滴定管精度为，可量取该溶液，C正确； D．球形冷凝管一般用于反应装置的冷凝回流，蒸馏实验中需要用直形冷凝管，图示为直形冷凝管，D错误； 故选C。 5. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应，则Y为Al,W为H，则X为C，Z为Si； 【详解】A．原子半径：Al（Y）＞Si（Z）＞C（X）＞H（W），而选项A中顺序为Y＞X＞Z＞W，即Al＞C＞Si＞H，与实际顺序不符，A错误； B．X为碳（C），其最高价氧化物对应的水化物是碳酸（H₂CO₃），属于弱酸而非强酸，B错误； C．Z为硅（Si），硅单质是重要的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，C正确； D．X（C）与W（H）形成的CH₄的热稳定性强于Z（Si）与W形成的SiH₄，因此热稳定性应为X＞Z，而非X＜Z，D错误； 答案选C。 6. 奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 最多消耗 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．键线式中端点和拐点都有一个碳原子，根据“碳四键”原则补H，观察奥司他韦的结构知，一分子含16个C、28个H、4个O及2个N，则其分子式为C16H28O4N2，A错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为1个酯基(-COOCH2CH3中)和1个酰胺基(-NHCOCH3中)，可各消耗1个NaOH，则最多消耗，B错误； C．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，C正确； D．能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体含酚羟基，原分子不饱和度为4(含1个环、1个碳碳双键、2个碳氧双键)；一个苯环的不饱和度为4，则该有机物存在能使溶液显紫色的同分异构体，D错误； 故选C。 7. 在密闭容器中进行可逆反应： 。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深 C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动 D. 保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时，正反应和逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，A错误； B．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但各物质浓度等比例增大，I2浓度增加导致混合气体的颜色变深，B错误； C．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，但平衡不发生移动，C错误； D．充入H2使生成物浓度增大，Qc＞K，平衡逆向移动，I2被消耗导致浓度降低，颜色变浅，D正确； 故选D。 8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C−C >C−Si>Si−Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．酸性：HCOOH > CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确； C．H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF > HCl，稳定性与氢键无关，C错误； D．分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确； 答案选C。 9. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时电池反应可知，放电时NaxC失电子，Y是负极；得电子发生还原反应，X是正极。 【详解】A．由放电时电池反应可知，X极为正极，正极发生还原反应，故A错误； B．放电时，阳离子移向正极，从右侧区域通过阳离子交换膜移向左侧区域，故B错误； C．充电时，X极为阳极，电极反应式为，故C错误； D．电池充电时，Y电极为阴极，发生反应，则每转移，Y极质量增加，故D正确； 选D。 10. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 将Fe氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热后，未中和酸直接加入新制Cu(OH)2浊液，由于酸的存在会破坏Cu(OH)2，导致无红色沉淀，不能证明淀粉未水解，A错误； B．向某溶液中加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明溶液中一定含有，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有，C错误； D．过量Fe粉与稀HNO3反应，铁粉过量时应生成，滴加KSCN溶液不应显红色，现象与事实不符，D错误； 故选B。 11. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的微流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣主要成分为，气体X是 B. “沉钒”中，温度越高，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】含和的废液加入盐酸“调pH” 约为5.0，铝元素转化为沉淀，为滤渣成分与以形式存在的钒元素分离，加入氨水“沉钒”，转化为与滤液分离，热解生成，加入硅铁合金、生石灰“热还原”得到金属钒。 【详解】A．分析流程图可知，滤渣主要成分是，热解时元素化合价不变、不是氧化还原反应，气体X是和的混合气体，A项错误； B．“沉钒”中温度过高，氨水挥发加快，导致降低，不利于生成，沉钒率降低，B项错误； C．热解中固体分解生成、和，“热解”时需要的仪器有三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，盛装固体的仪器是坩埚，不是蒸发皿，C项错误； D．“热还原”包括多个化学反应：硅还原五氧化二钒生成钒和二氧化硅，二氧化硅和氧化钙生成硅酸钙，加合得到硅参与的总反应式，D项正确； 答案选D。 12. 甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B. 不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C. 该历程中路径③的能垒（反应活化能）为 D. 该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确； B．由图只能得出 ，为吸热反应，B正确； C．路径③的能垒为，C错误； D．由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，D正确； 故选C。 13. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A. 曲线⑤代表δ()与pH关系 B. 常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C. 滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D. b点溶液中有： 【答案】C 【解析】 【分析】观察图示，结合微粒的分布系数δ与pH关系可知曲线①表示δ(H2C2O4)，先增大后减小，则曲线②表示δ()，曲线③表示δ()，曲线④表示δ()。a、b、c点对应的两种离子浓度相等，由曲线①、②交点对应pH，可H2C2O4的Ka1；由曲线③、④交点对应pH，可H2C2O4的Ka2。氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。溶液pH越大，NH3·H2O的含量越高。由c点对应的pH，可计算出NH3·H2O的电离平衡常数Kb。由溶液pH及含有N元素的微粒分布系数δ，可知曲线⑤表示δ()，曲线⑥表示δ(NH3·H2O)。然后根据电荷守恒、物料守恒等分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线⑤表示δ()与溶液pH的关系，A正确； B．曲线③表示δ()，曲线④表示δ()。在b点时，δ()=δ()，c()=c()，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2(H2C2O4)==10-4.27，Ka2(H2C2O4) 的数量级为10-5，B正确； C．根据题目已知H2C2O4及氨水的物质的量及浓度可知：在加入5 mL氨水时，此时有一半H2C2O4生成NH4HC2O4，溶液为等浓度H2C2O4、NH4HC2O4的混合溶液，此时，H2C2O4电离程度大于的电离程度，故该点溶液中c()＞c(H2C2O4)，而a点δ()=δ(H2C2O4)，当c()＞c(H2C2O4)时，加入氨水的体积应该是大于5 mL，C错误； D．b点溶液中存在电荷守恒：，根据图像可知：在b点时，，故b点溶液中离子浓度关系为：，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 14. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 Mn Fe 电离能／() 717 759 1509 1561 3248 2957 Mn的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。 （2）提高“酸浸”速率的措施有_______(填一条即可)。 （3）“调pH”的范围为_______。 （4）“氧化2”的离子方程式为_______；净水时被还原成，水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是_______。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于“______“(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为_______。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为_______。 【答案】（1）基态、的价层电子排布式分别为、，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，较容易 （2）粉碎矿石或增大反应物浓度或适当加热或搅拌等 （3） （4） ①. ②. 分散质粒子直径在1 nm~100 nm （5）酸浸 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】锰矿主要成分是MnO2，含少量Mn和Fe。锰矿加稀硫酸、硫酸亚铁“酸溶”，MnO2被硫酸亚铁还原为硫酸锰，锰和硫酸反应生成硫酸锰、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，加氧化铁调节3.2≤pH＜8.1生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、滤液为硫酸锰；在碱性条件下，次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，加浓KOH溶液把高铁酸钠转化为高铁酸钾；硫酸锰溶液电解可以得到二氧化锰；硫酸锰溶液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，在空气中灼烧碳酸锰生成二氧化锰。 【小问1详解】 基态Mn2+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d5、3d6，基态Mn2+达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态Fe2+再失去1个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以Mn的第三电离能大于铁的第三电离能。 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等。 【小问3详解】 “调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，由表格数据可知“调pH”范围为3.2≤pH＜8.1。 【小问4详解】 “氧化2”是在碱性条件下，用次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为；胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm。 【小问5详解】 电解硫酸锰溶液生成二氧化锰、氢气、硫酸，“电解”会产生废液硫酸，该废液可循环用于“酸浸”工序。 【小问6详解】 “灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成MnO2和二氧化碳，反应的化学方程式为；设M的化学式为MnxOy，根据Mn元素守恒xmol MnCO3生成1mol MnxOy，固体失重率约为33.6%，则，，M的化学式为Mn3O4。 15. 三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2PC13，。 已知：PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 PCl3 -112 75.5 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解 POCl3 2 105.3 某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)： （1）装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。 （3）装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是___________。 （4）提纯POCl3(含少量杂质PCl3)，可采用的方法是___________。 （5）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性； Ⅱ．向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液至Cl-完全沉淀； Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； IV．加入指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL。 (已知：Ag3PO4溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，) ①步骤IV中选用的指示剂为___________。 A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．淀粉 D．甲基橙 ②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。 ③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。 a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥 【答案】（1） （2） ①. 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率 ②. 平衡气压或检验装置是否发生堵塞 （3）温度太低，反应速率变慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低 （4）蒸馏 （5） ①. B ②. ③. bc 【解析】 【分析】装置甲制氧气，装置乙中装有浓硫酸可以干燥O2，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压，还可以观察氧气的流速；装置戊为固液混合加热制备氯气，装置丁干燥生成的氯气，在装置丙中发生P4(白磷)+6Cl2PC13，； 【小问1详解】 装置戊中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，装置乙的主要作用为：①干燥气体，②观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率，③平衡气压或检验装置是否发生堵塞； 【小问3详解】 根据表格中熔沸点，装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是：温度太低，反应速率变慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低； 【小问4详解】 根据已知信息，POCl3和PCl3是沸点不同的液体，则提纯POCl3(含少量杂质PCl3)，可采用的方法是蒸馏； 【小问5详解】 ①SCN-与铁离子会反应使溶液变为红色，故选择硫酸铁溶液作指示剂，故答案为B； ②向锥形瓶中加入V1mLc1mol/LAgNO3溶液使Cl-完全生成AgCl沉淀，反应为Ag++Cl-=AgCl↓，然后向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，减少沉淀损失，加入含铁离子的指示剂，用c2mol/LKSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL，反应原理为Ag++SCN-=AgSCN↓，mg产品中，则产品中氯元素的百分含量表达式为：； ③a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线，加水偏多，所配AgNO3标准液浓度偏小，取出相同体积的溶液，AgNO3物质的量偏小，导致消耗KSCN溶液体积偏小，沉淀Cl-消耗的硝酸银物质的量偏大，所测氯元素含量偏大，a不符合题意； b．因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，实验过程中未加入硝基苯，部分AgCl可转化为AgSCN，导致消耗KSCN溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，故b符合题意； c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致消耗KSCN溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，c符合题意； d．滴定时锥形瓶未干燥，对测定氯元素含量无影响，d不符合题意； 故选bc。 16. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD （3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高面降低 ②. （4） ①. ②. 67% ③. （或0.4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应③可得反应①，则>，反应③是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应③在低温可自发进行。 【小问2详解】 A．加入催化剂，不改变反应的ΔH，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误； B．根据质量守恒，气体的总质量不变，两个反应的系数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，M=，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确； C．反应③和反应①均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应③和反应①平衡逆向移动，CH3OH浓度减小，故C错误； D．在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 反应②是吸热反应，反应①是放热反应，压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低。反应①是气体体积减小的反应。反应①是气体体积减小的反应，反应②是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，的平衡转化率增大，则压强大小关系是。 【小问4详解】 反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表，曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的和CO物质的量相同，可以列出如下三段式： ，，CO2转化率为，因为反应后的反应系数保持不变。平衡时的物质的量分数可以用平时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则 。 17. 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如图： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）I→氯卡色林的反应类型是_______；I分子中含有_______个手性碳原子。 （4）H的结构简式为_______。 （5）G中碳原子杂化方式为_______。 （6）A的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 碳氯键、酯基 （2）＋CH3OHH2O+ （3） ①. 还原反应 ②. 1 （4） （5）、 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】根据A、B的分子式及C的结构简式知，A发生取代反应生成B，B和甲醇发生酯化反应生成C，则B为，A为，C发生信息①的反应生成D为，D发生水解反应生成E，E发生信息②的反应生成F为，F发生还原反应生成G，G发生取代反应生成H为，H发生信息③的反应生成I，I发生还原反应生成氯卡色林，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为，A的名称是苯乙酸；C中官能团的名称是碳氯键、酯基。 【小问2详解】 B→C为B和甲醇的酯化反应，方程式为：＋CH3OHH2O+。 【小问3详解】 对比I和氯卡色林的结构简式可知，I→氯卡色林的反应类型是还原反应，连接4个不同的原子或者原子团的碳为手性碳，结合I的结构简式可知，其中有1个手性碳。 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为。 【小问5详解】 G中苯环上的碳原子采用sp2杂化，甲基中饱和碳原子采用sp3杂化，所以该分子中的碳原子杂化方式为sp2、sp3。 【小问6详解】 A的同分异构体同时满足下列条件(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基；③与氯化铁溶液作用显色，说明含有酚羟基，如果取代基为酚-OH、-CH2CHO，有3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH3、-CHO，有10种位置异构，则符合条件的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期教育教学质量调研试卷 高三化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是 A. 除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的 B. “腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性 C. 清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应 D. 端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖 2. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L O2所含分子数为 B. 常温下，0.1 mol 中含有共价键数为 C. 溶液含数为 D. 4.4 g 与的混合气体中含原子数为 3. 生活中处处有化学。下列生活情境涉及的反应方程式书写错误的是 A. 用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙： B. 明矾用作净水剂：(胶体) C. 小苏打用作胃酸的中和剂： D. 覆铜板放入溶液中： 4. 下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 图形 用途与操作 A 250 mL容量瓶 定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B 长颈漏斗 用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 C 酸式滴定管 用于量取10.00 mL 溶液 D 球形冷凝管 蒸馏实验中将气体冷凝为液体 A. A B. B C. C D. D 5. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 6. 奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 最多消耗 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体 7. 在密闭容器中进行可逆反应： 。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深 C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动 D. 保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅 8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 10. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 将Fe氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的微流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣主要成分为，气体X是 B. “沉钒”中，温度越高，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 12. 甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B. 不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C. 该历程中路径③的能垒（反应活化能）为 D. 该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 13. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A. 曲线⑤代表δ()与pH关系 B. 常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C. 滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D. b点溶液中有： 二、非选择题(共4小题，共58分) 14. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 Mn Fe 电离能／() 717 759 1509 1561 3248 2957 Mn的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。 （2）提高“酸浸”速率的措施有_______(填一条即可)。 （3）“调pH”的范围为_______。 （4）“氧化2”的离子方程式为_______；净水时被还原成，水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是_______。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于“______“(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为_______。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为_______。 15. 三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2PC13，。 已知：PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 PCl3 -112 75.5 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解 POCl3 2 105.3 某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)： （1）装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。 （3）装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是___________。 （4）提纯POCl3(含少量杂质PCl3)，可采用的方法是___________。 （5）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性； Ⅱ．向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液至Cl-完全沉淀； Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； IV．加入指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL。 (已知：Ag3PO4溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，) ①步骤IV中选用的指示剂为___________。 A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．淀粉 D．甲基橙 ②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。 ③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。 a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥 16. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 17. 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如图： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）I→氯卡色林的反应类型是_______；I分子中含有_______个手性碳原子。 （4）H的结构简式为_______。 （5）G中碳原子杂化方式为_______。 （6）A的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $