1.1.2反应热、焓和焓变 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热、焓和焓变核心概念，通过基础辨析-图像分析-综合应用三层设计，实现从概念理解到科学思维的递进，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一概念（焓变定义、正负判断）|以直接辨析题为主，强化化学观念（如第1-5题考查ΔH符号与反应类型关系）| |进阶层|关联应用（图像分析、键能关系）|结合能量图像考查转化规律，培养科学思维（如第6-15题通过能量曲线判断反应热）| |提升层|综合拓展（反应机理、实际情境）|引入催化机理等复杂情境，体现科学探究（如第16-27题分析反应路径与能量变化）|

1.1.2反应热、焓和焓变同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：反应热、焓和焓变 1、某反应中，反应物的总焓为，反应产物的总焓为，则该反应 A．是吸热反应， B．是放热反应， C．是吸热反应， D．是放热反应， 2、下列关于反应热和焓变的说法正确的是( ) A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 3、已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、下列有关说法正确的是( ) A．“焓”是指物质所具有的内能 B．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能 D．相同质量的水具有的内能：固体>液体>气体 5、下列关于ΔH的说法正确的是( ) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-” 6、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，，则 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知， 7、先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．形成H—H键放出能量 D．断开H—C键放出能量 8、下列有关能量的说法不正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 9、某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 10、下列说法不正确的是 A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0 B．反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某化学反应是吸热反应还是放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总焓之差决定 11、下列有关反应热的描述中正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．  ，则1 mol 和足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C．  ，则碳的燃烧热 D．  ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 12、金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨比金刚石更稳定 C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D．1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 13、下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 14、某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物总能量 B．反应的ΔH>0 C．该反应需加热才能发生 D．加入催化剂后该反应的ΔH减小 15、下列关于反应焓变的说法正确的是 A．  ，说明SO2的焓大于SO3的焓 B．  ，说明石墨比金刚石更稳定 C．无水硫酸铜溶于水的过程中，破坏了离子键，需要吸收热量，所以该过程属于吸热反 应 D．N2中含有氮氮三键，断裂该化学键需要很多的热量，所以氮气参与的反应都是吸热反应 16、下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B．红磷比白磷更稳定，则反应(白磷,)(红磷,)的 C．氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 D．硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 17、在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 B．比稳定 C．在超临界水中进行加成反应时，涉及H—O键断裂 D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 18、下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 19、科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。 下列说法正确的是 A．上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B．第一个基元反应的速率最快 C．上述反应有非极性键的断裂和形成 D．上述历程生成时放出热量为 20、反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．的总能量高于和的总能量 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 21、某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B． C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 22、下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．断裂化学键放出热量，形成化学键吸收热量 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．，则将和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 23、下列说法正确的是 A．反应热ΔH的单位为kJ B．ΔH<0的反应是放热反应 C．表明吸热反应的反应式，不用写“” D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 24、下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 25、下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 26、下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 27、下列说法错误的是 A．焓是指物质所具有的内能 B．焓变的符号是 C．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 D．与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 详解答案 1、B 焓变ΔH=产物总焓-反应物总焓。为负，说明反应释放热量，属于放热反应。选项B正确，其余选项符号或反应类型均不符合计算结果。 2、A A项，生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确；B项，在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误；C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误；D项，当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；故选A。 3、C A项，焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误；B项，焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误；C项，该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确；D项，放热反应有的也需要条件，入燃烧，故D错误；故选C。 4、A A项，焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定，故A正确；B项，由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；C项，动物体内葡萄糖被氧化放出的能量是葡萄糖的总内能与CO2和H2O的总内能的差，故C错误；D项，由固态转化为液态，液态转化为气态，均为吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体，故D错误。 5、D A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A项错误；B项，ΔH>0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，B项错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“-”，D项正确；故选D 6、A A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，B错误；C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，C错误；D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，D错误； 故选A。 7、C A．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，A错误；B．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确；D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；答案选C。 8、A A．ΔH由反应的始态和终态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．活化能是引发反应所需的最低能量，活化能越大，断裂旧化学键所需克服的能量越高，B正确； C．生成物总键能大于反应物总键能时，成键释放的能量更多，反应放热，C正确； D．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键释放的总能量时，净吸收能量，为吸热反应，D正确； 故答案选A。 9、C A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C 10、C A．反应产物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，反应的焓变ΔH>0，故A正确； B．反应放热时，反应的焓变ΔH<0，反应吸热时，反应的焓变ΔH>0，故B正确； C．在恒压条件下，化学反应的焓变在数值上等于化学反应的反应热，故C错误； D．任何化学反应都伴随能量变化，在确定的化学反应体系中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，所以在一定条件下，某化学反应是吸热反应还是放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总焓之差决定，故D正确； 故选C。 11、D A．催化剂不能改变反应热，只能通过降低活化能，加快反应速率，A错误； B．该反应为可逆反应，1 mol 无法完全转化为生成物，实际放热量小于理论值49.15 kJ，B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热，此处反应生成CO不是稳定氧化物，应生成，C错误； D．ΔH = -216 表明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选D。 12、B A．石墨的能量小于金刚石，则石墨转化为金刚石需要吸收能量，该反应为吸热反应，A错误； B．能量越低越稳定，石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石更稳定，B正确； C．金刚石的能量高，1 mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，C错误； D．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石吸热，则1 mol石墨的键能大于1 mol金刚石的键能，D错误； 故选B。 13、D A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．由图丙可知：生成物的焓小于反应物的焓，该正反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确； D．由图丁可知：两个反应均为生成物的焓小于反应物的焓，正反应均为放热反应，焓变为负值，；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误； 故答案选D。 14、B A．由图可知，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误； B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，反应的ΔH>0，B正确； C．吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误； D．催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物、生成物的总能量，则该反应的ΔH不变，D错误； 故答案选B。 15、B A．ΔH=生成物焓-反应物焓＜0，说明生成物总焓低于反应物总焓（2SO3的焓低于2SO2和O2的总焓），但无法直接得出SO2的焓大于SO3的焓，因未考虑O2的焓，A错误； B．ΔH＞0表示石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石焓更高，而焓低的物质更稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．无水硫酸铜溶解时破坏离子键吸热，但水合过程放热，整体过程放热，并且溶解过程并未发生化学反应，C错误； D．断裂N≡N键需吸热，但反应总焓变取决于键断裂与形成的能量差，如合成氨反应ΔH＜0，故氮气参与的反应不全是吸热，D错误； 故选B。 16、B A．中和反应测定需用强酸强碱，醋酸为弱酸，离解吸热导致结果不准，A错误； B．红磷更稳定说明其能量低，白磷→红磷释放能量，ΔH<0，B正确； C．燃烧是化学能转化为热能和光能，而非热能转化学能，C错误； D．硝酸铵与水合碳酸钠发生吸热反应生成硝酸钠、二氧化碳、氨气和水，为化学变化，D错误； 故答案为B。 17、A A．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，由能量关系图可知，该过程属于放热反应，A错误； B．由图可知：的能量比低，所以更稳定，B正确； C．反应中有H2O参与，加成过程中H2O的H—O键断裂，C正确； D．催化剂可降低反应活化能，加快化学反应速率，适当催化剂能同时加快两条路径的反应速率，D正确； 故选A。 18、B A. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如物质燃烧等，A正确； B. 放热反应在常温下不一定很容易发生，例如碳燃烧等，B错误； C. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定，反应物总能量高于生成物总能量是放热反应，反之是吸热反应，C正确； D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，这也是化学变化的特征之一，D正确。 答案选B。 19、D A．由图可知，反应历程中包括2个过渡态，包含2个基元反应，A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第1个基元反应的活化能大于第2个基元反应， 所以第2个基元反应的速率最快，B错误； C．由图可知，反应中没有非极性键的断裂和形成，C错误； D．由图可知，反应的热化学方程式为，则反应生成2 mol甲醇时放出的热量为，D正确； 故选D。 20、C 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，； A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误；B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误；C．断键吸热，成键放热，故C正确；D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误；答案选C。 21、B A．如图所示，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应，A错误；B．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为ΔH=E1-E2，B正确；C．反应吸热，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，反应物键能之和大于生成物键能之和，C错误；D．反应吸热，反应物的能量小于生成物的能量，D错误；故答案为B。 22、C A．断裂化学键需要吸收热量，形成化学键才会放出热量，A错误；B．稀氨水中的是弱碱，弱碱电离需吸热，稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放出更多热量，C正确；D．合成氨为可逆反应，的物质的量为1mol，由于反应物不能完全转化为生成物，实际放热小于0.5a kJ，D错误；故答案选C 23、B A．反应焓变的常用单位为，A选项的表述不全面，A错误； B．说明反应后体系总能量降低，属于放热反应，B正确； C．热化学方程式中，吸热反应的ΔH为正值，必须标注“+”，C错误； D．根据，生成物总焓大于反应物时，，D错误； 故选B。 24、A A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条件下的放热反应），A正确； B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（为负），若恒压则可能因做功导致内能变化不确定，B错误； C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（为负，焓减小），C错误； D．生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物，，应为正值，D错误； 故答案选A。 25、D A．只有恒压条件下的反应热才等于焓变，并非所有化学反应的焓变都等于反应热，A错误； B．焓变单位指的是每摩尔按给定反应方程式进行的完整反应对应的能量变化，不是1mol物质参加反应的能量变化，B错误； C．很多反应的反应热无法通过实验直接测量，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热需要通过盖斯定律计算得到，并非所有反应热都能直接测量，C错误； D．，放热反应中体系放出能量，生成物总焓小于反应物总焓，焓减小，；吸热反应中体系吸收能量，生成物总焓大于反应物总焓，焓增大，，D正确； 故选D。 26、D A．焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误； B．放热反应的ΔH 应小于 0，吸热反应的ΔH 应大于 0，B选项符号相反，B错误； C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成CO），需间接计算，C错误； D．ΔH = 生成物总焓-反应物总焓，若生成物总焓更大，则ΔH > 0，D正确； 故选D。 27、A A．内能是体系内物质的各种能量的总和，焓是一个与内能有关的物理量，A错误； B．焓的符号为H，则焓变的符号是，B正确； C．在等压条件下进行的化学反应，该反应的反应热等于反应的焓变，C正确； D．与稀盐酸的反应为放热反应，则可以通过量热计测定和计算该反应的反应热，D正确； 答案选A。 学科网（北京）股份有限公司 $