江苏省淮安高级实验中学2025-2026学年高三上学期10月学情调查检测 化学试题

2025—2026学年度高三年级第一学期学情调查 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。 1. 现代大型运动会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是 A. 竹子用作代塑材料 B. 设计自然通风系统 C. 加大燃油汽车使用 D. 采用光伏发电系统 2. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为 B. 是极性分子 C. O原子的基态原子电子排布图： D. 1mol中含有18mol共价键 3. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于制备晶体 B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液 C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体 4. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 金属性强弱： 阅读下列材料，完成下面各题： 碳元素能形成CO、、、、、等多种化合物；其单质也有多种用途，如足量与反应生成1mol和1mol时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子以杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。 5. 下列说法正确的是 A. 、、都属于碳的同素异形体 B. 石墨烯属于烃的一种 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 中碳原子的杂化方式均为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 制水煤气的热化学方程式： B. 乙酸除水垢： C. 乙醇与氧气催化氧化(铜作催化剂)： D. 与水反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 甲醛能溶于水，可用于浸制生物标本 B. CO具有还原性，可用作冶炼铁的原料 C. 分子间能形成氢键，与互溶 D. 石墨烯中碳原子采取杂化，石墨烯具有导电性 8. 一种分步梯阶转化合成乙酸的可能反应机理如下(M为一种金属催化剂) 下列说法正确的是 A. 该反应机理中是催化剂 B. 中间体X可表示为 C. 该反应的平衡常数可表示为 D. 该反应中每生产1mol，转移电子的数目约为 9. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 电路中转移1mol电子电极b上生成11.2L 10. 优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质最多消耗5molNaOH C. 不能与溶液发生显色反应 D. 分子中含有5个手性碳原子 11. 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和K2CO3溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：将草酸滴入酸性溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，下列说法正确的是 A. 实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3 B. 实验二中黄绿色气体为ClO2，说明该条件下H2C2O4的还原性弱于ClO2 C. 实验三中反应的离子方程式： D. 实验四说明产生的气体中一定有CO 12. 室温下，可用、FeS等处理含的废水。已知：，，，，当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 的平衡常数为 C. 若FeS能够完全转化为HgS，则向含有的废水中加入FeS，上层清液中一定存在 D. 向溶液中通入过量气体，形成的溶液中存在： 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 某恒容密闭容器中按起始压强为106kPa，投料时，平衡转化率、在催化剂作用下反应50min所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从280～300℃，在0～50min内的产率缓慢增大 C. 240℃，在0～50min内的平均反应速率约为 D. 需研发低温下转化率高和的选择性高的催化剂 二、非选择题： 14. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金(Au)，可以用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时，发生的反应为。 （1）Cr价电子排布式：___________。 （2）煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）酸浸的浸出液中除了含(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________(填化学式)。 （4）工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示： 通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。 （5）测定产品中含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知被还原为) ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。 ②若三次实验消耗标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中的纯度为___________%。[已知，计算结果保留三位有效数字]。 15. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： （1）化合物D分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。二甲双酮中所含官能团名称为___________。 （3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物X，X的分子式，则X结构简式为___________。 （4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 a．能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应； b．分子中只有3种不同化学环境的氢原子； c．分子中不含 （5）已知：① ② 设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)___________。 16. 以菱锰矿(主要成分，主要杂质为、)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯二氧化锰。流程如下图所示： 已知：金属离子沉淀的pH 项目 开始沉淀时 1.5 6.3 5.8 完全沉淀时 2.8 8.3 7.8 试回答下列问题。 （1）“焙烧”。将菱锰矿粉与氯化铵进行焙烧时发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）“除铁”。加入试剂有和，搅拌反应一段时间后，过滤。和加入的顺序为___________。 （3）“除钙”。向溶液中加入适量的，将反应生成沉淀除去。溶液pH与去除率之间的关系如图-1。随着溶液pH变小，去除率逐渐下降的原因是___________。 （4）和可发生如下反应：。已知和的物质的量相同时，改变NaOH的用量，测得Mn的转化率、的含量()与的关系如图-2所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将20mL的溶液和20mL的溶液混合，___________，得到纯净的。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、溶液) （5）电解法制取原理如下图所示，阳极的电极反应式为___________。 17. 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。科学家们一直致力于的资源化利用，有效减少的排放，充分利用碳资源。 （1）甲烷化的研究 已知主反应Ⅰ： 工业中同时存在副反应Ⅱ： 在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，不同压强时，的平衡转化率如图1所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图2所示。 ①估算主反应Ⅰ的需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 ②图1中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大。其原因是___________。 ③由图2可知的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。 （2）“催化氢化制甲烷”被认为是循环再利用最有效的技术之一，其研究过程如图所示： 上述过程中，产生反应的化学方程式为___________。 （3）和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应 ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示： ①高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。 ②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 2025—2026学年度高三年级第一学期学情调查 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题： 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）(或和) （4）低温条件下，的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小 （5） ①. ②. 49.0 【15题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 加成反应 ②. 酯基、酰胺基 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）先加入，后加入 （3）pH变小，溶液中氢离子浓度增加，与氟离子结合生成HF，使钙离子难以沉淀 （4）边搅拌边向混合溶液中加入90mL的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成，过滤，干燥 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 增大压强反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ正向移动，所以增大压强平衡转化率越大 ③. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升温反应Ⅰ左移、反应Ⅱ右移，反应Ⅰ左移增加的氢气的物质的量大于反应Ⅱ右移减小的氢气的物质的量 （2） （3） ①. 以Ni为催化剂，甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时转化率增加 ②. ③. 320℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $