精品解析：江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高三年级10月质量检测试卷·化学 注意事项 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 垃圾是放错地方的宝藏。下列废弃物可通过化学变化转化为燃油的是 A. 碎玻璃 B. 易拉罐 C. 废电池 D. 地沟油 【答案】D 【解析】 【详解】A．碎玻璃主要成分为硅酸盐类无机物，不具备转化为燃油（以碳、氢为主要组成的有机物）的元素和物质基础，A错误； B．易拉罐主要成分为铝、铁等金属单质，属于无机物，无法通过化学变化转化为燃油，B错误； C．废电池主要含重金属、电解质等无机成分，没有可转化为燃油的有机原料，C错误； D．地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于含碳、氢、氧元素的有机物，可通过裂化、酯交换等化学反应转化为燃油，D正确； 故选D。 2. 可用于制备。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 中元素的化合价为+3 C. 的空间构型为直线形 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子最外层有5个电子，每个分别连接2个H原子和1个N原子，形成3个共价单键，剩余1对孤电子对，与图示结构一致，A正确，不符合题意； B．中，整体显价，为价，设化合价为，则，解得不符合实际，结合反应中氧化还原得失电子守恒校验：产物中整体为价，中为价，化合价升高总失电子数与中降价得电子数匹配，可知中实际化合价为，B不正确，符合题意； C．与互为等电子体，中心为杂化，空间构型为直线形，C正确，不符合题意； D．和均为饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，D正确，不符合题意； 故选B。 3. 实验室制取乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作正确的是 A.混合反应液 B.制备乙酸乙酯 C.净化乙酸乙酯 D.分离乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将密度大、稀释放热的浓硫酸缓慢注入无水乙醇中，若将乙醇注入浓硫酸会导致液体飞溅，操作错误，A错误； B．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加碎瓷片可以防止爆沸，B正确； C．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中会发生水解反应，不能用NaOH溶液净化，应选用饱和溶液，C错误； D．乙酸乙酯难溶于水溶液，二者分层，可通过分液操作分离，分液时下口的导管要紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，D错误； 故选B。 4. 选择作为碱，4-氯联苯在液相体系中可完全加氢脱氯生成联苯： 下列说法正确的是 A. 联苯是极性分子 B. 离子半径： C. 电负性： D. 改变了该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．联苯结构高度对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故，B错误； C．以ClO2为例，氯元素为+4价，O元素为-2价，化合物中电负性强的元素显负价，故，C正确； D．是该反应的催化剂，催化剂仅降低反应活化能，不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 水处理剂是工业或生活用水处置过程中所需的化学药剂。、是可用于饮用水的无机消毒剂。二氯海因是有机消毒剂，遇水缓释出，常用于公共场所的杀菌消毒。明矾是无机絮凝剂，聚丙烯酰胺是有机高分子絮凝剂。可与、生成沉淀而消除水的硬度，能阻止致垢盐类在设备表面沉积。能清洗水处理高分子膜，可减缓金属设备的腐蚀。 5. 下列说法不正确的是 A. 次氯酸见光分解产生 B. 和属于同素异形体 C. 分子间可通过氢键形成题图所示的链状结构 D. 键角： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水解生成： B. 电解食盐水制次氯酸钠： C. 丙烯酰胺制聚丙烯酰胺： D. 向溶液中通少量： 7. 下列物质在水处理中的相关原理描述正确的是 A. 明矾净水利用了胶体的丁达尔效应 B. 亚硝酸钠改变了金属内部结构，从而减缓金属腐蚀 C. 碳酸钠通过生成、沉淀消除水的硬度 D. 二氯海因（结构见题图）溶于水时存在键的断裂 【答案】5. C 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．次氯酸见光分解反应为，产生，A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氢键具有方向性，应该在一条直线上，C错误； D．中心N为杂化，无孤电子对，键角为120°；中心N为杂化，有1对孤电子对，孤对电子的排斥作用使键角小于120°，故键角，D正确； 故选C。 【6题详解】 A．水解生成的离子方程式为，A错误； B．电解食盐水制次氯酸钠时，生成的与反应生成，离子方程式为，B正确； C．丙烯酰胺加聚时仅碳碳双键打开，聚合物结构为，C错误； D．少量与溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应为，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是净水原理，A错误； B．亚硝酸钠作为缓蚀剂，是在金属表面形成致密氧化膜隔绝腐蚀介质，没有改变金属内部结构，B错误； C．碳酸钠除硬时，与生成溶解度更小的沉淀，与反应生成后水解转化为，不会直接生成，C错误； D．二氯海因遇水释放，其中+1价来自分子中的键，故反应过程存在键的断裂，D正确； 故选D。 8. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 电极上发生还原反应生成 B. 通过阳离子交换膜从右室移向左室 C. 电解前后，阴极区溶液的减小 D. 外电路每通过电子，电极上产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极b为阳极，失电子生成，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，电极a为阴极位于左室，故从右室通过阳离子交换膜移向左室，B正确； C．阴极发生反应，生成，阴极区溶液pH增大，C错误； D．N元素从中的+5价变为中的-3价，每个N原子得到8个电子，理论上每生成1 mol 转移8 mol电子，外电路通过0.8 mol电子时生成0.1 mol ，但若存在中间产物未完全还原，则生成的量小于0.1 mol，D错误； 故答案选B。 9. 紫外线（UV）造成人体皮肤损伤的原因之一是发生如下反应： 下列有关说法正确的是 A. X存在顺反异构 B. X与完全反应后的产物中含有6个手性碳原子 C. Y不能使酸性溶液褪色 D. 乙烯在UV照射下能生成环丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的双键两侧与同一个六元环相连，由于空间位阻的存在，不存在顺反异构，A错误； B．X中只有谈谈双键可与加成，反应后的产物为，含有4个手性碳原子（*标记），B错误； C．Y中含具有还原性的羟基，能使酸性溶液褪色，C错误； D．该反应为两个碳碳双键在UV作用下生成四元环，故乙烯在UV照射下能生成环丁烷，D正确； 故选D。 10. 在催化剂作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ形成了配位键 B. 过程Ⅱ元素化合价升高 C. 过程Ⅲ碳原子杂化方式未发生改变 D. 总反应的原子利用率小于100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中乙烯提供π电子对，Co提供空轨道，二者形成配位键，A正确； B．过程Ⅱ加入的CO为中性配体，Co元素化合价没有发生变化，B错误； C．过程Ⅲ中参与反应的CO里的C为sp杂化，形成羰基后该C变为sp2杂化，碳原子杂化方式发生改变，C错误； D．总反应为，所有原子都参加了利用，原子利用率为100%，D错误； 故选A。 11. 探究三价铁配合物性质的实验如下（忽略溶液体积变化）： 步骤Ⅰ：取溶液，滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深。 步骤Ⅱ：向黄色溶液中滴加1滴溶液，溶液变为红色。 步骤Ⅲ：向红色溶液中加固体，溶液变为无色。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. 中含键 B. 步骤Ⅱ中溶液从黄色变为红色的反应为 C. ：步骤Ⅲ反应前的红色溶液<步骤Ⅲ反应后的无色溶液 D. 的存在，将影响检验的灵敏度 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与4个通过配位键结合，配位键属于键，故该离子含键，A正确； B．步骤Ⅱ中黄色的与反应生成红色的，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．比稳定性更强，解离出的程度更小，故步骤Ⅲ反应前红色溶液中大于反应后无色溶液中的，C错误； D．会与结合为稳定的无色，导致加入时难以生成红色配合物，会影响检验的灵敏度，D正确； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：测得溶液的。 实验2：将气体通入的溶液中，当溶液的时停止通气。 实验3：向的溶液中先通入少量，再加入溶液，产生白色沉淀。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 实验1需选用精密试纸 B. 反应的 C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸（包括精密pH试纸），无法用试纸测量其pH，应使用pH计，A错误； B．该反应平衡常数，B正确； C．根据电荷守恒：，物料守恒：，联立得，pH=8.5时，故，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，白色沉淀为，溶液中浓度极低，故，D错误； 故选B。 13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 反应1 反应2 在时，将与的混合气体[]按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率[的收率]与的选择性[的选择性]随温度变化的关系如题图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示的选择性 B. 其他条件相同，590℃时生成的物质的量比620℃时的多 C. 丙烷中掺入氢气的主要目的是为了提高反应1的速率 D. 升高温度对反应1的影响大于对反应2的影响 【答案】A 【解析】 【分析】反应1和反应2均为吸热反应，升温平衡右移，丙烯的收率增加，由题给条件知丙烷的催化脱氢制备丙烯会发生副反应（反应2），则丙烷的转化率大于丙烯的收率，因此基于这些分析，可知①是丙烯选择性，②是丙烷转化率，③是丙烯收率。 【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示的选择性，A正确； B．根据定义，生成丙烯的物质的量=丙烯收率×起始丙烷物质的量，由图可知590℃时丙烯收率远低于620℃时的丙烯收率，因此590℃生成的丙烯物质的量更少，B错误； C．反应1的生成物包含，掺入会使反应1的平衡逆向移动，主要目的不是为了提高反应1的速率，而是减少副反应，C错误； D．随温度升高，丙烯选择性逐渐降低，说明升高温度时，更多丙烷发生副反应2，即反应2的速率或者平衡正向进行程度增大的幅度比反应1更大，因此升高温度对反应2的影响大于反应1，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 硫化铋（）可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含，还含有少量、等杂质）为原料制备高纯的流程如下： （1）在周期表中位于第六周期ⅤA族。的价电子排布式为__________。 （2）浸出后元素以形式存在于溶液中，写出浸出时所发生反应的离子方程式：__________。 （3）若浸出后的溶液中，，，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的范围是__________。（已知，，） （4）还原时与铁粉发生置换反应的离子是__________。 （5）氧化后所得物质是，酸溶后所得物质是。如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是__________。 （6）硫化时，向溶液中加入硫代乙酰胺，析出沉淀的同时生成乙酰胺，则硫化过程的化学方程式为__________。 （7）硒氧化铋可作为新型二维半导体芯片材料，其晶胞结构如图所示，则硒氧化铋的化学式为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4）、 （5）减少硝酸的消耗，且防止生成有毒气体 （6） （7） 【解析】 【分析】本题的解题关键在于理清制备高纯的工艺流程。首先通过和浸出辉铋矿，将转化为进入溶液；然后利用粉的还原性将置换为单质，实现与杂质的分离；接着通过空气氧化和硝酸溶解将转化为，最后利用硫代乙酰胺进行硫化得到目标产物。同时，需要掌握溶度积的计算、氧化还原反应原理以及晶胞的均摊法计算。辉铋矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）原料中加入盐酸、，与盐酸反应生成，使转化为和，不反应，则滤渣的成分是和；往滤液中加入粉，将还原为，过量盐酸与反应生成氢气，同时被置换为单质；过滤后得到，在空气中与氧气反应生成；“酸溶”阶段是将转化为，再经过硫化阶段即可制得，据此分析作答。 【小问1详解】 在周期表中位于第六周期ⅤA族，其价电子排布式为。 【小问2详解】 浸出时与反应，生成、和，离子方程式为：。 【小问3详解】 若浸出后的溶液中，，，根据溶度积可知以上三者沉淀时氢氧根浓度分别有：，解得；，解得；，解得。为了防止析出氢氧化物沉淀，则，即需控制溶液的范围是。 【小问4详解】 还原时加入粉，将还原为，过量盐酸与反应生成氢气，同时被置换为单质，则与铁粉发生置换反应的离子是和。 【小问5详解】 和浓硝酸反应生成和水，而和浓硝酸反应生成、水和二氧化氮等有毒气体，则先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是减少硝酸的消耗，避免生成二氧化氮等有毒气体，更加环保。 【小问6详解】 硫化时，向溶液加入硫代乙酰胺（），析出沉淀的同时生成乙酰胺，根据原子守恒，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 根据晶胞结构图可知，晶胞中位于顶点和上下底面心，个数为；位于晶胞内部，个数为4；位于晶胞内部，个数为4。则、、的原子个数比为，故硒氧化铋的化学式为。 15. 化合物对细菌有较强的抑制效果，其合成路线如下： （1）F分子中官能团的名称为__________。 （2）中有副产物生成，该副产物的结构简式为__________。 （3）的反应需经历反应Ⅰ、Ⅱ形成中间体X（）。反应Ⅰ的类型为加成反应，则反应Ⅱ的类型为__________，X继续与反应，所得产物的结构简式为__________。 （4）G是铜催化水解的配体，结构为。G的一种芳香族同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式__________。 ①只含一种含氧官能团；②核磁共振氢谱显示有三组峰；③苯环上的一氯代物只有两种。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线图__________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例图见本题题干） 【答案】（1）碳溴键、醚键 （2） （3） ①. 消去反应 ②. （4）、 （5） 【解析】 【分析】A在作用下反应生成B，B在作用下反应生成C，C中的酯基与发生加成反应生成，然后再发生消去反应得到中间体X（），再与中间体X中的羰基发生加成反应得到，最后酸化得到D，D中的羟基在作用下与苯环上的氢发生取代反应生成E，E在NBS、TFA作用下苯环上的氢被Br取代得到F，F在Cu配合物催化下Br转化为羟基得到H；据此解答。 【小问1详解】 根据F的结构可知，其所含官能团为碳溴键、醚键。 【小问2详解】 A→B为左侧苯环上的和右侧苯环上甲基的邻、对位氢发生取代反应，B为甲基对位取代产物，则副产物为。 【小问3详解】 与C中的酯基发生加成反应生成，然后再发生消去反应得到中间体X（），再与中间体X中的羰基发生加成反应得到，最后酸化得到D。 【小问4详解】 G的结构为，不饱和度为10，其芳香族同分异构体只含一种含氧官能团、核磁共振氢谱显示有三组峰、苯环上的一氯代物只有两种，则该分子具有对称性、有三种氢原子，其中苯环上有2种氢原子，苯环上取代基只有一种氢，因此N和O上不能有氢原子，故含氧官能团为硝基，则符合条件的结构为、。 【小问5详解】 根据逆合成分析，为通过加聚反应得到，可由消去得到，根据C→D可知，可由苯甲酸酯与反应得到，甲苯先氧化再酯化可得到苯甲酸酯，因此合成路线为：。 16. 某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要产物，开展如下活动。 [实验准备] （1）用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol⋅L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有________（填名称）。 [理论预测] 小组同学预测Na2SO3溶液与CuCl2溶液反应的产物可能有CuSO3、、Cu2SO3和CuCl。 [实验探究] 取1mL0.2mol⋅L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即得到橙黄色沉淀。静置3分钟，沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生。振荡试管，1min后，橙黄色沉淀全部变成了白色沉淀。 资料：ⅰ.含铜元素沉淀的颜色 CuSO3——绿色 ——蓝色 Cu2SO3——红色 CuCl——白色 ⅱ.、在水中分别呈无色和深蓝色。 （2）检验实验后溶液中含有Cl-的实验操作：取少量上层清液于试管中，________。（将操作和现象补充完整）。 （3）为证明实验产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：取白色沉淀于试管中，加入过量的浓氨水，白色沉淀溶解得到无色溶液，放置一段时间变为淡蓝色溶液，再过一段时间溶液变为深蓝色，该实验总反应的离子方程式________。 （4）经检验，橙黄色沉淀的成分为，实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，可将CuCl2溶液替换为________溶液。 （5）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是________。 （6）请设计用Na2SO3溶液制备Na2S2O3⋅5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，________，用滤纸吸干。 已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应。 ②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。 ④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。 【答案】（1）分液漏斗、冷凝管（或球形冷凝管） （2）滴加过量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 （3）或 （4）CuSO4溶液 （5）Cu2+与反应生成的反应速率较大，所以立即得到橙黄色沉淀。转化为CuCl沉淀的反应速率较慢，但是反应限度较大，所以最后橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀溶液或CuCl的溶解度小于Cu2SO3、CuSO3，所以橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀 （6）称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管)均无需使用，故答案为：分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管)。 【小问2详解】 检验实验后溶液中含有氯离子的实验操作：取少量上层清液于试管中，滴加过量的溶液，充分反应后静置，将可能含有的亚硫酸根以硫酸钡形式沉淀，再向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，故答案为：滴加过量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 【小问3详解】 根据题干所给资料信息ⅱ可知、在水中分别呈无色和深蓝色，因此该反应为：或；故答案为：或。 【小问4详解】 实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，需无氯离子参与反应，故可以将CuCl2溶液替换为CuSO4溶液，故答案为：CuSO4溶液。 【小问5详解】 实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是：Cu2+与反应生成xCu2SO3·yCuSO3・zH2O的反应速率较大，所以立即得到橙黄色沉淀，xCu2SO3·yCuSO3·zH2O转化为CuCl沉淀的反应速率较慢，但是反应限度较大，所以最后橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀，故答案为：Cu2+与反应生成的反应速率较大，所以立即得到橙黄色沉淀。转化为CuCl沉淀的反应速率较慢，但是反应限度较大，所以最后橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀溶液或CuCl的溶解度小于Cu2SO3、CuSO3，所以橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 【小问6详解】 须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤，故答案为：加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。 17. 氮的转化与氨的制备一直是科学研究的热点。 （1）“氯化镁循环法”制备氨的转化关系如题图-1。 ①上述转化关系中，化合价升高的非金属元素有__________（填元素符号）。 ②科研人员将与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨，反应的化学方程式为__________。 （2）传统的“哈伯法”合成氨。反应原理为 。已知：时，反应可自发进行。 ①该反应在20℃时__________（填“能”或“不能”）自发进行。 ②向甲、乙两个恒容（均为）的密闭容器中分别充入和。其中一个为恒温容器，另一个是绝热容器。测得反应体系的（，为体系初始压强，，为某时刻体系压强）随时间的变化曲线如题图-2所示。判断、两点转化率大小及其依据为__________。 （3）“电催化还原法”制备氨。实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原制备氨的装置如题图-3所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如题图-4所示。。其中，，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量。表示法拉第常数。 ①电解生成的电极反应式为__________。 ②为7∼10时，随增大的产率逐渐减小的可能原因为__________。 ③一种硝酸盐制备氨（从吸附态逐步脱氧加氢还原）的机理如题图-5，根据图中机理，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中生成的为__________（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”），图中X的结构简式为__________。 【答案】（1） ①. O、 ②. （2） ①. 能 ②. ，由图知：甲为恒温容器，乙为绝热容器，a、b两点压强相等、两容器容积相等、正反应是气体分子数减小的反应，由于点温度较高，所以点气体总物质的量较小，反应正向进行程度大，转化率大 （3） ①. ②. 增大，浓度增大，吸附并占据催化剂表面活性位点，减少了的吸附和还原 ③. Ⅲ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①结合图1的转化路径分析元素价态变化：反应，Cl从的0价降低为中的-1价，O从中的-2价升高为​的0价；反应​分解生成Mg和的过程中，Cl从​中的-1价升高为的0价。 因此化合价升高的非金属元素为Cl和O； ②该反应为复分解型的氨解反应，​中的与中的​结合生成​，与结合生成​，配平后得到答案。 【小问2详解】 ①将温度换算为热力学温度，代入自发反应判据计算： 满足自发进行的条件，因此20℃时反应能自发进行。 ②一个为恒温容器，另一个是绝热容器，根据，甲容器压强改变量始终高于乙容器的压强改变量，起始压强为，开始时甲容器压强改变量增加，甲容器的压强在减少，甲容器为恒温容器，乙容器开始压强改变量减少，说明开始反应后乙容器压强在增加，乙为绝热容器，a、b点压强相等、两容器容积相等，b点温度较高，根据，可知b点气体总物质的量较小，因正反应是气体分子数减小的反应，故b点反应进行的程度更大，即a、b两点N2转化率大小为，判据为由图知：甲为恒温容器，乙为绝热容器，a、b两点压强相等、两容器容积相等、正反应是气体分子数减小的反应，由于点温度较高，所以点气体总物质的量较小，反应正向进行程度大，转化率大 【小问3详解】 ①该过程为阴极还原反应，​中N为+5价，产物中N为-3价，单个N原子得到8个电子；结合质子交换膜的酸性环境，用平衡电荷，再配平H、O原子，得到该电极反应式； ②pH为7-10时，随着pH增大，OH-浓度增大，OH-吸附并占据催化剂表面活性位点，减少了的吸附和还原，的产率逐渐减小。 ③观察图中机理可知，结合元素守恒可知，生成NH3的为步骤Ⅲ；根据图中X前后的结构可知，X为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级10月质量检测试卷·化学 注意事项 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 垃圾是放错地方的宝藏。下列废弃物可通过化学变化转化为燃油的是 A. 碎玻璃 B. 易拉罐 C. 废电池 D. 地沟油 2. 可用于制备。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 中元素的化合价为+3 C. 的空间构型为直线形 D. 和互为同系物 3. 实验室制取乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作正确的是 A.混合反应液 B.制备乙酸乙酯 C.净化乙酸乙酯 D.分离乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 选择作为碱，4-氯联苯在液相体系中可完全加氢脱氯生成联苯： 下列说法正确的是 A. 联苯是极性分子 B. 离子半径： C. 电负性： D. 改变了该反应的焓变 阅读下列材料，完成下面3个小题： 水处理剂是工业或生活用水处置过程中所需的化学药剂。、是可用于饮用水的无机消毒剂。二氯海因是有机消毒剂，遇水缓释出，常用于公共场所的杀菌消毒。明矾是无机絮凝剂，聚丙烯酰胺是有机高分子絮凝剂。可与、生成沉淀而消除水的硬度，能阻止致垢盐类在设备表面沉积。能清洗水处理高分子膜，可减缓金属设备的腐蚀。 5. 下列说法不正确的是 A. 次氯酸见光分解产生 B. 和属于同素异形体 C. 分子间可通过氢键形成题图所示的链状结构 D. 键角： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水解生成： B. 电解食盐水制次氯酸钠： C. 丙烯酰胺制聚丙烯酰胺： D. 向溶液中通少量： 7. 下列物质在水处理中的相关原理描述正确的是 A. 明矾净水利用了胶体的丁达尔效应 B. 亚硝酸钠改变了金属内部结构，从而减缓金属腐蚀 C. 碳酸钠通过生成、沉淀消除水的硬度 D. 二氯海因（结构见题图）溶于水时存在键的断裂 8. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 电极上发生还原反应生成 B. 通过阳离子交换膜从右室移向左室 C. 电解前后，阴极区溶液的减小 D. 外电路每通过电子，电极上产生 9. 紫外线（UV）造成人体皮肤损伤的原因之一是发生如下反应： 下列有关说法正确的是 A. X存在顺反异构 B. X与完全反应后的产物中含有6个手性碳原子 C. Y不能使酸性溶液褪色 D. 乙烯在UV照射下能生成环丁烷 10. 在催化剂作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ形成了配位键 B. 过程Ⅱ元素化合价升高 C. 过程Ⅲ碳原子杂化方式未发生改变 D. 总反应的原子利用率小于100% 11. 探究三价铁配合物性质的实验如下（忽略溶液体积变化）： 步骤Ⅰ：取溶液，滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深。 步骤Ⅱ：向黄色溶液中滴加1滴溶液，溶液变为红色。 步骤Ⅲ：向红色溶液中加固体，溶液变为无色。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. 中含键 B. 步骤Ⅱ中溶液从黄色变为红色的反应为 C. ：步骤Ⅲ反应前的红色溶液<步骤Ⅲ反应后的无色溶液 D. 的存在，将影响检验的灵敏度 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：测得溶液的。 实验2：将气体通入的溶液中，当溶液的时停止通气。 实验3：向的溶液中先通入少量，再加入溶液，产生白色沉淀。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 实验1需选用精密试纸 B. 反应的 C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 反应1 反应2 在时，将与的混合气体[]按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率[的收率]与的选择性[的选择性]随温度变化的关系如题图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示的选择性 B. 其他条件相同，590℃时生成的物质的量比620℃时的多 C. 丙烷中掺入氢气的主要目的是为了提高反应1的速率 D. 升高温度对反应1的影响大于对反应2的影响 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 硫化铋（）可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含，还含有少量、等杂质）为原料制备高纯的流程如下： （1）在周期表中位于第六周期ⅤA族。的价电子排布式为__________。 （2）浸出后元素以形式存在于溶液中，写出浸出时所发生反应的离子方程式：__________。 （3）若浸出后的溶液中，，，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的范围是__________。（已知，，） （4）还原时与铁粉发生置换反应的离子是__________。 （5）氧化后所得物质是，酸溶后所得物质是。如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是__________。 （6）硫化时，向溶液中加入硫代乙酰胺，析出沉淀的同时生成乙酰胺，则硫化过程的化学方程式为__________。 （7）硒氧化铋可作为新型二维半导体芯片材料，其晶胞结构如图所示，则硒氧化铋的化学式为__________。 15. 化合物对细菌有较强的抑制效果，其合成路线如下： （1）F分子中官能团的名称为__________。 （2）中有副产物生成，该副产物的结构简式为__________。 （3）的反应需经历反应Ⅰ、Ⅱ形成中间体X（）。反应Ⅰ的类型为加成反应，则反应Ⅱ的类型为__________，X继续与反应，所得产物的结构简式为__________。 （4）G是铜催化水解的配体，结构为。G的一种芳香族同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式__________。 ①只含一种含氧官能团；②核磁共振氢谱显示有三组峰；③苯环上的一氯代物只有两种。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线图__________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例图见本题题干） 16. 某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要产物，开展如下活动。 [实验准备] （1）用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol⋅L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有________（填名称）。 [理论预测] 小组同学预测Na2SO3溶液与CuCl2溶液反应的产物可能有CuSO3、、Cu2SO3和CuCl。 [实验探究] 取1mL0.2mol⋅L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即得到橙黄色沉淀。静置3分钟，沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生。振荡试管，1min后，橙黄色沉淀全部变成了白色沉淀。 资料：ⅰ.含铜元素沉淀的颜色 CuSO3——绿色 ——蓝色 Cu2SO3——红色 CuCl——白色 ⅱ.、在水中分别呈无色和深蓝色。 （2）检验实验后溶液中含有Cl-的实验操作：取少量上层清液于试管中，________。（将操作和现象补充完整）。 （3）为证明实验产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：取白色沉淀于试管中，加入过量的浓氨水，白色沉淀溶解得到无色溶液，放置一段时间变为淡蓝色溶液，再过一段时间溶液变为深蓝色，该实验总反应的离子方程式________。 （4）经检验，橙黄色沉淀的成分为，实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，可将CuCl2溶液替换为________溶液。 （5）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是________。 （6）请设计用Na2SO3溶液制备Na2S2O3⋅5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，________，用滤纸吸干。 已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应。 ②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。 ④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。 17. 氮的转化与氨的制备一直是科学研究的热点。 （1）“氯化镁循环法”制备氨的转化关系如题图-1。 ①上述转化关系中，化合价升高的非金属元素有__________（填元素符号）。 ②科研人员将与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨，反应的化学方程式为__________。 （2）传统的“哈伯法”合成氨。反应原理为 。已知：时，反应可自发进行。 ①该反应在20℃时__________（填“能”或“不能”）自发进行。 ②向甲、乙两个恒容（均为）的密闭容器中分别充入和。其中一个为恒温容器，另一个是绝热容器。测得反应体系的（，为体系初始压强，，为某时刻体系压强）随时间的变化曲线如题图-2所示。判断、两点转化率大小及其依据为__________。 （3）“电催化还原法”制备氨。实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原制备氨的装置如题图-3所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如题图-4所示。。其中，，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量。表示法拉第常数。 ①电解生成的电极反应式为__________。 ②为7∼10时，随增大的产率逐渐减小的可能原因为__________。 ③一种硝酸盐制备氨（从吸附态逐步脱氧加氢还原）的机理如题图-5，根据图中机理，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中生成的为__________（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”），图中X的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $