精品解析：河北省邯郸冀南新区凌云中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学第一学期期中试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：II1 Ba137 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 一、单选题（本题包括24个小题，每小题3分，共计72分） 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。我国科学家屠呦呦对化学的突出贡献在于 A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融 3. 反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用于实验室制备氢气，该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 易燃类物质 D. 排风 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，书写错误的是 A. HCl===H＋＋Cl- B. AgNO3===Ag＋＋ C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. NaOH===Na＋＋O2-+H+ 6. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是(　　) A. 纯碱、烧碱均属碱类 B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C. 盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D. 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 7. 有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A. 氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B. 氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失 C. 化合反应肯定不是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 8. 硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 C. 1L溶液中含1mol D. 指1L硫酸溶液中含有98g 9. 胶体最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质粒子的直径在1～100nm之间 10. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. 溶液 B. C. 稀盐酸 D. 11. 物质的分离与提纯是化学实验研究的常用方法，分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的方法是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 萃取 12. 下列叙述正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 13. 下列物质属于电解质的是 A. 淀粉 B. NaOH C. 铝 D. 石墨 14. ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 15. 2023年9月23日—10月8日，第19届亚运会在浙江省杭州市顺利举行。亚运会上体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 16. 在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是 A. 是盐 B. 是酸 C. 是电解质 D. 是化合物 17. 下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是 A. 32 B. 32 g C. 32 mol D. 32 g/mol 18. 下列有关说法中正确的是 A. 原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B. 青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C. 1mol中含1mol碳和2mol氧 D. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 19. 下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　) A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应从上口倒出 B. 除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 21. 下列物质中能透过半透膜的是（　　） A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 混有泥沙的河水 D. 牛奶 22. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 氯化钠固体 B. 硫酸钾溶液 C. 石墨碳棒 D. 熔融氢氧化钾 23. 下列说法中，正确的是 A. 22.4LCl2中一定含有2mol Cl B. 将40gNaOH固体溶于1L水中，得到1mol/LNaOH溶液 C. 标准状况下，18g水体积约为22.4L D. 标准状况下，10mL CO2和20mLCl2中所含分子数约为1：2 24. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A．过滤 B．分离水和乙醇 C．蒸馏 D．定容 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（28.（4）4分，其余每空1分，共计28分） 25. 以配制100mLNaCl溶液为例。 （1）计算：需NaCl固体的质量为______g； 称量：用托盘天平称量NaCl固体。 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （2）移液：待烧杯中的溶液______后，用玻璃棒引流将溶液注入______。 （3）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗液，将洗涤液全部转移入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______时，改用______，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶贴标签。 26. 请回答下列问题。 （1）阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 乙二醇（） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上（填字母）：______。 A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。 （2）阅读材料三回答下列问题： 材料三：在溶解性方面，溴（）与碘（）相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（的水溶液）中提取溴和提取碘的方法相似。 ①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是______，最主要的仪器是______。 ②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是____________。 27. 某实验小组拟配制的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体______g，配制时应选用的容量瓶规格为______。 （2）从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______（填序号）。 （3）定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度______，应该______。 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 28. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定和混合物中的质量分数。按如图装置进行实验，并回答以下问题。 ①按图组装仪器并检查装置的气密性。 ②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ③实验结束后测得U型管增重8.80g。 （1）B瓶中装的试剂为______。 （2）C装置的作用是______。 （3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______。 （4）计算该样品中的质量分数______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一学期期中试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：II1 Ba137 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 一、单选题（本题包括24个小题，每小题3分，共计72分） 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。我国科学家屠呦呦对化学的突出贡献在于 A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期律是俄国化学家门捷列夫提出的，和屠呦呦的贡献无关，A错误； B．合成氨的生产工艺是由德国化学家哈伯等人开发的，和屠呦呦的贡献无关，B错误； C．法国化学家拉瓦锡提出了氧化学说，揭示了燃烧的本质，和屠呦呦的贡献无关，C错误； D．屠呦呦的核心贡献是成功提取到可有效降低疟疾患者死亡率的治疟药物青蒿素，也因此获得诺贝尔生理学或医学奖，D正确； 故选D。 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，ABD都是物理变化，选项C中生成乙醇，反应是化学变化，答案选C。 3. 反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用于实验室制备氢气，该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应； 故选:B。 4. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 易燃类物质 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】B选项为强腐蚀性的标志，B错误，因此本题选B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，书写错误的是 A. HCl===H＋＋Cl- B. AgNO3===Ag＋＋ C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. NaOH===Na＋＋O2-+H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，电离方程式书写无误，A正确； B. AgNO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Ag＋和，电离方程式书写无误，B正确； C.MgCl2是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Mg2＋、Cl-，电离方程式书写无误，C正确； D. NaOH是一元强碱，在水中完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为NaOH=Na＋+OH-，D错误； 答案选D。 6. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是(　　) A. 纯碱、烧碱均属碱类 B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C. 盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D. 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠、碳酸钠属于盐类，A错误； B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，属于有机物，B正确； C. 盐酸、硫酸、硝酸均为电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属酸类，C正确； D. 糖类、油脂、蛋白质均属于人体必不可少的营养物质，D正确； 答案选A。 7. 有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A. 氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B. 氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失 C. 化合反应肯定不是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故B错误；C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故错误；D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，但不一定有两种元素化合价改变，故错误。故选A。 8. 硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 C. 1L溶液中含1mol D. 指1L硫酸溶液中含有98g 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量浓度中的体积指溶液体积，不是溶剂水的体积，硫酸溶液指1L溶液中含1mol ，不是1L水中含1mol硫酸，A错误； B．98g 的物质的量为1mol，溶于1L水后，溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于，B错误； C．在溶液中完全电离，1mol 可电离出2mol ，因此1L 硫酸溶液中含2mol ，C错误； D．1L 硫酸溶液中的物质的量，质量，D正确； 故选D。 9. 胶体最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质粒子的直径在1～100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。 【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 10. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. 溶液 B. C. 稀盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与反应生成微溶的同样为白色沉淀，二者现象相同无法鉴别，A错误； B．与、反应均生成白色沉淀，二者现象相同无法鉴别，B错误； C．稀盐酸与三种物质均不发生反应，无明显差异现象，无法鉴别，C错误； D．与反应仅生成有刺激性气味的氨气，与反应既生成白色沉淀又生成刺激性气味的氨气，与反应仅生成白色沉淀，三种物质现象不同可以鉴别，D正确； 故答案为D。 11. 物质的分离与提纯是化学实验研究的常用方法，分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的方法是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，乙酸与乙酸乙酯互溶，二者沸点相差约40.9℃，符合蒸馏的适用条件，A正确； B．过滤用于分离难溶性固体与液体的混合物，乙酸和乙酸乙酯均为液体，不能用过滤法分离，B错误； C．分液用于分离互不相溶的液体混合物，乙酸和乙酸乙酯互溶，混合后不会分层，不能用分液法分离，C错误； D．萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的差异来分离溶质的方法，不符合二者的分离需求，D错误； 故选A。 12. 下列叙述正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4 L，A错误； B. 应该是1 mol任何气体物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，B错误； C. 标准状况下水是液体，1 mol水所占的体积不是22.4 L，C错误； D. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，D正确。 答案选D。 13. 下列物质属于电解质的是 A. 淀粉 B. NaOH C. 铝 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于有机高分子物质，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，且多为混合物，不属于电解质，A错误； B．是强碱，属于离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，且属于化合物，是电解质，B正确； C．铝是金属单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此铝既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此石墨既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为B。 14. ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】ClO2由Cl、O两种元素组成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身在溶液中或熔融状态下也不能电离出离子，所以不是酸、碱、盐类，答案选D。 【点睛】氧化物的定义是两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，分清酸碱盐的概念和氧化物的区别。 15. 2023年9月23日—10月8日，第19届亚运会在浙江省杭州市顺利举行。亚运会上体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物要求只由两种元素组成，其中一种是氧元素，碳酸镁由三种元素组成，不是氧化物，故A错误； B．碳酸镁能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故B正确； C．碳酸镁电离出的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，故C错误； D．碳酸镁电离出的阳离子不是氢离子，不属于酸，故D错误； 故选B。 16. 在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是 A. 是盐 B. 是酸 C. 是电解质 D. 是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．能电离出阴阳离子，是盐，故A正确； B．电离出的阳离子除了是酸H+，还有，故B错误； C．是溶于水能导电的化合物是电解质 ，故C正确； D．是化合物，故D正确； 故选B。 17. 下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是 A. 32 B. 32 g C. 32 mol D. 32 g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量是32g/mol或32g·mol－1，答案选D。 18. 下列有关说法中正确的是 A. 原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B. 青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C. 1mol中含1mol碳和2mol氧 D. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量仅能描述微观粒子，凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，青蒿素的摩尔质量应为282 g/mol，B错误； C．用物质的量描述粒子时需明确粒子种类，中应含1 mol碳原子和2 mol氧原子，C错误； D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个国际基本物理量之一，D正确； 故答案为D。 19. 下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　) A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应从上口倒出 B. 除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查仪器使用和操作，运用仪器的规范使用和操作分析判断。 【详解】A.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确； B.除去KNO3中的NaCl，利用其溶解度受温度影响的差别，KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故采用重结晶法除去KNO3中的NaCl，即将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，B项正确； C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误； D.振荡分液漏斗时为了防止内部液体流出，应关闭其玻璃塞和活塞，D项正确； 答案选C。 20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误； B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误； 答案选B。 21. 下列物质中能透过半透膜的是（　　） A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 混有泥沙的河水 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A.因胶体不能透过半透膜，故A错误； B.因溶液能透过半透膜，故B正确； C.因浊液不能透过滤纸，也不能透过半透膜，混有泥沙的河水是浊液，故C错误； D.因胶体不能透过半透膜，牛奶是胶体，故D错误。 答案选B。 22. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 氯化钠固体 B. 硫酸钾溶液 C. 石墨碳棒 D. 熔融氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意； B．硫酸钾溶液可以导电，但属于混合物，故B不符合题意； C．石墨碳棒可以导电，但是属于单质，故C不符合题意； D．熔融氢氧化钾属于强电解质，且其中有自由移动的离子，可以导电，故D符合题意； 答案选D。 23. 下列说法中，正确的是 A. 22.4LCl2中一定含有2mol Cl B. 将40gNaOH固体溶于1L水中，得到1mol/LNaOH溶液 C. 标准状况下，18g水体积约为22.4L D. 标准状况下，10mL CO2和20mLCl2中所含分子数约为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L Cl2中含有的Cl原子数，A错误； B．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是1 mol/L，B错误； C．标准状况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积不是22.4 L，C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，10mL CO2和20mLCl2中所含分子数约为1：2，D正确； 故选D。 24. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A．过滤 B．分离水和乙醇 C．蒸馏 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示操作不符合规范，A错误； B．水和乙醇互溶，分液方法仅适用于分离互不相溶的液体混合物，无法用分液分离水和乙醇，B错误； C．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下口进、上口出，图示操作均不符合要求，C错误； D．定容时用胶头滴管滴加液体，视线与容量瓶内液体凹液面最低处相平，操作规范，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（28.（4）4分，其余每空1分，共计28分） 25. 以配制100mLNaCl溶液为例。 （1）计算：需NaCl固体的质量为______g； 称量：用托盘天平称量NaCl固体。 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （2）移液：待烧杯中的溶液______后，用玻璃棒引流将溶液注入______。 （3）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗液，将洗涤液全部转移入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______时，改用______，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶贴标签。 【答案】（1）5.9 （2） ①. 冷却至室温 ②. 100 mL容量瓶 （3）2~3 （4） ①. 1~2 cm ②. 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度公式，配制100 mL溶液所需的物质的量为0.1L×1.00mol/L=0.1mol，再由（的摩尔质量为58.5g/mol），计算得质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。 【小问2详解】 固体溶解通常伴随热效应，热溶液直接转移进容量瓶，冷却后溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，因此需冷却至室温再转移；配制指定体积的溶液需选用对应规格的容量瓶，本题应选择100 mL容量瓶。 【小问3详解】 烧杯内壁和玻璃棒会残留溶质，洗涤2~3次且将所有洗涤液转移入容量瓶，可保证溶质全部转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 定容时液面距刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，便于精准控制液体加入量，最终滴加至凹液面最低处与刻度线相切，此时溶液体积恰好为容量瓶的标定容积。 26. 请回答下列问题。 （1）阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 乙二醇（） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上（填字母）：______。 A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。 （2）阅读材料三回答下列问题： 材料三：在溶解性方面，溴（）与碘（）相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（的水溶液）中提取溴和提取碘的方法相似。 ①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是______，最主要的仪器是______。 ②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是____________。 【答案】（1） ①. C ②. A （2） ①. 萃取法 ②. 四氯化碳或苯 ③. 分液漏斗 ④. 重复萃取操作至水层无色，合并多次得到的含溴有机溶液即可 【解析】 【小问1详解】 ①由溶解度曲线可知，纯碱溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度随温度变化幅度较小。可将混合物加水加热配成热饱和溶液，然后冷却热饱和溶液，纯碱因溶解度急剧减小大量析出晶体，氯化钠几乎不会析出，仍留在溶液中，过滤即可分离得到纯碱，因此选C。 ②乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点相差超过90℃，可通过蒸馏法利用沸点差异实现分离，因此选A。 【小问2详解】 ①溴的性质与碘相似，在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与常用萃取剂不反应，因此可用萃取法提取溴；常用萃取剂为四氯化碳或苯；萃取分液操作的核心仪器是分液漏斗。 ②提取后水仍有颜色说明水中残留未被萃取的溴单质，需重复萃取操作至水层无色，合并多次得到的含溴有机溶液即可。 27. 某实验小组拟配制的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体______g，配制时应选用的容量瓶规格为______。 （2）从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______（填序号）。 （3）定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度______，应该______。 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 500mL （2）①②⑤ （3） ①. 偏低 ②. 重新配制 （4）①②④⑥ 【解析】 【小问1详解】 若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，则需配制500 mL、0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠固体为40 g·mol-1×0.5 L×0.10 mol·L-1=2.0 g；配制时选用的容量瓶为500 mL容量瓶； 【小问2详解】 称量氢氧化钠固体所需要的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯则该处应选：①②⑤； 【小问3详解】 定容时加水超过刻度线，则溶液的总体积增大，会使配制溶液的浓度偏低，应该重新配制； 【小问4详解】 ①天平称量是左物右码，称量读数时，左盘高，右盘低，则氢氧化钠固体质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，①选； ②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，则氢氧化钠的物质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低，②选； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，③不选； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液总体积偏大，会导致所配溶液浓度偏低，④选； ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，溶液温度偏高，热胀冷缩，立即将所得溶液注入容量瓶中，会导致最终溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，⑤不选； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，会导致最终溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，⑥选； 综上所述，会使所配溶液浓度偏低的是①②④⑥。 28. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定和混合物中的质量分数。按如图装置进行实验，并回答以下问题。 ①按图组装仪器并检查装置的气密性。 ②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ③实验结束后测得U型管增重8.80g。 （1）B瓶中装的试剂为______。 （2）C装置的作用是______。 （3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______。 （4）计算该样品中的质量分数______。（写出计算过程） 【答案】（1）浓硫酸（或浓） （2）防止空气中的水蒸气和进入U型管中被吸收，减小实验误差 （3）将残留在装置中的全部排入U型管中被完全吸收 （4）设样品中的质量为g，的质量为g。根据样品总质量可得：，根据碳元素守恒，生成的物质的量为，可得：，联立解得：，则的质量分数为： 【解析】 【分析】本实验的原理是通过测定样品与稀硫酸反应生成的的质量，结合样品的总质量，利用列方程组的方法计算混合物中各组分的质量分数。分析整套实验装置：最左侧装有溶液的洗气瓶用于除去鼓入空气中的；锥形瓶为反应发生装置，样品在此与稀硫酸反应生成；B瓶用于干燥生成的气体，防止水蒸气进入U型管导致测定结果偏高；U型管中的碱石灰用于吸收反应生成的，其增重即为反应生成的质量；C装置（干燥管）用于防止空气中的水蒸气和进入U型管引起误差。实验结束后鼓入处理过的空气，是为了将残留在装置内的全部赶入U型管中被充分吸收。 【小问1详解】 锥形瓶中反应生成的气体中混有水蒸气，若直接通入U型管会被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大。因此B瓶的作用是干燥，应装入的试剂为浓硫酸（或浓）。 【小问2详解】 U型管与外界大气相通，空气中含有水蒸气和，若进入U型管会被碱石灰吸收，导致实验结果产生误差。因此C装置的作用是防止空气中的水蒸气和进入U型管中。 【小问3详解】 反应结束后，锥形瓶和导管中会残留部分生成的气体，如果不将其排出，会导致U型管吸收的质量偏小。因此从导管A处缓缓鼓入除去的空气，目的是将残留在装置中的全部排入U型管中被完全吸收。 【小问4详解】 U型管增重，即反应生成的质量为，其物质的量为。设混合物中的质量为g，的质量为g。由样品总质量为，可列等式：，由碳元素守恒，和中的碳元素全部转化为，可列等式：，联立上述两式，解得：，。则该样品中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $