精品解析：河北省邯郸二中2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

邯郸市第二中学高一年级(2025级)9月考试化学 试卷 考试范围：专题一；考试时间：75分钟； 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误； B．燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故B正确； C．就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故C错误； D．刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧由同一种物质组成，属于纯净物，混合物含有多种物质，A错误； B．臭氧是仅由氧元素组成的纯净物，符合单质的定义，B正确； C．氧化物需含两种元素且其中一种为氧，臭氧仅含氧元素，C错误； D．稀有气体指氦、氖等0族元素气体，氧不属于此类，D错误； 答案选B。 3. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．碘化银胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D。 5. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】电离是电解质在水溶液或熔融状态下形成自由移动的离子的过程，NaOH、NaClO、HNO3均为电解质，适宜条件下均能电离，Cu是金属单质，不能发生电离，答案选B。 6. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3~6秒，效率提高3600倍，其过程如图： 下列说法不正确的是 A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中中氢元素的化合价升高 C. 闪铁炉中发生的反应为复分解反应 D. 该技术有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铁矿石粉碎可以增大反应物接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．闪速炼铁过程中作为还原剂还原铁的氧化物，氢元素从0价变为中的+1价，化合价升高，B正确； C．闪铁炉中发生的反应是还原铁的氧化物生成单质铁和水，属于氧化还原反应，有单质参与和生成；而复分解反应的反应物、生成物均为化合物，且无元素化合价变化，因此该反应不是复分解反应，C错误； D．该技术使用作为还原剂，反应不产生，可减少碳排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故选C。 7. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确； D．除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确； 故选C。 8. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B. 过滤是利用胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将沉淀充分搅拌即可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系，属于混合物，直径1~100 nm的微粒本身不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，过滤是利用悬浊液中固体颗粒不能透过滤纸的性质分离固液混合物，B错误； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，光穿过雾时形成的光柱是胶体的丁达尔效应，C正确； D．沉淀的分散质粒子直径大于100 nm，搅拌无法将其转化为胶体，胶体需通过向沸水中滴加饱和溶液的方法制备，D错误； 故答案选C。 9. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价变为-1价和+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，A符合题意； B．该反应中S元素从-2价升至0价，O元素从0价降至-2价，属于氧化还原反应，但该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B不符合题意； C．该反应中铵根中-3价N和硝酸根中+5价N均变为0价的，属于氧化还原反应，但该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 是碳元素的一种单质 C. 为非电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应前共24个C、6个O，反应后含18个C，故6个X共含6个C、6个O，X为而非，A错误； B．是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳元素的一种单质，B正确； C．为共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，C正确； D．反应中C元素化合价发生变化：中C平均化合价为，中C为0价，产物中C为价，存在化合价升降，该反应为氧化还原反应，D正确； 故选A。 11. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰 B HI 氨水 SiO2 Al2O3 C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO D BaSO4 NaOH SO2 铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，纯碱(Na2CO3)为盐而非碱，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，生石灰为氧化钙，氧化钙能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故A错误； B．HI溶于水时完全电离，HI为强电解质，二氧化硅能与碱反应生成盐和水，二氧化硅为酸性氧化物，Al2O3既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水，为两性氧化物，氨水为混合物，不是碱，故B错误； C．熔融KOH能电离产生钾离子和氢氧根离子，为电解质，Fe(OH)3为三元碱，CO不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，MgO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故C错误； D．BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离出Ba2+和，BaSO4属于强电解质，NaOH属于碱，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，铁红为Fe2O3，Fe2O3与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 故答案为：D。 12. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光的作用所形成的现象 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为酸性溶液，酸性能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的现象，属于胶体粒子对光的作用，B正确； C．上层清液可产生丁达尔效应，说明属于胶体，胶体的分散质粒子直径范围为1 nm~100 nm，不会大于100 nm，C错误； D．上层清液中含有饱和食盐水和盐酸电离出的，可与电离出的反应生成白色沉淀，同时作为电解质可使胶体聚沉，因此会有白色沉淀产生，D正确； 故答案选C。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，不属于电解质范畴，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质的定义，C正确； D．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，因此NaCl溶液不是电解质，D错误； 故答案选C。 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确； B．是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确； C．是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误； D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 15. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误； B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH) 2，氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误； C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，C正确； D．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是32 g B. 的相对分子质量为44 C. 1个分子的质量为18 g D. 含的溶液中存在4 mol O原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，A错误； B．的相对分子质量为，B正确； C．的质量为，1个分子的质量为，远小于，C错误； D．溶液中除了含有O原子，溶剂水中也含有O原子，故O原子总物质的量大于，D错误； 故答案选B。 17. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，的分子数为 B. 2 g氢气所含原子数目为 C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 D. 所含电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用标况气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L 的物质的量远大于1mol，分子数大于，A错误； B．2g氢气（）的物质的量为，含2mol H原子，原子数目为，B错误； C．常温常压不是标准状况，不能用标况气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，所含原子数目无法确定且不等于，C错误； D．17g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故1mol 所含电子数目为，D正确； 故选D。 18. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 19. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 20. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗的同时可消耗标况下 B. 反应2不是氧化还原反应 C. 所带负电荷的物质的量为0.1 mol D. 电离方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应1的化学方程式为，反应2为，反应3为，反应4为。 【详解】A．反应1的化学方程式为，24g 的物质的量为1 mol，对应消耗0.5mol ，标况下体积为，A正确； B．反应2为，反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．的摩尔质量为，1.7g 的物质的量为0.1mol，每个带1个单位负电荷，故所带负电荷物质的量为0.1mol，C正确； D．电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21. 利用相关知识填空(假设为阿伏加德罗常数的值) （1）标准状况下：中含________mol氢原子。 （2）等质量的和所含的氧原子个数之比是________。 （3）中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。 （4）已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。 （5）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为________。若此时压强为101 kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 【答案】（1） 1.5 （2） （3） 10.8 （4） （5） ①. ②. 高于 【解析】 【小问1详解】 标准状况下的物质的量为，1个分子含3个氢原子，故氢原子物质的量为。 【小问2详解】 等质量的和，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即；氧原子个数之比等于氧原子总物质的量之比，为。 【小问3详解】 的物质的量为，含氢原子物质的量为；含等量氢原子的物质的量为，水的质量为。 【小问4详解】 个硝酸根离子的物质的量为，1个电离出2个硝酸根，故的物质的量为，其摩尔质量为。 【小问5详解】 该条件下气体摩尔体积；根据，同压强下，气体摩尔体积与温度成正比，标准状况（、）下气体摩尔体积为，故此时温度高于。 22. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】①向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。②具有强氧化性的物质往往具有杀菌消毒的性质。 回答下列问题： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，过程①中高铁酸钾表现了________性，过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_________________(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。 ①该反应属于_________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②写出KClO的电离方程式：_________________________。 ③按上述原理制备19.8 g高铁酸钾，需KOH的物质的量为________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化 ③. 物理 （2） 杀菌消毒、净水 （3） ①. 氧化还原反应 ②. ③. 0.2 mol 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，计算可得Fe的化合价为+6；过程①中的Fe元素化合价从+6降低到+3，得电子，表现氧化性；过程③为胶体聚沉，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 具有强氧化性，可灭活细菌，起到杀菌消毒作用；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用； 【小问3详解】 ①反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价从+1降低到-1，存在电子转移，属于氧化还原反应； ②KClO是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和次氯酸根，电离方程式为：； ③的摩尔质量为，19.8g 的物质的量为，根据反应的计量关系，生成2mol 消耗4mol KOH，故生成0.1mol 需要KOH的物质的量为。 23. 某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： （1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是________________(任写1点)。 （2）写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）“操作M”的名称为________，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________；溶液a中的溶质为________(写化学式)。 【答案】（1）保护环境（或防止污染空气） （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. FeSO4 【解析】 【分析】处理含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)，铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，以此分析解答。 【小问1详解】 塑料绝缘材料灼烧会产生有毒气体，处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是保护环境（或防止污染空气）； 【小问2详解】 由分析可知，“置换”步骤中铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且铁也会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 由分析可知，“操作M”的名称为过滤；该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液a中的溶质为FeSO4。 24. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎暴发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(稀NaClO溶液)；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精溶液；⑦过氧乙酸(一种弱酸)；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)。 （2）有以下4个涉及的反应： A． B． C． D． 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是________(填字母)，过氧化氢()中氧元素的化合价只降低的是________(填字母)。 （3）把60.0 g含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的质量分数为_________。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ③ （2） ①. AC ②. C （3）（或） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的判断前提是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①②⑤⑥是混合物，④是单质，均排除；⑦过氧乙酸是弱酸，水溶液可电离导电，⑧高铁酸钠是盐，水溶液/熔融状态可导电，二者属于电解质；③自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应： A．为氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解反应，Ａ符合要求； B．是分解反应，B不符合要求； C．为氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解反应，C符合要求； D．是非氧化还原的复分解反应，Ｄ不符合要求； 故选AC； 中O化合价只降低时作氧化剂： A．生成了O2，中O化合价由-1升高至0，A不符合要求 ； B．生成了和，中O既升又降，B不符合要求； C．的O从-1价变为-2价，仅得电子化合价降低，C符合要求； D．反应前后O化合价不变，D不符合要求； 故选C。 【小问3详解】 溶液分3等份，每份质量20g： 1. 每份中，故提供的； 2. 每份总，故提供的，对应； 3. 每份总，故提供的，即每份； 总质量，质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市第二中学高一年级(2025级)9月考试化学 试卷 考试范围：专题一；考试时间：75分钟； 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 2. 臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 稀有气体 3. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 5. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 6. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3~6秒，效率提高3600倍，其过程如图： 下列说法不正确的是 A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中中氢元素的化合价升高 C. 闪铁炉中发生的反应为复分解反应 D. 该技术有利于实现“碳中和” 7. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 8. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B. 过滤是利用胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将沉淀充分搅拌即可制得胶体 9. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 10. 科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 是碳元素的一种单质 C. 为非电解质 D. 该反应为氧化还原反应 11. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰 B HI 氨水 SiO2 Al2O3 C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO D BaSO4 NaOH SO2 铁红 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光的作用所形成的现象 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 13. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 15. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 16. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是32 g B. 的相对分子质量为44 C. 1个分子的质量为18 g D. 含的溶液中存在4 mol O原子 17. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，的分子数为 B. 2 g氢气所含原子数目为 C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 D. 所含电子数目为 18. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 19. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 20. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗的同时可消耗标况下 B. 反应2不是氧化还原反应 C. 所带负电荷的物质的量为0.1 mol D. 电离方程式为 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21. 利用相关知识填空(假设为阿伏加德罗常数的值) （1）标准状况下：中含________mol氢原子。 （2）等质量的和所含的氧原子个数之比是________。 （3）中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。 （4）已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。 （5）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为________。若此时压强为101 kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 22. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】①向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。②具有强氧化性的物质往往具有杀菌消毒的性质。 回答下列问题： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，过程①中高铁酸钾表现了________性，过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_________________(填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。 ①该反应属于_________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②写出KClO的电离方程式：_________________________。 ③按上述原理制备19.8 g高铁酸钾，需KOH的物质的量为________。 23. 某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： （1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是________________(任写1点)。 （2）写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）“操作M”的名称为________，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________；溶液a中的溶质为________(写化学式)。 24. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎暴发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(稀NaClO溶液)；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精溶液；⑦过氧乙酸(一种弱酸)；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)。 （2）有以下4个涉及的反应： A． B． C． D． 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是________(填字母)，过氧化氢()中氧元素的化合价只降低的是________(填字母)。 （3）把60.0 g含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $