钠及其化合物专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质，构建从基础到综合的知识网络，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础训练|17题|以性质辨析、实验操作、离子方程式为主|从钠单质到氧化物、碳酸盐的性质递变，形成物质结构决定性质的认知链| |拔高提升|13题|含综合实验、计算、推断题|通过工业流程、滴定分析等真实情境，实现性质应用与科学探究能力的迁移|

一 基础训练6 1．关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质，可以采用加热的方法 B．碳酸氢钠不稳定，加热可分解为碳酸钠 C．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打 D．治疗胃酸过多，可服用碳酸氢钠 【答案】A 【详解】A．加热时碳酸氢钠会受热分解为碳酸钠，会除去原物质碳酸氢钠，无法除去碳酸钠杂质，A错误； B．碳酸氢钠热稳定性差，加热可发生反应，分解得到碳酸钠，B正确； C．碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，说法正确，C正确； D．碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分HCl反应消耗过量胃酸，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 2．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 原理 A 食品制作：小苏打和发酵粉同时用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂：金属钠保存在煤油中 金属钠在空气中容易被氧化 C 药物：小苏打药片治疗肠胃反酸 小苏打可中和胃液中的盐酸 D 制备：侯德榜联合制碱 小苏打溶解度较小，易结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），烘焙用小苏打是利用碳酸氢钠与酸反应产生的性质，原理描述的是碳酸钠的性质，二者无关联，A正确； B．金属钠性质活泼，在空气中易被氧气氧化，钠密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，二者有关联，B错误； C．胃液中主要酸性成分为盐酸，小苏打可与盐酸发生反应，能治疗肠胃反酸，二者有关联，C错误； D．侯德榜制碱法中，相同条件下小苏打溶解度小于体系中其他溶质，易结晶析出，后续加热分解小苏打即可得到纯碱碳酸钠，二者有关联，D错误； 因此答案选A。 3．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．金属钠通常保存在煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成氧化铁和氢气 C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，通常保存在煤油中，剩余的钠随意丢弃易引发安全事故，须放回原瓶，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气：，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会生成溶解度更小的碳酸氢钠，且反应消耗溶剂水，因此会析出碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，C正确； D．亚铁盐中的是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．实验室钠着火时，不能用二氧化碳灭火器灭火 B．进行焰色试验时火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐 C．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．碳酸钠溶液显碱性，因此在医疗上可以治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．钠燃烧生成的会与反应生成助燃的，会加剧火势，因此不能用二氧化碳灭火器灭火，A正确； B．焰色试验火焰呈黄色仅说明该物质含有钠元素，可能是钠的碱、钠的氧化物等，不一定是钠盐，B错误； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．碳酸钠溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，医疗上不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 5．下列关于和的描述中，错误的是 A．二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度： B．可用澄清石灰水鉴别和溶液 C．可用NaOH溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】B 【详解】A．相同温度下溶解度大于，二者均为可溶性钠盐，A正确； B．澄清石灰水和反应生成白色沉淀，和反应时，与反应生成，同样会生成白色沉淀，二者现象相同无法鉴别，B错误； C．与可发生反应，能实现转化，C正确； D．固体受热易分解生成可使澄清石灰水变浑浊的，固体受热不分解，可用加热法鉴别，D正确； 故选B。 6．下列关于金属钠的说法正确的是 A．钠元素在自然界中以游离态存在 B．不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C．能与溶液反应置换出单质铜 D．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 【答案】D 【详解】A．钠化学性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等发生反应，自然界中钠元素只以化合态存在，A错误； B．钠可与水反应生成可燃性的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，用水基灭火器灭火会加剧火势，应用沙土覆盖灭火，B错误； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成蓝色沉淀，无法置换出单质铜，C错误； D．加热条件下钠会剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成淡黄色的过氧化钠，D正确； 故选D。 7．向紫色石蕊溶液中加入过量粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生反应而无气泡产生 【答案】B 【详解】A．与水反应生成的具有强氧化性，会将变蓝的石蕊漂白，最终溶液为无色，不是蓝色，A错误； B．与水反应首先生成，碱性使紫色石蕊变蓝，后续生成的具有强氧化性的会将有色物质漂白，溶液最终褪色，B正确； C．反应后溶液先因碱性变蓝后因漂白性褪色，不会仍为紫色，C错误； D．与水反应会生成，有气泡产生，D错误； 故选B。 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A．固体中滴入几滴水：NaHCO3结晶并放热，Na2CO3少量溶于水 B．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】D 【详解】A．遇少量水会结合生成结晶水合物且明显放热，溶解度大于，选项现象描述完全相反，A错误； B．与盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步才产生，故与稀盐酸反应产生气体的快慢为，B错误； C．受热易分解生成、和水，热稳定性，C错误； D．二者均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，均可作为食用碱或工业用碱使用，D正确； 故选D。 9．下列离子方程式中，不正确的是 A．氯气溶于水： B．碳酸氢钠溶液和盐酸反应： C．钠投入水中的反应： D．氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】A 【详解】A．氯气溶于水的反应为可逆反应，离子方程式应使用可逆符号，正确写法为，选项用等号表述错误，A错误； B．碳酸氢钠和盐酸反应时，弱酸的酸式酸根不能拆，与反应生成水和二氧化碳，离子方程式书写正确，B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式的配平、拆写均符合规则，C正确； D．氧化铁是金属氧化物不能拆，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式配平、拆写均正确，D正确； 故选A。 10．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态和单质态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用手取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原瓶 【答案】B 【详解】A．钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水等发生反应，自然界中仅以化合态形式存在，不存在单质态，A错误； B．钠密度大于煤油和石蜡油，且不与二者发生反应，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气和水蒸气，避免钠变质，B正确； C．钠会与手上的水分反应生成强腐蚀性的NaOH，灼伤皮肤，实验室需用镊子取用钠，禁止用手直接接触，C错误； D．钠是易燃易爆的活泼金属，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶，避免引发安全事故，D错误； 故选B。 11．一块钠块质量为，将其投入水中，产生气体的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钠与水反应为，23g钠的物质的量为1mol，100g水物质的量约为5.56mol，水过量，按钠的量计算得生成质量为1g，A正确； B．生成2g 需要46g钠参与反应，题干仅提供23g钠，无法得到，B错误； C．生成4g 需要92g钠参与反应，远大于题干钠的质量，C错误； D．生成6g 需要138g钠参与反应，不符合题干条件，D错误； 答案选A。 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入几滴0.1 mol·L-1的MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1 mol·L-1的CuCl2溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 溶度积的大小：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 取10 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加10滴0.1 mol·L-1 KI溶液，继续加入2 mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液 上层溶液呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液后生成黄色沉淀 FeCl3与KI反应有一定的限度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的银氨溶液并水浴加热 无银镜出现 淀粉还没有水解 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加盐酸 产生无色气体 Na2O2已经变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于NaOH溶液过量，不一定发生Mg(OH)2到Cu(OH)2的沉淀转化，无法体现出二者溶度积的关系，A错误； B．反应中铁离子过量，而水层滴入AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明仍含有碘离子，则FeCl3与KI的反应有一定的限度，B正确； C．淀粉在稀硫酸催化下水解后，溶液呈酸性，而银镜反应需要在碱性环境下进行。未先加碱中和作催化剂的稀硫酸，直接加入银氨溶液会导致银氨络离子被酸性条件破坏，无法发生银镜反应，不能由此判定淀粉没有水解，C错误； D． Na2O2本身就可以和盐酸反应生成无色的O2，即使Na2O2没有变质，也会产生无色气体；久置的Na2O2变质生成Na2CO3，加盐酸也会生成CO2，仅通过产生无色气体无法证明Na2O2已经变质，D错误； 故选B。 13．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．“流程Ⅰ”中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按“流程Ⅰ”所加溶液的顺序除杂，过滤后“固体1”得到三种沉淀 C．“流程Ⅱ”中通入和顺序能颠倒 D．“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为 【答案】D 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，流程I加溶液与生成沉淀除掉、加NaOH溶液与Mg2+生成沉淀除掉Mg2+、加与Ca2+和过量的Ba2+生成、沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后得到NaCl溶液，先通入再通入得到固体，最后加热分解得到纯碱。 【详解】A．粗盐除杂时只需保证溶液在除的溶液之后加入即可，三种溶液顺序并非完全不能调整，A错误； B．按流程Ⅰ加溶液顺序，过滤后得到的沉淀有、、、共四种，B错误； C．极易溶于水，先通使溶液呈碱性可增大的溶解度，若顺序颠倒，溶解度小，无法得到足够浓度的，不能析出，故顺序不能颠倒，C错误； D．流程Ⅲ中灼烧生成，可通入流程Ⅱ的碳酸化步骤循环利用，D正确； 故选D。 14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠的燃烧实验应使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去氯化铁，应采用渗析法除杂，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出金属铜，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制备胶体，操作合理，D正确； 故答案为D。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： C．在碳酸氢钠溶液中加入少量苛性钠溶液： D．食醋除水垢： 【答案】C 【详解】A．该离子方程式氢原子不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水中的完全电离，需要拆成和，正确的离子方程式为，B错误； C．少量和反应时，与反应生成水和，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 16．试剂的合理保存及实验室安全至关重要，下列做法错误的是 A．实验室中，可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C．将金属钠保存在石蜡油、煤油或四氯化碳(密度大于1)中 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】C 【详解】A．钠、钾性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶，A正确； B．活泼金属能与水、二氧化碳反应，起火时不能用水、泡沫灭火器灭火，可用灭火毯覆盖隔绝空气灭火，B正确； C．金属钠的密度约为，小于四氯化碳的密度，若保存在四氯化碳中，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，因此不能保存在四氯化碳中，C错误； D．不慎将酸沾到皮肤上，先大量水冲洗降低酸浓度，再用弱碱性的3%~5%碳酸氢钠溶液中和残留酸，操作正确，D正确； 故选C。 17．一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是 A．钾与饱和食盐水反应可制取金属钠 B．出现液滴的原因是易吸水潮解 C．白色固体可用于去除餐具的油污 D．将0.01的、分别加入100蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度相同(忽略溶液体积变化) 【答案】A 【详解】A．钾为极活泼金属，优先与饱和食盐水中的水反应生成和，无法置换出金属钠，A错误； B．钠露置过程中生成，易吸水潮解，因此表面会出现液滴，B正确； C．最终白色固体为，其水溶液因碳酸根水解显碱性，可促进油污水解，能够去除餐具油污，C正确； D．与水反应生成，阴离子物质的量为；与水反应生成和，阴离子物质的量也为，忽略溶液体积变化时二者阴离子浓度相同，D正确； 故答案为A。 二 拔高提升 18．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的硝酸钡溶液无现象，再加入稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 C 向过氧化钠与水反应的溶液中滴加2滴酚酞试液并振荡 变红 产物中含有烧碱 D 向氯化钠溶液中滴加酚酞试液 未变红 溶液乃为酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．普通玻璃棒的成分中含有钠元素，灼烧时火焰也会显黄色，无法证明溶液中含钠元素，A错误； B．先滴加硝酸钡无现象，可排除、等与反应生成沉淀的干扰离子，稀硝酸酸化后加生成的白色沉淀为AgCl，可证明溶液中含有，B正确； C．过氧化钠与水反应除生成NaOH外，还会生成具有强氧化性的，会漂白酚酞，实际现象为溶液先变红后褪色，C错误； D．氯化钠溶液呈中性，酚酞在酸性、中性环境下均不变色，溶液未变红无法说明其为酸性，D错误； 因此答案选B。 19．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．氨合电子具有强的氧化性 B．微粒A代表的是 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生以下反应： 【答案】A 【详解】A．题干中生成的是带负电的氨合电子，该粒子易失去电子，具有强还原性，选项的粒子符号错误，性质描述也错误，A错误； B．是极性分子，N原子带部分负电荷，会被正电荷吸引，微粒A周围的的N端朝向A，说明A带正电，为，B正确； C．液氨本身几乎没有自由移动的带电粒子，加入钠后生成可自由移动的氨合钠离子和氨合电子，溶液导电性增强，C正确； D．钠与液氨反应生成和，配平后方程式为，D正确； 故选A。 20．下列说法正确的个数为 ①与足量的NaOH溶液反应生成，则属于一元酸 ②所含元素处于最高化合价的物质不一定具有强氧化性 ③能电离出的化合物属于酸 ④蓝矾、干冰均属于纯净物，铁矿石属于混合物 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥、都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①与足量反应仅生成，说明其仅含1个可电离的羟基氢，属于一元酸，①正确。 ②元素处于最高价时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如稀硫酸中为价最高价，但氧化性很弱，为价也无强氧化性，②正确。 ③电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出但属于盐，③错误。 ④蓝矾是结晶水合物、干冰是固态，均只含一种物质，属于纯净物；铁矿石含多种杂质，属于混合物，④正确。 ⑤比如同素异形体的转化，有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，⑤错误。 ⑥碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，⑥错误。 故①②④正确，答案选A。 21．下列实验方案能达到目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B．利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液 C．用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D．用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 【答案】D 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，A错误； B．氯化钠溶液和氯化钾溶液均为溶液，都不能产生丁达尔效应，所以用激光笔不能区分氯化钾溶液与氯化钠溶液，B错误 ；C．碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以不能用碳酸钾溶液除去氯化钠溶液中的氯化钡杂质，否则会引入新杂质氯化钾，C错误； D．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠溶液不反应，所以可以用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，D正确； 故选D。 22．下列离子方程式，书写正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：Ca²++=CaCO3↓ C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ D．醋酸与氧化钙溶液混合：CaO+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO-+H2O 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．在溶液中电离出和，不存在大量，与不能反应生成沉淀，故NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，B错误； C．该反应除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，离子方程式漏写部分反应，应为Ba2++++2=BaSO4↓+↓，C错误； D．CaO是氧化物、醋酸是弱电解质均不拆，生成可溶性醋酸钙和水，拆分和配平均正确，D正确； 故选D。 23．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4的溶液中加足量铁粉，振荡，蓝色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe2＋>Cu2＋ B 向某溶液中加入BaCl2，再加入稀盐酸，溶液变浑浊 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中加足量铁粉，发生反应，其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，结论错误，A错误； B．若原溶液中含有，加入时也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明一定含有，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能含有、、、等离子，因此“可能含有”的结论成立，C正确； D．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液中含有，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是等含的碱溶液，D错误； 故选C。 24．下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸 B．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C．钠的熔点较低，可用作置换CuSO4溶液中的金属Cu D．Na2O2为淡黄色固体，可用作某些有机有色物质的漂白剂 【答案】B 【详解】A．溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能直接服用治疗胃酸，A错误； B．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此可作为杀菌、消毒剂，B正确； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成，无法置换出，且该用途与钠的熔点低无关联，C错误； D．用作漂白剂是因为其具有强氧化性，与淡黄色固体的物理性质无对应关系，D错误； 故答案为B。 25．下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A．钠元素在自然界中以游离态存在 B．金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H2放出，无固体析出 C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D．钠与水的反应实验需要标注的图标：    【答案】D 【详解】A．钠化学性质极活泼，易与空气中的水、氧气等反应，自然界中只以化合态存在，A错误； B．钠与饱和澄清石灰水中的水反应生成，反应消耗溶剂水且放热，溶解度随温度升高而降低，会有固体析出，B错误； C．钠先与稀溶液中的水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出紫红色单质，C错误； D．钠与水反应剧烈，易发生碱性液体飞溅，需要佩戴护目镜防护；实验涉及化学试剂，实验后需要洗手，相关实验操作场所需标注排风标识，D正确； 故选D。 26．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．长距离运输鱼苗，加入一定量的做供氧剂和杀菌剂 B．光照与混合气体能生成，工业上用此原理生产盐酸 C．烹煮食物后期加入食盐，目的是防止长时间受热而分解 D．复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 【答案】D 【详解】A．与水反应会生成强腐蚀性的，且本身氧化性过强，会损伤鱼苗，不能用于鱼苗运输的供氧剂和杀菌剂，A错误； B．光照条件下与混合会发生剧烈爆炸，工业生产盐酸是利用在中安静燃烧的原理制备，B错误； C．热稳定性极强，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中的碘酸钾长时间受热分解，减少碘元素损失，C错误； D．碳酸氢铵、碳酸氢钠受热易分解产生气体，能使食物蓬松，是复合膨松剂中常用的碳酸盐，D正确； 故选D。 27．下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠用于冶炼金属钛、锆、钾 钠的金属活泼性比钛、锆、钾强 B 高压钠灯用作路灯 钠燃烧产生黄色火焰 C 利用制备 性质稳定能做保护气，防止进一步被氧化 D 氯气能使鲜花褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．陈述Ⅱ错误，钠的金属活泼性弱于钾，冶炼钾是利用钾的沸点低于钠、易挥发分离，且陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，A错误； B．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但高压钠灯作路灯是因为钠的焰色为黄色，透雾能力强，与钠燃烧产生黄色火焰无关，无因果关系，B错误； C．反应生成的性质稳定，可隔绝空气防止被进一步氧化为，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C正确； D．陈述Ⅱ错误，本身无漂白性，氯气使鲜花褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，D错误； 故选C。 28．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 【答案】C 【详解】A．题给反应过程中可能涉及的反应有2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；通入的两种气体除了生成氧气，其余部分都进入固体，反应过程中生成氧气的质量为1.6 g-0.64 g=0.96 g，A正确； B．Na2O2与混合气体发生歧化反应，被氧化的O和被还原的O的质量相等，而被氧化的O的质量就是生成氧气的质量（Na2O2中-1价被氧化为0价），所以反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g，B正确； C．由于Na2O2足量，参考反应方程式，反应过程中固体增加的质量相当于是两种气体中“CO”和“H2”部分的总质量，“CO”和“H2”的物质的量分别等于CO2、H2O的物质的量，设两者的物质的量分别为a mol、b mol，则44a g＋18b g=1.6 g，28a g＋2b g=0.64 g，得a=0.02，故CO2的质量分数为，C错误； D．由CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应可能涉及的反应判断，若Na2O2为少量，相当于只有CO2与其反应，残留固体中只含有Na2CO3，D正确； 故选C。 29．天然碱(主要成分为碳酸钠和碳酸氢钠)是重要的自然资源。为了探究其组成，某实验小组取x g天然碱配成100 mL溶液，取10.00 mL所配溶液于锥形瓶中，保持常温，用0.10 mol/L的盐酸进行滴定，所得滴定曲线如图所示(m点和n点为滴定终点)，下列说法正确的是 A．从a点到m点，溶液中不断减少 B．n点溶液中水的电离程度大于常温下的纯水 C．天然碱中的质量分数约为 D．m点的溶液中 【答案】C 【分析】碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液滴加盐酸时，反应分两步进行： 第一步：，对应，m为第一步终点； 第二步：，对应，n为第二步终点。 【详解】A．由a点到m点发生的反应为：，因此从a点到m点，溶液中不断增大，A错误； B．n点溶液中的溶质主要有、NaCl等，对水的电离有抑制作用，B错误； C．滴定过程中先后发生的反应有：①、②，过程①生成的物质的量为：，10.00 mL所配溶液中含有的为：，故天然碱中的质量分数约为：，C项正确； D．m点溶液中的电荷守恒式为：，由于m点溶液显碱性，，故，D项错误； 故答案选C。 30．、、均是由2种短周期元素组成的常见化合物，是一种强碱弱酸盐，与的摩尔质量相同，为淡黄色固体，是一种强碱，是一种无色无味液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分产物省略)，下列说法正确的是 A．相对分子质量： B．转化为时，可以选用浓硝酸 C．与反应生成和一种气体单质 D．M可以与硫酸铜溶液反应生成一种沉淀和一种气体 【答案】C 【分析】X是强碱弱酸盐，与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，且、、均为常见化合物，Z是强碱，N是无色无味液体。可推知：Y为，其摩尔质量，N为，Y与N反应：，则Z为；X是摩尔质量为的强碱弱酸盐，结合转化关系，X与过量反应生成M，M与反应又生成X，可推知X为，M为，据此分析。 【详解】A．M为，相对分子质量为；N为，相对分子质量为，故相对分子质量：，A错误； B．X为，与浓硝酸反应时，会被浓硝酸氧化为高价态硫的化合物，如或单质，无法生成，B错误； C．Y为，与N（）反应：，生成的气体单质为，C正确； D．M为，与硫酸铜溶液反应：，生成沉淀和，无气体生成，D错误。 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 一 基础训练 1．关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质，可以采用加热的方法 B．碳酸氢钠不稳定，加热可分解为碳酸钠 C．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打 D．治疗胃酸过多，可服用碳酸氢钠 2．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 原理 A 食品制作：小苏打和发酵粉同时用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂：金属钠保存在煤油中 金属钠在空气中容易被氧化 C 药物：小苏打药片治疗肠胃反酸 小苏打可中和胃液中的盐酸 D 制备：侯德榜联合制碱 小苏打溶解度较小，易结晶 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．金属钠通常保存在煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成氧化铁和氢气 C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．实验室钠着火时，不能用二氧化碳灭火器灭火 B．进行焰色试验时火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐 C．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．碳酸钠溶液显碱性，因此在医疗上可以治疗胃酸过多 5．下列关于和的描述中，错误的是 A．二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度： B．可用澄清石灰水鉴别和溶液 C．可用NaOH溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 6．下列关于金属钠的说法正确的是 A．钠元素在自然界中以游离态存在 B．不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C．能与溶液反应置换出单质铜 D．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 7．向紫色石蕊溶液中加入过量粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生反应而无气泡产生 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A．固体中滴入几滴水：NaHCO3结晶并放热，Na2CO3少量溶于水 B．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 9．下列离子方程式中，不正确的是 A．氯气溶于水： B．碳酸氢钠溶液和盐酸反应： C．钠投入水中的反应： D．氧化铁与稀盐酸混合： 10．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态和单质态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用手取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原瓶 11．一块钠块质量为，将其投入水中，产生气体的质量为 A． B． C． D． 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入几滴0.1 mol·L-1的MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1 mol·L-1的CuCl2溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 溶度积的大小：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 取10 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加10滴0.1 mol·L-1 KI溶液，继续加入2 mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液 上层溶液呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液后生成黄色沉淀 FeCl3与KI反应有一定的限度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的银氨溶液并水浴加热 无银镜出现 淀粉还没有水解 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加盐酸 产生无色气体 Na2O2已经变质 A．A B．B C．C D．D 13．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．“流程Ⅰ”中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按“流程Ⅰ”所加溶液的顺序除杂，过滤后“固体1”得到三种沉淀 C．“流程Ⅱ”中通入和顺序能颠倒 D．“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为 14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 15．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： C．在碳酸氢钠溶液中加入少量苛性钠溶液： D．食醋除水垢： 16．试剂的合理保存及实验室安全至关重要，下列做法错误的是 A．实验室中，可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C．将金属钠保存在石蜡油、煤油或四氯化碳(密度大于1)中 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 17．一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是 A．钾与饱和食盐水反应可制取金属钠 B．出现液滴的原因是易吸水潮解 C．白色固体可用于去除餐具的油污 D．将0.01的、分别加入100蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度相同(忽略溶液体积变化) 二 拔高提升 18．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的硝酸钡溶液无现象，再加入稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 C 向过氧化钠与水反应的溶液中滴加2滴酚酞试液并振荡 变红 产物中含有烧碱 D 向氯化钠溶液中滴加酚酞试液 未变红 溶液乃为酸性 A．A B．B C．C D．D 19．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．氨合电子具有强的氧化性 B．微粒A代表的是 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生以下反应： 20．下列说法正确的个数为 ①与足量的NaOH溶液反应生成，则属于一元酸 ②所含元素处于最高化合价的物质不一定具有强氧化性 ③能电离出的化合物属于酸 ④蓝矾、干冰均属于纯净物，铁矿石属于混合物 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥、都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 21．下列实验方案能达到目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B．利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液 C．用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D．用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 22．下列离子方程式，书写正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：Ca²++=CaCO3↓ C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ D．醋酸与氧化钙溶液混合：CaO+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO-+H2O 23．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4的溶液中加足量铁粉，振荡，蓝色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe2＋>Cu2＋ B 向某溶液中加入BaCl2，再加入稀盐酸，溶液变浑浊 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 24．下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸 B．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C．钠的熔点较低，可用作置换CuSO4溶液中的金属Cu D．Na2O2为淡黄色固体，可用作某些有机有色物质的漂白剂 25．下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A．钠元素在自然界中以游离态存在 B．金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H2放出，无固体析出 C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D．钠与水的反应实验需要标注的图标：    26．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．长距离运输鱼苗，加入一定量的做供氧剂和杀菌剂 B．光照与混合气体能生成，工业上用此原理生产盐酸 C．烹煮食物后期加入食盐，目的是防止长时间受热而分解 D．复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 27．下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠用于冶炼金属钛、锆、钾 钠的金属活泼性比钛、锆、钾强 B 高压钠灯用作路灯 钠燃烧产生黄色火焰 C 利用制备 性质稳定能做保护气，防止进一步被氧化 D 氯气能使鲜花褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 28．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 29．天然碱(主要成分为碳酸钠和碳酸氢钠)是重要的自然资源。为了探究其组成，某实验小组取x g天然碱配成100 mL溶液，取10.00 mL所配溶液于锥形瓶中，保持常温，用0.10 mol/L的盐酸进行滴定，所得滴定曲线如图所示(m点和n点为滴定终点)，下列说法正确的是 A．从a点到m点，溶液中不断减少 B．n点溶液中水的电离程度大于常温下的纯水 C．天然碱中的质量分数约为 D．m点的溶液中 30．、、均是由2种短周期元素组成的常见化合物，是一种强碱弱酸盐，与的摩尔质量相同，为淡黄色固体，是一种强碱，是一种无色无味液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分产物省略)，下列说法正确的是 A．相对分子质量： B．转化为时，可以选用浓硝酸 C．与反应生成和一种气体单质 D．M可以与硫酸铜溶液反应生成一种沉淀和一种气体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $