2027届高三一轮复习专题练 ：微专题十二 钠及其化合物

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，通过基础概念、实验探究、物质转化及STSE题型系统覆盖性质、制备、应用逻辑链，体现化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质与结构|4题（2、9、14、19）|正误判断为主，涉及离子构成、晶体类型、同主族性质比较|从微观结构（如Na₂O₂阴阳离子）到宏观性质（溶解度、金属性）的推导| |实验探究与操作|6题（1、3、6、12、13、20）|实验流程分析、装置评价、操作安全判断|侯氏制碱法、过氧化钠供氧等实验原理与操作规范的关联| |物质转化与应用|5题（5、7、8、10、11）|因果关系、转化关系、性质用途对应|钠及其化合物转化链（Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃）的应用| |化学与STSE|5题（4、15、16、17、18）|生活应用、科技成就、溶解度曲线分析|理论知识（如焰色试验）在生产生活（盐湖开发）、国防科技中的实践|

2027高三一轮复习专题练 ：微专题十二钠及其化合物 一、单选题 1．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：    下列说法错误的是 A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下 B．四种溶液中，溶解度最低 C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙” 2．下列有关说法正确的是 A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C．和NH3都可以作为配合物的配体 D．Al和N的原子轨道都有3个单电子 3．利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是 A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C．装置丁的作用是吸收未反应的 D．若用进行实验，可收集到 4．生活处处是化学。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A．天然气的主要成分完全燃烧生成无毒的物质 B．久置含碘食盐，其中的KIO3会氧化变质生成I2 C．烧碱可用作厨房中的面食膨松剂 D．烹制糖醋鱼时葡萄糖发生了水解反应 5．下列对陈述Ⅱ中因果关系的描述不正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2 B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象 铝表面新生成致密氧化膜包在铝的表面，其熔点高于Al熔点 A．A B．B C．C D．D 6．实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是 A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉 B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体 C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与制取少量 D．，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低 7．化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是 A．密封在无色试剂瓶中的新制氯水，久置后瓶内气压增大 B．集满的试管倒置在水中，水柱充满试管 C．在中受热，反应后的固体为淡黄色 D．在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊 8．据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A．a可为，d可用于制备 B．a可为可用作潜水艇的供氧剂 C．可为可以与水反应生成和 D．可为，同温下盐的溶解度： 9．下列关于钠及其化合物说法正确的是 A．金属钠可保存在石蜡油、煤油或中 B．烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 C．将分别加入和溶液中最终得到不同颜色的沉淀 D．测定和混合物中质量分数的方法：取混合物充分加热，质量减少 10．如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A．D可用作食品防腐剂 B．固体E着火可用水灭火 C．G在一定条件下能转化为 F D．A和 H 中相同元素的化合价对应相同 11．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一 B．植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关 C．氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料 D．甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 12．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A．用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B．用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C．用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D．用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 13．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B．浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D．钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 14．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 在水中的溶解度比小 固体结构中存在氢键 B 用除去废水中的 具有很强的还原性 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A．A B．B C．C D．D 15．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．节日燃放烟花过程中的焰色试验不属于化学反应 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D．国之重器东风“快递”DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体和碳纤维组合而成的复合材料 16．2025年9月3日抗战胜利80周年阅兵中，歼-35隐身战机、空中梯队彩色拉烟等环节彰显国防科技实力。下列说法错误的是 A．发烟剂中氧化剂与燃料的反应，仅生成气体产物 B．凯夫拉纤维是人工合成的芳纶纤维，属于有机高分子材料 C．钛合金机身利用其高强度、低密度的物理特性 D．彩色烟迹中金属盐焰色，属于物理变化 17．我国在化学及相关领域取得了诸多里程碑式的成就。下列对成就涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 成就 化学知识 A 侯德榜改进制碱法 B 人工合成牛胰岛素 氨基酸分子发生加聚反应后形成肽链 C 青蒿素结构的测定 用X射线衍射测定分子结构 D 稀土分离技术突破 稀土元素属于非金属元素 A．A B．B C．C D．D 18．我国北方某盐湖地区出产NaCl和。下图是NaCl和的溶解度曲线。 下列说法不正确的是 A．盐湖中的卤水和从卤水中析出的盐之间存在溶解平衡 B．该盐湖冬季更适合生产 C．时质量分数为20%的NaCl溶液是不饱和溶液 D．可以用焰色试验鉴别盐湖中此两种产品固体 19．关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是 A．做以上实验需要注意的安全问题只有 B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性 C．钠与在加热条件下生成，同理与在加热条件下生成 D．进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 20．利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027高三一轮微专题十二 钠及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A B A B A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C A B A C D B A 1．C 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，故A正确； B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，故B正确； C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误； D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”，酚酞做指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，第2指示剂为“甲基橙”，甲基橙做指示剂条件下碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确； 故选C。 2．A 【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，故Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是，A正确； B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，但晶体类型不相同，B错误； C．中没有孤电子对，不能作为配合物的配体，C错误； D．Al是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1个单电子，而N是7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3个单电子，D错误； 故答案为：A。 3．D 【分析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确； B．由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白色的碳酸钠，故B正确； C．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用进行实验时，不可能收集到，故D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成无毒的CO2和H2O，故A正确； B．KIO3转化为I2，I元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．做食品膨松剂的是小苏打，烧碱是NaOH，不能做膨松剂，故C错误； D．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故D错误； 选A。 5．B 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液变蓝，铁离子将碘离子氧化为碘单质，氧化性：Fe3+>I2，故A正确； B．发生自身的氧化还原和二氧化生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，故B错误； C．向碳素钢加入其他元素改变其组织结构，使其具有不同性能，故C正确； D．氧化铝的熔点高于Al，高温下生成的氧化铝呈固态，包裹液态铝，出现“熔而不滴”的现象，故D正确； 故选B。 6．A 【详解】A. 加热时，铁粉和发生反应生成，不能利用升华法分离铁粉和，A项错误； B. Na与反应生成，受热时先熔化成光亮的小球，再燃烧生成，B项正确； C. 加热条件下，与浓盐酸反应生成，C项正确； D. 用Na制K的反应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，D项正确； 故选A。 7．B 【详解】A．氯水久置后，HClO分解为HCl和O2，O2溶解度低，导致气压增大，A正确； B．3体积NO2和水反应生成1体积NO和硝酸，水面仅上升至试管2/3处，剩余NO气体，NO不溶于水，水柱无法充满试管，B错误； C．Na2O在O2中加热生成淡黄色Na2O2，C正确； D．硅酸钠与CO2反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．若a为S单质，与O2反应生成b为SO2；b氧化为c为SO3；c与水反应生成d为H2SO4，H2SO4可与亚硫酸盐(如Na2SO3)反应制备SO2，故A正确； B．若a为Na单质，常温下与O2反应生成b为Na2O，Na2O中Na为+1价，+1价为钠的最高价，故B错误； C．若a为N2单质， c为N的氧化物，若c与水反应生成和，根据化合价升降规律，d中N元素化合价应比c的高，故C错误； D．同温下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误； 选A。 9．D 【详解】A．金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCl4密度大于钠，钠会浮在表面无法隔绝空气，保存无效，A错误； B．烧碱（NaOH）是碱，但纯碱（Na2CO3）属于盐，不属于碱，B错误； C．Na2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧化钠和O2，且过氧化钠会使得FeCl2中的Fe2+被氧化为Fe3+，最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错误； D．NaHCO3受热分解导致质量减少，减少的b g对应其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定NaHCO3和Na2CO3的质量分数，D正确； 故选D。 10．B 【分析】如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，判断C为Cl2，G是淡黄色固体，判断G为Na2O2，则固体E为Na，F为Na2O，D为NaCl，B为HCl，A为NaClO，H为HClO，据此分析判断。 【详解】A．D为NaCl，具有咸味，可用作食品防腐剂，故A正确； B．固体E为Na，钠和水反应，着火不可用水灭火，用沙土盖灭，故B错误； C．G为Na2O2，在一定条件下能转化为Na2O，如过氧化钠和钠反应，故C正确； D．A为NaClO，H为HClO，二者中的氯元素的化合价对应相同，都为+1价，故D正确； 故选：B。 11．B 【详解】A．纯碱（碳酸钠）属于盐类且是强电解质，但泡沫灭火器的主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝，而非纯碱，A错误； B．植物油含不饱和双键，加氢后双键被饱和，形成硬化油，对应关系正确，B正确； C．氧化铁用作颜料是因为其颜色，而非其作为碱性氧化物的性质，对应关系不成立，C错误； D．甘油（丙三醇）易溶于水且具有吸湿性，能保湿而非隔绝水分，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误； B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误； C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误； 故答案选C。 13．C 【详解】A．低沸点的有机溶剂易挥发，所以使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热，A正确； B．浓酸、浓碱都具有腐蚀性，浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗，B正确； C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可能沾有毒性物质，不能与生活垃圾一起处理，也需要集中收集处理，C错误； D．金属钠、钾化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠、钾可放回原试剂瓶，D正确； 故答案为：C。 14．A 【详解】A．在水溶液中，碳酸氢根离子含有一个-OH，因此碳酸氢根离子之间可以形成氢键。两个碳酸氢根离子之间可以通过氢键发生“二聚”，甚至多个碳酸氢根离子可以通过氢键缔合成更大的离子。这种离子间的氢键作用使得碳酸氢根离子更加紧密地结合在一起，不易发生“溶剂化”而溶解，从而降低了碳酸氢钠的溶解度。相比之下，碳酸根离子虽然也能与水形成氢键，增加其溶解度，但碳酸根离子之间不形成氢键，因此不会像碳酸氢根离子那样紧密地结合在一起，所以碳酸钠的溶解度相对较大，A正确； B．用除去废水中的，是因为电离的能与产生沉淀，其反应的离子方程式，B错误； C．晚会舞台常用干冰制造烟雾效果，是常温常压下干冰会直接由固态升华为气态，这一过程需要吸收大量热量，使周围空气温度下降，其中水蒸气会因温度降低会液化成微小的水滴，是物理变化，没有断键的过程，C错误； D． 焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应：，在此反应中C表现出还原性，而不是非金属性，该反应能发生是因为CO是气体，从体系中逸出，利于反应的进行，D错误； 故答案选A。 15．B 【详解】A．焰色试验是金属元素在火焰中灼烧时，电子跃迁释放特定波长的光，属于物理变化，没有新物质生成，因此不属于化学反应，A正确； B．砷化镓太阳能电池利用光电效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．苯酚皂中的苯酚和医用酒精（乙醇）均能使细菌蛋白质变性，从而破坏细菌结构，达到消毒目的，C正确； D．耐热树脂基体与碳纤维复合形成的高强度、耐热材料，常用于导弹外壳以满足轻量化和耐高温要求，D正确； 故选B。 16．A 【详解】A．发烟剂（如彩色拉烟剂）中氧化剂（如氯酸钾）与燃料（如有机染料）的反应通常为氧化还原反应，产物包括气体（如CO2）、固体颗粒（如金属氧化物）或气溶胶，形成可见烟雾。因此，“仅生成气体产物”的说法错误，烟雾需固体或液体颗粒悬浮于气体中，A错误； B．凯夫拉纤维是聚对苯二甲酰对苯二胺等合成芳纶，属于人工有机高分子材料，B正确； C．钛合金具有高强度（抗拉强度高）和低密度，均为物理特性，用于机身可提升性能并减轻重量，C正确； D．焰色反应是金属离子受热激发电子跃迁，发出特定颜色光，无化学键断裂或新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选A。 17．C 【详解】A．侯德榜改进制碱法涉及在饱和氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为 ：，A错误； B．人工合成牛胰岛素过程中，氨基酸通过脱水缩合（缩聚反应）形成肽链，而非加聚反应，加聚反应适用于烯烃等单体的聚合，B错误； C．青蒿素结构的测定确系采用X射线衍射技术，该方法常用于确定晶体分子的空间结构，C正确； D．稀土元素包括镧系元素及钪、钇等，均属于金属元素，D错误； 故选C。 18．D 【详解】A．盐湖中的卤水为溶液，析出的盐为固体，溶解与结晶速率相等时存在溶解平衡，A正确； B．溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，其溶解度小，易结晶析出，更适合生产，B正确； C．20℃时NaCl溶解度约36g（由溶解度曲线及常见数据可知），饱和溶液质量分数为，20%小于26.5%，为不饱和溶液，C正确； D．NaCl和均含钠元素，焰色试验均呈黄色，无法鉴别，D错误； 故选D。 19．B 【详解】A．钠与水、氧气反应均剧烈，实验需注意防火、防爆炸等安全问题，不止图示的两个警示，A不符合题意； B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性，B符合题意； C．锂与氧气加热条件下生成，而非，C不符合题意； D．钠的燃烧实验需先加热坩埚，再投入钠，避免钠先与氧气反应生成，D不符合题意； 故选B。 20．A 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红色；烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，具有强氧化性的过氧化钠会将溶液中的亚硫酸氧化为硫酸钠，同时使石蕊溶液漂白褪色。 【详解】A．由分析可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，浓硫酸只体现出了酸性，没有体现强氧化性，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，所以锥形瓶内溶液会变为红色，但不会褪色，B错误； C．由分析可知，烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫不能与亚硫酸氢钠溶液反应，所以烧杯中的氢氧化钠溶液不能用饱和亚硫酸氢钠溶液替代，C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，足量的过氧化钠会将紫色石蕊溶液因氧化而漂白褪色，所以实验结束后再加入过量盐酸，溶液一定不会变为红色，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $