精品解析：内蒙古包头市包九中外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

包九中外国语学校高一年级化学学科评估卷 (2025年10月) 一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 2. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 3. 下列在水溶液中电离方程式中书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H+ B. Ca(OH)2=Ca2++(OH﹣)2 C. AlCl3=Al+3+3Cl﹣ D. NaHSO4=Na++H+ 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B. 无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C. 含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+=BaSO4↓ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣=H2O 7. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 8. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 9. 离子方程式：Ba2+=BaSO4↓可能表示 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ③氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③ 10. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. N元素在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的个数之比为4：3 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为3：4 二、填空题(共64分) 13. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 14. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）根据NaNO2中N的化合价是 _______ ，推测NaNO2有 ____________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________________ 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①________ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______________ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 ___________________ 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：____________________ 。 （4）配平：____________________。 15. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ、现有下列种物质：①；②固体；③熔融；④固体；⑤锌；⑥；⑦；⑧稀盐酸；⑨蔗糖；⑩固体。 （1）上述物质中，电解质有______填标号，下同；能导电的有_______。 （2）③的电离方程式为_______； Ⅱ、某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的溶液，有白色沉淀产生。 （3）则原溶液中一定含有的离子是_________________，一定不含有的离子是 ______________________。 （4）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______________。 ②该小组同学关于上图的下列说法中，正确的是____。 、段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 、处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 、段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 、时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校高一年级化学学科评估卷 (2025年10月) 一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 2. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 3. 下列在水溶液中电离方程式中书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H+ B. Ca(OH)2=Ca2++(OH﹣)2 C. AlCl3=Al+3+3Cl﹣ D. NaHSO4=Na++H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．为强电解质，电离出的2个需将系数写在离子符号前，正确电离方程式为，B错误； C．铝离子的电荷书写错误，应为，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B. 无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C. 含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误； C．Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+=BaSO4↓ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣=H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合时，除和生成硫酸钡沉淀外，和还会反应生成水，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水的氢氧化钙可完全电离，盐酸为强酸可完全电离，反应的实质是与结合生成水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 7. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 8. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生产石墨烯反应中，只有单质的生成，没有单质的参加，不是置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，但金刚石属于非金属单质，B错误； C．CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（金刚石、石墨等）和化合态（碳的氧化物、碳酸盐等）两种存在形式，D正确； 故选D。 9. 离子方程式：Ba2+=BaSO4↓可能表示 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ③氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应（如氯化钡与硫酸钠），除了钡离子和硫酸根离子其余离子不发生反应，可用题干离子方程式表示； ②稀硫酸与可溶性钡盐反应（如稀硫酸与氯化钡），氢离子和酸根离子不参与反应，可用题干离子方程式表示 ③氢氧化钡与可溶性硫酸盐反应（如氢氧化钡与硫酸钠），氢氧根离子和阳离子不参与反应，可用题干离子方程式表示； ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成弱电解质水，离子方程式为，不能用题干离子方程式表示； 因此可用题干离子方程式表示的为①②③，故选D。 10. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2的歧化反应，Cl2中部分Cl得电子（0→-1）、部分失电子（0→+1），2 mol Cl2反应时转移2e⁻，电子转移应该写为：，A错误； B．反应中Fe2+(+2→+3)失电子，2 mol FeCl2含2 mol Fe2+，失电子2×e⁻；Cl2中Cl(0→-1)得电子，1 mol Cl2含2 mol Cl，得电子2×e⁻=2e⁻，电子转移应该写为：，B错误； C．反应为归中反应，H2S中S(-2→0)失2e⁻，H2SO4中S(+6→+4)得2e⁻，转移电子数应为2e⁻，电子转移应该写为：，C错误； D．反应中Mn(+7→+6和+4)共得电子e-+3e-=4e⁻，O(-2→0)，共失去电子2×2e⁻，但图中得失电子转移方向及数目合理，D正确； 故合理选项是D。 11. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. N元素在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的个数之比为4：3 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】在反应中，，化合价升高，被氧化，作还原剂，生成氧化产物；，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成还原产物。 A．中H元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，A错误； B．中的N元素在反应过程中既失去电子，中的N元素在反应过程中得到电子，B错误； C．反应中，还原剂为8个，氧化剂为6个，个数之比为4：3，C正确； D．氧化产物为4个，还原产物为3个，质量之比为4：3，D错误； 故选C。 二、填空题(共64分) 13. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ④. 煮沸时搅拌（用煮沸的自来水） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①烧杯中发生反应的化学方程式为：； ②反应类型为复分解反应； ③光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是进行丁达尔效应实验； ④制备出的液体呈浑浊状，则胶体发生聚沉，可能的原因为：煮沸时搅拌（用煮沸的自来水）； 【小问3详解】 ①锌和稀盐酸反应制氢气的离子方程式为：； ②大理石和稀盐酸反应制CO2的离子方程式为：。 14. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）根据NaNO2中N的化合价是 _______ ，推测NaNO2有 ____________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________________ 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①________ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______________ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 ___________________ 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：____________________ 。 （4）配平：____________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 （2） （3） ①. 氧化性 ②. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪色 ③. KMnO4>NaNO2>I2 ④. 2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为，存在 ，解得；由于N元素的常见价态包含-3价到+5价，+3价处于N元素的中间价态，既可以升高到更高价态体现还原性，也可以降低到更低价态体现氧化性，因此既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 在该反应中的N元素从+3价降低到中的+2价，2个N原子总共得到2个电子；中的I元素从-1价升高到中的0价，2个I原子总共失去2个电子，因此用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为 ； 【小问3详解】 ①实验1中加入KI溶液和淀粉溶液后变蓝，说明反应生成，KI是还原剂，因此在反应中作氧化剂，体现了的氧化性； ②实验2中体现了的还原性，会将紫色的酸性高锰酸钾还原为无色的，因此可观察到的实验现象为酸性高锰酸钾溶液紫色褪色； ③在实验1中将氧化为，因此氧化性；；在实验2中，将氧化，因此氧化性：，因此三种物质的氧化性顺序为； ④和硫酸反应生成、，同时还会生成硫酸钠和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 该反应中的Mn元素从+7价降低到中的+2价，每个分子得到5个电子；的Cl元素从-1价升高到中的0价，每个分子失去1个电子，根据得失电子守恒可知，和的系数应为2，的系数为5，根据元素守恒对其余物质进行配平，因此化学方程式为。 15. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ、现有下列种物质：①；②固体；③熔融；④固体；⑤锌；⑥；⑦；⑧稀盐酸；⑨蔗糖；⑩固体。 （1）上述物质中，电解质有______填标号，下同；能导电的有_______。 （2）③的电离方程式为_______； Ⅱ、某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的溶液，有白色沉淀产生。 （3）则原溶液中一定含有的离子是_________________，一定不含有的离子是 ______________________。 （4）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______________。 ②该小组同学关于上图的下列说法中，正确的是____。 、段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 、处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 、段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 、时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） ①. ②. （2）熔融 （3） ①. 、、 ②. 、 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①、⑥、⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；②、③熔融、④、⑩均符合电解质定义；⑤锌、⑦是单质，⑧稀盐酸是混合物，均不属于电解质。能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子：③熔融含自由移动离子，⑤锌含自由移动电子，⑧稀盐酸含自由移动离子，三者可导电； 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，中的共价键不被破坏，因此只能电离出和； 【小问3详解】 含的溶液呈蓝色，无色溶液可直接排除；①滴加稀盐酸无明显现象，说明不含（与反应会产生气泡）；②加入产生白色沉淀，沉淀为，说明含；③加入产生白色沉淀，沉淀为，说明含；溶液呈电中性，必须存在阴离子，剩余离子只有，因此一定含； 【小问4详解】 ①和稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质，据此书写离子方程式，。 ②a．是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应过程中离子浓度不断降低，难溶于水，a错误； b．溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明几乎无自由移动的离子，b正确； c．BC段是稀硫酸过量，过量电离出的离子使导电能力上升，c错误； d．a时刻导电能力最低，说明二者恰好完全反应，溶液中几乎无自由移动离子，d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $