精品解析：山东省青岛第六十七中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

山东名校考试联盟2025年10月高一年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家对现代化学的发展做出了重要贡献。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 诺贝尔奖得主屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6℃)来提取青蒿中的抗疟物质 C. 我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 我国科学家合成了一种油水分离材料，对近海石油的开采和含油污水的处理提供了帮助 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长距离运输鱼苗，加入一定量的做供氧剂和杀菌剂 B. 光照与混合气体能生成，工业上用此原理生产盐酸 C. 烹煮食物后期加入食盐，目的是防止长时间受热而分解 D. 复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 3. 试剂的合理保存及实验室安全至关重要，下列做法错误的是 A. 实验室中，可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 将金属钠保存在石蜡油、煤油或四氯化碳(密度大于1)中 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 4. 用如图所示装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证和的稳定性 C．除去中混有的少量 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是 A. 漂白粉 B. C. D. 氧化物1氧化物2 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为 C. 常温常压下32g和的混合气体中所含氧原子数为 D. 0.1氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为 7. 一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是 A. 钾与饱和食盐水反应可制取金属钠 B. 出现液滴的原因是易吸水潮解 C. 白色固体可用于去除餐具的油污 D. 将0.01的、分别加入100蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度相同(忽略溶液体积变化) 8. 下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠用于冶炼金属钛、锆、钾 钠的金属活泼性比钛、锆、钾强 B 高压钠灯用作路灯 钠燃烧产生黄色火焰 C 利用制备 性质稳定能做保护气，防止进一步被氧化 D 氯气能使鲜花褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. 用灼热的铜网除去c中的a B. 实验室用石灰石与稀硫酸制备c C. 单质d易液化，液态d可以用钢罐储运 D. 漂白液中通入c后消毒能力增强 10. 氯的多种含氧酸盐均可用于杀菌、消毒。实验室中利用下图装置(部分夹持装置省略)制备和。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 装置a的作用是除去中的 B. 盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶 C. 装置c中采用冰水浴冷却的目的是防止生成 D. 装置d的作用是吸收，锥形瓶中的试剂可用澄清石灰水 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所选用部分仪器或材料错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 在空气中加热金属钠 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 探究84消毒液的漂白性 玻璃棒、pH试纸 D 称量4.00g固体 电子天平、称量纸 A. A B. B C. C D. D 12. 将和混合均匀，投入密闭容器中加热，充分反应后排出气体，所得固体成分正确的是 A. 若，所得固体为和 B. 若，所得固体为和 C. 若，所得固体只含 D. 若，所得固体为和 13. 由实验现象得到的结论正确的是 A．试管中倒吸一段水柱，说明氯气能与水发生反应 B．集气瓶中有气泡逸出，说明装置气密性良好 C．U形管中右侧红墨水液面高于左侧，说明和水反应放热 D．溶液褪色，说明氯水中一定含有漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 14. 燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。下列说法正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “转化”时只发生反应 C. 取少量“吸收”后的溶液加入几滴酚酞，若溶液变红色则说明未完全反应 D. 每捕集22.4 L(标准状况下)含体积分数为10%的烟气，至少消耗5.6 g 15. 实验室利用如图所示装置完成铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 已知：①；②有磁性。 A. 用酒精喷灯加热装置中的①处效果更好 B. 当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C. 取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明铁粉有剩余 D. 取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒，说明反应生成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。 回答下列问题： （1）A的简单离子结构示意图为__________。 （2）B、F的化学式分别为__________、__________。 （3）写出C→D的化学方程式__________；C常用于__________。 （4）工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过__________、__________(填序号)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③溶液 ④饱和溶液 （5）下列说法错误的是__________(填字母序号)。 a．物质B和C中阴阳离子个数比相同 b．饱和E溶液中通入足量Z有沉淀析出 c．固体E中混有的F杂质可通过加热的方法除去 d．常温下，物质A在少量氧气中生成B，在过量氧气中生成C （6）4.6g物质A投入到体积为50浓度为1.0的稀硫酸中，生成的气体在标准状况下的体积为__________L。 17. (氯化铁)熔点为306℃，沸点为316℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁，制备装置如图所示。 已知：①(浓) ② ③沸点1023℃ 回答下列问题： （1）A装置中导管m的作用是__________。 （2）若无装置B，可能产生的影响是__________。 （3）装置C中盛放的试剂为__________(填名称)。 （4）打开分液漏斗活塞，当观察到__________(现象)时，打开电炉开关。 （5）实验开始后，需用酒精灯间歇加热连接管的原因______________。 （6）装置F中盛有碱石灰，其作用为__________(填字母序号)； A．吸收未反应的，防止污染大气 B．吸收挥发出的，防止污染大气 C．吸收水蒸气，防止外界空气中的水蒸气进入装置E 碱石灰中在实验过程中发生反应的化学方程式为__________。 18. 物质的量是高中化学常用的计量，请回答以下问题： （1）9.5g某二价金属的氯化物中含，该金属元素的相对原子质量为__________。 （2）某混合物由、组成，已知、两种元素的质量之比为，则、物质的量之比为__________。 （3）将7.50g固体加热分解，得气体产物(、、、)和1.02g的固体残留物，则__________。 （4）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，相同温度下，当左边充入，右边充入和的混合气体，隔板处于如图位置(保持温度不变) ①右侧的质量为__________g。 ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的__________倍。 （5）某实验小组用如图所示装置测定298K、101条件下的气体摩尔体积。 实验步骤如下： ①连接装置，……，向锥形瓶中加入少量二氧化锰固体颗粒，集气瓶中装满水。 ②打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入13%的双氧水(密度约为1.13)。 ③完全反应后，冷却到298K，上下移动量筒调整B、C装置中液面相平，读取量筒中液体体积为12.3(忽略气体溶解)。 回答下列问题： 步骤①中省略的操作为__________；298K、101下气体摩尔体积为__________(保留3位有效数字)。 19. 钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。 Ⅰ．钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。 （1）10.1g钠钾合金溶于200水中生成0.15氢气，则该钠钾合金的化学式为__________。 Ⅱ．氢氧化钠固体在保存过程中容易变质，无法直接用于配制浓度准确的氢氧化钠溶液。实验室使用时，需要标定氢氧化钠溶液的准确浓度。某实验小组用一定物质的量浓度的硫酸溶液来测定氢氧化钠溶液的准确浓度。 步骤1：配制溶液 （2）称取1.6g固体配制400浓度约为0.1的溶液，下列仪器中不需要使用的是__________。 A. 100烧杯 B. 500容量瓶 C. 500量筒 D. 500细口试剂瓶(橡胶塞) 步骤2：用98%的浓硫酸配制稀硫酸 （3）需用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.84)__________。 （4）配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是__________(填字母序号)。 A．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 F．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 步骤3：测定溶液的准确浓度(假设溶液中只有参加反应) 量取溶液，逐滴加入0.1稀硫酸。当溶液呈中性时，消耗0.1稀硫酸12.00。 （5）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________。 （6）配制硫酸标准溶液时，若出现下列情况，导致溶液浓度测定结果偏小的是__________。 A. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 浓硫酸稀释后未经冷却直接注入500容量瓶中 D. 摇匀静置后发现液面略低于刻度线，又加水至刻度线 20. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，激发起同学们探究化学的兴趣。泡腾片中含有等物质，某化学兴趣小组制备并测定其纯度。回答下列问题： （1）制备 工业上以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为。该小组同学根据上述原理设计生产纯碱的工艺流程如下： ①“操作A”中用到的玻璃仪器是__________。 ②“焙烧”时的化学方程式为__________。 （2）测定样品(假设只含杂质)的纯度 方案1：样品处理过程如下 ①“操作Y”是__________。 ②该方案中，需测量的物理量是__________和__________。 方案2：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图 ③仪器A中选用稀而不选稀盐酸的原因是_____________。 ④实验结束后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 方案3：通过测量质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量) ⑤仪器连接顺序为c→ab→__________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为0.22g，则混合物中的质量分数为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东名校考试联盟2025年10月高一年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家对现代化学的发展做出了重要贡献。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 诺贝尔奖得主屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6℃)来提取青蒿中的抗疟物质 C. 我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 我国科学家合成了一种油水分离材料，对近海石油的开采和含油污水的处理提供了帮助 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏联合制碱法制备纯碱的过程中，会发生反应生成碳酸氢钠、碳酸钠等新物质，涉及化学变化，A不符合题意； B．用乙醚提取青蒿中的抗疟物质属于萃取操作，利用的是抗疟物质在不同溶剂中溶解度的差异实现分离，无新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．人工合成结晶牛胰岛素是小分子氨基酸聚合生成蛋白质高分子的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．合成油水分离材料的过程有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长距离运输鱼苗，加入一定量的做供氧剂和杀菌剂 B. 光照与混合气体能生成，工业上用此原理生产盐酸 C. 烹煮食物后期加入食盐，目的是防止长时间受热而分解 D. 复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应会生成强腐蚀性的，且本身氧化性过强，会损伤鱼苗，不能用于鱼苗运输的供氧剂和杀菌剂，A错误； B．光照条件下与混合会发生剧烈爆炸，工业生产盐酸是利用在中安静燃烧的原理制备，B错误； C．热稳定性极强，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中的碘酸钾长时间受热分解，减少碘元素损失，C错误； D．碳酸氢铵、碳酸氢钠受热易分解产生气体，能使食物蓬松，是复合膨松剂中常用的碳酸盐，D正确； 故选D。 3. 试剂的合理保存及实验室安全至关重要，下列做法错误的是 A. 实验室中，可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 将金属钠保存在石蜡油、煤油或四氯化碳(密度大于1)中 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶，A正确； B．活泼金属能与水、二氧化碳反应，起火时不能用水、泡沫灭火器灭火，可用灭火毯覆盖隔绝空气灭火，B正确； C．金属钠的密度约为，小于四氯化碳的密度，若保存在四氯化碳中，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，因此不能保存在四氯化碳中，C错误； D．不慎将酸沾到皮肤上，先大量水冲洗降低酸浓度，再用弱碱性的3%~5%碳酸氢钠溶液中和残留酸，操作正确，D正确； 故选C。 4. 用如图所示装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证和的稳定性 C．除去中混有的少量 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，液面离刻度线约1~2 cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能直接用烧杯倾倒，操作不合理，A错误； B．验证和稳定性的套管实验中，应将置于温度更高的外管、置于内管，图中药品放置颠倒，无法验证稳定性，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，且洗气装置应“长进短出”，图中试剂选择和进气方向均错误，无法除去中的，C错误； D．热蒸发皿需用坩埚钳夹持，转移后放在陶土网上冷却，操作合理，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是 A. 漂白粉 B. C. D. 氧化物1氧化物2 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分与、反应可生成，第一步转化成立；但光照分解的产物为和，无法得到，第二步转化不能实现，A不符合题意； B．在不足时点燃生成，具有强氧化性，可直接将氧化为，过量与溶液反应可生成，三步转化均可实现，B符合题意； C．在潮湿空气中生锈可得到，但不溶于水也不与水反应，无法直接转化为，第二步转化不能实现，C不符合题意； D．常温下与反应生成（氧化物1），与加热可生成（氧化物2），但、与反应分别生成、和，均无法得到，第三步转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 25℃、101kPa时，11.2L中含有的原子数为 C. 常温常压下32g和的混合气体中所含氧原子数为 D. 0.1氯气完全溶于水，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．25℃、101 kPa为常温常压，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算的物质的量，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，原子数小于，B错误； C．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的总物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯气不能完全反应，部分氯以分子形式存在于溶液中，含氯微粒总数小于，D错误； 故选C。 7. 一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是 A. 钾与饱和食盐水反应可制取金属钠 B. 出现液滴的原因是易吸水潮解 C. 白色固体可用于去除餐具的油污 D. 将0.01的、分别加入100蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度相同(忽略溶液体积变化) 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾为极活泼金属，优先与饱和食盐水中的水反应生成和，无法置换出金属钠，A错误； B．钠露置过程中生成，易吸水潮解，因此表面会出现液滴，B正确； C．最终白色固体为，其水溶液因碳酸根水解显碱性，可促进油污水解，能够去除餐具油污，C正确； D．与水反应生成，阴离子物质的量为；与水反应生成和，阴离子物质的量也为，忽略溶液体积变化时二者阴离子浓度相同，D正确； 故答案为A。 8. 下列陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠用于冶炼金属钛、锆、钾 钠的金属活泼性比钛、锆、钾强 B 高压钠灯用作路灯 钠燃烧产生黄色火焰 C 利用制备 性质稳定能做保护气，防止进一步被氧化 D 氯气能使鲜花褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅱ错误，钠的金属活泼性弱于钾，冶炼钾是利用钾的沸点低于钠、易挥发分离，且陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，A错误； B．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但高压钠灯作路灯是因为钠的焰色为黄色，透雾能力强，与钠燃烧产生黄色火焰无关，无因果关系，B错误； C．反应生成的性质稳定，可隔绝空气防止被进一步氧化为，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C正确； D．陈述Ⅱ错误，本身无漂白性，氯气使鲜花褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，D错误； 故选C。 9. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. 用灼热的铜网除去c中的a B. 实验室用石灰石与稀硫酸制备c C. 单质d易液化，液态d可以用钢罐储运 D. 漂白液中通入c后消毒能力增强 【答案】B 【解析】 【分析】结合转化关系，碱溶液和适量氧化物c反应得溶液，可知碱为、c为；和单质d反应生成漂白液，可知d为；单质M的氧化物和氧化物b反应得，可知M为、b为、a为。 【详解】 A．c为，a为，灼热铜网可与反应生成，与不反应，A正确； B．c为，石灰石的主要成分为，和稀硫酸反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，B错误； C．d为，沸点较高易液化，常温下液态与铁不反应，可用钢罐储运，C正确； D．漂白液有效成分为，通入后反应生成消毒能力更强的，消毒能力增强，D正确； 故答案为B。 10. 氯的多种含氧酸盐均可用于杀菌、消毒。实验室中利用下图装置(部分夹持装置省略)制备和。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 装置a的作用是除去中的 B. 盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶 C. 装置c中采用冰水浴冷却的目的是防止生成 D. 装置d的作用是吸收，锥形瓶中的试剂可用澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用与浓盐酸加热反应制取，生成的氯气混有杂质与水蒸气，装置盛装饱和食盐水除去；氯气先通入装置热的溶液，加热条件下与反应生成；随后氯气进入冰水冷却的装置，低温下与反应生成；装置为尾气处理装置，吸收多余氯气，防止污染空气。 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，装置中盛放饱和食盐水，可以除去中的，A正确； B．盛放粉末的反应容器名称为圆底烧瓶，B正确； C．氯气与碱反应产物受温度影响很大，低温条件下与反应生成，温度较高时容易生成，装置冰水浴冷却，目的就是控制低温，防止生成，C正确； D．装置用于吸收尾气，澄清石灰水中溶解度很小，溶液中溶质浓度低，无法充分吸收氯气，不能选用澄清石灰水，应当使用浓溶液，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所选用部分仪器或材料错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 在空气中加热金属钠 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 探究84消毒液的漂白性 玻璃棒、pH试纸 D 称量4.00g固体 电子天平、称量纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在空气中加热金属钠需要用到的仪器为三脚架、坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳，A正确； B．加热浓缩氯化钠溶液需要用到蒸发皿，不需要用到表面皿，B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以用玻璃棒、pH试纸能达到探究84消毒液的漂白性的实验目的，C正确； D．氢氧化钠固体具有腐蚀性、潮解性，不能用称量纸称量，应放在小烧杯中称量，D错误； 故选BD。 12. 将和混合均匀，投入密闭容器中加热，充分反应后排出气体，所得固体成分正确的是 A. 若，所得固体为和 B. 若，所得固体为和 C. 若，所得固体只含 D. 若，所得固体为和 【答案】BC 【解析】 【分析】首先明确反应顺序：先受热分解，发生的反应方程式为：，生成的优先与反应：，完全消耗后才与反应：；据此分析。 【详解】A．当时，分解生成、，二者各消耗，最终固体为和，A错误； B．当时，最终所得固体为和，B正确； C．当时，分解生成，恰好将完全消耗，不参与反应，所得固体只有，C正确； D．当时，全部被消耗，无生成，D错误； 故答案为BC。 13. 由实验现象得到的结论正确的是 A．试管中倒吸一段水柱，说明氯气能与水发生反应 B．集气瓶中有气泡逸出，说明装置气密性良好 C．U形管中右侧红墨水液面高于左侧，说明和水反应放热 D．溶液褪色，说明氯水中一定含有漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可溶于水，溶解也会使试管内压强减小产生倒吸现象，无法证明氯气与水发生了反应，A错误； B．加热时装置内空气受热膨胀，即使气密性较差，也可能有气泡逸出，仅气泡逸出的现象不能说明装置气密性良好，B错误； C．Na2O2和水反应放热，使装置内空气受热膨胀压强增大，从而导致U形管右侧红墨水液面高于左侧，该现象可说明反应放热，C正确； D．氯水中含有的可与发生中和反应，使溶液碱性消失，酚酞也会褪色，无法证明氯水中一定含有漂白性物质，D错误； 故选C。 14. 燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。下列说法正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “转化”时只发生反应 C. 取少量“吸收”后的溶液加入几滴酚酞，若溶液变红色则说明未完全反应 D. 每捕集22.4 L(标准状况下)含体积分数为10%的烟气，至少消耗5.6 g 【答案】AD 【解析】 【分析】由题给流程可知，吸收步骤发生的反应为二氧化碳与一定量氢氧化钾溶液反应转化为碳酸钾或碳酸氢钾或两者的混合物；转化步骤发生的反应为碳酸盐与石灰乳反应生成碳酸钙和氢氧化钾；煅烧步骤发生的反应为碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，吸收步骤消耗氢氧化钾，转化步骤又重新生成氢氧化钾，所以流程中氢氧化钾可循环利用，A正确； B．由分析可知，吸收步骤得到碳酸钾或碳酸氢钾或两者的混合物，所以转化时还可能发生如下反应：，B错误； C．碳酸钾或碳酸氢钾水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，所以溶液变红色无法证明氢氧化钾未完全反应，C错误； D．二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸氢钾时，消耗氢氧化钾的质量最少，则标准状况下捕集烟气中二氧化碳至少消耗氢氧化钾的质量为：，D正确； 故选AD。 15. 实验室利用如图所示装置完成铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 已知：①；②有磁性。 A. 用酒精喷灯加热装置中的①处效果更好 B. 当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C. 取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明铁粉有剩余 D. 取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒，说明反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．①处为湿棉花，作用是受热提供水蒸气，仅需酒精灯加热即可，需要高温的是②处铁粉与水蒸气的反应，A错误； B．加热初期装置内的空气受热膨胀逸出，也会使肥皂液中产生气泡，需点燃肥皂泡有爆鸣声才能证明生成，B错误； C．铁的氧化物与稀硫酸反应无气体生成，只有剩余的铁粉和稀硫酸反应生成产生大量气泡，因此可说明铁粉有剩余，C正确； D．铁粉本身具有磁性可被磁铁吸引，若铁粉未完全反应也会出现该现象，不能说明反应生成了，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。 回答下列问题： （1）A的简单离子结构示意图为__________。 （2）B、F的化学式分别为__________、__________。 （3）写出C→D的化学方程式__________；C常用于__________。 （4）工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过__________、__________(填序号)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③溶液 ④饱和溶液 （5）下列说法错误的是__________(填字母序号)。 a．物质B和C中阴阳离子个数比相同 b．饱和E溶液中通入足量Z有沉淀析出 c．固体E中混有的F杂质可通过加热的方法除去 d．常温下，物质A在少量氧气中生成B，在过量氧气中生成C （6）4.6g物质A投入到体积为50浓度为1.0的稀硫酸中，生成的气体在标准状况下的体积为__________L。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 （4） ①. ③ ②. ② （5）d （6）2.24 【解析】 【分析】为单质，是淡黄色固体，推知为，为；为日常生活中常见无色无味液体，即，为常见氧化物，结合转化关系判断为；与常温下生成；、、均可与水反应生成；、、均可与反应得到；溶液与反应生成，受热分解又得到。 【小问1详解】 为，简单离子是，核电荷数11，核外电子排布2、8，离子结构示意图为； 【小问2详解】 由分析可知，为，为； 【小问3详解】 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式；可与二氧化碳、水反应放出氧气，常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； 【小问4详解】 熔融金属钠能与空气中、水蒸气反应，制备前，空气先通过溶液除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，顺序为； 【小问5详解】 a．阴阳离子数目比，阴阳离子数目也是，a正确； b．饱和溶液通入足量，生成溶解度更小的，析出晶体，b正确； c．受热分解生成碳酸钠，加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，c正确； d．钠与氧气反应，产物只和反应温度有关，和氧气量无关，常温生成，加热或点燃生成，d错误； 【小问6详解】 物质为，质量，；Na先与稀硫酸反应，消耗完后剩余的Na继续与水反应，最终Na完全反应，根据反应关系，得，标准状况体积为。 17. (氯化铁)熔点为306℃，沸点为316℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁，制备装置如图所示。 已知：①(浓) ② ③沸点1023℃ 回答下列问题： （1）A装置中导管m的作用是__________。 （2）若无装置B，可能产生的影响是__________。 （3）装置C中盛放的试剂为__________(填名称)。 （4）打开分液漏斗活塞，当观察到__________(现象)时，打开电炉开关。 （5）实验开始后，需用酒精灯间歇加热连接管的原因______________。 （6）装置F中盛有碱石灰，其作用为__________(填字母序号)； A．吸收未反应的，防止污染大气 B．吸收挥发出的，防止污染大气 C．吸收水蒸气，防止外界空气中的水蒸气进入装置E 碱石灰中在实验过程中发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下 （2） 氯气中混有的气体进入反应管，与铁粉反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易发生爆炸 （3） 浓硫酸 （4） 装置内充满黄绿色气体 （5） 氯化铁熔沸点较低，易在连接管处凝结为固体导致堵塞，间歇加热可使其气化，防止堵塞 （6） ①. AC ②. 【解析】 【分析】本实验利用漂白粉与浓盐酸在装置中反应制取氯气，生成的氯气中混有氯化氢与水蒸气，先通入装置饱和食盐水除去，再通过装置浓硫酸干燥除去；干燥纯净的氯气进入装置 D，与铁粉反应生成氯化铁，高温下升华为蒸气，随气流进入装置冷却凝华收集；末端球形干燥管盛放碱石灰，吸收尾气中残余氯气防止污染空气，隔绝外界水蒸气，避免无水氯化铁吸水潮解。 【小问1详解】 导管连通分液漏斗和圆底烧瓶的内部空间，让两处气压相等，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 由分析得，如果没有装置B，中的无法去除，会与铁粉反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易发生爆炸。 【小问3详解】 装置C除去杂质，防止生成的吸水潮解。 【小问4详解】 反应前，需要排尽装置内的氧气，防止铁粉和氧气反应生成氧化物。 【小问5详解】 D中生成的气态温度较高，在温度较低的连接管处会凝华为固体，堵塞气体通路，用酒精灯间歇加热可保证连接管温度高于的沸点，避免其凝固堵塞。 【小问6详解】 A．F中碱石灰吸收多余的氯气，防止污染环境，A符合题意； B．HCl已经在装置B中除尽，B不符合题意； C．易吸水潮解，C符合题意； 故答案为AC。 氯气与氢氧化钠发生的反应为：。 18. 物质的量是高中化学常用的计量，请回答以下问题： （1）9.5g某二价金属的氯化物中含，该金属元素的相对原子质量为__________。 （2）某混合物由、组成，已知、两种元素的质量之比为，则、物质的量之比为__________。 （3）将7.50g固体加热分解，得气体产物(、、、)和1.02g的固体残留物，则__________。 （4）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，相同温度下，当左边充入，右边充入和的混合气体，隔板处于如图位置(保持温度不变) ①右侧的质量为__________g。 ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的__________倍。 （5）某实验小组用如图所示装置测定298K、101条件下的气体摩尔体积。 实验步骤如下： ①连接装置，……，向锥形瓶中加入少量二氧化锰固体颗粒，集气瓶中装满水。 ②打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入13%的双氧水(密度约为1.13)。 ③完全反应后，冷却到298K，上下移动量筒调整B、C装置中液面相平，读取量筒中液体体积为12.3(忽略气体溶解)。 回答下列问题： 步骤①中省略的操作为__________；298K、101下气体摩尔体积为__________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）24 （2） （3）9 （4） ①. 63 ②. 16 （5） ①. 检查装置的气密性 ②. 【解析】 【小问1详解】 该金属为价，氯化物形式为，，则。设相对原子质量为，得，解得； 【小问2详解】 设物质的量为，物质的量为。，得，解答，因此比值为； 【小问3详解】 由题，，由守恒，，其摩尔质量为，； 【小问4详解】 ①同温条件下，隔板可滑动，压强相等则体积之比等于物质的量之比。由图可知，则。，所以右侧混合气体总物质的量。设为，为，得，解得，因此； ②右侧混合气体平均摩尔质量，同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，因此； 【小问5详解】 气体制备实验组装仪器后首先检查装置气密性。，。根据反应，得，测得氧气体积，因此。 19. 钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。 Ⅰ．钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。 （1）10.1g钠钾合金溶于200水中生成0.15氢气，则该钠钾合金的化学式为__________。 Ⅱ．氢氧化钠固体在保存过程中容易变质，无法直接用于配制浓度准确的氢氧化钠溶液。实验室使用时，需要标定氢氧化钠溶液的准确浓度。某实验小组用一定物质的量浓度的硫酸溶液来测定氢氧化钠溶液的准确浓度。 步骤1：配制溶液 （2）称取1.6g固体配制400浓度约为0.1的溶液，下列仪器中不需要使用的是__________。 A. 100烧杯 B. 500容量瓶 C. 500量筒 D. 500细口试剂瓶(橡胶塞) 步骤2：用98%的浓硫酸配制稀硫酸 （3）需用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.84)__________。 （4）配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是__________(填字母序号)。 A．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 F．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 步骤3：测定溶液的准确浓度(假设溶液中只有参加反应) 量取溶液，逐滴加入0.1稀硫酸。当溶液呈中性时，消耗0.1稀硫酸12.00。 （5）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________。 （6）配制硫酸标准溶液时，若出现下列情况，导致溶液浓度测定结果偏小的是__________。 A. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 浓硫酸稀释后未经冷却直接注入500容量瓶中 D. 摇匀静置后发现液面略低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1） （2）B （3） 2.7 （4） CBFEDA （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 碱金属与水反应通式为，生成，可知合金总物质的量，设物质的量为，物质的量为，则有： ，解得，，，即化学式为； 【小问2详解】 A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故不选A； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol/L的溶液，不需要500mL容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(橡胶塞)，故不选D； 故选B。 【小问3详解】 98%浓硫酸（密度）的物质的量浓度，根据稀释定律，得； 【小问4详解】 浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算量取浓硫酸（C）→稀释浓硫酸（B）→冷却后转移溶液至容量瓶（F）→洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶（E）→加蒸馏水定容至刻度线（D）→盖塞摇匀（A），顺序为CBFEDA； 【小问5详解】 中和反应关系为，，则； 【小问6详解】 A：量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸偏多，硫酸实际浓度偏大，滴定消耗的偏小，代入公式计算时用的是硫酸的标称浓度，因此最终得到的NaOH浓度结果偏小，符合题意； B：未洗涤烧杯玻璃棒，硫酸实际浓度偏小，滴定消耗偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，不符合题意； C：浓硫酸稀释后未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，硫酸实际浓度偏大，滴定消耗偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，符合题意； D：定容后补加水，硫酸实际浓度偏小，滴定消耗偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，不符合题意； 故选AC。 20. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，激发起同学们探究化学的兴趣。泡腾片中含有等物质，某化学兴趣小组制备并测定其纯度。回答下列问题： （1）制备 工业上以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为。该小组同学根据上述原理设计生产纯碱的工艺流程如下： ①“操作A”中用到的玻璃仪器是__________。 ②“焙烧”时的化学方程式为__________。 （2）测定样品(假设只含杂质)的纯度 方案1：样品处理过程如下 ①“操作Y”是__________。 ②该方案中，需测量的物理量是__________和__________。 方案2：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图 ③仪器A中选用稀而不选稀盐酸的原因是_____________。 ④实验结束后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 方案3：通过测量质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量) ⑤仪器连接顺序为c→ab→__________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为0.22g，则混合物中的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. （2） ①. 洗涤、干燥 ②. 样品的质量 ③. 固体D的质量 ④. 稀盐酸易挥发，挥发出的气体会与量气装置中的饱和溶液反应生成，导致测得的气体体积偏大；而稀硫酸难挥发，无此干扰。 ⑤. 偏大 ⑥. （或等合理答案均可） ⑦. 【解析】 【分析】(1)饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入过量的二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，焙烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。 (2)方案1：沉淀法的原理是将和混合物中碳元素都转化为碳酸盐沉淀，可以称量得到沉淀的质量，根据样品的质量和沉淀的质量建立方程组，可以计算得出碳酸钠的含量； 方案2：气体体积法的原理是将固体混合物与硫酸反应生成CO2，通过测定CO2的体积结合气体摩尔体积可以计算CO2的物质的量，根据固体的质量和CO2的物质的量建立方程组，计算得到碳酸钠的含量； 方案3：热分解法：若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，基本原理是通过碳酸氢钠分解生成的质量得到的质量，从而得出的含量； 【小问1详解】 ①“操作A”是过滤出氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，故用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。 ②“焙烧”碳酸氢钠得到碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为。 【小问2详解】 ①“操作Y”是洗涤、干燥得到碳酸钡。 ②根据分析可知，需要测量的物理量有样品的质量和固体D的质量。 ③稀盐酸易挥发，挥发出的气体会与量气装置中的饱和溶液反应生成，导致测得的气体体积偏大；而稀硫酸难挥发，无此干扰。 ④测量时，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，量气管的两次读数差就是生成气体体积。如果测定气体体积时C管的液面高于B的液面，则气体的压强高于大气压，则测定CO2体积偏小，计算得到碳酸氢钠质量偏小，最终碳酸钠质量分数偏大。 ⑤若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，则固体分解的化学方程式为，需要测量分解生成的CO2的质量，同时防止右侧空气中的CO2和H2O进入CO2的测量装置，仪器连接顺序为cabfgabdede；若测得质量为，物质的量为0.005mol，根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，质量为1.68g，则混合物中的质量分数为=91.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $