第四章 非金属及其化合物（综合训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦非金属元素及其化合物，通过选择与非选择综合训练，构建性质-应用-实验-工业流程知识网络，强化化学观念与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|性质用途判断、实验操作分析、离子反应及物质鉴别|围绕Cl、S、N等非金属元素，体现结构-性质-用途内在联系| |非选择题|5题|工艺流程与实验综合题|融合实验原理与工业应用，强化科学思维与实践能力|

第四章 非金属及其化合物（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用熟石灰作食品干燥剂 B．用二氧化氯作甲醛清除剂 C．用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D．用乳酸亚铁作补铁药剂 2．（2026·山东东营·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．酚醛树脂导电性差，可用作电木 B．具有还原性、漂白性，可用作食品添加剂 C．具有良好的光学特性，可用作太阳能电池板 D．丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂 3．（2026·山东师范大学附属中学·一模）实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 4．（2026·山东名校联盟·11月期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．验证 NaHCO3受热易分解 C．振荡放气 D．验证溶液 X中存在 Cl⁻ 5．（2026·山东济南一模）下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东省实验中学·三诊）下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A．用钠鉴别酒精中是否含水 B．用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气 C．用饱和溶液鉴别溶液和溶液 D．向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入溶液可鉴别卤族元素 7．（2026·山东济南一模）根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·陕西商洛·二模）能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸或碱盐 A．X可为碳，氧化物1可溶于水 B．X可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应 C．X可为硫，氧化物1转化为氧化物2时，转化率小于100% D．X可为硅，氧化物2可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH溶液 9．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是 A．用溶液沉铁： B．用铜和过量浓硫酸反应制备少量： C．用饱和溶液制备胶体：(胶体) D．用氨饱和的饱和食盐水吸收过量： 10．（2026·山东烟台·一模）氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是 A．将气体通入溶液中可生成CuS→将气体通入溶液中可生成FeS B．将少量气体通入漂白粉溶液中生成和HClO→将少量气体通入漂白液中生成和HClO C．硝酸与过量的铁粉反应生成→干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成 D．通入溶液中无沉淀生成→通入溶液中无沉淀生成 12．（2026·山东名校联盟·11月期中）已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B．装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 13．（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是： A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价相同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 14．（2026·山东名校联盟·11月期中）利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B．装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C．单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D．上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 15．（2026·山东名校联盟·11月期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（2026·山东师范大学附属中学·一模）贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： (1)“灼烧”的目的是 。 (2)“氨浸”时，反应的离子方程式为 。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因 。 (3)“沉银2”中的作用是 。 (4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因 。 (5)反应I的化学方程式为 。 (6)已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中 (填化学式)可循环利用。 17．（12分）（2026·山东省高考质量测评联盟大联考）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备 已知：ⅰ．毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石； ⅱ．锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kPa 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，仪器B中反应的离子方程式为 。 (2)仪器C中试剂是 (填名称)，对仪器D适合采用 加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通一段时间的目的是 。 (3)分离提纯时，应关闭活塞 ，打开活塞 ，开启“抽气”装置，对仪器D再次加热，毛细管的作用为 。当装置中压强为2.0 kPa时，温度计示数范围可能为 (填字母)。 A．80~82℃    B．74~76℃    C．62~65℃ (4)假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素Cl、Sb的质量之比为，则产品中与的物质的量之比为 。 18．（12分）（2026·山东东营·一模）四碘化锡()是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置制备，步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6mL_______洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。 ④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液VmL(已知，可将氧化为和)。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称_______。 (2)步骤①中的作用_______，判断制备反应结束的实验现象是_______。 (3)步骤②中选用的洗涤液是_______。 (4)提纯四碘化锡粗品的方法是_______。 (5)图示装置存在的缺陷是_______。 (6)下列操作引起测定结果偏高的是_______。 a．步骤④中未对溶解液加热煮沸    b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液    d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 (7)四碘化锡的纯度为_______。 19．（12分）（2026·山东滨州·一模）回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： (1)“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 (2)“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。 (3)“试剂X”可选用___________(填标号)。 A． Na                B． HCOONa                C． KClO3 (4)“调pH”至酸性的主要目的是___________。 (5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 (6)流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 20．（12分）（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： (1)装置B中仪器a的名称是 。 (2)装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是 (写出一条即可)。 (3)某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 ②装置中的滴定管不能选用 (填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。 ③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是 ；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是 。 (4)采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤(装置如图3所示)、洗涤并低温干燥。 ①试剂a可选用 (填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。 ②下列说法中正确的是 (填字母)。 A．“一系列操作”是首先蒸发结晶，然后用余热蒸干 B为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法 C．减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气 D结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞 (5)是一种常见的脱氯()剂，请设计实验，通过检验脱氯过程中有生成证明确实有脱氯效果： (简要写出实验的试剂、操作、现象和结论)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用熟石灰作食品干燥剂 B．用二氧化氯作甲醛清除剂 C．用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D．用乳酸亚铁作补铁药剂 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）能吸水，可用作食品干燥剂，熟石灰不用作干燥剂，A不合理； B．二氧化氯是高效氧化剂，可降解甲醛为无害物质，是市售除醛产品的有效成分，B合理； C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用作糕点膨松剂，C合理； D．乳酸亚铁是铁元素补充剂，生物利用度高，广泛用于贫血治疗，D合理； 故答案选A。 2．（2026·山东东营·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．酚醛树脂导电性差，可用作电木 B．具有还原性、漂白性，可用作食品添加剂 C．具有良好的光学特性，可用作太阳能电池板 D．丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂 【答案】C 【详解】A．酚醛树脂导电性差，是绝缘材料，电木为其俗称，用于电器部件，A正确； B．具有还原性和漂白性，可用作食品添加剂（如葡萄酒防腐），B正确； C．有良好光学特性，但太阳能电池板核心材料为硅，C错误； D．丙三醇吸水性，用作化妆品保湿剂，D正确； 故答案选C。 3．（2026·山东师范大学附属中学·一模）实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 【答案】C 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，A正确； B．氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者混合可能引发反应甚至爆炸，C错误； D．氢氟酸会腐蚀玻璃，塑料瓶耐腐蚀且密封可防止挥发，D正确； 故选C。 4．（2026·山东名校联盟·11月期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．验证 NaHCO3受热易分解 C．振荡放气 D．验证溶液 X中存在 Cl⁻ 【答案】C 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅在高温下会与碳酸钠发生反应，所以不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，该操作不规范，A 错误； B．给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，B 错误； C．振荡分液漏斗时，将分液漏斗倒转过来，使漏斗的上口朝下，下口朝上，然后用力振荡，C 正确； D．验证溶液 X中存在要滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，D 错误； 故答案选C。 5．（2026·山东济南一模）下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．漂白粉与浓盐酸反应制Cl2，废液中H+、Cl-和ClO-不能大量共存，会反应生成氯气，且H+和ClO-不能大量共存，因两者反应生成HClO并分解，A错误； B．硫粉与热NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，废液呈碱性，在碱性条件下会转化为，不能大量存在，B错误； C．制取小苏打（NaHCO3）后，废液主要含饱和食盐水残留的Na+、Cl-，反应生成的及，这些离子可大量共存，C正确； D．酸性KMnO4与H2O2反应后，被还原为Mn2+，H2O2被消耗，废液中和H2O2会发生氧化还原反应，不能大量存在，且锰离子、锰酸根和氢离子会发生归中反应生成二氧化锰、二氧化锰会催化过氧化氢分解，D错误； 故选C。 6．（2026·山东省实验中学·三诊）下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A．用钠鉴别酒精中是否含水 B．用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气 C．用饱和溶液鉴别溶液和溶液 D．向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入溶液可鉴别卤族元素 【答案】C 【详解】A．水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； B．NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I−氧化为I2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现象相同，则不能用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气，B不符合题意； C．饱和Na2CO3溶液与溶液反应会生成BaCO3白色沉淀，饱和Na2CO3溶液与溶液会发生双水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，两者现象不同，则能用饱和溶液鉴别溶液和溶液，C符合题意； D．卤代烃与NaOH溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性，而会与氢氧根离子反应生成沉淀，会干扰卤素离子的检验。正确的操作是水解后先加入稀硝酸酸化，再加入溶液鉴别卤族元素，D不符合题意； 故选C。 7．（2026·山东济南一模）根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．干燥的氯气使有色鲜花变色是因为氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．蛋白质的特征反应：通过灼烧有烧焦羽毛的气味，B正确； C．铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，铜片被氧化为，与浓氨水发生反应，一段时间后溶液变为深蓝色，C正确； D．将溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的和溶液，仅有黄色沉淀（）生成，说明碘化银的溶度积更小，D正确； 故答案选A。 8．（2026·陕西商洛·二模）能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸或碱盐 A．X可为碳，氧化物1可溶于水 B．X可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应 C．X可为硫，氧化物1转化为氧化物2时，转化率小于100% D．X可为硅，氧化物2可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．X为碳时，氧化物1是CO，难溶于水，A项不符合题意； B．铁的氧化物不能与水反应生成碱，B项不符合题意； C．X若为S，符合转化关系，且为可逆反应，C项符合题意； D．若X是硅时，则氧化物1是二氧化硅，不能继续氧化，D项不符合题意； 答案选C。 9．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是 A．用溶液沉铁： B．用铜和过量浓硫酸反应制备少量： C．用饱和溶液制备胶体：(胶体) D．用氨饱和的饱和食盐水吸收过量： 【答案】A 【详解】A．离子方程式 电荷和原子守恒，反应符合沉铁过程，A 正确； B．用铜和过量浓硫酸反应制备少量SO2时，生成的水很少，不能形成稀溶液，因此浓硫酸、硫酸铜均不能拆，该反应的化学方程式为，不能改写成离子方程式，B 错误； C．制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为，氯化铁溶液和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C 错误； D．用饱和氨盐水吸收过量CO2的离子方程式为，D 错误； 故答案选 A。 10．（2026·山东烟台·一模）氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是 A．将气体通入溶液中可生成CuS→将气体通入溶液中可生成FeS B．将少量气体通入漂白粉溶液中生成和HClO→将少量气体通入漂白液中生成和HClO C．硝酸与过量的铁粉反应生成→干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成 D．通入溶液中无沉淀生成→通入溶液中无沉淀生成 【答案】D 【详解】A．CuS不溶于酸，所以将H2S气体通入CuSO4溶液中可生成CuS，但FeS溶于酸，所以将H2S气体通入FeSO4溶液中不能生成FeS，A类比不合理； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，将少量CO2气体通入漂白粉溶液中可生成CaCO3和HClO；漂白液的主要成分是NaClO，通入少量CO2时，因HClO的酸性强于，只能生成NaHCO3和HClO，而非Na2CO3，B类比不合理； C．硝酸与过量的铁粉反应生成Fe(NO3)2，但干燥的氯气与过量的铁粉加热反应只能生成FeCl3，C类比不合理； D．CO2和SO2均属于弱酸的酸性氧化物，所以CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成可推知SO2通入BaCl2溶液中也无沉淀生成，D类比合理； 故答案选D。 12．（2026·山东名校联盟·11月期中）已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B．装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，A正确； B．装置丙中溶液的作用是吸收未反应的ClO2（有毒），B错误； C．由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，C错误； D．装置乙发生的反应为，NaClO2是还原产物，O2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 13．（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是： A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价相同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 【答案】BC 【分析】首先推导各物质： 根据流程可推知：为，为（黄色晶体），为，为，为铜盐，为硫酸四氨合铜，对选项逐一分析： 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，因此可用铁制器皿盛装浓硫酸，A正确； B．N的阴离子空间结构与相似，则N为（可以看作是中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，所以结构类似）。则与稀硫酸的反应方程式为：，该反应是自身歧化（为），硫酸中化合价不变，仅体现酸性，未表现氧化性，B错误； C．与燃烧生成，其中为价；与燃烧生成，其中为价，化合价不同，C错误； D．为硫酸四氨合铜溶液，硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出深蓝色的晶体，D正确； 故选BC。 14．（2026·山东名校联盟·11月期中）利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B．装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C．单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D．上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 【答案】A 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气通入装置B中与K2MnO4浓强碱溶液反应制备KMnO4，氯气有毒，不能排放到空气中，装置C用于尾气处理。 【详解】A．仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗中压强和三颈烧瓶中压强始终相同，因此该法不能检验装置气密性，A错误； B．装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为根据化学方程式，每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2，B正确； C．由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气，C正确； D．由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，导致 KMnO4 产率降低，D正确； 故选A。 15．（2026·山东名校联盟·11月期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A．Na2O2具有漂白性，Na2O2和H2O反应生成NaOH而使含有酚酞的溶液变红色，但过量的Na2O2能使溶液褪色，A错误； B．反应后的溶液中含有大量浓硫酸，稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，所以反应后的溶液应该倒入水中并不断搅拌，B错误； C．白色沉淀可能是BaSO3、BaSO4或BaCO3等，根据实验现象知，原溶液中可能含有，C正确； D．电流表指针偏转，说明形成原电池，淀粉碘化钾溶液显蓝色，说明有I2生成，则I-失电子发生氧化反应而作还原剂，Ag+得电子生成Ag而作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Ag+＞I2，D正确； 故答案为：CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（2026·山东师范大学附属中学·一模）贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： (1)“灼烧”的目的是 。 (2)“氨浸”时，反应的离子方程式为 。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因 。 (3)“沉银2”中的作用是 。 (4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因 。 (5)反应I的化学方程式为 。 (6)已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中 (填化学式)可循环利用。 【答案】(1)除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 (2) Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键 (3)还原银氨离子，得到银单质 (4)Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 (5) (6)NH4Cl 【分析】废料灼烧除去有机纤维和蜡后，硝酸酸浸，得到的滤渣为Au和Pt，滤液中含硝酸银，王水溶解滤渣中的Au和Pt，再利用亚硫酸钠还原，得到金单质，剩余含Pt的滤液中加入氯化铵析出，最后加热使其分解得到Pt单质；含硝酸银的滤液中加入氯化钠沉银，得到氯化银，氨水溶解氯化银，得到银氨溶液，再加入水合肼还原，得到海绵状的银单质，据此解答。 【详解】（1）灼烧的目的是除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸。 （2）氨浸的原理为氯化银转化为银氨配离子：；从结构上看，原理为Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键。 （3）水合肼的作用是还原银氨离子，得到银单质。 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 （5）反应I为亚硫酸钠还原含Au的配离子得到Au单质：。 （6）分解得到Pt，Pt元素被还原，则需要一种低价态的元素被氧化，为-1价的Cl，被氧化生成的气体为有强烈刺激性气味的黄绿色气体：氯气，符合题意，剩余生成的盐为NH4Cl，可循环于析出的流程中。 17．（12分）（2026·山东省高考质量测评联盟大联考）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备 已知：ⅰ．毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石； ⅱ．锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kPa 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，仪器B中反应的离子方程式为 。 (2)仪器C中试剂是 (填名称)，对仪器D适合采用 加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通一段时间的目的是 。 (3)分离提纯时，应关闭活塞 ，打开活塞 ，开启“抽气”装置，对仪器D再次加热，毛细管的作用为 。当装置中压强为2.0 kPa时，温度计示数范围可能为 (填字母)。 A．80~82℃    B．74~76℃    C．62~65℃ (4)假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素Cl、Sb的质量之比为，则产品中与的物质的量之比为 。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) (2) 浓硫酸 水浴 将全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气 (3) k2 k3 在减压蒸馏时防止暴沸 B (4)3：2 【分析】本实验用于制备。仪器A和B组成的装置用于制备氯气，而由于和都极易水解，所以用仪器C中的试剂进行干燥气体。氯气溶于水生成酸，所以可用浓硫酸干燥。干燥后的氯气再通入仪器D中与反应生成，最后经过蒸馏装置蒸出。 【详解】（1）仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生与浓盐酸生成的反应，其离子方程式为。 （2）与均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器C中盛放浓硫酸。反应需要加热至80℃，使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通一段时间是为了将仪器C和D中未反应的全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气。 （3）分离提纯时，反应已结束，应关闭活塞，停止通入氯气。打开活塞，仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止暴沸。若“抽气”后压强为2.0 kPa，介于1.8 kPa和2.9 kPa之间，的沸点应介于68℃和79℃之间，故选B。 （4）由得。设产品中的物质的量为，的物质的量为，则有，解得。 18．（12分）（2026·山东东营·一模）四碘化锡()是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置制备，步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6mL_______洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。 ④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液VmL(已知，可将氧化为和)。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称_______。 (2)步骤①中的作用_______，判断制备反应结束的实验现象是_______。 (3)步骤②中选用的洗涤液是_______。 (4)提纯四碘化锡粗品的方法是_______。 (5)图示装置存在的缺陷是_______。 (6)下列操作引起测定结果偏高的是_______。 a．步骤④中未对溶解液加热煮沸    b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液    d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 (7)四碘化锡的纯度为_______。 【答案】(1)球形冷凝管 (2) 作为溶剂加快反应速率，控制反应温度，防止SnI4分解 冷凝管滴下的液滴接近无色 (3)热的CCl4 (4)重结晶 (5)冷凝管上口缺少干燥装置 (6)ac (7)4.17cV%或 【分析】锡单质和碘单质在热四氯化碳中发生化合反应得到四碘化锡，四氯化碳作为溶剂，未反应的锡不溶于四氯化碳，而四碘化锡易溶于热四氯化碳、冷却后析出，因此趁热倾析分离出锡，冷却结晶得到粗产物，可通过重结晶进一步提纯，采用氧化还原滴定定量：先将粗品中所有碘元素氧化为，再加入过量，与过量酸性条件下反应生成，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，淀粉作指示剂，根据定量关系即可计算得到四碘化锡的纯度，据此解答。 【详解】（1）装置中a为回流反应用的球形冷凝管。 （2）四碘化锡遇水水解，反应需要无水环境，CCl4可作为溶剂溶解碘和四碘化锡，使反应物充分接触，加快反应速率，同时CCl4沸点较低，通过加热回流可将反应温度控制在其沸点76.6℃，防止产物SnI4分解；碘的CCl4溶液为紫红色，产物四碘化锡()为橙红色，仪器b中始终是有颜色的，反应完全后碘被消耗，回流液中不存在，故冷凝管滴下的液滴接近无色时可判断制备反应结束。 （3）四碘化锡易溶于热CCl4，且用热CCl4洗涤不会引入新杂质，因此选择热的CCl4。 （4）四碘化锡在CCl4中溶解度随温度变化明显，热溶解冷却结晶提纯，方法为重结晶。 （5）四碘化锡遇水水解，装置直接连通空气，没有干燥装置阻挡水蒸气，会导致产物水解，故缺陷是冷凝管上口缺少干燥装置。 （6）根据反应推导关系：，即，消耗硫代硫酸钠体积越大，测定结果越高： a. 未除去过量溴，溴会氧化KI生成额外I2，消耗偏大，结果偏高； b. KI不足，碘酸根不能完全反应生成I2，但可以将中的S元素氧化为最高价，总体导致消耗偏小，结果偏低； c. 滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高； d. 蓝色刚褪色立即读数，反应未完全，消耗偏小，结果偏低； 因此选。 （7）根据上一问关系式可知：，产物质量，因此纯度。 19．（12分）（2026·山东滨州·一模）回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： (1)“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 (2)“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。 (3)“试剂X”可选用___________(填标号)。 A． Na                B． HCOONa                C． KClO3 (4)“调pH”至酸性的主要目的是___________。 (5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 (6)流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 【答案】(1) (2) AgCl Ag+与NH3的结合比更强 (3)B (4)使和在酸性条件下生成I2 (5) (6)4：1 【分析】由题给流程可知，向碘化银催化剂废料中加入浓氨水溶解，将氧化银转化为，过滤得到滤液1和含有碘化银的滤渣1；向滤渣1中加入强酸，强酸性条件下氯气与碘化银发生反应1生成氯化银和一氯化碘，向反应后的溶液中先加入水，将一氯化碘转化为次碘酸，再加入氢氧化钠，将次碘酸转化为碘离子和碘酸根离子，过滤得到含有氯化银的滤渣2和含有碘离子、碘酸根离子的滤液2；向滤渣2中加入浓氨水，将氯化银转化为，向反应后的溶液中加入合适的还原剂X，将转化为银；向滤液2中加入盐酸调节溶液pH，将溶液中的次碘酸根离子转化为碘和碘酸根离子，过滤得到粗碘和含有碘酸根离子的滤液3；向滤液3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，过滤得到滤液和粗碘；过滤3和过滤4得到的粗碘经洗涤、干燥得到碘。 【详解】（1）由分析可知，溶解1加入浓氨水溶解的目的是将氧化银转化为，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，滤渣2为AgCl；浓氨水能溶解氯化银的原因是银离子与氨分子的结合能力强于氯离子； （3）由分析可知，加入合适的还原剂X的目的是将转化为银； A．钠具有强还原性，向溶液中加入钠，钠只能与溶液中的水反应，不能与溶液中的反应，则X不可能为钠，A不符合题意； B．甲酸钠含有醛基，具有还原性，甲酸钠能与溶液中的发生银镜反应生成银，则X可能为甲酸钠，B符合题意； C．氯酸钾具有氧化性，不能与溶液中的反应，则X不可能为氯酸钾，C不符合题意； 故选B； （4）由分析可知，加入盐酸调节溶液pH的目的是将溶液中的碘酸根离子和碘离子转化为碘，反应的离子方程式为：5I-++6H+=3I2+3H2O； （5）由分析可知，反应3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，反应的离子方程式为：； （6）由题意可知，弱碱性条件下次碘酸根离子发生歧化反应的方程式为：3IO-=2I-+，设滤液2中含有的碘离子的物质的量为10 mol，则溶液中碘酸根离子的物质的量为5 mol，由方程式可知，第一次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：10 mol×=6 mol，溶液中未反应的碘酸根离子的物质的量为：5 mol-10 mol×=3 mol；第二次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：3 mol×=1.5 mol，则两次反应生成碘的物质的量之比为4：1。 20．（12分）（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： (1)装置B中仪器a的名称是 。 (2)装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是 (写出一条即可)。 (3)某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 ②装置中的滴定管不能选用 (填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。 ③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是 ；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是 。 (4)采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤(装置如图3所示)、洗涤并低温干燥。 ①试剂a可选用 (填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。 ②下列说法中正确的是 (填字母)。 A．“一系列操作”是首先蒸发结晶，然后用余热蒸干 B为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法 C．减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气 D结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞 (5)是一种常见的脱氯()剂，请设计实验，通过检验脱氯过程中有生成证明确实有脱氯效果： (简要写出实验的试剂、操作、现象和结论)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时提供部分Na2SO3 (3) 5＋8＋14H＋＝8Mn2＋＋10＋7H2O 碱式 溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色 滴加一滴KMnO4标准溶液，溶液变成紫色，滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色 (4) 乙醇 D (5)取样后，加入过量盐酸酸化，静置沉淀后，向上清液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO生成，说明Na2S2O3·5H2O确实有脱氯效果 【分析】装置A通过70%与反应生成 气体，反应化学方程式为；装置B作为安全瓶，平衡装置内压强，防止倒吸；装置C核心反应容器，其反应的化学方程式为，pH计用于监测溶液pH，搅拌器促进反应均匀进行。 【详解】（1）B装置中a的名称是长颈漏斗。 （2）因Na2S2O3酸性环境中不稳定，且装置C中的核心反应是Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，则实验过程中Na2CO3的主要作用是与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时提供部分Na2SO3。 （3）圆底烧瓶内是硫代硫酸钠与酸性高锰酸钾发生反应，因此离子方程式为5＋8＋14H＋＝8Mn2＋＋10＋7H2O； 高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，所以不能用碱式滴定管； 此时就是滴定终点的现象，即溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色； 判断是否真的到达滴定中的方法是滴加一滴KMnO4标准溶液，溶液变成紫色，滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色。 （4）为增加硫与亚硫酸钠的相互接触，应加入乙醇作溶剂； A．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误； B．为得到较大晶体颗粒，可采取慢慢冷却的方法，B错误； C．减压过滤后，洗涤滤饼时应慢慢抽气，充分洗涤，C错误； D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞，D正确； 故答案选D。 （5）取样后，加入过量盐酸酸化，静置沉淀后，向上清液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有生成，说明Na2S2O3·5H2O确实有脱氯效果。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $