精品解析：湖南省长沙市岳麓实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 长沙市岳麓实验中学高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 3. 将含有氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 A. 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解， B. 该液体含个胶体粒子 C. 该液体具有丁达尔现象 D. 为了除去液体中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，可将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 4. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　） A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 5. 化学源自生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为70g B. 常温常压下，O2与O3的密度之比为3:2 C. 一定条件下，H2生成H3的反应属于化学变化 D. N2与互为同素异形体 6. 下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A. B. C. D. 7. 2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏伽德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是 A. 新定义中阿伏伽德罗常数的不确定度被消除 B. 常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA C. 117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA D. 60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA 8. 下列关于气体的叙述不正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体的体积约为44.8L B. 非标准状况下，气体的体积可能为22.4L C. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 D. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，含有相同数目的原子 9. 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 (1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。 A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) 10. 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是 A. 图1仪器的规格应选择1000mL B. 图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C. 图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D. 按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平 11. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 溶液的pH：a<b<c<d B. 溶液的导电能力：a>b>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 12. 下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： B. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：+OH- NH3↑+H2O D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 13. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的和)、、、、。取该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为。实验：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 该溶液中一定含，且 D. 该溶液中一定不含 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量Fe2+的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图： 已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是______。 （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有______，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：______。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。回答下列问题： （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶。下列关于容量瓶的叙述中正确的是_____(填字母)。 a．是配制准确浓度溶液的仪器b．能长期贮存溶液 c．能直接加热d．使用之前要检查是否漏水 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验该同学应称取_____gNaOH。 （3）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是_____(填字母)。 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水d．定容时俯视刻度线 （4）为探究CO2、SO2与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热容器(与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化)进行下列实验。 ①关闭弹簧夹K1和K2，从气阀中通入0.1molCO2和0.1molSO2气体，关闭气阀，此时气室I与气室Ⅱ的容积之比为_____；室内气体密度之比为_____。 ②打开弹簧夹K1、K2，用注射器同时注入10mL1mol·L-1NaOH溶液，立即关闭弹簧夹K1、K2，充分反应后，发现气室Ⅱ的容积大于气室I，可以得出的实验结论是_____。 17. 某小组以、水、、为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应 b．酸碱中和反应 c．复分解反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______。 （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 溶解度 已知：常温下，饱和溶液中，的物质的量浓度乘以的物质的量浓度等于一个固定值，即是一个常数。 比较实验中溶液和溶液的的大小：______＞______。 （5）实验：用溶液替代稀，重复实验进行对照。 ①Na2SO4溶液的浓度是______。 ②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______。 通过实验和可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （6）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、、 C. c点，两份溶液中含有相同量的 D. c、d两点对应的溶液均显中性 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 18. A、B、C是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系部分生成物和反应条件略去。 （1）若A为淡黄色粉末，①则该反应的离子方程式为_____________； ②在溶液中加入过量A后仍能大量共存的离子组是______。 A．、、、          B．K+、、、 C．、、、 D．Na+、、、 （2）若A为常见的金属单质，则写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目______。 （3）若A为黄绿色气体，则A与H2O反应的离子方程式：______；实验室吸收多余A物质的反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 长沙市岳麓实验中学高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 3. 将含有氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 A. 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解， B. 该液体含个胶体粒子 C. 该液体具有丁达尔现象 D. 为了除去液体中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，可将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A． 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，胶体发生聚沉，随后因为酸碱中和反应使得沉淀逐渐溶解，正确； B．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于，即小于，错误； C．红棕色液体为氢氧化铁胶体，具有丁达尔现象，正确； D．提纯氢氧化铁胶体的操作为：将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水，D正确。 故选B。 4. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　） A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确； B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确； C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误； D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确； 故选C。 5. 化学源自生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 高能微粒摩尔质量为70g B. 常温常压下，O2与O3的密度之比为3:2 C. 一定条件下，H2生成H3的反应属于化学变化 D. N2与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故高能微粒摩尔质量为70g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2生成H3的反应中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．同素异形体为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是单质，D错误； 故选C。 6. 下列反应中，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不属于四种基本反应类型，既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应，A正确； B．该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，B错误；  C．该反应符合一变多的反应，是分解反应，C错误；  D．该反应属于置换反应，D错误。   故选A。 7. 2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏伽德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是 A. 新定义中阿伏伽德罗常数的不确定度被消除 B. 常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA C. 117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA D. 60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确； B. 标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为NA，而常温常压下，温度高于0，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确； C.未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误； D.60.0gC3H8O的物质的量为1mol， C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的C-C键为NA，若是醇类物质，则含有的C-C键为2NA，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题为阿伏伽德罗常数的应用题，解题关键是要看清题目中所设陷阱，注意气体摩尔体积的适用条件，有机物是否存在同分异构体等。 8. 下列关于气体的叙述不正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体的体积约为44.8L B. 非标准状况下，气体的体积可能为22.4L C. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 D. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，含有相同数目的原子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 标准状况下，和不发生反应，故和的混合气体的体积约为项正确； B． 气体的体积与温度、压强有关，非标准状况下，气体的体积可能为项正确； C． 一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数的多少，项正确； D． 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气，具有相同的分子数，但氯气为双原子分子，氦气为单原子分子，原子数不相同，项错误； 故选D。 9. 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 (1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。 A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) 【答案】A 【解析】 【详解】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+a mL×1g/mL)×49%，解得a=18.4；令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=＜9.2mol/L； 若c=9.2，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，10mL×18.4mol/L= ，所以a＜18.4mL； 若c=9.2，则溶液体积变为20mL，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则:10mL×1.84g/mL×98g%=20mL×d g/mL×b%，则b>49； 故选A。 【点睛】根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，根据硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数。 10. 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是 A. 图1仪器的规格应选择1000mL B. 图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C. 图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D. 按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A正确； B．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B正确； C．洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C正确； D．定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D错误； 综上答案为D。 11. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 溶液的pH：a<b<c<d B. 溶液的导电能力：a>b>d>c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】根据发生反应的方程式及图像中各点溶液中的溶质分析判断，硫酸与氢氧化钡反应的方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷呈正比，以此解答。 【详解】A. 离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，可以看出随着氢氧化钡的加入，c(H+)减小，溶液酸性逐渐减小，碱性逐渐增强，pH增大，由图可以看出，在各点的c(OH-)为a<b<c<d，故溶液的pH为a<b<c<d，故A正确； B. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，由方程式可以看出，随着氢氧化钡的加入，硫酸逐渐减少，自由移动的离子减少，溶液导电性变小，但在c点后，反应不再发生，因为酸与碱为体积比1:1的反应，故原酸的体积为20V，a点硫酸的浓度为0.1mol/L；b点溶液体积一共为30V，剩余原酸物质的量的一半；c点，酸碱恰好完全反应；d点，溶液体积50V，剩余的碱的物质的量为原酸的一半，故溶液中离子数目的多少为a>b>d>c，导电能力为a>b>d>c，故B正确； C. 氢氧化钡的加入到c点恰好完全反应，故a、b点酸多于碱，故溶液呈酸性，故C正确； D. 由图可以看出，c点后，m(BaSO4)恰好不再增加，故点为酸碱恰好完全反应的点，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，故溶液呈中性，故D错误； 故选D。 12. 下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： B. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：+OH- NH3↑+H2O D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故A错误； B．等体积、等浓度的溶液和溶液混合，氢氧化钠的量不足，与按物质的量之比1：1反应，离子方程式为：，故B错误； C．溶液与足量溶液混合加热，离子方程式为：，故C错误；  D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 13. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的和)、、、、。取该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为。实验：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 该溶液中一定含，且 D. 该溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为，证明含有，且物质的量为；根据实验：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有，再加足量的溶液，得固体 ，证明一定含有，且物质的量为 ，根据溶液中的电荷守恒，由于，因此溶液中一定含有钠离子，并且存在，因此，由此解答； 【详解】A．由分析可知，该溶液中一定含有，A错误； B．由分析可知，该溶液中肯定含有、、，一定不含有，无法确定，B错误； C．由分析可知，该溶液中一定含有，且，C正确； D．由分析可知，该溶液中可能含有，无法确认，D错误； 故答案为C。 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量Fe2+的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在无色溶液中，由于显棕黄色，A错误； B．在含大量的溶液中，有还原性， 有氧化性，两者发生氧化还原反应不能共存，B错误； C．在强碱溶液中：、、 、，由于离子间不发生反应，能够共存，C正确； D．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中（呈酸性） 与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误。 故选C． 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图： 已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是______。 （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有______，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 降低的溶解度，使结晶析出 （2） （3）有还原性也能把还原为 （4） ①. 强氧化性 ②. 【解析】 【分析】NaClO3和浓H2SO4在反应器Ⅰ中发生反应，生成；ClO2在反应器Ⅱ中与二氧化硫、氢氧化钠发生反应；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器Ⅰ中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4。 【小问1详解】 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为；冷却溶液时会降低的溶解度，使结晶析出。 【小问2详解】 反应器Ⅱ中通入与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 H2O2中元素为价，有还原性，能被强氧化剂氧化，能还原，所以入反应器Ⅱ中的用代替同样能生成。 【小问4详解】 具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，已知、、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性；用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式为。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。回答下列问题： （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶。下列关于容量瓶的叙述中正确的是_____(填字母)。 a．是配制准确浓度溶液的仪器b．能长期贮存溶液 c．能直接加热d．使用之前要检查是否漏水 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验该同学应称取_____gNaOH。 （3）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是_____(填字母)。 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水d．定容时俯视刻度线 （4）为探究CO2、SO2与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热容器(与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化)进行下列实验。 ①关闭弹簧夹K1和K2，从气阀中通入0.1molCO2和0.1molSO2气体，关闭气阀，此时气室I与气室Ⅱ的容积之比为_____；室内气体密度之比为_____。 ②打开弹簧夹K1、K2，用注射器同时注入10mL1mol·L-1NaOH溶液，立即关闭弹簧夹K1、K2，充分反应后，发现气室Ⅱ的容积大于气室I，可以得出的实验结论是_____。 【答案】（1）ad （2） ①. 27.4 ②. 20.0 （3）d （4） ①. 1：1 ②. 11：16 ③. 相同条件下，SO2与NaOH反应放出的热量大于CO2与NaOH反应放出的热量 【解析】 【小问1详解】 a．容量瓶是用来配制准确浓度溶液的仪器，a正确；b．容量瓶不能用来长期贮存溶液，b错误；c．容量瓶不能加热，c错误；d．在使用之前，要检查容量瓶是否漏水，d正确。故选ad。 【小问2详解】 托盘天平使用时应注意左物右码，图中砝码和物品位置放反了，烧杯的实际质量为30-2.6=27.4g。实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL，需使用500mL容量瓶，称量NaOH的物质的量为0.5mol，质量为20.0g。 【小问3详解】 根据c=n/V，a．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致少量溶质没有转移到容量瓶中，n偏小，浓度偏小，a不符合题意；b．转移溶液时少量溶液洒出，导致n偏小，浓度偏小，b不符合题意；c．容量瓶中含有少量水，不影响浓度，c不符合题意；d．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，d符合题意。故选d。 【小问4详解】 ①气室I与气室Ⅱ温度和压强相同，气体体积之比等于气体分子数之比，此时气室I与气室Ⅱ的容积之比为1：1，密度之比等于摩尔质量之比，为44：64=11：16。②二氧化硫和二氧化碳都能被氢氧化钠溶液吸收，气室的体积都会减小，但气室Ⅱ的容积大于气室I，说明气室Ⅱ中的反应放出热量更多，使气体膨胀，体积更大。故实验结论为：相同条件下，SO2与NaOH反应放出的热量大于CO2与NaOH反应放出的热量。 17. 某小组以、水、、为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应 b．酸碱中和反应 c．复分解反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______。 （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 溶解度 已知：常温下，饱和溶液中，的物质的量浓度乘以的物质的量浓度等于一个固定值，即是一个常数。 比较实验中溶液和溶液的的大小：______＞______。 （5）实验：用溶液替代稀，重复实验进行对照。 ①Na2SO4溶液的浓度是______。 ②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______。 通过实验和可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （6）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、、 C. c点，两份溶液中含有相同量的 D. c、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1）bc （2）电离 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.1 mol/L ②. 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 与在溶液中能发生反应，两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，也属于酸碱中和反应，故答案为选。 【小问2详解】 溶液的导电能力与离子的浓度有关，加后，溶解，发生电离，离子的浓度增大，导电能力增强。 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，溶液中几乎没有离子，所以过程Ⅰ中灯泡变暗。 【小问4详解】 通常溶解度大于的电解质，称为可溶，小于的电解质，称为难溶，从图示溶解度可知，氢氧化钡属于可溶，硫酸钡属于难溶，溶液氢氧化钡未完全沉淀，溶液氢氧化钡完全沉淀，硫酸根离子浓度最大，所以。 【小问5详解】 对照条件实验，需一个条件不同，其他条件相同，用溶液替代稀，溶质不同，溶质浓度与原来的相同，所以溶液的浓度是。 加入溶液，方程式为：易溶于水电离出和，灯泡不熄灭。 【小问6详解】 A．溶液和、溶液反应方程式分别为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在点溶液导电能力接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线为溶液和溶液的反应，即代表滴加溶液的变化曲线，故A正确； B．根据图知，点溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则点溶液溶质为，所以点溶液中大量存在的离子是、，故B错误； C．点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶液中溶质为、，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D．点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，显酸性；点中溶质为，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D错误； 因此答案选。 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 18. A、B、C是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系部分生成物和反应条件略去。 （1）若A为淡黄色粉末，①则该反应的离子方程式为_____________； ②在溶液中加入过量A后仍能大量共存的离子组是______。 A．、、、          B．K+、、、 C．、、、 D．Na+、、、 （2）若A为常见的金属单质，则写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目______。 （3）若A为黄绿色气体，则A与H2O反应的离子方程式：______；实验室吸收多余A物质的反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） （3） ①. ②. 【解析】 【详解】(1)若为淡黄色粉末，常温下和水反应证明为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：。 在溶液中加入过量后生成氢氧化钠和氧气： A．铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，硫离子具有还原性可以被氧化，故A错误； B．、、、离子和氢氧根离子、氧气不反应，离子可以共存，故B正确； C．镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子结合氢氧根离子生成碳酸盐和水，再结合钙离子生成碳酸钙，、、、离子不能大量共存，故C错误； D．、、与氢氧根离子不反应，亚硫酸根离子具有还原性，易被氧化，故D错误； 因此答案选B。 (2)若为常见的金属单质，判断为，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，结合电子转移标注电子转移方向和数目，反应生成和氢气，该反应中转移，该反应为，双线桥表示出电子的转移方向和数目为。 (3)若为黄绿色气体，则气体为，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，次氯酸为弱酸，多余的氯气被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $