精品解析：广东省中山市三鑫学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

三鑫高中2025-2026学年第一学期高一年级10月段考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题 44分) 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是 A. 燃料燃烧 B. 海水晒盐 C. 雕刻雕像 D. 用熟石灰为墙体刮白 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，反应过程中存在O等元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．海水晒盐是溶剂蒸发使溶质氯化钠析出的过程，属于物理变化，不涉及化学反应，B不符合题意； C．雕刻雕像只是改变了材料的外形，属于物理变化，不涉及化学反应，C不符合题意； D．用熟石灰为墙体刮白时，与空气中的反应生成和，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 转化为属于化学变化 D. 和的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，和都是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．和都只由一种物质组成，均属于纯净物，B正确； C．转化为有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．和的分子结构不同，性质不相同，D错误； 故答案选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 盐 酸性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 空气 胶体 C 绿矾 铜 D 生理盐水 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．绿矾（）是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；铜是单质，不属于盐，C错误； D．电离出的阴离子全部为，属于碱，不属于盐，D错误； 故选A。 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价不变，生成而非，第一步转化无法实现，A错误； B．属于碱性氧化物，可与硫酸反应生成和水，与氢氧化钠发生复分解反应生成沉淀和硫酸钠，两步均能一步实现，B正确； C．难溶于水且不与水反应，无法一步生成，第二步转化无法实现，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，与水、二氧化碳不反应，第三步转化无法实现，D错误； 故答案为B。 5. 下列事实中，不可以用胶体性质解释的是 A. 利用明矾净水 B. 利用食醋除去水垢 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 向氢氧化铁胶体溶液中滴入硫酸钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾在水中可以电离出铝离子，而铝离子很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，A不符合题意； B．食醋除水垢是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁发生反应生成可溶物的过程，B符合题意； C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意； D．向氢氧化铁胶体溶液中滴入硫酸钠溶液出现红褐色沉淀是胶体的聚沉，D不符合题意； 故选B。 6. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性的溶液中： B. 溶液中： C. 紫色石蕊呈蓝色的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中的会与发生反应：，不能大量共存，B不符合题意； C．紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7. 歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。该物质难溶于水，可与稀硫酸反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 按物质分类(碱式碳酸铜)属于盐 B. 铜生锈的反应既是化合反应又是氧化还原反应 C. 铜生锈的反应被氧化，Cu被还原 D. 与稀硫酸反应离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，是盐类的一种，A正确； B．铜生锈的反应是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．铜生锈的反应中中元素化合价从0价降为-2价，被还原；元素化合价从0价升为+2价，被氧化，C错误； D．难溶保留化学式，删去不参与反应的，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选C。 8. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图1表示氧化还原反应变化过程，其本质为化合价发生升降 B. 图2表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图3表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图4表示熔融NaCl通电后，阴、阳离子的移动方向，则M接外电源的正极 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是氧化还原反应的特征而非本质，A错误； B．按阳离子分类属于钾盐，按阴离子分类属于碳酸盐，符合交叉分类法，B正确； C．置换反应全部属于氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应属于氧化还原反应，复分解反应均没有化合价变化，不属于氧化还原反应，图示关系正确，C正确； D．电解熔融时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，阳极接外电源正极，由向极移动可知为阳极，接外电源正极，D正确； 故选A。 9. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖在反应过程中失去电子 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得化合价为+3，A正确； B．反应中中化合价降低作氧化剂，葡萄糖作还原剂，还原剂在反应中失去电子，B正确； C．检测时中化合价从+3降低到0，得到电子，发生还原反应，C正确； D．丁达尔效应是胶体分散系的性质，纳米金单质颗粒是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选D。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入氧化剂说明该物质发生氧化反应，为还原剂，反应后有元素的化合价升高。 【详解】A．I2生成I-，化合价由0价降低为-1价，A不符合题意； B．Fe2+生成Fe3+，化合价由+2价升为+3价，B符合题意； C．生成CO2，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．生成MnO2，Mn的化合价由+7价降低为+4价，D不符合题意； 故选B。 11. 下列反应不能用离子方程式表示的是 A. 稀硫酸与 溶液 B. 稀硝酸与 溶液 C. 稀盐酸与澄清石灰水 D. NaOH溶液与 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为，A符合题意； B．稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ba(NO3)2和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意； C．稀盐酸与澄清石灰水反应生成可溶的CaCl2和水，离子方程式为H++OH-=H2O，C不符合题意； D．NaOH溶液与NaHSO4溶液反应生成可溶的Na2SO4和水，离子方程式为H++OH-=H2O，D不符合题意； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀硫酸反应： B. NaOH溶液与溶液反应： C. Zn与醋酸溶液反应： D. 和足量石灰乳反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于氧化物，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．和均为可溶性强电解质，可拆为离子，反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写符合规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆分为和，应保留化学式，正确的方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. LiH中两种离子的核外电子数相同 B. 上述反应中LiH作还原剂 C. 被氧化、被还原的元素均是氢元素 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为12:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．、核外均有2个电子，A项正确； B．LiH中氢显－1价，反应后转化为0价的，故LiH作还原剂，B项正确； C．反应过程中价态发生变化的元素只有氢元素，C项正确； D．氧化产物与还原产物均是，质量比为1:1，D项错误； 故选D。 14. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是 A. 反应①中为还原产物 B. 中氧化性最弱 C. 反应不能发生 D. 中还原性最强 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，综合分析三个反应得出：氧化性顺序：，还原性顺序：。 【详解】A．反应①中被氧化生成，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．由氧化性顺序可知的氧化性最强，B错误； C．若反应能发生，说明氧化性，与推导的氧化性顺序矛盾，故该反应不能发生，C正确； D．由还原性顺序可知的还原性最强，还原性最弱，D错误； 故选C。 15. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢元素的化合价降低、氧元素的化合价升高，水既是氡化剂又是还原剂，A项不符合题意； B．氢元素的化合价降低，水是氧化剂，B项不符合题意； C．氧元素的化合价升高，水是还原剂，C项不符合题意； D．水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项符合题意； 故答案选D 。 16. 某无色、澄清溶液中可能含有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 步骤 操作 现象 I 用紫色石蕊试液检验 溶液变蓝 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成，无气体产生 Ⅲ 将II中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A. 肯定含有的离子是①②⑥ B. 该实验无法确定是否含有①④ C. 肯定没有的离子是④⑤⑦ D. 可能含有的离子是①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】首先分析离子存在情况：溶液无色，说明一定不含紫红色的⑦；步骤I中石蕊变蓝，说明溶液呈碱性，一定含⑥；步骤II中加和稀盐酸，有白色沉淀（为）且无气体，说明一定含②，一定不含⑤（若含会与盐酸反应生成气体）；步骤III中生成沉淀，但步骤II引入了，无法确定原溶液是否含③；溶液呈电中性，给出的阳离子只有，因此一定含①；④未参与任何反应，无法确定是否存在。 【详解】A．肯定含有的离子是①、②、⑥，符合推断，A正确； B．①可通过溶液电中性确定一定存在，仅④无法确定，B错误； C．肯定没有的离子是⑤、⑦，④可能存在，C错误； D．①是肯定存在的离子，不属于可能存在的离子，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。试回答下列问题： （1）甲、乙两图中，属于交叉分类法的为_______(填“甲”或“乙”)。 （2）按照物质的树状分类和交叉分类，应属于________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③氢化物；④氧化物；⑤二元强碱；⑥易溶于水的强碱 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥ （3）下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②NaOH、、KOH、 两种物质依次是(填化学式)；①__________；②__________。 （4）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）已知有、、三种弱酸、与足量的NaOH反应分别产生、、，则下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A. 三种酸均为三元酸 B. 、、均为正盐 C. 、为酸式盐，为正盐 D. 与足量的盐酸反应离子方程式为： 【答案】（1） 乙 （2）C （3） ①. ②. （4） ①. +2 ②. 盐 （5）B 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是按从属关系对物质逐层分级分类，甲为树状分类法；交叉分类法是从不同维度对同一类物质分类，同一物质可归属于不同类别，乙为交叉分类法； 【小问2详解】 含三种元素，不属于仅由两种元素组成的氢化物、氧化物；它是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，熔融或水溶液中可电离出自由移动离子，属于电解质；1mol 可电离出2mol ，属于二元强碱，但微溶于水，⑥错误，因此选C； 【小问3详解】 ①组中、、均为金属氧化物（碱性氧化物），为非金属氧化物（酸性氧化物），类别与其余三种不同；②组中、、均属于碱，属于盐，类别与其余三种不同。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，已知Cr为+3价，O为-2价，则，解得；由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，属于盐； 【小问5详解】 足量NaOH与弱酸反应时，酸中所有可电离的均被中和生成正盐：与足量NaOH反应生成，说明为一元酸，为正盐；与足量NaOH反应生成，说明为二元酸，为正盐；与足量NaOH反应生成，说明为三元酸，为正盐，因此A、C错误，B正确；D中盐酸足量，会与完全反应生成，离子方程式错误，故D错误； 故选B。 18. 某兴趣小组做电解质导电实验，如图甲所示。 （1）闭合开关K，发现灯泡不亮，主要原因为____________________________________。 （2）写出溶于水的电离方程式______________________________，可用________________(填实验名称)将分散系B和分散系D区分开来。 （3）下图乙为KCl溶于水后的状态图示， 则图乙中a离子是________________(填“”或“”)。 （4）向A中物质的水溶液中滴加过量的D中溶液，离子方程式为：__________________________________。 （5）取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__________________________________。 ②已知胶粒带正电荷，则图甲中通电后，B中红褐色加深的电极为：________(填“M”或“N”)。 【答案】（1）氯化钾固体中没有自由移动的离子，不能导电，导致整个串联电路断路 （2） ①. ②. 丁达尔效应 （3） （4） （5） ①. ②. N 【解析】 【分析】本题围绕物质导电性、电离、胶体性质展开探究实验，氯化钾固体中的离子受离子键束缚无法自由移动，致使电路不通、灯泡不亮；氢氧化钡完全电离出钡离子与氢氧根离子，氢氧化铁胶体可通过丁达尔效应和氢氧化钡溶液区分，氯化钾溶于水时，带负电的水分子氧端结合钾离子；硫酸氢钠水溶液与过量氢氧化钡反应时，氢离子、硫酸根按 1:1 完全沉淀中和；利用氯化铁沸水水解制备氢氧化铁胶体，该胶体胶粒带正电，通电后会向阴极 N 电极聚集，使 N 电极附近红褐色颜色加深。 【小问1详解】 C中是氯化钾固体，固体里离子被离子键束缚在晶格上，故闭合开关K，发现灯泡不亮，主要原因为：氯化钾固体中没有自由移动的离子，不能导电，导致整个串联电路断路； 【小问2详解】 溶于水的电离方程式：；B是胶体，D是溶液，可用丁达尔效应区分，胶体能够产生光亮通路，溶液无此现象，故可用丁达尔效应区分； 【小问3详解】 水分子中氧端带负电，会吸引，氢端带正电吸引，图中a被水分子的氧包围，故a为； 【小问4详解】 水溶液与过量反应离子方程式：； 【小问5详解】 ①制备氢氧化铁胶体化学方程式：；②电泳现象：胶粒带正电，通电后向阴极移动；电源左侧为正极、右侧负极，电极N是阴极，红褐色加深的电极是N。 19. 现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤粗盐水；⑥；⑦；⑧Al；⑨；⑩ （1）以上物质能导电的是____________________(填序号，下同)；属于电解质的是___________________；属于非电解质的是__________。 （2）向①中通入少量⑦反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）⑧与⑩的水溶液反应的离子方程式为：___________________________________。 （4）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 的电离方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. “B→C”的过程中，可移动的离子有和 D. “A→B”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质 【答案】（1） ①. ①②⑤⑧ ②. ②③④⑥⑩ ③. ⑦⑨ （2） （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 物质导电的前提是含有自由移动的离子或自由电子。①溶液、⑤粗盐水中含有自由移动的离子，②熔融中含有自由移动的和，⑧中含有自由电子，这四种物质均能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②熔融、③、④、⑥、⑩均属于电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，⑦、⑨属于非电解质。注意①⑤是混合物，⑧是单质，它们既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 向溶液中通入少量，反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铝的金属活动性强于铜，将加入溶液中会发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．图中横坐标为a时（即B点），溶液的导电能力约为0，说明此时与恰好完全反应生成沉淀和沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．“B→C”的过程中，继续滴加的溶液过量，在溶液中电离出自由移动的和，使导电能力逐渐恢复，故C正确； D．“A→B”的过程中，导电能力不断减小是因为反应生成了难溶的和，导致溶液中自由移动的离子浓度急剧减小。和虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且在熔融状态下能导电，因此它们均属于电解质，故D错误； 故选D。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 I．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （3）上述反应中还原产物为______________，每1个参加反应转移______________个电子。 （4）由上述反应可知，氧化性强弱： ____________(填“>”或“<”)。 （5）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。 Ⅲ． （6）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下：_____CuO+____________Cu+________________。 请配平上述氧化还原反应__________________________。 Ⅳ．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示 （7）写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 【答案】（1）氧化性 （2）还原性 （3） ①. （或氯离子） ②. 3 （4） （5） （6）系数依次为，即 （7） 【解析】 【小问1详解】 转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性； 【小问2详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 中为价，反应后生成中为价，化合价降低被还原，对应还原产物为（或氯离子）；中为价，反应后中为价，每个失去3个电子，转移电子数为3； 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； 【小问5详解】 双线桥需标注化合价变化、电子得失数目，总转移电子数为6，得失电子守恒，可表示为； 【小问6详解】 元素从价升高到价，每生成1个失去6个电子；元素从价降低到价，每生成1个得到2个电子，得失电子守恒得系数为3、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质即可，反应的化学方程式为为； 【小问7详解】 由图像可知为反应物、为生成物，从价升高到价、从价降低到价，得失电子守恒得系数为8、系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余微粒，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三鑫高中2025-2026学年第一学期高一年级10月段考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题 44分) 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是 A. 燃料燃烧 B. 海水晒盐 C. 雕刻雕像 D. 用熟石灰为墙体刮白 2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 转化为属于化学变化 D. 和的性质相同 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 盐 酸性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 空气 胶体 C 绿矾 铜 D 生理盐水 晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列事实中，不可以用胶体性质解释的是 A. 利用明矾净水 B. 利用食醋除去水垢 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 向氢氧化铁胶体溶液中滴入硫酸钠溶液出现红褐色沉淀 6. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性的溶液中： B. 溶液中： C. 紫色石蕊呈蓝色的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 7. 歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。该物质难溶于水，可与稀硫酸反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 按物质分类(碱式碳酸铜)属于盐 B. 铜生锈的反应既是化合反应又是氧化还原反应 C. 铜生锈的反应被氧化，Cu被还原 D. 与稀硫酸反应离子方程式为： 8. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图1表示氧化还原反应变化过程，其本质为化合价发生升降 B. 图2表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图3表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图4表示熔融NaCl通电后，阴、阳离子的移动方向，则M接外电源的正极 9. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖在反应过程中失去电子 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒能产生丁达尔效应 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列反应不能用离子方程式表示的是 A. 稀硫酸与 溶液 B. 稀硝酸与 溶液 C. 稀盐酸与澄清石灰水 D. NaOH溶液与 溶液 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀硫酸反应： B. NaOH溶液与溶液反应： C. Zn与醋酸溶液反应： D. 和足量石灰乳反应： 13. 氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. LiH中两种离子的核外电子数相同 B. 上述反应中LiH作还原剂 C. 被氧化、被还原的元素均是氢元素 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为12:1 14. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是 A. 反应①中为还原产物 B. 中氧化性最弱 C. 反应不能发生 D. 中还原性最强 15. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A. B. C. D. 16. 某无色、澄清溶液中可能含有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 步骤 操作 现象 I 用紫色石蕊试液检验 溶液变蓝 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成，无气体产生 Ⅲ 将II中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A. 肯定含有的离子是①②⑥ B. 该实验无法确定是否含有①④ C. 肯定没有的离子是④⑤⑦ D. 可能含有的离子是①③④ 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。试回答下列问题： （1）甲、乙两图中，属于交叉分类法的为_______(填“甲”或“乙”)。 （2）按照物质的树状分类和交叉分类，应属于________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③氢化物；④氧化物；⑤二元强碱；⑥易溶于水的强碱 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥ （3）下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②NaOH、、KOH、 两种物质依次是(填化学式)；①__________；②__________。 （4）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）已知有、、三种弱酸、与足量的NaOH反应分别产生、、，则下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A. 三种酸均为三元酸 B. 、、均为正盐 C. 、为酸式盐，为正盐 D. 与足量的盐酸反应离子方程式为： 18. 某兴趣小组做电解质导电实验，如图甲所示。 （1）闭合开关K，发现灯泡不亮，主要原因为____________________________________。 （2）写出溶于水的电离方程式______________________________，可用________________(填实验名称)将分散系B和分散系D区分开来。 （3）下图乙为KCl溶于水后的状态图示， 则图乙中a离子是________________(填“”或“”)。 （4）向A中物质的水溶液中滴加过量的D中溶液，离子方程式为：__________________________________。 （5）取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__________________________________。 ②已知胶粒带正电荷，则图甲中通电后，B中红褐色加深的电极为：________(填“M”或“N”)。 19. 现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤粗盐水；⑥；⑦；⑧Al；⑨；⑩ （1）以上物质能导电的是____________________(填序号，下同)；属于电解质的是___________________；属于非电解质的是__________。 （2）向①中通入少量⑦反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）⑧与⑩的水溶液反应的离子方程式为：___________________________________。 （4）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 的电离方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. “B→C”的过程中，可移动的离子有和 D. “A→B”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 I．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （3）上述反应中还原产物为______________，每1个参加反应转移______________个电子。 （4）由上述反应可知，氧化性强弱： ____________(填“>”或“<”)。 （5）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。 Ⅲ． （6）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下：_____CuO+____________Cu+________________。 请配平上述氧化还原反应__________________________。 Ⅳ．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示 （7）写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $