陕西省渭南市澄城县澄城中学 司马迁中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

澄城中学 司马迁中学 2025-2026学年度高一年级上学期第一次月考化学 考试满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修1第一章 一、单选题（14*3=42分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．四氟乙烯是制造新型耐热塑料的材料，四氟乙烯属于烃 B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 2．下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果 B．能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 C．钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 D．次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 3．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 4．下图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的点燃的蚊香(下端点燃)固体,D为固定有燃着蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是 A．B装置的作用是干燥 B．双球干燥管内发生反应的化学方程式为 C．实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈 D．若将试管A中的换成，会出现相同的实验现象 5．关于Na、Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．都能与水反应生成强碱溶液 B．都是白色固体 C．露置在空气中最终都变成Na2CO3 D．Na是强还原剂，Na2O2是强氧化剂 6．钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 A．和发生反应①转移电子 B．反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物 C．反应⑥中只体现氧化性 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（    ） A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 8．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（    ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．生成气体的物质的量之比为2：3 11．与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是 A．150mL 0．2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液 C．60mL 1mol/LAlCl3溶液 D．30mL 0．5mol/L CaCl2溶液 12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 13．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 14．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 二、解答题（44分每空2分） 15．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。 （1）①应取浓硫酸的体积为 mL，稀释浓硫酸的操作是 ②若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器有(填入编号) 。 ③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。 （2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数 。 （3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝ 。 16．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。请回答下列问题： (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。 (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (6)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(保留小数点后一位) (7)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)= mol·L-1。 (8)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (9)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 17．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。 【实验步骤】 I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 II.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A，片刻后回流停止。 III.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。 (1)同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么？ C中溶液为什么变成无色？ 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想一：实验过程中酚酞变质了 猜想二：溶液中的NaOH反应完了 【实验验证】 小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到 ，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是 。 i.取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 ii.用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH ，证明猜想二成立。 【反思交流】 (2)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。 (3)实验步骤II中的现象 (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】 (4)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。 三、填空题（7分） 18．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 、 ；如果是多种成分，可能是 、 。 (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 。 四、计算题（7分） 19．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： （1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ？ — 2 — — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D B D C C A A 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 1．D 【详解】A．只含有碳氢元素的化合物叫烃，四氟乙烯中含有氟元素，属于卤代烃，A错误； B．体积分数75%的医用酒精用于消毒杀菌，B错误； C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误； D．乙烯能催熟蔬菜水果，酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果，故A正确； B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，故B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故C错误； D．次氯酸的氧化性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D错误； 答案选A。 3．A 【详解】A. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑，故A错误； B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确 ； C. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，锌置换出铜，所以溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故C正确； D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液生成更难溶的氢氧化铁沉淀，反应方程式是3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故D正确。 4．D 【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，故A正确； B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2，故B正确； C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故C正确； D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，故D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．Na、Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH溶液，NaOH为强碱，A叙述正确； B．Na为银白色固体，Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，B叙述错误； C．Na、Na2O和Na2O2露置在空气中最终都变成Na2CO3，C叙述正确； D．Na易失电子，是强还原剂，Na2O2具有强氧化性，为强氧化剂，D叙述正确； 答案为B。 6．D 【详解】A. 和发生反应①时，Na由0价升高到+1价，所以转移电子，A不正确； B. 反应⑤生成NaOH的同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2CO3的同时，也有O2生成，两反应都可说明不属于碱性氧化物，B不正确； C. 反应⑥中，中的O元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，既体现氧化性又体现还原性，C不正确； D. 上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A.金属熔化需要热量，说明钠与水反应有热量放出，故A说法正确； B.钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应，故B说法正确； C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C项说法错误； D.钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，故D项说法正确； 故答案为C。 【点睛】Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 8．C 【详解】①根据稀释前后溶质的质量守恒，稀释后硫酸的浓度==19.6%； ②操作正确，不影响所配溶液的浓度，没有误差； ③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，＝10%＋＝10%＋>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%； ④混合后溶液的体积小于100 mL，导致所配溶液浓度偏高； ⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为： =3 x%；如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则所以x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于x%的氨水，故质量分数小于3x%； 故选C。 9．A 【详解】A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体的物质的量是（5.6L+16.8L）÷22.4L/mol＝1mol，其中含有分子数为NA，A正确； B．标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 LH2O所含有原子数不是3NA，B错误； C．只有在相同状况下NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1，C错误； D．过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，则1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，D错误， 答案选A。 10．A 【详解】根据方程式分析：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 A.图中产生的氢气一样多，结合方程式分析，镁和铝的物质的量比为3:2，故正确； B. 镁和铝的物质的量比为3:2，质量比为3×24:27×2=4:3，故错误； C.镁和铝的摩尔质量比为24:27=8:9，故错误； D.生成气体物质的量相等，故错误。 故选A。 11．B 【分析】根据物质的化学式和相应的电离方程式可知30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度是1mol/L×2＝2mol/L。 【详解】A、溶液中氯离子的浓度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，A错误； B、溶液中氯离子的浓度＝2mol/L×1＝2mol/L，B正确； C、溶液中氯离子的浓度＝1mol/L×3＝3mol/L，C错误； D、溶液中氯离子的浓度＝0.5mol/L×2＝1mol/L，D错误， 答案选B。 【点睛】计算电解质溶液中离子浓度时需要掌握化合物的组成和电流方程式，例如1mol氯化镁在溶液中电离出2mol氯离子，则溶液中氯离子的浓度是氯化镁的2倍。另外该类试题还需要注意审题，即是比较离子的浓度，还是比较离子的个数。如果比较浓度，则不考虑溶液的体积，如果比较个数，则需要考虑溶液的体积，答题时注意灵活应用。 12．C 【详解】A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误； B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误； C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确； D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象一样，区别不开，A错误； B．NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O+CO2↑、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑，从方程式可看出，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与过量盐酸反应，放出的CO2物质的量相等，质量也相等，但此时NaHCO3和Na2CO3的质量分别为84g和106g，说明等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与过量盐酸反应，放出的CO2物质的量不相等，体积也不相等，B错误； C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH应大于NaHCO3溶液，C错误； D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应:Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．在温度小于t2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而升高，当温度高于t2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，错误； B．在温度低于t1℃或高于t2℃时， MgSO4的溶解度小于NaCl的溶解度；当温度为t1℃或高于t2℃时，二者的溶解度相等；在温度介于t1℃～t1℃时NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小，错误； C．在t2℃时，MgSO4的溶解度最高，所以MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，正确； D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由于其溶解度增大，所以不会有晶体析出，错误。 答案选C。 15． 5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1 【分析】用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。 （1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。 ②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。 ③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。 （2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。 （3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。 【详解】（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌； ②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH； ③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制； （2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分数w%===98%。答案为：98%； （3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。 答案为：1。 【点睛】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。 16．(1)g (2) (3) (4)% (5)mol·L-1 (6)4.0 (7)0.04 (8)B (9) 4.6 250 【详解】（1）因为溶解度就是在一定温度下的100g水中所能溶解溶质的最大质量，所以 w=，由此可以求出用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为g，故答案为：g； （2）n(NaOH)=，，所以用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为，故答案为： ； （3）根据可知，用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为，故答案为：； （4）c=，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，所以用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 %，故答案为：%； （5）把w=代入 c=，可得溶质的物质的量浓度(c)为mol·L-1，故答案为：mol·L-1； （6）该“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量浓度c==mol/L，约为4.0 mol·L-1，故答案为：4.0； （7）根据(6)可知，该“84消毒液”的浓度为4.0 mol·L-1，稀释100倍后次氯酸钠的物质的量浓度为0.04 mol·L-1，c(Na＋)=0.04 mol·L-1，故答案为：0.04； （8）A．定容操作过程仍然需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干，直接用于定容即可，故A错误； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则有部分次氯酸钠未转移到容量瓶中，导致结果偏低，故B正确； C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶定容，则相当于配制500mL NaClO溶液，需要NaClO固体的质量为，故C错误； 答案选B，故答案为：B； （9）①硫酸为二元强酸，H＋的物质的量浓度为硫酸浓度的2倍，则所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为4.6mol·L-1，故答案为：4.6； ②由浓硫酸的密度和质量分数可以求出其物质的量浓度为mol/L，依据溶液的稀释定律，可以求出需用浓硫酸的体积为250mL，故答案为：250。 17．(1) 有白色沉淀生成，且溶液仍为红色 碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠 ≤7 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)不能 (4)某种反应物消失或减少 【分析】I．将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 II．打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A，说明A中二氧化碳被吸收、导致A中气体压强变小而发生回流，片刻后回流停止，则说明A和C内气体压强相等。 III．打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，说明倒吸时B中气压最大，三个液面稳定后观察到C中溶液变为无色、那是因为盐酸和氢氧化钠发生中和反应，消耗了氢氧化钠，A中溶液为氢氧化钠和碳酸钠混合溶液，倒吸入的盐酸消耗了氢氧化钠、而碳酸钠有多余、碳酸钠溶液呈碱性、则溶液仍为红色。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠(中性)，则：[实验验证]甲组：小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀生成，且溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是：碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠； 乙组i 证明酚酞没有变质。ii中酚酞不变色说明氢氧化钠被消耗：则用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH≤7，证明猜想二成立； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）Ⅱ的现象说明A中二氧化碳被吸收、导致A中气体压强变小而发生回流，Ⅱ中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，也有可能是二氧化碳溶于水造成的； （4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；故答案为某种反应物消失或减少。 18．(1) NaOH、 、 (2) 或 83.2% 【分析】学过的能够连续氧化的有：C→CO→CO2、S或H2S→SO2→SO3、NH3→NO→NO2、N2→NO→NO2、Na→Na2O→Na2O2等。 【详解】（1）若A是一种黑色单质固体则A为C单质，则C物质为CO2，缓慢通入NaOH溶液的过程中发生的反应先后有：； 所以所得溶液显碱性，溶质如果是单一成分，可能是、；如果是多种成分，可能是、或、。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，可知物质C为，用化学方程式表示该物质C的一个重要应用比如供氧剂：或。长期露置于空气中会与水、CO2相互作用，最后将变成物质。将和的固体混合物加热发生反应解得m=1.68g，则的质量分数为。 19．150 ml，350 ml 【详解】NaOH与AlCl3反应有沉淀剩余分两种情况，首先3.9g沉淀的氢氧化铝的物质的量=0.05mol，所以氢氧化钠少量的时候则需要氢氧化钠的物质的量=3×0.05=0.15mol，因为NaOH溶液的浓度是1mol/L，所以体积为=0.15L=150ml； 当氢氧化钠过量的时有两个方程：1.Al3++OH-=Al(OH)3，2.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铝的总量是0.1mol，所以生成的AlO2-的量也是0.05mol，所以以后消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.05+4×0.05=0.35mol，因为NaOH溶液的浓度是1mol/L，所以需要体积=0.35L=350ml； 故答案为：150 ml，350 ml。 【点睛】考查氢氧化钠与氯化铝的反应及相关计算，需要分析沉淀产生的化学反应原理，对产生沉淀的原理进行分析。 20． 1.51mol/L 30.2mL 【详解】（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g 由于溶液的密度是1.21g/ml 所以溶液的体积是 由于 所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是； （2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的 所以稀释后溶液的体积是。 — 2 — — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $