精品解析：湖北省咸宁市华师元一赤壁学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025年高一年级10月考试 化学试卷 时长：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常放有生石灰来防止食品氧化变质 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 C. 超市中售卖的“苏打水”中因添加了而使之呈碱性 D. 明矾溶于水后可形成胶体，常用于水的净化 2. 我国航天科学技术取得令人瞩目成果，科学家测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一，下列有关的说法错误的是 A. 和都不是电解质 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和CO是碳元素的同素异形体 D. 中C的化合价为 3. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入铁粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入溶液中： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 6. 下列说法正确的个数为 ①与足量的NaOH溶液反应生成，则属于一元酸 ②所含元素处于最高化合价的物质不一定具有强氧化性 ③能电离出的化合物属于酸 ④蓝矾、干冰均属于纯净物，铁矿石属于混合物 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥、都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较、的稳定性 验证Na和水反应是否放热 装置或操作 选项 C D 目的 制备胶体 制取少量气体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和；和 B. HCl和；HCl和 C. 和；和 D. 和；和 9. 已知：①；②；③。某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. HCl 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 C. NaCl的电离方程式： D. 图示中的代表的是 11. 国产科幻大片《流浪地球》系列电影曾火遍全网，电影中涉及很多有趣的化学知识。纳米药物分子车示意图如下，下列说法错误的是 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子车”分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 影片中主要由硅、碳、氧、硫等元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程不属于化学变化 D. 影片中太空电梯电缆可使用石墨烯材料，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯转化为属于化学变化 12. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “除杂”时可依次加入、NaOH、，过滤后再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 在该工艺中可循环使用 13. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗、过滤。 取黑色滤渣灼烧； 取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色； 瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃； 滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 钠的焰色呈黄色 B. 金属Na着火不能用灭火 C. 白色固体是 D. 实验说明具有氧化性 14. 白磷有剧毒，性质很活泼，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①(未配平)；②(未配平)，其中中Cu的化合价为价。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为2：5 C. 反应②中氧化产物为 D. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 二、非选择题：本题共3小题，共44分。 15. Ⅰ．以下是实验室及生活中常见的一些物质：①纯碱；②稀；③；④熟石灰；⑤氨气；⑥碳酸氢钠溶液；⑦CaO；⑧酒精；⑨Cu，请根据要求填空： （1）属于酸性氧化物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于电解质的是______________。 （2）⑥的溶质在水中的电离方程式为______________。 Ⅱ．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组称取了样品，设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的的体积，来测定样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题： （3）纯净的是______________色固体，检验其组成中所含阳离子的方法是______________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 （5）装置D的作用是________________________________。 （6）实验共收集到的的体积转换成质量为3.2 g，则样品中过氧化钠的质量分数为______________。 16. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且每种离子数目相等，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少许原溶液于试管中，向其中滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 Ⅱ．取少许原溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）不做实验便可确定原溶液中一定不存在的离子是______________(填离子符号，下同)。 （2）根据实验Ⅰ的现象可判断原溶液中一定不存在的离子是______________； （3）综合上述实验，确定原溶液中______________(填“有”或“无”)，______________(填“有”或“无”)，判断依据是________________________________________________。 （4）写出实验Ⅱ中有关反应的离子方程式：______________、______________。 （5）若向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为______________。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 【资料】①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。②在碱性溶液中的溶解度：。 （1）中Fe的化合价为______________。 （2）“氧化”时，生成的离子反应方程式为__________________________。 （3）反应1用离子方程式表示为：。请配平上述反应：____________________________________，其中的氧化产物是_______(填离子符号)。 （4）“转化”时，反应能进行的原因是_________________________；粗转化为纯的提纯过程需要洗涤除去晶体表面的KOH，可以用______________洗涤。 （5）另一种制备的方案是：【步骤I】在密闭、干燥的环境中将和混合加热到700℃：【步骤Ⅱ】再生：用单线桥表示【步骤I】中反应电子转移的方向和数目_______________________。 （6）高铁酸钾用于饮用水处理的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一年级10月考试 化学试卷 时长：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品包装袋中常放有生石灰来防止食品氧化变质 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 C. 超市中售卖的“苏打水”中因添加了而使之呈碱性 D. 明矾溶于水后可形成胶体，常用于水的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰主要成分为，仅能吸水作干燥剂，无还原性，不能防止食品氧化变质，A错误； B．维生素C作抗氧化剂是因为其具有还原性，可优先与氧化性物质反应，并非具有氧化性，B错误； C．市售“苏打水”添加的是，碱性较强不适合添加到饮品中，C错误； D．明矾主要成分为，溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，常用于水的净化，D正确； 故答案选D。 2. 我国航天科学技术取得令人瞩目成果，科学家测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一，下列有关的说法错误的是 A. 和都不是电解质 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和CO是碳元素的同素异形体 D. 中C的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，和均为非金属氧化物，熔融状态不导电，水溶液导电是因为与水反应生成的酸电离，二者本身都不是电解质，A正确； B．和中碳元素化合价均低于+4，具有还原性，完全燃烧时碳元素均被氧化为最高价+4，产物都是，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均属于化合物，不是单质，不属于同素异形体，C错误； D．化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素化合价为-2，设C化合价为x，则，解得，中C的化合价为+3，D正确； 故选C。 3. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe元素化合价由+2价升至+3价、O元素化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，该反应属于化合反应（四种基本反应类型之一），B不符合题意； C．反应中Na元素化合价由0价升至+1价、H元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于置换反应（四种基本反应类型之一），C不符合题意； D．反应中中-1价的O元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且该反应不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入铁粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉能产生的溶液为酸性溶液，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的酸性溶液中含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．溶液中会电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠加入溶液中： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠加入溶液时，Na会先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，不能直接置换出Cu，离子方程式错误，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，离子方程式错误，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，C不符合题意； D．是金属氧化物，与强酸反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 答案选D。 6. 下列说法正确的个数为 ①与足量的NaOH溶液反应生成，则属于一元酸 ②所含元素处于最高化合价的物质不一定具有强氧化性 ③能电离出的化合物属于酸 ④蓝矾、干冰均属于纯净物，铁矿石属于混合物 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥、都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①与足量反应仅生成，说明其仅含1个可电离的羟基氢，属于一元酸，①正确。 ②元素处于最高价时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如稀硫酸中为价最高价，但氧化性很弱，为价也无强氧化性，②正确。 ③电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出但属于盐，③错误。 ④蓝矾是结晶水合物、干冰是固态，均只含一种物质，属于纯净物；铁矿石含多种杂质，属于混合物，④正确。 ⑤比如同素异形体的转化，有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，⑤错误。 ⑥碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，⑥错误。 故①②④正确，答案选A。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较、的稳定性 验证Na和水反应是否放热 装置或操作 选项 C D 目的 制备胶体 制取少量气体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较、的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管中，该装置将放在直接受热的外管，无法证明二者稳定性差异，A错误； B．若和水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可验证反应为放热反应，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．纯碱是，为粉末状固体会从多孔板漏下，且易溶于水，无法通过固液分离控制反应停止，不能用该装置制取，应选用块状大理石和稀盐酸，D错误； 故选B。 8. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和；和 B. HCl和；HCl和 C. 和；和 D. 和；和 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的离子方程式为，和反应还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．是可溶性盐可拆，离子方程式为，是难溶盐不可拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．两组反应的实质均为和结合生成沉淀，和不参与反应，离子方程式均为，C符合题意； D．在溶液中电离出，离子方程式为，在溶液中电离出，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故答案为C。 9. 已知：①；②；③。某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性强于氧化产物。由反应①得到氧化性，反应②得出，反应③得出，综合得到氧化性顺序：； 【详解】A．氧化性强于，加入不仅氧化，还会氧化，不符合只除去的要求，A不符合题意； B．氧化性很强，能够氧化、、，会同时消耗多种离子，不可选用，B不符合题意； C．电离出，氧化性大于、小于，仅能发生反应，只氧化，不会氧化、，符合要求，C符合题意； D．与三种离子均不发生反应，无法除去，D不符合题意； 故选C。 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 C. NaCl的电离方程式： D. 图示中的代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中干燥NaCl固体中的离子无法自由移动，不能导电，因此NaCl并非任何状态都能导电，A错误； B．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体和熔融NaCl都属于电解质，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，并非不是电解质，B错误； C．NaCl的电离不需要通电，在溶于水或熔融状态下即可发生，该电离方程式的反应条件错误，C错误； D．半径大于，且阴离子会向与电源正极相连的X电极移动，图中灰色大球向X极移动，因此该粒子代表，D正确； 故选D。 11. 国产科幻大片《流浪地球》系列电影曾火遍全网，电影中涉及很多有趣的化学知识。纳米药物分子车示意图如下，下列说法错误的是 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子车”分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 影片中主要由硅、碳、氧、硫等元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程不属于化学变化 D. 影片中太空电梯电缆可使用石墨烯材料，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯转化为属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该“纳米药物分子车”由有机物、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质组成，属于混合物，A正确； B．由图可知，“纳米药物分子车”的粒子直径为200 nm，分散于水中无法形成胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．由题意可知，石头中不含有铁元素，则石头转化为铁的过程属于核变化，核变化不属于化学变化，C正确； D．石墨烯和是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则石墨烯转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选B。 12. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “除杂”时可依次加入、NaOH、，过滤后再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 在该工艺中可循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】将粗盐加水配成粗盐水，使可溶性杂质离子充分分散在溶液中；用BaCl2​除去​：；用除去：；用​除去以及过量的：、； 过滤除去所有沉淀后，向滤液中加盐酸除去过量的和，最终得到精制饱和食盐水。向饱和食盐水中先通入溶解度更大的​，使溶液呈碱性，大幅提升对的吸收能力，再通入发生反应：； 由于​溶解度相对较小，会结晶析出，通过过滤分离，得到​晶体和含为主的滤液。 【详解】A．除去、、时，需要在之后加入，才能除去过量的，该选项试剂加入顺序错误，会引入无法除去的新杂质，A错误； B．在水中溶解度远大于，先通入使溶液呈碱性，可吸收更多，增大浓度，便于析出晶体，B正确； C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，需要玻璃棒进行搅拌、引流，C正确； D．加热分解生成纯碱的同时生成，生成的可通入饱和食盐水阶段循环使用，D正确； 故选A。 13. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗、过滤。 取黑色滤渣灼烧； 取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色； 瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃； 滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 钠的焰色呈黄色 B. 金属Na着火不能用灭火 C. 白色固体是 D. 实验说明具有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ将点燃的金属钠伸入盛有的集气瓶中，观察到黄色火焰，瓶底生成黑色固体、瓶壁附着白色固体；实验Ⅱ对集气瓶水洗、过滤，黑色滤渣可燃，滤液遇酚酞变红、加入产生白色沉淀，说明滤液含有，由此推知钠与反应生成碳单质与碳酸钠，反应方程式为。 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，实验Ⅰ观察到火焰呈黄色，能够印证该性质，A正确； B．金属钠可以在二氧化碳中持续燃烧，若钠着火使用灭火，反应会持续进行，火势无法熄灭，因此钠着火不能用二氧化碳灭火，B正确； C．实验Ⅱ滤液加入氯化钡产生白色沉淀，证明产物含，因此瓶壁白色固体为，不是，C错误； D．反应中中价碳元素被还原为单质碳（0价），作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故选C。 14. 白磷有剧毒，性质很活泼，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①(未配平)；②(未配平)，其中中Cu的化合价为价。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为2：5 C. 反应②中氧化产物为 D. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 【答案】B 【解析】 【分析】配平方程式为： ①； ②。 【详解】A．反应①中的P元素化合价全部升高，只作还原剂；反应②中P元素化合价部分升高、部分降低，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．反应①中氧化产物为（P元素从0价升至+5价），还原产物为（Cu元素从+2价降至0价），根据得失电子守恒，，二者物质的量之比为，微粒个数比等于物质的量之比，也为，B正确； C．反应②中化合价升高得到的产物为氧化产物，是P元素化合价升高得到的氧化产物；中Cu和P化合价均降低，属于还原产物，C错误； D．具有强腐蚀性，直接接触皮肤会造成二次伤害，不能用于清洗皮肤，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共44分。 15. Ⅰ．以下是实验室及生活中常见的一些物质：①纯碱；②稀；③；④熟石灰；⑤氨气；⑥碳酸氢钠溶液；⑦CaO；⑧酒精；⑨Cu，请根据要求填空： （1）属于酸性氧化物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于电解质的是______________。 （2）⑥的溶质在水中的电离方程式为______________。 Ⅱ．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组称取了样品，设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的的体积，来测定样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题： （3）纯净的是______________色固体，检验其组成中所含阳离子的方法是______________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 （5）装置D的作用是________________________________。 （6）实验共收集到的的体积转换成质量为3.2 g，则样品中过氧化钠的质量分数为______________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ①④⑦ （2） （3） ①. 淡黄 ②. 焰色试验 （4） （5）吸收未反应的气体，防止其进入E装置影响体积的测定 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．利用大理石与盐酸制取，中饱和除去杂质，纯净通入与样品反应生成，中溶液吸收未反应的，防止进入排水装置干扰氧气体积测定，最后通过生成质量计算样品中过氧化钠质量分数。 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，符合；碱是电离出阴离子全部为的化合物，熟石灰属于碱；电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，①纯碱、④熟石灰、⑦氧化钙均为电解质，即；稀硫酸、碳酸氢钠溶液属于混合物，氨气、酒精是非电解质，铜是单质，均不纳入电解质； 【小问2详解】 ⑥碳酸氢钠溶液中完全电离生成与，电离方程式； 【小问3详解】 纯净为淡黄色固体；阳离子为，检验方法为焰色试验，灼烧固体，火焰呈黄色即可证明存在钠离子； 【小问4详解】 装置中大理石和盐酸反应，离子方程式为； 【小问5详解】 装置盛放溶液，作用是吸收未参与反应的，避免进入装置，干扰氧气体积测定； 【小问6详解】 反应，，，由关系式，得到，；样品质量20.0 g，因此质量分数为。 16. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且每种离子数目相等，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少许原溶液于试管中，向其中滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 Ⅱ．取少许原溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）不做实验便可确定原溶液中一定不存在的离子是______________(填离子符号，下同)。 （2）根据实验Ⅰ的现象可判断原溶液中一定不存在的离子是______________； （3）综合上述实验，确定原溶液中______________(填“有”或“无”)，______________(填“有”或“无”)，判断依据是________________________________________________。 （4）写出实验Ⅱ中有关反应的离子方程式：______________、______________。 （5）若向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为______________。 【答案】（1）Fe3+ （2）、 （3） ①. 有 ②. 无 ③. 溶液中一定有钡离子、氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子 （4） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. H++OH-=H2O （5）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、；Ⅱ．取少许原溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，且每种离子数目相等，故溶液中一定含有OH-，根据电荷守恒可知，一定不含有Mg2+和K+。 【小问1详解】 根据溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+； 【小问2详解】 取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、； 【小问3详解】 根据分析可知，原溶液中有OH-，如溶液中各种离子的数目相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中无K+，则依据为溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，根据电荷守恒，溶液中不存在K+； 【小问4详解】 原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，实验II中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，实验II中可能发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，H++OH-=H2O； 【小问5详解】 原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为2OH-+CO2+Ba2+=BaCO3↓+H2O。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 【资料】①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。②在碱性溶液中的溶解度：。 （1）中Fe的化合价为______________。 （2）“氧化”时，生成的离子反应方程式为__________________________。 （3）反应1用离子方程式表示为：。请配平上述反应：____________________________________，其中的氧化产物是_______(填离子符号)。 （4）“转化”时，反应能进行的原因是_________________________；粗转化为纯的提纯过程需要洗涤除去晶体表面的KOH，可以用______________洗涤。 （5）另一种制备的方案是：【步骤I】在密闭、干燥的环境中将和混合加热到700℃：【步骤Ⅱ】再生：用单线桥表示【步骤I】中反应电子转移的方向和数目_______________________。 （6）高铁酸钾用于饮用水处理的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式是________________________________。 【答案】（1）+6 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. 234235 ②. （4） ①. 高铁酸钾的溶解性小于高铁酸钠 ②. 乙醇 （5） （6）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【分析】铁屑酸溶后得到Fe2+，通入空气氧化生成Fe3+，加入足量次氯酸钠、氢氧化钠将氯化铁氧化生成高铁酸钠，加入饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾固体。 【小问1详解】 中K为+1价，O为-2价，故Fe的化合价为+6价。 【小问2详解】 铁屑酸溶后得到Fe2+，通入空气氧化生成Fe3+的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【小问3详解】 铁元素化合价从+3升高至+6价，氯元素化合价从+1降低至-1价，根据得失电子守恒，反应转移6个电子，结合电荷守恒和原子守恒，配平可得234235。铁元素化合价从+3升高至+6价，失电子，故生成的氧化产物是。 【小问4详解】 向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4析出，同时生成氢氧化钠，该反应的离子方程式为：+ 2K+ = K2FeO4↓，故反应进行的原理为高铁酸钾的溶解性小于高铁酸钠；粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，题中信息显示，KOH易溶于乙醇，则可以用乙醇洗涤； 【小问5详解】 另一种制备的方案是：在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。反应中Fe由+3价升为+6价，铁元素化合价改变3，K2O2中O由-1价变为-2价，氧元素化合价改变1，由氧化还原反应电子得失守恒和原子守恒得：2Fe2O3+6K2O2=4K2FeO4+2K2O，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。 【小问6详解】 Fe(OH)3胶体分散质微粒直径为1nm~100nm，实验室将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $