精品解析：上海市建平中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题

2025学年上海市建平中学高一上学期开学反馈性练习 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.自备科学计算器等参加考试 2.选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~2个正确选项 3.试卷共5页，答题纸共4页，请在答题纸上准确填写考号 4.本卷可能用到的相对原子质量：O-16Mn-55 一、有效氯的含量(本大题共18分) 1. 有效氯的含量是漂白粉的主要指标，有效氯含量的实质是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力，有效氯含量越高，漂白粉的效力就越大。有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应，生成氯气通入KI溶液，置换出碘，进而通过碘与淀粉的显色反应确定碘的量，便可确定漂白粉中有效氯的含量。已知化学方程式： Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O……① Cl2+2KI=2KCl+I2……② Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO……③ （1）请用单线桥标出反应①电子转移方向和数目___________。 （2）Cl2在反应①中是___________，在反应②中是___________。(选填字母) a．氧化剂 b．还原剂 c．氧化产物 d．还原产物 （3）在反应①中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，当电子转移1mol，则还原产物的质量是___________g。 （4）反应①中需要采用浓度较大的盐酸，如盐酸浓度不够，会发生反应③，为何①和③反应物的类别相同，发生的反应却不同，请从氧化还原的角度解释原因___________。 （5）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1 g/cm3)中，形成密度为1.159 g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10 mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积约为___________L （6）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是___________。 A B. C. D. 二、高铁酸钾(本大题共17分) 2. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）按照物质的分类，K2FeO4属于___________，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）过程①中活细菌表现了___________性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________。 （5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是___________，分析出现该现象的原因是：___________。 （6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 A. NaCl B. FeCl3 C. K2SO4 D. Na3PO4 （8）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。 三、海水资源的利用(本大题共20分) 3. 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： （1）写出流程中⑦所用的方法：___________。步骤③的条件可以是___________，D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是___________。 （2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下图： 粗盐滤液精盐 则加入试剂①、②分别是：___________、___________。 （3）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有___________性。对粗溴一般做如下处理： 其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是___________。 （4）如下图，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。 ①写出制备氯化银胶体的方程式：___________。 ②具有明显的丁达尔效应的是区域___________(填字母)；分离出C区域的分散质的方法是___________。 四、消毒与抗疫(共19分) 4. 医护人员利用某品牌“84消毒液”进行大环境消毒，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用 （1）如图是“84消毒液”使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 不稳定性 D. 弱酸性 （2）已知该“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制1L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。配制过程中需要用到较精密的玻璃仪器是_______，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、_______。在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______，需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②若容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净则溶液浓度将_______(选填：“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 ③消毒人员取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_______mol•L-1。 ④生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。小南同学对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有_______(填化学式)，理由是_______(填化学方程式)。 五、无水四氯化锡(本大题共26分) 5. 无水四氯化锡()常用作有机合成的催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应(Sn+2Cl2SnCl4)制备SnCl4，装置如图所示： 有关信息如表： 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 Sn 232 2260 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 -33 114 无色液体，易与水反应生成 （1）仪器①的名称为_________，其导管的作用为_________。 （2）请写出浓盐酸与反应的化学方程式_________。装置A中还缺少_________(填一种仪器名称)。 （3）1.74g与100mL 12m的过量浓盐酸完全反应(无固体剩余且假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_________mol沉淀。 （4）如图装置的名称为_________。已知片剂状消毒片(主要成分为次氯酸钙)，不易溶于水，且Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，利用该反应制备氯气_________(填“是”或“否”)可以将装置A替换为如图装置，原因是_________。 （5）通常将次氯酸钙溶液放置于空气中一段时间，其消毒效果更好，请写出该过程的化学方程式_________。 （6）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_________。 （7）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的_________(填字母)。 a．浓 b．饱和溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液 （8）写出G中的化学方程式：_________。 （9）用玻璃棒蘸取少量产物，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为和_________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年上海市建平中学高一上学期开学反馈性练习 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.自备科学计算器等参加考试 2.选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~2个正确选项 3.试卷共5页，答题纸共4页，请在答题纸上准确填写考号 4.本卷可能用到的相对原子质量：O-16Mn-55 一、有效氯的含量(本大题共18分) 1. 有效氯的含量是漂白粉的主要指标，有效氯含量的实质是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力，有效氯含量越高，漂白粉的效力就越大。有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应，生成氯气通入KI溶液，置换出碘，进而通过碘与淀粉的显色反应确定碘的量，便可确定漂白粉中有效氯的含量。已知化学方程式： Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O……① Cl2+2KI=2KCl+I2……② Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO……③ （1）请用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目___________。 （2）Cl2在反应①中是___________，在反应②中是___________。(选填字母) a．氧化剂 b．还原剂 c．氧化产物 d．还原产物 （3）在反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当电子转移1mol，则还原产物的质量是___________g。 （4）反应①中需要采用浓度较大的盐酸，如盐酸浓度不够，会发生反应③，为何①和③反应物的类别相同，发生的反应却不同，请从氧化还原的角度解释原因___________。 （5）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1 g/cm3)中，形成密度为1.159 g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10 mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积约为___________L （6）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. cd ②. a （3） ①. 1:2 ②. 35.5 （4）盐酸的浓度会影响其还原性强弱，当浓度较大时还原性强，浓度小时只表现其酸性 （5）2821L （6）BD 【解析】 【小问1详解】 单线桥标出反应①电子转移：。 【小问2详解】 ①Cl2在反应①中是HCl与Ca(ClO)2发生归中反应生成的产物，即为氧化产物，也为还原产物；②Cl2在反应②中价态由0价变为-1价，作氧化剂。 【小问3详解】 ①1 mol反应①中氧化剂为1 mol Ca(ClO)2，作还原剂的为2 mol HCl，物质的量之比为1:2；②转移1 mol电子生成还原产物Cl2 0.5 mol，质量为。 【小问4详解】 盐酸的浓度会影响其还原性强弱，当浓度较大时还原性强，浓度小时只表现其酸性。 【小问5详解】 设在标准状况下，1 L水中溶解的氯化氢的体积为V L，则氯化氢的物质的量n=mol，溶液的质量为=1000 mLｘ1 g/cm3＋ molｘ36.5 g/mol，则溶液的体积=，根据c=，10mol/L=，解得：V≈282.1L。 【小问6详解】 HCl在水中溶解度较大，需要防止倒吸，装置B与D均可起到防倒吸，且充分吸收HCl的作用。 二、高铁酸钾(本大题共17分) 2. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）按照物质的分类，K2FeO4属于___________，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）过程①中活细菌表现了___________性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________。 （5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是___________，分析出现该现象的原因是：___________。 （6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 A. NaCl B. FeCl3 C. K2SO4 D. Na3PO4 （8）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）还原 （3）消毒剂 （4）FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3（胶体）+3HCl （5） ① 先产生沉淀后溶解 ②. 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 （6）A （7）D （8）渗析 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为和，属于盐；中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6；故答案为：盐；+6； 【小问2详解】 高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故答案：还原； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂； 【小问4详解】 将FeCl3加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问5详解】 电解质溶液能使胶体聚沉，使氢氧化铁胶体生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此出现的现象为先产生沉淀后溶解；故答案为：先产生沉淀后溶解；加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解； 【小问6详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm，故答案为A； 【小问7详解】 电解质所带电荷越多，聚沉能力越强，故答案为D； 【小问8详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，水分子等小分子或离子能透过半透膜，分离胶体和小分子的方法是渗析。 三、海水资源的利用(本大题共20分) 3. 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： （1）写出流程中⑦所用的方法：___________。步骤③的条件可以是___________，D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是___________。 （2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下图： 粗盐滤液精盐 则加入试剂①、②分别是：___________、___________。 （3）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有___________性。对粗溴一般做如下处理： 其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是___________。 （4）如下图，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。 ①写出制备氯化银胶体的方程式：___________。 ②具有明显的丁达尔效应的是区域___________(填字母)；分离出C区域的分散质的方法是___________。 【答案】（1） ①. 萃取分液 ②. 通直流电 ③. 空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （3） ①. 挥发 ②. 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质 （4） ①. NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3 ②. B ③. 过滤 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水蒸发结晶、过滤得到粗盐和母液；粗盐溶解、过滤得到泥沙和初步提纯后的粗盐；向粗盐中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，将溶液中的硫酸根离子、镁离子、钙离子转化为沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子离子除去后，蒸发结晶得到精盐；电解精盐溶于水得到饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠溶液反应得到有效成分为次氯酸钠的漂白液；向母液中通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴，向反应后的溶液中通入热空气，将溴吹出、收集得到粗溴；从海水得到的海带灼烧成灰、溶于水、过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入合适的氧化剂得到含碘的水溶液，向水溶液中加入萃取剂进行萃取、分液得到含碘的有机溶液，有机溶液经蒸馏分离得到碘单质。 【小问1详解】 由分析可知，流程中⑦所用的方法为萃取、分液；步骤③为通电电解精盐溶于水得到饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；漂白液在喷洒前需要在空气中晾置一会的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO，有利于增强漂白液的杀菌消毒的能力，故答案为：萃取、分液；通直流电；空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO； 【小问2详解】 由分析可知，加入的试剂①氯化钡溶液、试剂②碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子、除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故答案为：BaCl2；Na2CO3； 【小问3详解】 流程⑥用热空气将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性；吹出溴蒸汽，用一定量的二氧化硫水溶液吸收，二氧化硫水溶液与溴反应得到浓度较大的氢溴酸，再通入氯气，氯气与氢溴酸溶液反应得到浓度较大的溴溶液，便于蒸馏得到工业溴，则步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质，故答案为：挥发；浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质； 【小问4详解】 ①由题意可知，制备氯化银胶体的反应为氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银胶体和硝酸钠，反应的方程式为NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3，故答案为：NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3； ②氯化银难溶于水，反应后静置出现A、B、C三个区域中，由分散质颗粒直径大小可知，A区域为溶液、C区域为沉淀、B区域为胶体，所以具有明显的丁达尔效应的是区域B；胶体和溶液能透过滤纸，氯化银沉淀不能透过滤纸，故分离出C区域的分散质的方法是过滤，故答案为：B；过滤。 四、消毒与抗疫(共19分) 4. 医护人员利用某品牌“84消毒液”进行大环境消毒，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）如图是“84消毒液”使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 不稳定性 D. 弱酸性 （2）已知该“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制1L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。配制过程中需要用到较精密的玻璃仪器是_______，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、_______。在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______，需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②若容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净则溶液浓度将_______(选填：“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 ③消毒人员取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_______mol•L-1。 ④生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。小南同学对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有_______(填化学式)，理由是_______(填化学方程式)。 【答案】（1）B （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 温度 ③. 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切 ④. 125 ⑤. 偏高 ⑥. 0.04 ⑦. Na2CO3 ⑧. 2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 “84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，故选B； 【小问2详解】 ①用18.4mol•L-1的浓硫酸配制1L2.3mol•L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=1 L×2.3mol/L，解得V=125mL；配置过程中需要用到较精密的玻璃仪器是1000mL容量瓶，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、温度；在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切； ②若容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净，导致配制溶液中溶质量增大，使得溶液浓度将偏大。 ③由可知密度为119 g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L=4.0 mol/L，取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= mol•L-1。 ④取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则生成沉淀为碳酸钙沉淀，则该消毒液试样中一定含的溶质有碳酸钠，理由是次氯酸钠吸收空气中二氧化碳变质生成碳酸钠：2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3。 五、无水四氯化锡(本大题共26分) 5. 无水四氯化锡()常用作有机合成的催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应(Sn+2Cl2SnCl4)制备SnCl4，装置如图所示： 有关信息如表： 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 Sn 232 2260 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 -33 114 无色液体，易与水反应生成 （1）仪器①的名称为_________，其导管的作用为_________。 （2）请写出浓盐酸与反应的化学方程式_________。装置A中还缺少_________(填一种仪器名称)。 （3）1.74g与100mL 12m的过量浓盐酸完全反应(无固体剩余且假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_________mol沉淀。 （4）如图装置的名称为_________。已知片剂状消毒片(主要成分为次氯酸钙)，不易溶于水，且Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，利用该反应制备氯气_________(填“是”或“否”)可以将装置A替换为如图装置，原因是_________。 （5）通常将次氯酸钙溶液放置于空气中一段时间，其消毒效果更好，请写出该过程的化学方程式_________。 （6）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_________。 （7）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的_________(填字母)。 a．浓 b．饱和溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液 （8）写出G中的化学方程式：_________。 （9）用玻璃棒蘸取少量产物，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为和_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 （2） ①. ②. 酒精灯 （3）1.16 （4） ①. 启普发生器 ②. 是 ③. 该反应不需要加热，且片剂状消毒片是块状不溶于水的固体； （5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （6）Cl2溶解在SnCl4中 （7）c、a、a、d （8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （9）HCl 【解析】 【分析】在装置A中高锰酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置B中用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，装置C中盛放浓硫酸作用是干燥；装置D中氯气与Sn反应制取四氯化锡，由于制取的无水四氯化锡为分子晶体，熔、沸点较低，装置E通过冷水降温收集四氯化锡，装置F中盛放浓硫酸可以防止空气中的水蒸气进入装置E，G中盛放NaOH溶液吸收过量的Cl2，以此解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为恒压滴液漏斗；其导管的作用为平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，方程式为：；装置A中还缺少酒精灯； 【小问3详解】 n(MnO2)==0.02 mol，n(HCl)=12 mol·L-1×0.1 L=1.2 mol。反应中被氧化的n(HCl)=n(MnO2)×2=0.04 mol，反应后溶液中n(Cl-)=1.2 mol-0.04 mol=1.16 mol，加入足量的AgNO3溶液生成1.16 mol AgCl； 【小问4详解】 由图可知，该装置的名称为启普发生器；利用该反应制备氯气不要加热，且片剂状消毒片是块状不溶于水的固体，故是可以将装置A替换为如图装置，原因是：该反应不需要加热，且片剂状消毒片是块状不溶于水的固体； 【小问5详解】 次氯酸钙溶液放置于空气中一段时间后，其中次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，则漂白效果更好，方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问6详解】 收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是：Cl2溶解在SnCl4中； 小问7详解】 由分析可知，在装置B中用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，装置C中盛放浓硫酸作用是干燥，装置F中盛放浓硫酸可以防止空气中的水蒸气进入装置E，G中盛放NaOH溶液吸收过量的Cl2，故选c、a、a、d； 【小问8详解】 由分析可知，G中盛放NaOH溶液吸收过量的Cl2，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问9详解】 SnCl4易发生水解反应，产生白色烟雾即盐酸小液滴和SnO2•xH2O，化学方程式为：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2•xH2O+4HCl，则产物为和HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $