精品解析：北京市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二年级上学期开学检测化学试题 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确； B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误； C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确； D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烯分子的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 乙酸分子的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子半径比碳原子小，因此甲烷分子的球棍模型为： ，A错误； B．乙烯分子含有碳碳双键，电子式应为：，B错误； C．中子数为10的氧原子质量数为18，C正确； D．这是结构简式，乙酸分子的结构式应为：，D错误； 故选C。 3. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①热分解法常用于冶汞、银，冶炼铜一般采用热还原法，错误； ②乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，正确； ③聚乙烯的结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误； ④蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，正确； ⑤单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，错误； ⑥煤的气化、液化均为化学变化，正确； ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性，正确； ⑧液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类；焦炉气中含有一氧化碳和氢气，因此不是烃的混合物，错误； 故选C。 4. 如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C. a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D. 常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。 【详解】A．在一定条件下，具有还原性的氨气能与具有氧化性的一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮反应生成氮气和水，故A正确； B．二氧化硫使品红溶液褪色的原理为二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白褪色，次氯酸的漂白原理为次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故B错误； C．氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，并不是不反应，故D错误； 故选A。 5. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，NO在负极失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误； 故选A。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，和足量充分反应转移电子数小于，A错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应，生成分子数小于，C错误； D．-CH3含有9个电子，甲基物质的量为1mol，所含电子数为，D正确； 故选D。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，可将氧化为，会生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，最终生成亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应反应生成硫酸根和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为，杂质为FeO、、）提炼金属铝的流程如图所示。已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体X是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【分析】废渣主要成分为氧化铝，含氧化亚铁、氧化铁、二氧化硅杂质，先加稀盐酸进行酸溶，二氧化硅不与稀盐酸反应成为滤渣 1，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解分别生成氯化铝、氯化亚铁、氯化铁；向酸溶后的滤液中通入氯气，将二价亚铁完全氧化为三价铁离子，再加入氧化铁调节溶液 pH，使三价铁转化为氢氧化铁沉淀，受热分解得到氧化铁，二者共同组成滤渣 2 被除去；除去铁元素后的滤液中含有铝离子，通入气体 X可析出氢氧化铝沉淀，将氢氧化铝灼烧得到氧化铝，最后对熔融氧化铝进行电解精炼，最终制得金属铝。 【详解】A．不溶于稀盐酸，因此滤渣1为正确；但沉铝时滤液为溶液，为酸性气体，与不反应，无法生成，气体X应为碱性气体，A错误； B．“氧化”步骤中将氧化为，离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，B正确； C．过滤操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．高温下铝粉和氧化铁发生铝热反应，剧烈放热使生成的铁熔化，可用于焊接钢轨，D正确； 故选A。 9. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，方程式为：，充分反应以后，KI过量，所以溶液中既含I2又含I-，不能确定该反应是可逆反应，A不符合题意； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B不符合题意； C．相同条件下，向B试管盛有等体积5%的H2O2溶液的试管中加入2~3滴FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断催化剂对反应速率的影响，C符合题意； D．常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，D不符合题意； 故选C。 10. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 11. 研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A. 加快了反应的速率 B. 减小了反应的焓变 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 【答案】B 【解析】 【分析】催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，但无法改变焓变。 【详解】A. 催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，A正确； B. 根据分析可知，B错误； C. 催化剂降低了反应的活化能，参与反应的进程，改变了反应的历程，C正确； D. 根据分析可知，D正确； 故答案选B。 12. 化学与生活、生产密切相关。下列说法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 餐后立即喝水不利于健康 C. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页注油的目的是润滑、减小摩擦，属于物理变化，不涉及化学反应速率的改变，与化学反应速率无关，符合题意； B．餐后立即喝水会稀释胃酸，降低反应物浓度，减慢食物消化的反应速率，与化学反应速率有关，不符合题意； C．煅烧硫铁矿时将其粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，不符合题意； D．月饼包装内放置抗氧化剂，可消耗包装内的氧气，减慢食品被氧化的反应速率，与化学反应速率有关，不符合题意； 故选A。 13. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成乙烯：，一定条件下，在密闭容器中进行该反应。下列四种情况中，反应处于平衡状态的是 选项 正反应速率 逆反应速率 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时正逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应中与的计量数比为，若平衡需满足，题中，正逆速率不相等，A错误； B．反应中与的计量数比为，若平衡需满足，题中，正逆速率不相等，B错误； C．反应中与的计量数比为，若平衡需满足，题中，正逆速率不相等，C错误； D．反应中与的计量数比为，题中，符合计量数比例，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选D。 14. 人工固氮对农业生产至关重要。常温、常压、光照条件下，与反应的化学方程式为，该反应在不同条件下的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 反应速率： C. 相比历程Ⅰ，历程Ⅱ使用了催化剂 D. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，由图可知该差值为，因此，A正确； B．历程Ⅱ比历程Ⅰ降低了反应活化能，则其使用了催化剂，单位体积内活化分子百分数更高，反应速率更快，因此反应速率为，B错误； C．催化剂可改变反应历程、降低反应活化能，历程Ⅱ的活化能低于历程Ⅰ，说明历程Ⅱ使用了催化剂，C正确； D．催化剂可同等程度降低正、逆反应的活化能，因此可同时加快正、逆反应速率，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. MnO2催化H2O2分解 （5） ①. a ②. 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 【小问6详解】 “焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】H2O2在还原MnO2、氧化FeCl2等过程中，都会有一部分被催化分解。 16. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题： Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。 （3）证明有生成的实验现象为______________。 Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 （4）热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。 （5）本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。 （6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。 .直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 无水硫酸铜 （2） ①. ACDCB ②. 漂白 （3）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 单质溴易挥发 ②. Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+ （5）富集溴 （6）ab 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用来检验水，品红溶液检验二氧化硫，足量的高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，用澄清石灰水来检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，首先检验水蒸气，试剂的名称为无水硫酸铜。 【小问2详解】 根据以上分析可知为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为ACDCB，二氧化硫能使品红溶液褪色，则装置C中的现象体现了的漂白性质。 【小问3详解】 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水前先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，则证明有CO2气体生成的实验现象是第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 溴易挥发，热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为单质溴易挥发；吸收塔中吹出的溴被二氧化硫还原，发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+。 【小问5详解】 由于海水中溴的含量低，则本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为富集溴。 【小问6详解】 在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有直形冷凝管、蒸馏烧瓶等，不需要分液漏斗和烧杯，答案选ab。 17. 在一容积为V L的恒容密闭容器中进行某反应，反应中涉及的A、B、C、D四种物质（D为固体，其余均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为____________________，D在该反应中的作用是____________________。 （2）从开始到反应达到最大限度时，用B表示的反应速率为。 ①V=____________________。 ②1～2min内，用C表示的反应速率为__________。 ③1min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）当改变下列条件时，会加快反应速率的是______（填序号）。 ①分离出物质C ②将物质D粉碎 ③缩小容器容积 【答案】（1） ①. ②. 作催化剂 （2） ①. ②. ③. （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减小，为反应物；C的物质的量增大，为生成物；D的物质的量先减小后增大，最终恢复到初始值，在反应中起催化剂的作用；从开始到平衡（），，，；相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即；由于平衡时反应物未完全消耗，该反应为可逆反应，且除D外均为气体，故化学方程式为 。 【小问2详解】 ①内，用B表示的反应速率，解得 ； ②由图可知，时，A、C的曲线相交，两者的物质的量相等，设为x mol，则(5–x)：( x–2)=1：1，解得，故内，； ③时，反应尚未达到平衡，生成物C的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，故。 【小问3详解】 ①分离出物质C，生成物浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； ②将固体催化剂D粉碎，增大了反应物与催化剂的接触面积，反应速率加快，符合题意； ③缩小容器容积，气体压强增大，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率加快，符合题意； 故选②③。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B中官能团的名称是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）化合物C的结构简式___________，G的酯类同分异构体的结构简式(写一个即可)___________。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是___________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 （5）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________ a．均能和Na反应放出H2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （6）写出D+F→G的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） ①. CH3CH2CHO ②. CH3CH2COOCH2CH2CH3 （3）HBr （4）nCH3CH=CH2 （5）abc （6）CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O 【解析】 【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯； 【小问1详解】 根据B物质结构简式可知，官能团的名称为羟基；E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 B经催化氧化得到化合物C丙醛，即C的结构简式为：CH3CH2CHO；丙酸异丙酯G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2；G的酯类同分异构体，则含有酯基，结构简式可以为CH3CH2COOCH2CH2CH3； 【小问3详解】 A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr； 【小问4详解】 化合物A为丙烯，含碳碳双键，在一定条件下生成聚丙烯，化学方程式是：nCH3CH=CH2 ； 【小问5详解】 化合物B、D分别为丙醇和丙酸，含有官能团分别为羟基、羧基；均能和Na反应放出H2，均溶于水，均能和O2在一定条件发生氧化反应，丙酸能和NaHCO3反应放出CO2而丙醇不能； 故答案为abc； 【小问6详解】 酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，反应为CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期开学检测化学试题 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烯分子的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 乙酸分子的结构式： 3. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C. a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D. 常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 5. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收少量： 8. 实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为，杂质为FeO、、）提炼金属铝的流程如图所示。已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体X是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 9. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 11. 研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A. 加快了反应的速率 B. 减小了反应的焓变 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 12. 化学与生活、生产密切相关。下列说法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 餐后立即喝水不利于健康 C. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 13. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成乙烯：，一定条件下，在密闭容器中进行该反应。下列四种情况中，反应处于平衡状态的是 选项 正反应速率 逆反应速率 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 人工固氮对农业生产至关重要。常温、常压、光照条件下，与反应的化学方程式为，该反应在不同条件下的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 反应速率： C. 相比历程Ⅰ，历程Ⅱ使用了催化剂 D. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 16. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题： Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。 （3）证明有生成的实验现象为______________。 Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 （4）热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。 （5）本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。 （6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。 .直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯 17. 在一容积为V L的恒容密闭容器中进行某反应，反应中涉及的A、B、C、D四种物质（D为固体，其余均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为____________________，D在该反应中的作用是____________________。 （2）从开始到反应达到最大限度时，用B表示的反应速率为。 ①V=____________________。 ②1～2min内，用C表示的反应速率为__________。 ③1min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）当改变下列条件时，会加快反应速率的是______（填序号）。 ①分离出物质C ②将物质D粉碎 ③缩小容器容积 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B中官能团的名称是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）化合物C的结构简式___________，G的酯类同分异构体的结构简式(写一个即可)___________。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是___________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 （5）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________ a．均能和Na反应放出H2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （6）写出D+F→G的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $