精品解析：天津市博文中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年天津博文中学高一(上)第一次阶段性测试 高一化学 一、选择题：本大题共25小题，每小题3分，共75分。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 能导电的物质：固体，、溶液 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、溶液、铜 3. 符合如图中阴影部分的物质是 A. B. CuO C. D. 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B HCl 烧碱 CO CuO C D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 5. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 6. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 泥沙水 D. 蔗糖溶液 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 8. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 9. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 11. 下列说法正确的是 A. 制备胶体的方法，将饱和溶液加入溶液中，加热至出现红褐色 B. 难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质 C. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 D. 溶液、浊液也能产生丁达尔现象 12. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 14. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 15. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氢氧化钡加入硫酸溶液中： B. 将碳酸氢钠加入盐酸溶液中： C. 将氢氧化钠溶液加入醋酸中： D. 将氧化铁加入稀盐酸中： 17. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 烧碱+HCl：氨水+HCl B. ： C. ： D. ： 18. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 19. 下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化 B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 20. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 21. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的个数比为 A. 3∶8 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶2 22. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 23. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 被还原 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 24. 现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性 D. 还原性： 25. 有一未完成的离子方程式：□。据此判断下列说法错误的是 A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3个生成时，转移5个电子 C. “□”中所填的微粒为 D. 氧化剂和还原剂的分子数之比为1:5 二、填空题，本大题共2小题，合计25分 26. 下列物质：①氢氧化钡固体 ②固体 ③HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠固体 ⑧蔗糖 ⑨熔融的氯化钠 （1）可导电的有_______________(填序号，下同)。 （2）属电解质的有_______________。 （3）属于非电解质的有_______________。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。 （5）写出“向①的水溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式____________________。 （6）写出“向⑦的水溶液中加入过量③”发生反应的离子方程式_________________________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①的溶液中滴加④溶液”的变化趋势_____(填序号) （8）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，下列反应不会发生的有 (填字母)。 A. B. C. D. 27. “爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____。 （2）胶体制备的化学方程式为________________________________________。 （3）胶体和溶液的本质区别是_______________；可利用__________来区别胶体和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年天津博文中学高一(上)第一次阶段性测试 高一化学 一、选择题：本大题共25小题，每小题3分，共75分。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称为化合物，白磷为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗称为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，A不选； B．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、混合物顺序排列，B不选； C．干冰是固态CO2为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，不符合按化合物、单质、混合物顺序排列的要求，C不选； D．烧碱是NaOH的俗称为化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，是按化合物、单质、混合物顺序排列，D选； 故选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 能导电的物质：固体，、溶液 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、溶液、铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．能导电的物质应含有自由移动的带电粒子，NaCl固体中的和不能自由移动，不具备导电性，B错误； C．石墨、、金刚石均是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物、铜是单质，二者均不属于化合物，也不属于电解质，D错误； 故选C。 3. 符合如图中阴影部分的物质是 A. B. CuO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于金属氧化物，且能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，符合阴影部分的物质类别要求，B正确； C．是非金属氧化物，属于酸性氧化物，既不属于金属氧化物也不属于碱性氧化物，C错误； D．属于金属氧化物，但它是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B HCl 烧碱 CO CuO C D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐不属于碱，A错误； B．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．与碱反应生成两种盐和水，无对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于酸，属于碱，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案选D。 5. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确； B．N4与N2互为同素异形体，物理性质不同，B不正确； C．N4转化为 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确； D．N4与 N2的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组成的同素异形体，D正确； 故选D。 6. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 泥沙水 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是氯化钠溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，B正确； C．泥沙水属于悬浊液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，D错误； 答案选B。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同， 故选C。 8. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意； B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意； C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意； D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 11. 下列说法正确的是 A. 制备胶体的方法，将饱和溶液加入溶液中，加热至出现红褐色 B. 难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质 C. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 D. 溶液、浊液也能产生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液加入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，A错误； B．属于盐类，熔融状态下可导电，且溶解于水的部分完全电离，属于强电解质，电解质的判断与溶解度无直接关联，B错误； C．只含一种元素的物质，若为同素异形体的混合物（如和的混合物）则为混合物，若为单一单质则为纯净物，因此可能是纯净物也可能是混合物，C正确； D．丁达尔现象是胶体特有的性质，溶液和浊液不能产生丁达尔现象，D错误； 故答案选C。 12. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 13. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，弱酸的酸式酸根不能拆分，A正确； B．是可溶性强电解质，完全电离为1个和2个，B正确； C．是强碱，电离应生成1个和2个独立的，不能写作，正确的是，C错误； D．是可溶性复盐，完全电离为、和2个，D正确； 故答案选C。 14. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．、、、均为无色，且离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．为紫色，不符合无色条件；且在强酸性溶液中，能氧化，两者不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 15. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成可溶物，铜不反应，过滤后得到铜，A正确； B．锌会同时与FeSO4和CuSO4反应，除去杂质的同时也消耗原物质，还会引入锌离子杂质，B错误； C．加热时铜与氧气生成更多CuO，反而增加杂质，C错误； D．过滤后应蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣MnO2，D错误； 故答案为A。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氢氧化钡加入硫酸溶液中： B. 将碳酸氢钠加入盐酸溶液中： C. 将氢氧化钠溶液加入醋酸中： D. 将氧化铁加入稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中可溶强电解质均拆为离子，沉淀和弱电解质水保留化学式，反应物配比符合反应事实，A正确； B．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铁是金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 17. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 烧碱+HCl：氨水+HCl B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于强碱可拆，与HCl反应的离子方程式为；氨水是弱碱不可拆，与HCl反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和反应的离子方程式为；和反应时，与不参与离子反应，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，B正确； C．和反应的离子方程式为；和反应同时生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是难溶物不可拆，与反应的离子方程式为；是可溶性盐，可拆，与HCl反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 18. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 19. 下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化 B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，因此氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，A正确； B．氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，比如氯气和水的反应中Cl元素既升价又降价：，不一定是另一种元素被还原，B错误； C．氢气在氧气中燃烧的反应没有离子参与，不属于离子反应，仅属于氧化还原反应，C错误； D．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化反应中元素化合价均为0，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 20. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+5价，中为+4价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．和中元素均为+4价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中为-3价，中为+2价，元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 21. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的个数比为 A. 3∶8 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】反应时氧化剂为HNO3，还原剂为Cu，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，HNO3在反应中一部分化合价没变化，体现酸性，还有一部分化合价降低生成NO，体现氧化性，因此作氧化剂为HNO3为2mol，所以氧化剂与还原剂个数比是2：3。 故答案选B。 22. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2mol 参与反应时，2个Cl原子得化合价降为-1价，2个Cl原子失化合价升为+1价，选项中得失电子数目均为，数目错误，正确表示为，A错误； B．该反应中2个失，得，选项仅标注失电子，未标注得电子且电子转移方向错误，正确表示为，B错误； C．归中反应遵循化合价不交叉规则，中-2价S应失生成0价S单质，浓中+6价S应得生成+4价，选项得失电子数目为且存在化合价交叉，正确表示为，C错误； D．分解时，1个Mn得变为+6价（），1个Mn得变为+4价（），共得；2个O失变为0价，得失电子守恒，标注正确，D正确； 答案选D。 23. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 被还原 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误； B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误； D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确； 故选D。 24. 现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．根据A选项分析可知，氧化性顺序应该是，，B错误； C．根据反应③可得还原性，反应②可得还原性，还原性顺序为，C错误； D．根据反应②可得还原性，反应①可得还原性，还原性顺序为，D错误； 故选A。 25. 有一未完成的离子方程式：□。据此判断下列说法错误的是 A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3个生成时，转移5个电子 C. “□”中所填的微粒为 D. 氧化剂和还原剂的分子数之比为1:5 【答案】A 【解析】 【分析】根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，中为价，生成物中为价，发生归中反应，方框内微粒是（为价）。依据电荷守恒：左边总电荷，右边电荷为，可推出方框系数为，完整方程式：。 【详解】A．中最高正价为，结合存在价，说明最外层电子数为，A错误； B．生成个时，中价得到个电子，个失去个电子，总共转移个电子，B正确； C．由配平推导可知“□”中微粒为，C正确； D．反应中是氧化剂，是还原剂，二者数目之比，D正确； 故选A。 二、填空题，本大题共2小题，合计25分 26. 下列物质：①氢氧化钡固体 ②固体 ③HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠固体 ⑧蔗糖 ⑨熔融的氯化钠 （1）可导电的有_______________(填序号，下同)。 （2）属电解质的有_______________。 （3）属于非电解质的有_______________。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。 （5）写出“向①的水溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式____________________。 （6）写出“向⑦的水溶液中加入过量③”发生反应的离子方程式_________________________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①的溶液中滴加④溶液”的变化趋势_____(填序号) （8）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，下列反应不会发生的有 (填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨ （3）⑤⑧ （4） （5） （6） （7）a （8）D 【解析】 【分析】①氢氧化钡固体，属于离子化合物、电解质，固体中离子不能自由移动，无法导电； ②固体，离子化合物、电解质，固态不导电； ③，共价化合物、电解质，纯净无自由离子，不能导电； ④稀硫酸，电解质水溶液，存在自由离子，能够导电，属于混合物，不是电解质、非电解质； ⑤二氧化碳，自身不能电离，属于非电解质； ⑥铜，金属单质，存在自由电子，可导电，单质既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦碳酸钠固体，离子化合物、电解质，固态不导电； ⑧蔗糖，有机物，水溶液与熔融状态均不能电离，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠，存在自由移动离子，能够导电，属于电解质。 【小问1详解】 能够导电的物质需要含有自由移动的带电微粒，⑥铜含有自由电子可以导电，④稀硫酸存在自由离子，⑨熔融氯化钠含有自由移动的、，因此可导电的为； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物，①氢氧化钡、②硫酸氢钠、③氯化氢、⑦碳酸钠、⑨氯化钠均满足定义，属于电解质，即； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液、熔融状态下均不能导电的化合物，⑤二氧化碳自身不能发生电离，⑧蔗糖无法电离导电，二者属于非电解质，即； 【小问4详解】 ②在水溶液中完全电离，电离出、、，电离方程式：； 【小问5详解】 向①水溶液通入少量⑤，生成碳酸钡沉淀与水，离子方程式； 【小问6详解】 ⑦水溶液加入③，碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式； 【小问7详解】 向溶液滴加稀硫酸，发生反应，溶液中离子浓度持续减小，导电性不断降低，二者恰好完全反应时离子浓度几乎为零，导电性接近0；继续滴加稀硫酸，溶液中、浓度增大，导电性再次上升，对应图像a； 【小问8详解】 与盐酸性质相似，属于强酸；A中和碳酸钠反应生成溴化钠、水、二氧化碳，可以发生；B中与硝酸银生成溴化银沉淀，可以发生；C中酸碱中和反应，可以发生；D中金属活动性顺序在之后，无法置换出氢气，反应不能发生，故选D。 27. “爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____。 （2）胶体制备的化学方程式为________________________________________。 （3）胶体和溶液的本质区别是_______________；可利用__________来区别胶体和溶液。 【答案】（1）丙同学 （2） （3） ①. 分散质粒子直径 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的标准操作是向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，随即停止加热。甲同学向稀溶液加溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体；乙同学直接加热饱和溶液，溶液浓度过高，最终得到大量氢氧化铁沉淀；丙同学操作符合胶体制备规范，因此操作正确的是丙同学； 【小问2详解】 在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体与氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径介于；可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $