精品解析：天津市河东求真中学2025-2026学年高一上学期10月第一次月考化学试卷

求真中学2025—2026学年度第一学期10月考高一年级化学试卷 一、单项选择题：本题共2小题，每小题2分，共40分。 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 4. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果被高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 5. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A. Na+、HCO、SO、Br- B. Cu2+、NO、Cl－、SO C. H+、Cl－、K+、CO D. K+、Mg2+、SO、OH－ 6. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. NO气体 B. 固态KCl C. MgCl2溶液 D. 熔融的K2O 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 9. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 10. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 11. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1个X，反应转移2个e- 13. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 14. 下列叙述正确的是 A. 、、K都可以保存在煤油中 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D. 在空气中燃烧会生成 15. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 16. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 在H2SO3+2H2S = 3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:2 18. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2� +N2�。在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 19. 下列各反应中,水只做氧化剂的是 A. C+H2O=CO+H2 B. 2H2O=2H2↑+O2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. CuO+H2=Cu+H2O 20. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 二、非选择题 21. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将饱和溶液滴入_________________中，继续加热煮沸至液体呈_________________色，停止加热。 （2）制备胶体的化学方程式：____________________________________________。 （3）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到一条光亮的通路，该现象称为_________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_______________________。 22. ①干冰②熔融氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧液态醋酸⑨碳酸钙⑩Al （1）其中能导电的是_________________(填写序号，下同)；属于电解质的是_________________。 （2）写出物质⑤⑥在水中的电离方程式：_________________、_________________。 （3）按要求写出下列物质反应的离子方程式： ④和⑦______________________________。 ④和⑩___________________________。 ⑤和⑥______________________________。 ⑧和⑨____________________________。 少量的①与⑦的反应：________________。 向⑤中滴加⑦至溶液呈中性_________________。 23. “生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题： （1）金属钠很活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （2）飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式___________，该反应的还原剂是___________，氧化剂是___________。 （3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________，该变化称为___________反应。 （4）是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为___________。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中，___________元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，被___________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 24. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。 （1）盛放稀盐酸的仪器名称：___________。 （2）B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 25. 现有下列反应：① ②(浓) 针对上述两个反应回答： （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_________________；氧化剂是______氧化产物是______。 （2）写出②的离子方程式_______。 （3）反应②中氯化氢表现出的性质是_______。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 求真中学2025—2026学年度第一学期10月考高一年级化学试卷 一、单项选择题：本题共2小题，每小题2分，共40分。 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应产生和沉淀，物质间能一步转化，A不符合题意； B．可以和反应生成，B不符合题意； C．难溶于水，与水也不发生反应，不能直接转化为，C符合题意； D．与反应可以置换出，可以实现一步转化，D不符合题意； 故答案选C。 3. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 4. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果被高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，选项A错误； B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，选项B正确； C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，选项C正确； D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，选项D正确； 答案选A。 5. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A. Na+、HCO、SO、Br- B. Cu2+、NO、Cl－、SO C. H+、Cl－、K+、CO D. K+、Mg2+、SO、OH－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A符合题意； B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意； C．因H+、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故C不符合题意； D．因Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. NO气体 B. 固态KCl C. MgCl2溶液 D. 熔融的K2O 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，物质中含自由移动的电子或离子，则可导电，据此分析。 【详解】A．NO气体不溶于水，在熔融状态下也不导电，不属于电解质，也不导电，A不符合题意； B．固态KCl在水溶液中和熔融状态下均能导电，但本身没有自由移动的电子和离子，不能导电，B不符合题意； C．MgCl2溶液属于混合物，虽然导电，但不属于电解质，C不符合题意； D．熔融的K2O属于化合物，且有自由移动的离子，可导电，D符合题意； 故选D。 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中Cl元素化合价始终为-1，若为复分解反应（如HCl与MgO反应）无元素化合价变化，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．过程中Na元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．过程中C元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中Fe元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 8. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A正确； B、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确； C、钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确； D、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。 答案选D。 9. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色氧化钠，①错误； ②钠投入硫酸铜溶液时先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应得到氢氧化铜蓝色沉淀，不会析出红色的铜，②错误； ③过氧化钠可与、反应生成，可在防毒面具中作供氧剂，③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的，④正确； ⑤钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，产生的是白雾，⑤错误； 符合题意的为③④，故答案选C。 10. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 11. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误； B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确； C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误； 答案选B。 12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1个X，反应转移2个e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O 中的X的化学式为Ag2S，A正确； B．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子化合价降低，被还原，B正确； C．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag为还原剂，但H2S中H和S的化合价均为改变，故H2S既不是还原剂也不是氧化剂，C错误； D．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，每生成1个X，反应转移2个e-，D正确； 故答案为：C。 13. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 14. 下列叙述正确的是 A. 、、K都可以保存在煤油中 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D. 在空气中燃烧会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误； B．钠钾合金（NaK）在室温下呈液态，具有优良的热传导性和低腐蚀性，常用于核反应堆中作为传热介质，以高效传递热量，故B正确； C．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故C错误； D．Li在空气中燃烧只生成Li2O，而非过氧化锂。这是因为锂离子半径小，更易形成稳定的氧化物；钠、钾等碱金属则可能生成过氧化物或超氧化物故D错误； 故选：B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 16. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意； B．在溶液中为紫色，B不符合题意； C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意； D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意； 故答案为：A。 17. 在H2SO3+2H2S = 3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:2 【答案】B 【解析】 【详解】H2SO3+2H2S＝3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2∶1。 答案选B。 18. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2� +N2�。在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2� +N2�，S→K2S，硫元素化合价降低，被还原，S做氧化剂，KNO3→N2，氮元素化合价降低，被还原，KNO3做氧化剂，C→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，因此B正确。 考点：氧化还原反应中氧化剂的判断。 19. 下列各反应中,水只做氧化剂的是 A. C+H2O=CO+H2 B. 2H2O=2H2↑+O2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. CuO+H2=Cu+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、C+ H2O =CO+ H2水中的氢由+1全部变为0，发生还原反应，只做氧化剂，正确； B、2H2O =2H2↑+ O2↑氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水做氧化剂、又做还原剂，错误； C．Na2O + H2O =2NaOH所有元素化合价都没变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误； D．CuO+ H2= Cu+ H2O水为生成物，它为还原产物，错误。 20. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 二、非选择题 21. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将饱和溶液滴入_________________中，继续加热煮沸至液体呈_________________色，停止加热。 （2）制备胶体的化学方程式：____________________________________________。 （3）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到一条光亮的通路，该现象称为_________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_______________________。 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 红褐 （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径介于1~100nm之间 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的规范操作是将饱和溶液滴入沸水中，若滴入冷水则水解程度不足，长时间加热会使胶体聚沉生成沉淀，最终成功制备的胶体为透明的红褐色。 【小问2详解】 该反应是加热条件下的水解反应，需标注加热符号，且后必须注明“胶体”，故为。 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可快速鉴别胶体和溶液；分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，这是胶体与溶液、浊液的本质区别，溶液分散质直径<1 nm，浊液分散质直径>100 nm，胶体介于二者之间。 22. ①干冰②熔融氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧液态醋酸⑨碳酸钙⑩Al （1）其中能导电的是_________________(填写序号，下同)；属于电解质的是_________________。 （2）写出物质⑤⑥在水中的电离方程式：_________________、_________________。 （3）按要求写出下列物质反应的离子方程式： ④和⑦______________________________。 ④和⑩___________________________。 ⑤和⑥______________________________。 ⑧和⑨____________________________。 少量的①与⑦的反应：________________。 向⑤中滴加⑦至溶液呈中性_________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的离子或自由电子：②熔融氯化钠含自由移动离子，④稀硫酸、⑤溶液、⑦氢氧化钡溶液都是电解质水溶液，含自由移动离子，⑩铝是金属含自由电子，故均可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑨碳酸钙都是盐，⑧醋酸是酸，均属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①干冰、③蔗糖属于非电解质； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水中完全电离，故可拆出、、，电离方程式为：；是弱酸的酸式盐，不完全电离，故电离时仅拆分为和，电离方程式为：； 【小问3详解】 稀硫酸和氢氧化钡反应生成难溶物硫酸钡和弱电解质水，离子方程式为：； 铝和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，离子方程式为：； 电离出的和反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：； 醋酸是弱酸、碳酸钙是沉淀，均保留化学式，反应生成可溶性醋酸盐、二氧化碳和水，离子方程式为：； 少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，二氧化碳过量时会生成可溶性碳酸氢钡，离子方程式为：； 溶液呈中性时和恰好完全反应，此时和物质的量之比为2:1，离子方程式为：。 23. “生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题： （1）金属钠很活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （2）飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式___________，该反应的还原剂是___________，氧化剂是___________。 （3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________，该变化称为___________反应。 （4）是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为___________。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中，___________元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，被___________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） ①. ②. Na2O2 ③. Na2O2 （3） ①. 黄色火焰 ②. 焰色 （4） （5） ①. Al ②. 失 ③. 氧化 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 金属钠很活泼，可以和空气中氧气或水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油，以隔绝空气； 【小问2详解】 Na2O2与人体呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，该反应中过氧化钠的O为-1价，反应后既有升高到0价，又有降低到-2价，则既是氧化剂又是还原剂； 【小问3详解】 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，相当于再做焰色试验，观察到的现象是能看到黄色火焰；该变化称为焰色反应； 【小问4详解】 受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 在反应中，Al元素化合价由0价升高到+3价，化合价升高失去电子被氧化，则Al做还原剂，Al2O3为氧化产物，Fe元素化合价由+3价降低到0价，化合价降低得到电子被还原，则Fe2O3做氧化剂，Fe为还原产物。 24. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。 （1）盛放稀盐酸的仪器名称：___________。 （2）B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）、 （4） 【解析】 【分析】装置A产生二氧化碳，装置B除去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A装置为CO2发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，盛放稀盐酸的仪器为：分液漏斗； 【小问2详解】 B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 C装置为的发生装置，过氧化钠和二氧化碳、水反应产生氧气，反应的化学方程式为：、； 【小问4详解】 D装置可除去C装置中未反应的少量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：。 25. 现有下列反应：① ②(浓) 针对上述两个反应回答： （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_________________；氧化剂是______氧化产物是______。 （2）写出②的离子方程式_______。 （3）反应②中氯化氢表现出的性质是_______。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）ab 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中Cl元素化合价从0价降低为-1价，故是氧化剂；化合价升高的反应物为还原剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，S元素化合价从+4价升高为+6价，为还原剂，对应氧化产物为；反应总转移电子数为2，据此标注双线桥。 【小问2详解】 书写离子方程式时，可溶性强电解质（、浓、、）拆为离子形式，删去反应前后不参与反应的和价态不变的部分，经配平得到该离子方程式。 【小问3详解】 反应②中，部分里的Cl元素化合价升高，被氧化为，体现还原性；部分里的Cl元素化合价不变，与阳离子形成盐，体现酸性，故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $