山东省菏泽市第二中学2025-2026学年高二上学期10月（第一次）月考化学试题

高二级部上学期第一次月考化学试题 分值：100分 时间：90分钟 相对原子质量H1 C12 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1molNH3在不同状态时的熵值： D. ，该反应在高温下能自发进行 2. 粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 每反应1molSi，会断裂3molH—Cl键 D. 其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 3. 已知：。下列说法正确的是 A. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 使用催化剂能提高的平衡产率 4. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A. “NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B. H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 5. 下列说法中正确的是 A. 在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 6. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 7. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 8. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 该反应催化剂为为中间产物 C. 总反应的决速步为反应② D. 该总反应的 9. 在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH >0 B. 在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆) C. 氢碳比：① < ② D. P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3 10. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A. 当且不变时，该反应达到平衡状态 B. 该反应的平衡常数可表示为， C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大 D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 12. 为探究外界条件对的影响，以A和B的物质的量之比为a：b反应，通过实验得不同条件下反应达平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图。下列正确的是 A. B. 平衡后增大容器体积，反应放出热量 C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D. 平衡后再充入，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率减小 13. 相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：。实验测得起始时的有关数据如表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系 能量的变化 ① 1 3 0 放出热量：23.05kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A. 容器①②中反应的平衡常数不等 B. 容器②中达到平衡时放出的热量 C. 平衡时，两个容器中的体积分数均为 D. 若容器①的容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.05kJ 14. 已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C. Y点再通入CO、各0.01mol，此时 D. 达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 15. 可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 i． ii． 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 I II III IV 试剂 组成 0.4mol∙L-1KI a mol∙L-1KI 0.2 mol∙L-1H2SO4 0.2 mol∙L-1H2SO4 0.2mol∙L-1KI 0.0002molI2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为 B. II是I的对比实验，则a=0.4 C. 比较I、II、III，可得出的结论是：I-是歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 D. 实验表明，SO2的歧化反应速率IV>I，原因是反应i比ⅱ快；IV中由反应i产生的H+使反应i加快 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② 2 3 无 ③ 313 2 4 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知： 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究_______的改变对化学反应速率的影响，其中_______，_______。 （2）通过实验_______(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是_______。 （3）实验③中，内_______(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 高锰酸钾与反应的离子方程式为_______；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用_______(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 17. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH__0。(填“＜”“＞”或“=”) (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；压强为p2时，b点处v正__v逆；(填“＜”“＞”或“=”) (3)a点时CH4的转化率为___。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。 ①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为__(填字母)。 18. 合理利用或转化等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术用作还原剂还原的主要反应：。 （1）在恒温、恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项标号)。 A. B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如下图所示。 图中Y点处(对应温度为)的转化率_______(填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于时，转化率明显降低，原因可能是_______；工业上宜选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。 （3）该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为_______。 （4）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 19. 碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如、等)出发合成各种化学品的技术。 Ⅰ． （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为_________，内，_________。 Ⅱ．在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为1：3投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 （2）该反应的_________(填“>”“=”或“＜”)0。 （3）一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_________(填字母)。 A. 增大和的投料比 B. 减小容器体积 C. 升高温度 D. 加入高效催化剂 （4）若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，K_________Qc(填“>”“=”或“＜”)，达到新平衡时_________1mol(填“>”“=”或“＜”)。 20. 甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有： ①； ②。 （1）研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知： 第一步： 第二步： 则第三步反应的热化学方程式为_________。 （2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为_________；750℃以后，曲线a下降的原因是_________。 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 （3）该反应自发进行的条件是_________(填“任意温度”、“高温”或“低温”)。 （4）若，则点对应状态下，该反应的压强平衡常数_________。 （5）温度高于1000℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是_________。 高二级部上学期第一次月考化学试题 分值：100分 时间：90分钟 相对原子质量H1 C12 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. 298 ③. 2 （2） ①. ③④ ②. 氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率增大 （3） （4） ①. ②. d 【17题答案】 【答案】 ①. ＞ ②. p3＞p2＞p1 ③. ＞ ④. 80% ⑤. 乙 ⑥. B、F 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 否 ②. 催化剂的活性降低或副反应增多 ③. 乙 （3）选择合适的催化剂或控制的用量 （4）cd 【19题答案】 【答案】（1） ①. 50% ②. 0.1 （2）＜ （3）AB （4） ①. 不变 ②. > ③. ＜ 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. CO ②. 曲线a代表，温度高于750℃达到平衡时，体系中没有，说明反应以反应②为主，升温，平衡逆向移动，的物质的量减小 （3）高温 （4） （5）高于1000℃时，温度为主要影响因素，反应受压强影响的程度很小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $