第03讲 氮及其重要化合物（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以氮元素价态转化为主线，系统覆盖基础性质、实验探究及综合应用，融合模拟与真题，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|13题|性质判断、实验装置分析|从单质到氧化物、酸、盐，构建“物质性质-应用”逻辑链| |重难·创新演练|7题|离子共存、价类二维图、工业流程|聚焦价态转化与实验探究，培养科学探究与实践能力| |真题·实战演练|10题|实际应用、工业反应、实验现象分析|对接高考命题趋势，强化科学态度与责任|

第03讲 氮及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氮及其氧化物的性质与应用 考向02 硝酸与硝酸盐的性质与应用 考向03 氨与铵盐的性质与应用 考向04 氨的实验室制取 考向05 不同价态含氮物质的转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氮及其氧化物的性质与应用 1．下列化学反应中属于自然固氮的是 A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B．二氧化氮与水反应制备硝酸 C．实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 2．燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂 3．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 A．只有①④ B．只有②③ C．只有④ D．全部 考向02 硝酸与硝酸盐的性质与应用 4．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 5．利用如图所示装置，选用浓、稀硝酸分别进行实验，其中装置a为氮气氛围。下列说法错误的是 A．装置b中溶液变红，说明硝酸的还原产物为 B．实验过程中，装置c中至少发生了两种化学反应 C．无论选用浓硝酸还是稀硝酸，装置c中都会出现红棕色气体 D．若铜片过量，反应结束后向烧瓶中滴加稀硫酸，铜片会继续溶解 考向03 氨与铵盐的性质与应用 6．（2026·山东菏泽·一模）物质使生活变得更美好，下列关于物质用途错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．生石灰可用作脱氧剂 C．苯甲酸钠可用作防腐剂 D．石墨可用作润滑剂 7．（2026·山东菏泽·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将红热的炭放进盛浓硝酸的试管中，观察试管中是否有红棕色气体生成 验证炭加热条件下能与浓硝酸反应生成 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊的先后 探究温度对反应速率的 影响 C 足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸后，往澄清溶液中滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 验证Fe与S反应产物中Fe为+2价 D 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化 检验某溶液中是否含有 8．（2026·山东烟台·一模）化学品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可用于食品包装 B．NaNO2是一种防腐剂，可用于腊肉的生产 C．草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效 D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 考向04 氨的实验室制取 9．（2026·山东东营·一模）下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．配制银氨溶液 C．提纯粗碘 D．在铁片上镀镍 10．利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是 A．将换成碱石灰也可产生氨气 B．仪器可起到防倒吸作用 C．关闭一段时间后：处颜色比处浅 D．烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色 考向05 不同价态含氮物质的转化 11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B．X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C．X可为，Y为，③为加成反应 D．X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 12．氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的 C．甲的VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物 13．（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 重难·创新演练 1．（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 2．在实验室采用如图装置制备(加热装置省略)和收集气体，并进行尾气处理，其中不合理的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 制备气体 A 70%的浓硫酸 浓硫酸 B 浓盐酸 饱和食盐水 C 稀硝酸 Cu 浓硫酸 NO D 稀盐酸 饱和溶液 3．（2026·山东烟台·一模）氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 4．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是 A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中试纸变蓝，体现了的还原性 C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化 5．部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B．a、c均可以用浓硫酸干燥 C．d和水反应生成b和e D．a只有还原性，没有氧化性 6．（2026·山东潍坊·一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 7．（2026·山东济南·一模）混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是______；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_____（填标号）。 A．打开，通入    B．停止加热 （3）装置D的作用：①浓硫酸可以______，②______。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是______（填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 真题·实战演练 1．（2026·陕晋青宁卷）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 2．（2026·云南卷）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 3．（2026·河北卷）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 4．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 5．（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 6．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 7．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 8．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是    A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 9．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 10．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氮及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氮及其氧化物的性质与应用 考向02 硝酸与硝酸盐的性质与应用 考向03 氨与铵盐的性质与应用 考向04 氨的实验室制取 考向05 不同价态含氮物质的转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氮及其氧化物的性质与应用 1．下列化学反应中属于自然固氮的是 A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B．二氧化氮与水反应制备硝酸 C．实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【解析】A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，属于自然条件下的固氮（将游离氮转化为化合物），A正确； B．二氧化氮与水反应制备硝酸，是含氮化合物之间的转化，未涉及游离氮的固定，B错误； C．实验室中镁在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C错误； D．氨气转化为铵盐，是氮的化合物之间的转化，未涉及游离氮的固定，D错误； 故答案选A。 2．燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【解析】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 3．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 A．只有①④ B．只有②③ C．只有④ D．全部 【答案】C 【解析】①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，所以①正确； ②“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，所以②正确； ③“温室效应”是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的， 所以③正确； ④“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，所以④错误； 所以环境问题与产生的主要原因不相符的是④。 故答案选：C。 考向02 硝酸与硝酸盐的性质与应用 4．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 【答案】D 【解析】A．装置(甲)中铜与浓硝酸反应制得，符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的，离子方程式为：，可防止污染环境，C不符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会因加热促进水解，同时生成的挥发，无法得到晶体，正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D符合题意； 故选D。 5．利用如图所示装置，选用浓、稀硝酸分别进行实验，其中装置a为氮气氛围。下列说法错误的是 A．装置b中溶液变红，说明硝酸的还原产物为 B．实验过程中，装置c中至少发生了两种化学反应 C．无论选用浓硝酸还是稀硝酸，装置c中都会出现红棕色气体 D．若铜片过量，反应结束后向烧瓶中滴加稀硫酸，铜片会继续溶解 【答案】A 【解析】A．装置b中紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性。这可能是从a中挥发出的进入b中造成的，也可能是硝酸被还原为进入b中，发生反应，使溶液呈酸性。所以该现象不能说明一定是形成的。A错误； B．c中至少有反应，，B正确； C．选用浓硝酸时，生成的红棕色气体会在b中未被反应的部分直接进入c装置；被反应的会生成，会与选用稀硝酸时生成的无色气体一样，在c装置中与残留的少量空气反应生成红棕色的，因此c中都会出现红棕色气体。C正确； D．a中反应结束后，不管浓硝酸还是稀硝酸，和铜反应时，硝酸都生成了氮氧化物和硝酸铜，溶液中含有，铜片有剩余，加入适量稀硫酸，提供，与形成硝酸体系，继续与Cu发生反应：，铜片会继续溶解，D正确； 故选A。 考向03 氨与铵盐的性质与应用 6．（2026·山东菏泽·一模）物质使生活变得更美好，下列关于物质用途错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．生石灰可用作脱氧剂 C．苯甲酸钠可用作防腐剂 D．石墨可用作润滑剂 【答案】B 【解析】A．液氨汽化时会吸收大量的热，能使环境温度快速降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确； B．生石灰的主要成分为氧化钙，只能与水反应作干燥剂，不能与氧气反应，无法吸收氧气，不能用作脱氧剂，B错误； C．苯甲酸钠可以抑制微生物的生长繁殖，是常用的食品防腐剂，C正确； D．石墨为层状结构，层与层之间的分子间作用力很弱，容易发生相对滑动，因此石墨可用作润滑剂，D正确； 故选B。 7．（2026·山东菏泽·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将红热的炭放进盛浓硝酸的试管中，观察试管中是否有红棕色气体生成 验证炭加热条件下能与浓硝酸反应生成 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊的先后 探究温度对反应速率的 影响 C 足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸后，往澄清溶液中滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 验证Fe与S反应产物中Fe为+2价 D 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化 检验某溶液中是否含有 【答案】B 【解析】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色（），无法证明红棕色气体来自炭与浓硝酸的反应，不能达到实验目的，A错误； B．探究温度对反应速率的影响时，只改变温度一个变量，其余条件（浓度、体积等）均保持一致，通过观察出现浑浊的先后可以判断反应速率快慢，能达到实验目的，B正确； C．足量，反应后固体中混有未反应的，溶于稀硫酸时，剩余也会和酸反应生成，滴入一定会产生蓝色沉淀，无法验证反应产物中为价，不能达到实验目的，C错误。 D．检验时，需要加入浓溶液并加热，极易溶于水，稀不加热时无法逸出，不能使湿润红色石蕊试纸变色，无法检验，D错误； 故选B。 8．（2026·山东烟台·一模）化学品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可用于食品包装 B．NaNO2是一种防腐剂，可用于腊肉的生产 C．草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效 D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 【答案】D 【解析】A．聚乙烯无毒，化学性质稳定，聚乙烯塑料袋可用于食品包装，A正确； B．NaNO2是食品防腐剂，可抑制肉毒杆菌生长，在国家标准允许的用量范围内，可用于腊肉生产，B正确； C．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，和铵态氮肥的铵根发生相互促进的水解反应，生成氨气逸出，损失氮元素，降低肥效，C正确； D．清洁煤技术主要是脱去煤中的硫，减少二氧化硫等有害污染物的排放，但煤燃烧仍然会排放大量二氧化碳，不能减少碳排放，因此不利于实现碳中和，D错误； 答案选D。 考向04 氨的实验室制取 9．（2026·山东东营·一模）下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．配制银氨溶液 C．提纯粗碘 D．在铁片上镀镍 【答案】B 【解析】A．NaOH固体溶于浓氨水时，既放热促进分解，又增大浓度，促进逸出，该固液不加热装置可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好完全溶解即可。该操作是将硝酸银滴入氨水中，试剂添加顺序错误，不能得到纯净的银氨溶液，不能达到实验目的，B符合题意； C．碘易升华，加热粗碘时碘单质升华，遇到上方盛冷水的烧瓶凝华，从而与杂质分离，可提纯粗碘，能达到实验目的，C不符合题意； D．电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子。该装置中，镀层金属镍接电源正极作阳极，待镀铁片接电源负极作阴极，电解质为含的溶液，可在铁片上镀镍，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10．利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是 A．将换成碱石灰也可产生氨气 B．仪器可起到防倒吸作用 C．关闭一段时间后：处颜色比处浅 D．烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色 【答案】C 【解析】A．CaO遇水放出大量热量以及提供高浓度氢氧根离子，促进浓氨水分解生成氨气，碱石灰中含CaO、NaOH溶于水也会放出大量热量和提供高浓度氢氧根离子，可产生氨气，A正确； B．仪器C利用重力作用将倒吸的溶液流回烧杯中，起到防倒吸作用，B正确； C．浓氨水滴加到氧化钙中放出大量热使温度升高，A处反应平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，即A处颜色比B处深，C错误； D．CuSO4溶液与NH3反应先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)2再与NH3发生配位反应生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解，转化为深蓝色溶液，D正确； 故选C。 考向05 不同价态含氮物质的转化 11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B．X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C．X可为，Y为，③为加成反应 D．X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 【答案】D 【解析】A．Na与氧气反应生成Na2​O或Na2​O2​后与盐酸反应生成NaCl，电解熔融态的NaCl得到Na，NaCl无法一步转化为Na2​O或Na2​O2​​，A错误； B．Al燃烧生成Al2​O3​​，但Al2​O3​难溶于水，Al2​O3​无法直接生成两性氢氧化物Al(OH)3​，B错误； C．C2​H4​与HBr加成生成CH3​CH2​Br，CH3​CH2​Br在NaOH水溶液中生成CH3​CH2OH，CH3​CH2OH在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成C2H4，CH3​CH2OH与HBr反应生成CH3​CH2​Br，C错误； D．NO与氧气化合生成红棕色气体NO2​，NO2​与水歧化生成HNO3​，HNO3​与铜反应可直接生成NO或NO2​，所有转化均为直接反应，D正确； 故选D。 12．氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液 B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的 C．甲的VSEPR模型为四面体形 D．丙属于酸性氧化物 【答案】D 【分析】甲是能使酚酞变红的气体，故甲为；结合转化关系可推得：乙为，丙为，丁为，戊为； 【解析】A．丁是浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸，A不符合题意； B．和可以发生归中反应：，产物无污染，B不符合题意； C．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C不符合题意； D．酸性氧化物定义为：与碱反应只生成对应价态的盐和水，且反应中无化合价变化。与碱反应时发生歧化，生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐，N化合价发生变化，且不存在对应价态的酸，因此不是酸性氧化物，D符合题意； 答案选D。 13．（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误； B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误； C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确； D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误； 故选C。 重难·创新演练 1．（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误； B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确； C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误； 故选B。 2．在实验室采用如图装置制备(加热装置省略)和收集气体，并进行尾气处理，其中不合理的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 制备气体 A 70%的浓硫酸 浓硫酸 B 浓盐酸 饱和食盐水 C 稀硝酸 Cu 浓硫酸 NO D 稀盐酸 饱和溶液 【答案】C 【解析】A．用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气且与空气的主要成分不反应，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，A正确； B．浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，氯气密度大于空气且与空气的主要成分不反应，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，但一氧化氮会与空气中的氧气反应生成，因此不能用排空气法收集，且不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮，C错误； D．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，二氧化碳密度大于空气且与空气的主要成分不反应，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确； 故选C。 3．（2026·山东烟台·一模）氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【解析】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 4．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是 A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中试纸变蓝，体现了的还原性 C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化 【答案】D 【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮通过b，将KI氧化为I2，试纸变蓝，二氧化氮通入c中与水反应生成硝酸和NO，反应一段时间后，往d中注入溶液生成，进入c中，NO与反应生成二氧化氮，c中气体变红棕色； 【解析】A．a中铜丝和浓硝酸反应，铜被氧化为，溶液变为绿色可能是因为溶有，证明浓硝酸得到电子，体现氧化性，A正确； B．b中试纸变蓝，I-被氧化为I2，体现了的还原性，B正确； C．进入c后，部分和水反应生成，当液面上方变红棕色时，说明同时存在未反应的和，同时存在平衡，故所含氮氧化物至少有两种，C正确； D．若c中不加铜片，进入c后仍会和蒸馏水反应生成无色，注入后，d中催化分解产生，进入c会将无色氧化为红棕色，气体颜色有明显变化，D错误； 故选D。 5．部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B．a、c均可以用浓硫酸干燥 C．d和水反应生成b和e D．a只有还原性，没有氧化性 【答案】A 【分析】根据N元素的化合价以及物质类别可判断，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解答。 【解析】A．雷雨天，氮气（b，N2）在放电条件下与氧气反应生成NO（c，），NO（c）进一步被氧气氧化为NO2（d，2NO+O2=2NO2），NO2（d）与水反应生成HNO3（e，3NO2+H2O=2HNO3+NO），可实现b→c→d→e的转化，A正确； B．a为NH3（氢化物，-3价），NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4），不能用浓硫酸干燥；c为NO（氧化物，+2价），NO与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，二者并非均能干燥，B错误； C．d为NO2（氧化物，+4价），NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的是HNO3（e）和NO（c），而非b（N2）和e，C错误； D．a为NH3，N元素处于最低价态，具有还原性；但H元素为+1价，可被还原为0价，如与强还原剂反应生成H2，故NH3既有还原性也有氧化性，D错误； 故选A。 6．（2026·山东潍坊·一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．该现象是蛋白质的盐析，盐析是由于高浓度盐溶液破坏蛋白质的溶解性，导致沉淀，但过程可逆，蛋白质结构未破坏。变性则是不可逆的（如加热或重金属盐作用），结构永久改变，结论错误，A错误； B．新制悬浊液用于检验还原糖，葡萄糖是还原糖，在加热条件下能与反应生成砖红色的沉淀，现象与结论匹配，结论正确，B正确； C．加入后，也具有强氧化性，也可氧化或为，进而生成白色沉淀，无法说明酸性条件下有氧化性，结论不正确，C错误； D．稀是乙酸乙酯水解的催化剂，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡移动，结论错误，D错误； 故选B。 7．（2026·山东济南·一模）混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是______；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_____（填标号）。 A．打开，通入    B．停止加热 （3）装置D的作用：①浓硫酸可以______，②______。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是______（填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）排尽装置中的空气 AB （3）干燥气体（或吸收水） 便于调节NO和的比例约为 （4）BD 偏大 【分析】装置先通入氮气排出空气，浓硝酸与铜反应生成NO2，部分NO2通过水生成NO，NO和NO2按照一定比例在浓硫酸中干燥混合，进入管式炉与Na2O2反应，生成混合熔盐，F中浓硫酸防止G中水分进入管式炉，尾气用G吸收。 【解析】（1）仪器A为恒压分液漏斗； （2）通入氮气的目的是排除空气，防止氧气氧化亚硝酸盐；操作③关闭K1并加热管式炉，打开K1，通入N2气，排除装置中残余气体，最后再停止加热，防止倒吸； （3）根据分析，浓硫酸的作用是干燥气体，同时混合气体，调节NO和NO2的比例约为1:5； （4）①称量a g（精确至±1mg）样品，精确度比较高，不能用托盘天平，配制溶液也不需要干燥器，不需使用的是BD； ②根据电子守恒，5NaNO2~2KMnO4，n(NaNO2)=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3×，则NaNO2的质量分数为；若空白实验滴定终点时俯视读数，测定V2偏小，NaNO2的质量分数偏大。 真题·实战演练 1．（2026·陕晋青宁卷）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【解析】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误； B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确； C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C正确； D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确； 故选A。 2．（2026·云南卷）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 3．（2026·河北卷）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为：，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 4．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【解析】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 5．（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 【答案】B 【解析】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 6．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【解析】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 7．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 8．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是    A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 【答案】B 【解析】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 9．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 10．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氮及其重要化合物（专项训练） 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D A B B D B C 11 12 13 D D C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 B C B D A B 7．（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）排尽装置中的空气 AB （3）干燥气体（或吸收水） 便于调节NO和的比例约为 （4）BD 偏大 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D A B A A B C B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $