第02讲 铁、铝及其重要化合物（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦铁铝化合物性质、转化及应用，通过基础-重难-真题三级演练构建知识网络，强化实验探究与工业流程分析能力，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|12题|性质判断、离子方程式书写、转化关系分析|从核心性质（考向01）到转化规律（考向02），奠定物质认知基础| |重难·创新演练|10题|新情境实验（控制变量法）、工业流程（铋冶金）|深化实验探究与复杂问题解决，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|10题|高考真题综合应用（物质推断、STSE）|对接高考命题趋势，强化知识迁移与综合应用能力|

第02讲 铁、铝及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 铁、铝及其化合物的性质及用途 考向02 铁、铝及其化合物的转化 考向03 有关铁、铝及其化合物的实验探究 考向04 铁、铝及其化合物的工业流程分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 铁、铝及其化合物的性质及用途 1．（2026·山东德州·三模）中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是 A．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标 B．中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃 C．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物 D．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 【答案】B 【详解】A．硫黄熏蒸产生的具有还原性，可实现防霉防虫的效果，有毒，因此其残留量不得超标，A正确； B．山奈酚属于酚类物质，分子中含有氧元素，而烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，因此山奈酚不属于烃，B错误； C．是红棕色氧化物，为赭石的主要成分，C正确； D．青蒿素在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚与水不互溶，因此用乙醚从青蒿中提取青蒿素的方法为萃取，D正确； 故选 B。 2．（2026·山东泰安·模拟预测）下列相关离子方程式正确的是 A．HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： B．Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液： C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液颜色变红： D．蓝色的CuSO4溶液吸收H2S气体生成黑色沉淀： 【答案】B 【详解】A．HI溶液呈酸性，反应不会生成，HI溶液中加入H2O2后反应生成I2和H2O，正确的离子方程式为，A错误； B．与结合生成稳定的四氨合铜配离子，离子方程式为：，B正确； C．是易溶的络合物，正确的离子方程式为：，C错误； D．是弱电解质，离子方程式中不能拆成为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 3．（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 【答案】C 【详解】A．明矾净水原理为水解生成具有吸附性的胶体，水解为可逆反应，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．铁锈与反应生成和水，离子方程式中的原子、电荷均守恒，选项中的方程式书写正确，B正确； C．工业冶炼铝的原料是熔融Al2O3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解制铝，反应原理错误，选项中的离子方程式书写错误，正确的方程式为：，C错误； D．足量氨水吸收生成正盐(NH4)2SO3，弱电解质保留化学式，选项中的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 考向02 铁、铝及其化合物的转化 4．（2025·山东济南·二模）（多选）物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NO ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D NaOH NaCl ④依次通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．NO与反应生成，与反应生成，稀与Cu反应生成NO，浓与Cu反应生成，能实现相互之间的转化，A正确； B．是共价化合物，所以不能通过电解来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误； C．Fe与少量的反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C错误； D．NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，要先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D正确； 故答案为：AD。 5．（2024·山东威海·一模）（多选）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是置换反应 B．若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成f C．若c为阴离子且含组成a的元素，则b为两性物质 D．若存在g→f→e→d转化过程，则组成a的元素位于周期表d区 【答案】CD 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为镁盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为铝盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是置换反应，A错误； B．含d的分散系有净水作用，可能是氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，铁是变价金属可以实现a+c生成f，铝不行，B错误； C．含有+3金属元素的阴离子是[Al(OH)4]-，b为Al2O3是两性氢氧化物，故C正确； D．e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明存在g→f→e→d转化过程，a是铁，价电子排布为3d64s2，位于d区，故D正确； 故选CD。 6．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 【答案】D 【详解】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A正确； B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故B正确； C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C正确； D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D错误； 故选D。 考向03 有关铁、铝及其化合物的实验探究 7．（2018·四川成都·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 【答案】A 【分析】步骤①中，加入浓的碱溶液会产生无色的气体，加入过量的强碱会产生红褐色沉淀，加入过量的强碱会生成，X为含有的溶液，步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀。 【详解】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确； B．无色的气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验，B错误； C．步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀，C错误； D．遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。 8．（2026·山东济宁·三模）下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铝热剂中加入足量稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，不变红色 铝热剂中不含三价铁 B 向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现沉淀 的饱和溶液中有存在 C 向少量相同物质的量的AgCl、AgI沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水，白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解 D 向浓中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．若铝热剂中原本含有三价铁（如成分含），且铝过量，加入稀盐酸溶解后，过量的会将还原为，加入溶液也不会变红，因此不能证明铝热剂中不含三价铁，A符合题意； B．饱和溶液中存在溶解平衡：，滴加溶液后，浓度升高，平衡逆向移动，析出沉淀，说明原饱和溶液中一定存在，B不符合题意； C．和是同类型难溶电解质，相同条件下，溶度积越小溶解度越小，本题中相同物质的量的两种沉淀，加入同浓度同体积氨水后，溶解而不溶解，说明溶解度更大，因此，C不符合题意； D．浓硝酸不稳定，受热易分解：，红热木炭会使体系温度升高，浓硝酸自身分解也会产生红棕色，因此无法证明红棕色气体是木炭与浓硝酸反应生成的，不能得出对应结论，D符合题意； 故选AD。 9．（2026·山东临沂·一模）向溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴(溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色 ② 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀 ③ 向溶液中，滴加1滴溶液和1滴溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为。 下列说法错误的是 A．实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化 B．实验②中生成白色沉淀的反应为 C．上述实验表明，可增强的氧化性和的还原性 D．可用溶液检验“腐蚀液”中是否含有 【答案】D 【分析】实验①中，不与显色，因此初始无明显变化；一段时间后部分被空气中氧化为，与结合使溶液变为浅红色。 实验②中，与发生氧化还原反应，初始过量使溶液显绿色，反应生成难溶的白色沉淀，同时析出，最终绿色褪去得到白色沉淀。 实验③中，存在时，可迅速将氧化为，与结合立即显红色，同时生成白色沉淀，验证了该条件下氧化还原反应的发生。 【详解】A．溶液中具有还原性，可被空气中的氧化为，与结合使溶液显浅红色，A正确； B．已知性质与卤素离子相似，可氧化，生成和白色沉淀，配平后离子方程式为：，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．根据反应，可知原本氧化性：，不能氧化；实验③加入后，溶液立即变红（生成）并产生白色沉淀，说明成功氧化了，原因是与生成的结合为沉淀，降低了浓度，增强了的氧化性，使反应能够发生，因此可增强的氧化性和的还原性，C正确； D．刻蚀铜板后的“腐蚀液”中一定含有生成的和，根据实验③可知：即使原腐蚀液中不含，加入后，也会在作用下氧化生成，使溶液变红，因此无法用检验原腐蚀液中是否含有，D错误； 故选D。 考向04 铁、铝及其化合物的工业流程分析 10．（2026·山东日照·一模）铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A．试剂X可选用氯水或双氧水 B．“操作M”是过滤 C．试剂Y可选用稀或 D．“氧化”过程的离子方程式为 【答案】B 【分析】铅渣加稀硫酸酸浸，PbO生成难溶的，不与稀硫酸反应，因此滤渣1为、，滤液1含、、的硫酸盐；后续对滤液1萃取除铁，对滤渣1碱浸分离Pb和Si。 【详解】A．试剂X的作用是将氧化为，便于后续萃取，氯水、双氧水均可以氧化，A正确； B．萃取分液后得到水相和有机相，有机相加入稀硫酸进行反萃取得到，故操作M是反萃取，B错误； C．滤液2为溶液，试剂Y的作用是和反应生成沉淀，酸性：，因此稀硫酸、都可以和反应得到硅酸，最终制得，C正确； D．氧化过程中，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选择B。 11．（2026·山东聊城·一模）（多选）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B．“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C．“氧化”步骤需加入过量的双氧水 D．“沉钛”所得滤液中不含 【答案】AC 【分析】钛铁矿（主要成分为，含少量、）经磨细后加入硫酸酸浸，、与硫酸反应生成、、等，不反应成为滤渣；向酸浸液中加入适量铁粉，将还原为后，再调节pH使水解生成沉淀（沉钛）；过滤后向含的滤液中加入酸化的双氧水，将部分氧化为，最终经后续处理得到，经进一步处理得到。 【详解】A．酸浸时，与硫酸反应：，与硫酸反应：，因此滤液中阳离子主要有、、、， A错误； B．已知，当完全沉淀时，，则，，因此，即溶液可使完全沉淀，B正确； C．“氧化”步骤的目的是将部分氧化为，使与的物质的量之比约为1:2以制备，若双氧水过量，会将全部氧化为，无法得到，因此双氧水不能过量，C错误； D．“沉钛”步骤中加入了适量铁粉，铁粉可将还原为（），因此所得滤液中不含，D正确； 故答案选AC。 12．（2025·山东德州·三模）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下 下列说法正确的是 A．操作①中未发生氧化还原反应 B．固体B中一定含有和 C．试剂Y是过量铁粉 D．对滤液E进行蒸发结晶可制绿矾 【答案】BC 【分析】黄铜矿粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧转化成硫酸铜，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收得到硫酸铵，硫酸铵是溶液A的主要溶质，可以循环利用；固体B为SiO2、CuSO4及铁的氧化物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液C和含铁氧化物、SiO2的滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜F和含FeSO4的滤液E，粗铜处理的纯铜； 【详解】A．操作①中的硫元素被空气中氧气氧化为二氧化硫，发生氧化还原反应，A错误； B．由分析，固体B中一定含有和，B正确；     C．硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜F和含FeSO4的滤液E，试剂Y是过量铁粉，C正确； D．对滤液E进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到绿矾，而不是直接蒸发结晶，D错误； 故选BC。 重难·创新演练 1．【新情境-控制变量法】（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 【答案】C 【分析】实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。 【详解】A．实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确； B．实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确； C．实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误； D．强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确； 故选C。 2．【铋冶金工业新情境，新高考化工流程热门命题】（2026·山东临沂·模拟预测）用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中 B．“氧化浸出”得到浸渣的成分为和 C．“置换”时发生反应 D．向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用 【答案】B 【分析】辉铋矿（主要成分为，含 Si、Fe、Pb、Al 等元素）用硫酸酸浸后，部分杂质进入浸液；后续加入和盐酸进行氧化浸出，三价铁将中的-2 价 S 氧化，自身被还原为二价铁，与过量形成稳定的配离子进入溶液，难溶物（如未反应的硫化物、等）进入浸渣；向含的溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁粉将中的还原为 Bi 单质，得到海绵铋，自身被氧化为二价铁进入滤液，以此解答。 【详解】A．酸浸时加入硫酸，Fe、Al的化合物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，进入浸液中，A正确； B．氧化浸出时，会将中的氧化为S单质，浸渣除和外还含有S，B错误； C．该反应中Bi从+3价降为0价，Fe从0价升为+2价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，C正确； D．置换滤液中主要含，通入后被氧化为，所得含的溶液可返回氧化浸出步骤循环利用，D正确； 故选B。 3．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入 溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．FeCl3溶液中含有Fe3+。当通入SO2时，溶液首先变为红棕色，说明Fe3+与 SO2迅速结合生成了红棕色的络合物 [Fe(SO2)6]3+。随后溶液变为浅绿色（Fe2+的颜色），说明Fe3+被SO2还原成了Fe2+，发生了氧化还原反应，结论判断：溶液“先”变红棕色，“后”变浅绿色，说明络合反应先发生，氧化还原反应后发生。这表明Fe3+与SO2的络合反应速率比氧化还原反应速率快，A符合题意； B．实验操作及现象：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体 X，产生白色沉淀。 推理过程：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，而盐酸是强酸，弱酸不能制强酸，所以SO2 通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀。再通入气体 X 产生白色沉淀，气体X的作用可能是提供碱性环境（如NH3），使溶液呈碱性，生成BaSO3沉淀；也可能是提供氧化性环境（如Cl2、NO2等），将SO2（或亚硫酸）氧化为硫酸根离子，从而生成不溶于酸的BaSO4沉淀。结论判断：气体 X 不一定是NH3，也可能是Cl2等其他气体。该结论错误，B不符合题意； C．实验操作及现象：向 2 mL 0.1 mol⋅L−1 FeCl3溶液中加入 1 mL 0.1 mol⋅L−1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红。发生的氧化还原反应为 2Fe3++2I−=2Fe2++I2。计算反应物的物质的量：𝑛(FeCl3)=0.1 mol⋅L−1×0.002 L=0.0002 mol，𝑛(KI)=0.1 mol⋅L−1 × 0.001 L = 0.0001 mol。根据化学方程式，完全反应需要 0.0001 mol Fe3+和 0.0001 mol I−。实验中Fe3+是过量的（0.0002 mol >0.0001 mol）。结论判断：滴加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+。但由于Fe3+本身就是过量的，即使反应不可逆且KI完全反应，溶液中依然会有剩余的Fe3+遇KSCN变红。因此，该现象不能证明该反应是可逆反应。该结论错误，C不符合题意； D．实验操作及现象：向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀。 推理过程：苯酚能与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀。但在苯与苯酚的混合溶液中，生成的2,4,6-三溴苯酚会溶解在有机溶剂苯中。结论判断：无白色沉淀是因为生成的产物溶解在了苯中，而不是浓溴水与苯酚未反应。该结论错误，D不符合题意； 故选A。 4．（2026·山东日照·模拟预测）某兴趣小组为探究溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验： Ⅰ．向的溶液中加入过量Zn粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀，测，分离出固体中未检测到Fe，向上层清液滴加，有蓝色沉淀。 Ⅱ．重做实验Ⅰ，当溶液时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至，滴加KSCN，溶液红色消失后，停止加入盐酸，时，分离出固体中检测到Fe。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 下列有关说法错误的是 A．实验Ⅰ中Zn至少发生2个反应 B．实验Ⅰ所得溶液中有大量、和 C．实验Ⅱ说明包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应 D．实验Ⅰ、Ⅱ说明溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe 【答案】B 【详解】A．实验Ⅰ中Zn可与反应生成和，还可与反应生成，至少发生2个反应，A正确； B．已知完全沉淀的pH约为3，实验Ⅰ最终pH≈4，此时几乎完全转化为沉淀，溶液中不存在大量，B错误； C．实验Ⅱ中加入盐酸溶解后，Zn可继续还原铁的离子最终得到Fe单质，说明实验Ⅰ中包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与的进一步反应，C正确； D．实验Ⅰ直接反应未得到Fe，只有加盐酸溶解沉淀后才能得到Fe，说明溶液直接与过量锌粉反应无法获得大量Fe，D正确； 故答案选B。 5．（25-26高三上·北京西城·期末）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 6．（2026·山东·模拟预测）常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A．透明溶液中可能大量存在、、、 B．弱酸性溶液中可能大量存在、、、 C．氨水溶液中可能大量存在、、、 D．与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在、、、 【答案】A 【详解】A．会与、反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A符合题意； B．弱酸性溶液中浓度较低，不会分解释放，且各离子之间不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C．氨水溶液呈碱性，在氨水中能稳定存在，且各离子间均不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与铝反应放出气体的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下、、、之间均不反应，可以大量共存，因此存在该可能，D不符合题意； 故答案选A。 7．【化学与STSE】（2026·山东·模拟预测）化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．高铁酸钠可用作饮用水的消毒剂 B．二氧化硫不可用作食品添加剂 C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．铁粉用作食品包装袋中的双吸剂 【答案】B 【详解】A．高铁酸钠具有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂，A正确；    B．二氧化硫在法规允许剂量下可作为食品添加剂，B错误； C．次氯酸能使有色物质褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．铁能吸收空气中氧气和水，用作食品包装袋中的双吸剂，D正确； 故选B。 8．（2026·山东济南·一模）将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】B 【详解】A．自制米酒长时间发酵后变酸，涉及乙醇被氧化成乙酸的氧化还原反应，A错误； B．浓盐酸挥发产生白雾是物理变化（氯化氢挥发，无化合价变化），未涉及氧化还原反应，B正确； C．84消毒液失效涉及次氯酸分解（氯元素化合价降低，氧元素化合价升高）的氧化还原反应，C错误； D．Fe(OH)2沉淀变色涉及Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的氧化还原反应（铁元素化合价升高），D错误； 故选B。 9．（2026·山东泰安·二模）（多选）“高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下： 不同金属离子的沉淀pH范围如下表： 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．可以用替换 B．滤渣的主要成分是、S C．通氨气调pH值的范围为 D．“还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是 【答案】CD 【分析】由题给流程可知，硫化铜精矿在稀硫酸和高压氧气条件下浸取，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，硫元素转化为硫单质，向反应后的溶液中通入氨气调节溶液pH在3.2≤pH<4.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锌离子不沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子还原为铜，过滤得到铜粉和滤液。 【详解】A．是氧化剂，氧化硫化物、后产物为水，不引入新杂质，可以替换，A正确； B．浸取生成的S不溶于水，调pH后Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，因此滤渣主要成分为Fe(OH)3和S，B正确； C．分析可知，为将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锌离子不沉淀，通入氨气调节溶液pH在3.2≤pH<4.5的范围，C错误； D．由分析可知，“还原”步骤通入高压氢气的目的是将溶液中的铜离子还原为铜，反应的离子方程式为Cu2++H2=Cu↓+2H+，则由方程式可知，溶液中离子浓度变化幅度最大的是氢离子，D错误； 故选CD。 10．（2026·山东烟台·一模）（多选）下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pH B 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 C 验证Fe3+与的反应存在一定限度 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，再加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A．酸式盐溶液中， 既存在电离平衡（ ），也存在水解平衡（ ）。溶液的pH值取决于这两个平衡的相对强弱。若pH<7，说明电离程度大于水解程度；若pH>7，说明水解程度大于电离程度；若pH = 7，说明两者程度相当，因此，通过测量溶液的pH可以达到实验目的，A正确； B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但同时乙醇会挥发，混入生成的气体中。乙醇和乙烯都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，因此，无法确定是乙烯还是乙醇使溶液褪色，不能证明乙烯的生成，B错误； C．实验中KI过量，理论上应完全反应。若反应存在限度，则上层清液中会有少量剩余，滴加KSCN溶液会显血红色，该方案能达到实验目的，C正确； D．Fe(NO3​)2​溶于稀后，溶液中的在酸性条件下会将氧化成，即使样品未变质，也会因该氧化反应而产生 ，导致滴加KSCN溶液后变红，无法判断样品是否已氧化变质，D错误； 故选AC。 真题·实战演练 1．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 2．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 3．（2022·浙江卷）关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A．与稀盐酸反应生成、、 B．隔绝空气加热分解生成FeO、、 C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与高温反应能生成 【答案】B 【解析】已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。 A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意； B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-1，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意； C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意； D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意； 故答案为：B。 4．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 5．（2024·山东·高考真题）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确； B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确； D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误； 故选D。 6．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 【答案】D 【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 【详解】A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确； B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 故合理选项是D。 7．（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 【答案】A 【详解】A．（四氧化三铁）通常呈黑色或深灰色，而非红色；红色岩石多因含（赤铁矿）所致，A错误； B．气溶胶属于胶体分散系，能散射光线产生丁达尔现象，B正确； C．瀑布水流破碎和植物光合作用可产生负氧离子，森林茂密区域空气中富含负氧离子，C正确； D．钟乳石是喀斯特地貌沉积物，主要成分为（碳酸钙），D正确； 故答案选A。 8．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误； C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确； D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误； 故选C。 9．（2025·湖南·高考真题）化学学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 10．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁、铝及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 铁、铝及其化合物的性质及用途 考向02 铁、铝及其化合物的转化 考向03 有关铁、铝及其化合物的实验探究 考向04 铁、铝及其化合物的工业流程分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 铁、铝及其化合物的性质及用途 1．（2026·山东德州·三模）中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法错误的是 A．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标 B．中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃 C．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物 D．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 2．（2026·山东泰安·模拟预测）下列相关离子方程式正确的是 A．HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： B．Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液： C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液颜色变红： D．蓝色的CuSO4溶液吸收H2S气体生成黑色沉淀： 3．（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 考向02 铁、铝及其化合物的转化 4．（2025·山东济南·二模）（多选）物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NO ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D NaOH NaCl ④依次通入 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·山东威海·一模）（多选）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是置换反应 B．若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成f C．若c为阴离子且含组成a的元素，则b为两性物质 D．若存在g→f→e→d转化过程，则组成a的元素位于周期表d区 6．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 考向03 有关铁、铝及其化合物的实验探究 7．（2018·四川成都·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 8．（2026·山东济宁·三模）下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铝热剂中加入足量稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，不变红色 铝热剂中不含三价铁 B 向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现沉淀 的饱和溶液中有存在 C 向少量相同物质的量的AgCl、AgI沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水，白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解 D 向浓中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·山东临沂·一模）向溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴(溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 ① 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色 ② 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀 ③ 向溶液中，滴加1滴溶液和1滴溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为。 下列说法错误的是 A．实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化 B．实验②中生成白色沉淀的反应为 C．上述实验表明，可增强的氧化性和的还原性 D．可用溶液检验“腐蚀液”中是否含有 考向04 铁、铝及其化合物的工业流程分析 10．（2026·山东日照·一模）铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A．试剂X可选用氯水或双氧水 B．“操作M”是过滤 C．试剂Y可选用稀或 D．“氧化”过程的离子方程式为 11．（2026·山东聊城·一模）（多选）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B．“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C．“氧化”步骤需加入过量的双氧水 D．“沉钛”所得滤液中不含 12．（2025·山东德州·三模）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下 下列说法正确的是 A．操作①中未发生氧化还原反应 B．固体B中一定含有和 C．试剂Y是过量铁粉 D．对滤液E进行蒸发结晶可制绿矾 重难·创新演练 1．【新情境-控制变量法】（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 2．【铋冶金工业新情境，新高考化工流程热门命题】（2026·山东临沂·模拟预测）用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中 B．“氧化浸出”得到浸渣的成分为和 C．“置换”时发生反应 D．向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用 3．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入 溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东日照·模拟预测）某兴趣小组为探究溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验： Ⅰ．向的溶液中加入过量Zn粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀，测，分离出固体中未检测到Fe，向上层清液滴加，有蓝色沉淀。 Ⅱ．重做实验Ⅰ，当溶液时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至，滴加KSCN，溶液红色消失后，停止加入盐酸，时，分离出固体中检测到Fe。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 下列有关说法错误的是 A．实验Ⅰ中Zn至少发生2个反应 B．实验Ⅰ所得溶液中有大量、和 C．实验Ⅱ说明包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应 D．实验Ⅰ、Ⅱ说明溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe 5．（25-26高三上·北京西城·期末）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 6．（2026·山东·模拟预测）常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A．透明溶液中可能大量存在、、、 B．弱酸性溶液中可能大量存在、、、 C．氨水溶液中可能大量存在、、、 D．与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在、、、 7．【化学与STSE】（2026·山东·模拟预测）化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．高铁酸钠可用作饮用水的消毒剂 B．二氧化硫不可用作食品添加剂 C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．铁粉用作食品包装袋中的双吸剂 8．（2026·山东济南·一模）将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 9．（2026·山东泰安·二模）（多选）“高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下： 不同金属离子的沉淀pH范围如下表： 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．可以用替换 B．滤渣的主要成分是、S C．通氨气调pH值的范围为 D．“还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是 10．（2026·山东烟台·一模）（多选）下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pH B 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 C 验证Fe3+与的反应存在一定限度 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，再加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 真题·实战演练 1．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 2．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 3．（2022·浙江卷）关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A．与稀盐酸反应生成、、 B．隔绝空气加热分解生成FeO、、 C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与高温反应能生成 4．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 5．（2024·山东·高考真题）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 6．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 7．（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 8．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·湖南·高考真题）化学学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $