第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以硫及其化合物价态转化为主线，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖性质、制备、检验及转化核心考点，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|5考向16题|聚焦性质应用与基础实验，如SO₂漂白性、硫酸根检验|从硫单质到氧化物、酸、盐，构建“价态-类别”二维认知| |重难·创新演练|12题|综合实验探究与转化分析，如SO₂与Ba(NO₃)₂反应机理|通过价态变化串联氧化还原与离子反应规律| |真题·实战演练|7题|对接高考真题，考查物质用途、实验设计等|强化“性质决定用途”化学观念，提升科学探究能力|

品学科网·上好课 第02讲 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C ii.B 12.B 13.C 14.D 15.A 16.B 1.C 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A www.zxxk.com 硫及其重要化合物 小模拟基础演练 h 重难·创新演练 1/2 上好每一堂课 (专项训练) 函学科网·上好课 10.B 11.C 12.C 1.D 2.C 3.D 4.A 5.c 6.B 7.A www.zxxk.com 上好每一堂课 真题实战演练 2/2 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质与应用 考向02 二氧化硫的制取 考向03 硫酸与硫酸盐的性质与应用 考向04 硫酸根离子的检验 考向05 不同价态含硫物质的转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质与应用 1．（2026·山东泰安·一模）劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用漂白丝织品 SO2具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 【答案】A 【解析】A．工业合成氨中，氮气被氢气还原，体现氧化性，而非还原性，A符合题意； B．MgCl2作为电解质能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，化学知识正确，与应用有关联性，B不符合题意； C．SO2具有漂白性，能与有色物质反应实现漂白，化学知识正确，与应用有关联性，C不符合题意； D．食醋中的乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，体现酸性乙酸＞碳酸，化学知识正确，与应用有关联性，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·山东枣庄·一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．二氧化硫用作食品添加剂 B．聚四氟乙烯用于制作不粘锅涂层 C．保暖贴利用了原电池原理 D．活性炭具有除异味和杀菌作用 【答案】D 【解析】A．二氧化硫在食品工业中限量用于漂白和防腐（如国家标准范围内），A正确； B．聚四氟乙烯具有耐高温、不粘性等特性使其成为不粘锅涂层的理想材料，B正确； C．“保暖贴”中含有铁、碳等物质，工作时构成原电池，发生氧化还原反应释放热量，利用了原电池原理，C正确； D．活性炭具有吸附性，能够吸附异味，但它没有杀菌作用，D错误； 故选D。 3．下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 【答案】B 【解析】A．漂白纸浆利用的是的漂白性，通过与有色物质结合生成无色不稳定物质实现，无元素化合价变化，不体现+4价S的氧化性，A错误； B．与反应的化学方程式为，SO2中+4价S化合价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，该用途可处理两种有毒气体，B正确； C．作食品抗氧化剂时，其中+4价S化合价升高被氧化，体现还原性，不体现氧化性，C错误； D．实验室用与70%硫酸反应制取，化学方程式为，该反应为复分解反应，未发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 4．下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 【答案】A 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，自身不能发生电离，属于非电解质，不是弱电解质，A错误，符合题意； B．与水反应生成，可电离出使水溶液呈酸性，B正确，不符合题意； C．具有还原性且可抑制微生物繁殖，食品中添加极微量、符合国家标准时，可用于防腐和抗氧化，C正确，不符合题意； D．实验室可利用强酸制弱酸的原理，用和浓反应制备，反应为，D正确，不符合题意； 故答案为A。 5．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A．a中产生，说明被还原成 B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物 C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性 D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 【答案】C 【解析】A．a中是与发生复分解反应生成，反应中S元素化合价均无变化，没有被还原，A错误； B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物无关，B错误； C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确； D．酚酞变色范围为pH=8.2~10，d中红色褪去时溶液pH<8.2，此时溶液中可能仍有少量剩余，并非恰好完全反应，D错误； 故选C。 6．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无明显现象 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【解析】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无明显现象，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确； D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选B。 考向02 二氧化硫的制取 7．（2026·山东烟台·一模）下列实验操作或装置选择正确的是 A．甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2 B．乙：取10.00 mL H2C2O4溶液 C．丙：从石油中分离汽油、柴油 D．丁：分离酒精和CCl4 【答案】B 【解析】A．甲为启普发生器，启普发生器仅适用于块状难溶于水的固体与液体常温反应制取气体。是可溶性粉末状固体，无法通过启普发生器控制反应的发生/停止，因此该装置不能用于制备，A错误； B．滴定管的精度为，可以满足量取溶液的要求，操作合理，B正确； C．石油分馏分离汽油、柴油时，温度计需要测量馏分蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计插入反应液中，位置错误，C错误； D．酒精和四氯化碳互溶，不会分层，不能用分液法分离，D错误； 故选B。 8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，硫酸钙微溶，反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面使反应不能持续进行，不能用稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A错误；B．浓氨水滴加到固体氢氧化钠上可制备，无水能吸收，不能用无水干燥，B错误；C．和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，该装置无加热仪器，该装置不能用和浓盐酸制备氯气，C错误；D．70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，D正确；故选D。 考向03 硫酸与硫酸盐的性质与应用 9．（2026·山东烟台·一模）下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H2 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，且SO2、H2都不与浓硫酸发生反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2和H2，性质、用途均正确且对应关系成立，A正确； B．Na2CO3溶液确实显碱性，但Na2CO3碱性过强，会刺激损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，用途错误，B错误； C．SO2确实具有杀菌作用，也可作葡萄酒的抗氧化剂，但作抗氧化剂利用的是SO2的还原性而非杀菌作用，性质与用途不对应，C错误； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，但Fe(OH)3胶体不具备杀菌消毒的能力，用途错误，D错误； 故选A。 10．按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 【答案】C 【分析】装置中，与稀硫酸发生反应：，生成的分别与酸性试纸（a）、品红试纸（b）、紫色石蕊试纸（c）作用，结合各试纸的现象分析二氧化硫的漂白性、还原性、酸性氧化物性质及反应的热效应，据此分析。 【解析】A．试管底部产生的沉淀为S单质，反应的离子方程式为，该反应中中S元素发生歧化反应，稀硫酸仅表现酸性，A错误； B．a处酸性试纸褪色，体现的还原性；b处品红试纸褪色，体现的漂白性，二者褪色原理不同，B错误； C．c处紫色石蕊试纸变红，是因为与水反应生成亚硫酸：，亚硫酸电离出使溶液呈酸性，说明是酸性氧化物，C正确； D．气球变大的原因是反应生成气体，装置内压强增大，该现象不能说明反应的焓变，D错误； 故选C。 11．利用一次性注射器和形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，同时检验的化学性质。下列说法不正确的是 A．中品红溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B．若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会先变红后褪色 C．将中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuS、 D．1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收，该装置符合绿色、微型化学的思想 【答案】B 【分析】推动2号注射器使铜丝和浓硫酸接触，在b处发生反应：，生成的使a处品红溶液褪色，实验一段时间后，打开止水夹并推动1号注射器使氢氧化钠溶液吸收多余的，据此分析解答。 【解析】A．使品红溶液褪色是其具有漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色是其具有还原性，两者褪色原理不相同，A正确； B．溶于水生成酸性物质，石蕊溶液遇酸变红，但不能漂白石蕊，不能使红色石蕊溶液褪色，B错误； C．铜与浓硫酸加热反应时，会发生副反应生成不溶于水的黑色硫化物、，因此黑色不溶物可能为二者，C正确； D．是有毒酸性气体，氢氧化钠溶液可以吸收防止污染，该装置药品用量少，操作封闭，符合绿色、微型化学的思想，D正确； 故答案为：B。 考向04 硫酸根离子的检验 12．（2026·山东德州·一模）利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图①装置加热制取无水 B．图②装置检验气体中含和 C．图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度 D．图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 【答案】B 【解析】A．加热制取无水硫酸铜，属于固体加热分解，在坩埚中进行，装置仪器选择和操作均正确，能达到实验目的，A不符合题意； B．检验、时，可与溶液反应生成沉淀，而不能和反应，可使品红溶液褪色。正确顺序应为先通入检验，再通入品红检验；该装置中气体先通入品红溶液，会溶于品红的水溶液被吸收，后续无法检验出，不能达到实验目的，B符合题意； C．溶液为碱性，该滴定管标注为聚四氟乙烯活塞，聚四氟乙烯不与碱反应，可以盛装溶液滴定，操作正确，能达到实验目的，C不符合题意； D．1-溴丁烷在的无水乙醇溶液加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，烯烃可与发生加成反应使褪色，挥发的乙醇不与溴反应，不干扰检验，能达到实验目的，D不符合题意； 答案选B。 考向05 不同价态含硫物质的转化 13．（2026·广东汕尾·一模）硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．S单质与足量充分反应可一步转化为Y B．X能使紫色石蕊溶液褪色 C．Y分子的空间结构为平面三角形 D．Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 【答案】C 【解析】A．硫单质与足量氧气充分反应生成SO2，不能一步转化为SO3，即Y，A错误； B．SO2溶于水形成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，B错误； C．SO3中硫原子采用sp2杂化，与三个氧原子形成共价键，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C正确； D．Z为浓硫酸，能使蔗糖变黑主要体现脱水性，但过程中炭化后伴随氧化反应（如产生气体），故“只体现脱水性”不准确，D错误； 故选C。 14．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误； C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误； D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故答案选D。 15．一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B．反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C．反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D．1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 【答案】A 【解析】A．中心S原子的价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数。中S的σ键数为2，孤电子对数，因此1个S原子价层电子对数为，故中S原子价层电子对数为，A错误； B．反应①为：，中S为价，中价S降为，S单质中0价S升为，生成转移电子，因此生成转移电子数为，B正确； C．反应②是的歧化反应，配平后方程式为：，还原产物是化合价降低得到的，消耗生成还原产物，因此消耗，生成还原产物，C正确； D．溶液中，发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，阴离子数目增加，因此溶液中阴离子总数大于，D正确； 故选A。 16．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【解析】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 重难·创新演练 1．（2026·山东潍坊·一模）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备、干燥和收集的是 A．浓硫酸和NaCl固体制HCl B．MnO2固体和浓盐酸制Cl2 C．FeS和稀硫酸制H2S D．石灰石与稀盐酸制CO2 【答案】C 【分析】该实验的发生装置适用于固体和液体反应，4个选项均适用此发生装置，考虑干燥、收集装置即可。 【解析】A．食盐和浓硫酸反应生成HCl气体（高沸点酸制低沸点酸），浓硫酸能干燥HCl气体，用向上排空气法收集HCl气体，A不符合题意； B．固体和浓盐酸加热制，可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，B不符合题意； C．气体具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，无法用浓硫酸干燥，C符合题意； D．石灰石与稀盐酸制，可以用浓硫酸能干燥，用向上排空气法收集，D不符合题意； 答案选C。 2．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A      石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 【答案】C 【解析】A．能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊溶液，A项错误； B．NaCl固体和浓生成HCl，再通入溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误； C．将稀硫酸滴入中能制得，通入溶液中出现白色沉淀，，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，C项正确； D．浓硝酸易挥发，也能氧化KI生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，无法确定NO2的氧化性，D项错误； 答案选C。 3．（2026·山东滕州一中·二模）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．使溴水褪色： B．水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D．少量的溶液和溶液的混合： 【答案】A 【解析】A．使溴水褪色，发生了氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式正确，A正确； B．乙酸是弱酸，不能拆写为，离子方程式为：，B错误； C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应：，C错误； D．D中少量的溶液，不够，无法反应，离子方程式为：，D错误； 故选A。 4．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 【答案】D 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【解析】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 5．在实验室中制备二氧化硫并探究其性质的实验装置如图所示(为液体或气体的流通方向)，下列说法正确的是 A．装置①中反应生成的也可以用排水法收集 B．装置④中有黄色沉淀生成，表明具有氧化性 C．若装置⑤中使用溶液代替NaOH溶液，则替换前后，通入可观察到相同的现象 D．装置②、③中溶液都褪色，均表明具有漂白性 【答案】B 【解析】A．易溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．与反应生成S沉淀，体现的氧化性，B正确； C．原装置⑤中NaOH溶液中通入SO2生成Na2SO3或NaHSO3，无明显现象；与反应会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．褪色是因为具有还原性，将紫红色的还原为无色的Mn2+，并非漂白性，D错误； 故选B。 6．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 【答案】C 【分析】根据图中物质的分类与相应化合价关系可知，a为，b为单质，c为，d为，e为，f为硫代硫酸盐，g为单质，h为，i为。 【解析】A．与少量反应生成（b），与点燃生成（c），催化氧化生成（d），与水反应生成（e），转化可实现，A正确，不符合题意； B．新制（i）与醛基共热，被还原为砖红色（h），B正确，不符合题意； C．氧化性较弱，加热时与反应只能生成低价态的，无法得到，C错误，符合题意； D．硫代硫酸盐（f）与（e）反应，硫代硫酸根发生歧化，离子方程式为，对应b为沉淀、c为气体，D正确，不符合题意； 故选C。 7．将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 【答案】C 【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，a、c和b、d的对比实验说明氧化的主要微粒是O2。 【解析】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是O2，C正确； D．有分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故选C。 8．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 【答案】C 【解析】A．中心原子上含有一对孤电子对，A项错误； B．步骤②中发生的反应为，是非氧化还原反应，B项错误； C．步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应为，C项正确； D．亚硫酸钠中为价，具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为价，即生成，因此亚硫酸钠粗品中可能含有，D项错误； 故选C。 9．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 【答案】A 【解析】A．溶液先变红棕色说明优先发生与的络合反应，后变浅绿色说明氧化还原反应生成的速率更慢，因此络合反应速率比氧化还原反应速率快，A正确； B．气体X也可以是、等氧化性气体，可将氧化为，生成白色沉淀，因此X不一定是，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇KSCN变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，因此看不到白色沉淀，不是二者未反应，D错误； 故选A。 10．（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是： A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 【答案】B 【分析】首先推导各物质： 根据流程可推知：为，为（黄色晶体），为，为，为铜盐，为硫酸四氨合铜，对选项逐一分析： 【解析】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，因此可用铁制器皿盛装浓硫酸，A正确； B．N的阴离子空间结构与相似，则N为（可以看作是中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，所以结构类似）。则与稀硫酸的反应方程式为：，该反应是自身歧化（为），硫酸中化合价不变，仅体现酸性，未表现氧化性，B错误； C．与燃烧生成，其中为价；与燃烧生成，其中为价，化合价不同，C正确； D．为硫酸四氨合铜溶液，硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出深蓝色的晶体，D正确； 故选B。 11．（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的溶液中加入二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾；绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。 【解析】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误； B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 故选C。 12．（2026·山东枣庄·二模）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 【答案】C 【分析】反应①中，中为价，被还原为中价的；中为价，被氧化为中价的。 反应②中，中价被还原为中价；碱性条件下中价被氧化为。 【解析】A．原电池中正极发生还原反应，是反应①的还原产物，因此是正极产物，A正确； B．根据氧化还原化合价升降配平，该离子方程式中电子、电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．根据电子守恒计算：反应，从，共失电子，可生成；反应，共得电子，需要消耗（中从，共失电子）。因此与的物质的量之比为，不是，C错误； D．受热易分解，冰水浴低温可以抑制分解，提高的产率，D正确； 故选C。 真题·实战演练 1．（2026·山东卷）下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 【答案】D 【解析】A．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确； B．聚乳酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，使用合理，B正确； C．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确； D．（亚硝酸钠）有毒，是限量使用的食品添加剂，腌制火腿时大量使用会危害人体健康，使用不当，D错误； 故选D。 2．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【解析】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 3．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意； D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意； 故答案为：D。 4．（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 5．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【解析】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 6．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 7．（2023·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 【答案】A 【解析】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质与应用 考向02 二氧化硫的制取 考向03 硫酸与硫酸盐的性质与应用 考向04 硫酸根离子的检验 考向05 不同价态含硫物质的转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质与应用 1．（2026·山东泰安·一模）劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用漂白丝织品 SO2具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 2．（2026·山东枣庄·一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．二氧化硫用作食品添加剂 B．聚四氟乙烯用于制作不粘锅涂层 C．保暖贴利用了原电池原理 D．活性炭具有除异味和杀菌作用 3．下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 4．下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 5．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A．a中产生，说明被还原成 B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物 C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性 D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 6．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无明显现象 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 考向02 二氧化硫的制取 7．（2026·山东烟台·一模）下列实验操作或装置选择正确的是 A．甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2 B．乙：取10.00 mL H2C2O4溶液 C．丙：从石油中分离汽油、柴油 D．丁：分离酒精和CCl4 8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 考向03 硫酸与硫酸盐的性质与应用 9．（2026·山东烟台·一模）下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H2 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 10．按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 11．利用一次性注射器和形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，同时检验的化学性质。下列说法不正确的是 A．中品红溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B．若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会先变红后褪色 C．将中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuS、 D．1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收，该装置符合绿色、微型化学的思想 考向04 硫酸根离子的检验 12．（2026·山东德州·一模）利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图①装置加热制取无水 B．图②装置检验气体中含和 C．图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度 D．图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 考向05 不同价态含硫物质的转化 13．（2026·广东汕尾·一模）硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．S单质与足量充分反应可一步转化为Y B．X能使紫色石蕊溶液褪色 C．Y分子的空间结构为平面三角形 D．Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 14．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 15．一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B．反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C．反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D．1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 16．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 重难·创新演练 1．（2026·山东潍坊·一模）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备、干燥和收集的是 A．浓硫酸和NaCl固体制HCl B．MnO2固体和浓盐酸制Cl2 C．FeS和稀硫酸制H2S D．石灰石与稀盐酸制CO2 2．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A      石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 3．（2026·山东滕州一中·二模）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．使溴水褪色： B．水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D．少量的溶液和溶液的混合： 4．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 5．在实验室中制备二氧化硫并探究其性质的实验装置如图所示(为液体或气体的流通方向)，下列说法正确的是 A．装置①中反应生成的也可以用排水法收集 B．装置④中有黄色沉淀生成，表明具有氧化性 C．若装置⑤中使用溶液代替NaOH溶液，则替换前后，通入可观察到相同的现象 D．装置②、③中溶液都褪色，均表明具有漂白性 6．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 7．将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 8．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 9．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 10．（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是： A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 11．（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 12．（2026·山东枣庄·二模）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 真题·实战演练 1．（2026·山东卷）下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 2．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 3．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 4．（2025·陕晋青宁卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 5．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 6．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 7．（2023·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $