江西省南昌市新建区第二中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

新建二中2024-2025学年度上学期11月份月考参考答案 1-5:BDDAB 6-10:CBACB 11-15:BCBDC 16:B 17.(12分) (1)+2(1分) 盐(1分) (2)丁达尔效应(1分) (3)c(1分) 失去3×2c 3Cu+8HNO:(稀)=3Cu(NOh+2NO↑+4H,0 (4) 得到2×3e (2分) 2:3(2分) C(2分) (5)⑤(2分) 18.(12分) (1)-1(1分)1：1(1分)(2)C02(2分) 2.5(2分) (3)3Cl2+60H=5Cl+C103+3H20(2分) (4)NaCIO4△NaCl+202↑(2分) (5)C205+20H=2CI1O3+H20(2分) 19(14分) (1)MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2个+2H20(2分) (2)除去氯气中含有的氯化氢杂质(1分) 浓硫酸(1分) (3)干燥(1分) a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色(2分) (4)CI2+20H-=CI-+CIO-+H20(2) (5)Cl2消耗了NaOH(2分) 继续加入NaOH溶液(1分) 溶液变红(1分) 20.(14分) (1)2(2分) (2)小苏打(1分) (3)①③(2分) (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4CI(2分) 公 (5)2NaHCO3 Na2C03+C02个+H20(2分) (6)ABC(3分) (7)53%(2分) 18.(12分) (1)-1（1分)1：1(1分) (2)C102(2分) 2.5(2分) (3)3CI2+6OH=5C+Cl103+3H20(2分) (4)NaCIO.4△NaCl+202个(2分) (5)Cl205+20H=2C1O3+H20(2分) 19(14分) (1)MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2个+2H20(2分) (2）除去氯气中含有的氯化氢杂质(1分) 浓硫酸(1分) (3)干燥(1分) a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色(2分) (4)CI2+2OH=CI+CIOˉ+H2O(2分) (5)Cl2消耗了NaOH(2分) 继续加入NaOH溶液(1分) 溶液变红(1分) 20.(14分) (1)2(2分) (2)小苏打(1分) (3)①③(2分) (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 尘 (5)2NaHCO3 Na2C03+C02个+H20(2分) (6)ABC(3分) (7)53%(2分)新建二中2024-2025学年度上学期11月份月考 高一化学 命题人：张华 审题人：罗平 考试范围：物质及其变化、钠和氯 时量：100分钟 总分：100分 相对原子质量：C:12O:16Na:23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16小题，48分） 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是() A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CO均为电解质 B.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的青雾”属于胶体 C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈 现出的焰色 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2.下列物质的分类，正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2S04 Na2CO3 KAI(SO4)2 SO3 Fe203 B HCI NaOH NaCl Mn207 Na202 C NaHSO4 Ca(OH)2 CuSO45H20 S02 MgO D HNO3 KOH NaHCO3 C02 Na2O 3.下列说法不正确的是() A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 4.在氧化还原反应3S+6KOH=K2S03+2K2S+3H20中，被氧化与被还原的硫原子数之比为() A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2 5.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是() A.新制氯水 B.久置氯水 C.过氧化钠 D.漂白粉 6.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是() A.Na*、Ag*、CO}、CI B.K+、Ba2+、SO子、CI C.Na+、K+、Co、cI D.Nat、K+、CI、OH 7.维生素C又称抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的℉3+转化为易被吸收 的Fe+,这说明维生素C具有() A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.非金属性 8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是() 棉花球 NaHCO3/ pH 试纸 饱和 氯水 澄消 _NaOH 石灰水■■ Na 溶液 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的 B.检验钠与水反 C.除氯气中的氯 D.测新制氯水 热稳定性 应的产物之一 化氢气体 的pH值 9.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： Na,O H2O ③ Na ① NaOH- c0:→Na,c0,←A 一NaHCO3 HO ⑤ ⑥ ② 淡黄色 物质M ④ 下列说法正确的是() A.反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B.反应③④均是化合反应 C.反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D.利用反应⑥可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 10.下列离子方程式书写正确的是（) A.将Cl2通入水中：Cl2+H,0=2H++CI+CIO B.将钠投入到盛有水的烧杯中：2Na+2H,0=2Na*+2OH+H2个 C.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO;+OH=CO,↑+H,O D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br=2CI+Br2 11.下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是() A.CL2→KCI B.FeCl3→FeCl2c.Na,O2→NaOH D.NaHCO3→NaC03 12.向一定体积Ba(OHD2溶液中逐滴通入CO2,测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示， 下列说法正确的是() 电 A.XY段溶液中的离子方程式为2OH+C02=C032+H2O 力 B.XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 Y C.a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 0 时间 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 13.已知有如下反应： 12BrO+Cl2=Br2+2CIO3 ②C10;+5C+6Ht=3C2↑+3H20 ③2FeCl2+Cl2=2FeC3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A.在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B.C2在①、③反应中均作氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为：BrO;>ClO;>Cl2>Fe3+ D.溶液中可发生：Cl03+6Fe2*+6H+=C+6Fe3++3H20 14.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是（) Cl2 石灰乳→反应 蒸发 过滤 →漂白粉 A.工业制备漂白粉的离子方程式为：2OH+Cl,=CI+CIO+H,O B.“反应”中C12是氧化剂，石灰乳是还原剂 C.完全变质后的漂白粉固体只含CaCO3一种电解质 D.流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 15.某化学小组用如图装置，检验Na202的性质和收集。下列说法中正确的是（) 一稀盐酸 Na,O. NaHCO H,O 饱和溶液 I I I IV A.装置I中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B.装置II的饱和NaHCO3溶液可以改为饱和Na,CO,溶液 C.装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D.装置V利用排水法收集到的气体中只有O2 16.某澄清透明溶液中可能含有K*,Na,H,CO,HCO;、CI中的若干种，且各离子数目相 等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 足量稀盐酸 气味W(无 澄清石灰水 色无味) 沉淀M 2mL浴液 足量稀硝酸 溶液N AgNO3 白色沉淀X 下列说法错误的是() A.原溶液中一定存在Na*、K B.原溶液中可能存在CO32 C.气体W为CO2,白色沉淀X为AgCI D.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、填空题（共4小题，共52分) 17.(12分)据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物， 溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(Cr02)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。Cr02是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物)。 (2)区分明胶的水溶液和K2SO,溶液的方法是 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装 置是下列中的 (填字母序号)。 半透膜 蒸馏水 (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为 3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO↑+4H,0 ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填字母序号) A.只体现酸性B.只体现氧化性C.既体现酸性又体现氧化性 (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物： ①NO:②N,O,:③NO4;④HNO;⑤NH;⑥N,O中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 18.（12分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： 化合物个 +7 c92 +6 +5 CLO E ::: +4 A +3 +2 Na,O B月 NaH HCIO D Na 0 -1 …2 Hc cr月 氢化物 单质 氧化物 酸/碱 盐 物质类别 (I)NaH中的氢为价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为】 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是C2的 倍（还原产物都是C,消毒效率以相同数目的物质分子得到的电子数表示）。 (3)B属于碱，其水溶液与C2在加热条件下反应生成NaCl和NaCIo3的离子方程式 为 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式 为 (5)Cl2O,可与水反应生成HCIO4,C2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水 中生成CIO3的离子反应方程式 19.（14分)某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： 浓盐酸 MnO. NaOH溶液 (滴有酚酞) A (1)写出A中反应的化学方程式为： (2)装置B的作用是： 装置C中的试剂为： (3)a,b均为红色布条，其中a布条为 的（填“干燥”或“湿润”）。a、b的实验现象 是」 (4)NaOH溶液的作用： (用离子方程式进行表达)。 (5)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1： 假设2：Co破坏了酚酞的结构。 该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中， (填“操作”)，若 (填“现象”)，则假设1成立。 20.(14分)I.如图所示物质之间的转化，一个箭头表示一个化学反应，已知：A是金属单质， 且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色：X是常见的温室 气体。按要求回答下列问题： A⑧X回D H,0 h画 ()以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 (2)D的俗名为 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主 要过程如下图所示（部分物质已略去）。 ② C02 NaHCO3固体 →Na2C03 1 饱和食盐水 NH4CI固体 溶液A ③ NaCl 溶液B (3)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)根据上图，将化学方程式补充完整： NH3+CO2+」 =NaHCO3↓+NH4Cl (5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 (6)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A.C02可循环使用 B.副产物NH4CI可用作肥料 C.反应过程中应先通入极易溶于水的NH3,使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 (7)把20g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀疏酸反应后，产生的气体先通过足量浓 疏酸，再通过足量Na202,Na2O2增重2.8g,则产品纯度为（用百分数表示）。