第一章 物质及其变化（23大题型专练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以考点为纲，题型分层突破，覆盖物质变化与反应核心知识，注重概念辨析与实际应用，体现化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的分类|2题型/9题|重点在组成性质分类，难点为模型图示判断|从宏观分类到微观模型构建| |物质的转化|4题型/24题|高频考查转化关系与推断，涉及反应类型判断|遵循单质→氧化物→酸/碱→盐转化规律| |胶体|2题型/10题|高频考性质应用，重点为制备实验|联系分散系概念，突出丁达尔效应等特性| |电解质|3题型/15题|重点在导电性分析与电离方程式|从电解质概念到电离实质的逻辑链| |离子反应|3题型/24题|高频考离子方程式正误判断与共存，难点为与量有关反应|体现电荷守恒与反应实质分析| |氧化还原反应|5题型/35题|重点在概念与配平，高频考强弱规律与计算|基于价态变化构建氧化还原认知体系|

第一章 物质及其变化 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类（重点） 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物质变化的判断（高频） 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断（高频） 题型4 物质的推断（难点） 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用（高频） 考点四 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 溶液导电性的分析（重点） 题型3 电离方程式的书写 考点五 离子方程式的书写与正误判断 题型1离子方程式的书写方法（重点） 题型2离子方程式的正误判断（高频） 题型3与量有关的离子方程式的书写及正误判断（难点） 考点六 离子反应的应用 题型1离子的大量共存（高频） 题型2离子的检验与推断（难点） 考点七 氧化还原反应基本概念 题型1氧化还原反应的基本概念（重点） 题型2单双线桥法表示电子的转移 考点八 氧化还原反应基本规律 题型1价态规律 题型2强弱规律（高频） 题型3守恒规律（难点） 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 题型1氧化还原反应的书写与配平（重点） 题型2氧化还原反应的简单计算（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A．组成中不含金属离子，不属于盐 B．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 2．（25-26高一上·辽宁大连·期中）下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．醋酸、碱石灰、、、 B．、火碱、纯碱、、 C．、、生石灰、、 D．盐酸、、、、 4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于可溶性强碱 C．液氯属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 5．（24-25高一上·辽宁·期中）食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 6．（24-25高一上·内蒙古包头·期中）物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A．乙图所示的分类方法属于树状分类法 B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 7．符合图中阴影部分的物质是 A．NaCl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．NaNO3 8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．空气、液氯、冰水混合物均属于混合物 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 9．下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是 A．圈图法 B．链状箭头法 C．交叉分类法 D．树状分类法 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化的判断 10．（25-26高一上·黑龙江·期中）黑龙江的文化底蕴丰富多样，涵盖多个领域。下列说法错误的是 A．烧制绥棱黑陶时发生的反应属于化学反应 B．黑龙江拥有的矿产资源钾长石中钾属于金属元素 C．雕刻哈尔滨冰雪大世界中冰雕的过程属于物理变化 D．特色美食“锅包肉”在制作时表面裹上的淀粉属于单质 11．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）下列古书记载或诗歌涉及到的金属冶炼过程属于物理变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．曾青得铁则化为铜 C．炉甘石……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅(Zn)也 D．炉火照天地，红星乱紫烟 12．（25-26高一上·吉林·期中）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．钻木取火 B．切开的苹果放置一段时间后切面变色 C．利用干冰制冷保冰棒 D．厨余垃圾“变身”为沼气 13．（25-26高一上·吉林·期中）中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C．凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 ◆题型2 化学反应类型的判断 14．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及分解反应的是 A．用刻刀雕刻皮影 B．用活性炭净水 C．用盐酸清理铁钉上的铁锈 D．制作糕点时加入作膨松剂 15．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：碳酸钙 方案2：碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 16．（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·阶段检测）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．（24-25高一上·吉林通化·阶段检测）一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙 A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 18．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为、。得到硅单质的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ◆题型3 物质的转化关系判断 19．（25-26高一上·吉林长春·期末）关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 20．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 21．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A．X一定是碳酸钠溶液 B．Y一定是氧化铁 C．N转化为铁的反应都属于置换反应 D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 22．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 23．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．CO→CO2→H2CO3→CO 24．（24-25高一上·辽宁·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，并且甲能与丙反应生成乙，下列选项中不符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B C D A．A B．B C．C D．D ◆题型4 物质的推断 24．（25-26高一上·吉林白城·阶段检测）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2六种稀溶液中的某一种。下图为常温时上述溶液之间的相互反应或相互转化的关系图。下图中“——”或“弧线”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示C在一定条件下可以转化为B。 (1)常温时，将上述溶液两两混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，请在下表中添加这六种物质两两混合的实验现象___________。 (2)F溶液中溶质的化学式为___________。 (3)写出反应的化学方程式： A＋D：___________； C＋E：___________。 25．下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：    (1)C的化学式__________，H可能是 __________。 (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ①_____________；②___________ ； ③______________；④__________。 26．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — (1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。 (2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 27．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 28．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A．胶体制备的原理是 B．制得的胶体属于混合物 C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D．胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 29．为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是 A．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 30．下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A． B． C． D． ◆题型2 胶体的性质与应用 31．（25-26高一下·辽宁朝阳·期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 32．（25-26高一上·辽宁·期末）胶体是一种重要的分散系，其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是 A．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．向胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解，该过程只发生物理变化 C．胶体的分散质粒子直径在之间，不能透过滤纸 D．将饱和溶液滴入溶液中，可制得胶体 33．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜 C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲 34．（25-26高一上·辽宁辽阳·期中）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．雾 C．胶体 D．有色玻璃 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 35．（25-26高一上·辽宁·期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A．铜丝 B．石墨 C．KCl溶液 D．熔融的 36．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）下列物质能导电，且属于电解质的是 A．汞 B．氨气 C．熔融氯化钠 D．氢氧化铁胶体 37．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于电解质的说法正确的有 ①金属钠能导电，所以钠是电解质 ②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质 ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 38．（23-24高一上·辽宁阜新·阶段检测）下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 蔗糖 酒精 石灰水 A．A B．B C．C D．D 39．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列物质属于非电解质的是 A．HCl B．氯化钠溶液 C． D．乙醇 ◆题型2 溶液导电性的分析 40．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 41．（25-26高一上·吉林长春·期中）分别向两只盛有100 mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中，匀速滴入浓度均为0.01mol/L的H2SO4溶液和NaHSO4溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2的图像与上述①类似 C．bc段发生的反应方程式为 D．d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 42．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A．在上述三种状态下均能导电 B．在水中的电离方程式： C．溶液和熔融均属于电解质 D．上图b中的处于熔融状态 43．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 44．（25-26高一上·黑龙江·阶段检测）某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段溶液呈蓝色 C．c点溶液中的溶质为NaOH D．cd段的离子方程式为 ◆题型3 电离方程式的书写 45．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C．硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D．硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 46．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列有关电离方程式正确的是 A． B． C． D． 47．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 48．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子方程式的书写方法 49．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）对于化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，其离子方程式为 A．Na++Cl-=NaCl B．+Ba2+=BaSO4↓ C．2Na+++Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓ D．2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 50．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铝和盐酸反应：______。 (2)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。 (3)澄清石灰水中通入少量CO2：______。 (4)锌片插入硝酸银溶液中：______。 (5)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。 51．（24-25高一上·黑龙江鸡西·阶段检测）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 (2)该小组的同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 ◆题型2 离子方程式的正误判断 52．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．大理石和稀硫酸反应： C．CuO溶于稀硫酸溶液： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 53．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．稀硫酸滴在铜片上： D．氧化镁与稀硝酸反应： 54．（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： ◆题型3 与量有关的离子方程式的书写及正误判断 55．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)Ca(OH)2不足：_______； (2)Ca(OH)2过量：_______。 56．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的： B．向NaOH溶液中通入过量： C．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： D．溶液与过量溶液混合： 57．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 58．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 59．下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ ① 盐酸与少量小苏打溶液混合 盐酸与过量小苏打溶液混合 ② 烧碱溶液中通入少量 烧碱溶液中通入过量 ③ 溶液中加入足量溶液 溶液中加入足量溶液 ④ 向盐酸中加入适量氢氧化钙 向盐酸中加入适量氢氧化铜 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子的大量共存 60．（25-26高一上·吉林延边·期末）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．在透明溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使酚酞变红的溶液中： 61．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 62．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”消毒液中： ◆题型2 离子的检验与推断 63．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在 B．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 C．溶液中一定不存在 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 64．（25-26高一上·吉林通化·阶段检测）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 65．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 66．（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段检测）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1 氧化还原反应的基本概念 67．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 68．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，以下说法正确的是 A．S(+6价)被氧化 B．SO2是还原产物 C．N(-3价)被还原 D．N2既不是氧化产物也不是还原产物 69．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 70．（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段检测）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 71．（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段检测）NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 ◆题型2 单双线桥法表示电子的转移 72．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 73．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 74．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 考点八 氧化还原反应基本规律 ◆题型1 价态规律 75．（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 76．下列说法正确的是 A．一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低 B．要实现和这两组物质之间的转化，均须加入还原剂才能实现 C．反应中，氧化剂和氧化产物的质量之比是1：1 D．因的氧化性强于的氧化性，所以置换反应不能发生 77．（25-26高一上·辽宁·期末）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．被氧化的物质可能具有氧化性 B．氧化还原反应的本质是化合价的升降 C．的转化一定需要加入还原剂才能实现 D．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 78．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A． B． C． D． ◆题型2 强弱规律 79．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 80．有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 81．已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． ◆题型3 守恒规律 82．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．3∶5 B．5∶4 C．5∶3 D．1∶1 83．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 84．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应的书写与配平 85．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 86．已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 87．已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【详解】根据电荷守恒：，根据氧元素守恒：，两式联立解得：，答案选B。 88．（25-26高一上·吉林·阶段检测）在离子反应中，和分别为 A．2、2 B．2、4 C．3、4 D．3、3 89．（24-25高一上·吉林·期中）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为。 (1)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________。 (2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。 (3)配平下列反应的化学方程式： ①___________。 ②________。 ◆题型2 氧化还原反应的简单计算 90．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A． B．为氧化剂，发生氧化反应 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 91．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 92．（24-25高一上·吉林延边·阶段检测）可与过量热KOH溶液发生反应：。下列说法正确的是 A．每有一个参与反应，转移6个电子 B．还原剂与氧化剂的个数之比为 C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多62g时，消耗水18g D．是三元酸 93．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 94．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）在一定条件下，3个离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为 A． B． C． D．0 95．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高一上·黑龙江双鸭山·阶段检测）下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO B HCl NaOH NaCl C Fe3O4 KOH D A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 B．分散系1和2中NaCl都以和形式存在 C．分散系2可以用滤纸进行分离出NaCl D．两种分散系中分散质粒子直径不同 3．（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 4．（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）在碱性溶液中能大量共存且溶液为澄清透明的离子组是 A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl-、SO 5．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀溶液 D 、 少量铁粉 A．A B．B C．C D．D 6．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A．NaOH溶液的作用是除去 B．试剂a为溶液，试剂b为溶液 C．操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 7．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 8．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A．原溶液中一定含、、 B．原溶液中一定含，可能含 C．原溶液中一定含，可能含 D．实验Ⅱ的白色沉淀是和 9．（24-25高一上·黑龙江双鸭山·阶段检测）某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验。 已知：。下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电，所以A和C均为电解质 D．实验②中一定有： 10．（25-26高一上·黑龙江·期中）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 11．（25-26高一上·黑龙江绥化·期中）铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A．“酸性条件下”可以在盐酸条件下 B．该反应可以检验溶液中是否存在 C．若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D．若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 12．（25-26高一上·黑龙江绥化·期中）已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法错误的是 A．氧化性： B．Fe2+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物 C．足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ D．在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应后固体中只有铜，溶液中可能存在Fe3+和Cu2+ 13．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列正确的是： A．过程Ⅰ的反应为： B．整个过程的总反应为： C．过程Ⅱ中H2为还原剂 D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物 14．（25-26高一上·黑龙江·阶段检测）回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 (1)以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 (2)写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (3)将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 (4)实验室制备胶体的离子方程式为___________。 (5)依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 (6)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A． B． C． D． 15．（25-26高一上·吉林长春·期末）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 (1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 (2)请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 (3)请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 (4)胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (5)若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (6)配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类（重点） 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物质变化的判断（高频） 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断（高频） 题型4 物质的推断（难点） 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用（高频） 考点四 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 溶液导电性的分析（重点） 题型3 电离方程式的书写 考点五 离子方程式的书写与正误判断 题型1离子方程式的书写方法（重点） 题型2离子方程式的正误判断（高频） 题型3与量有关的离子方程式的书写及正误判断（难点） 考点六 离子反应的应用 题型1离子的大量共存（高频） 题型2离子的检验与推断（难点） 考点七 氧化还原反应基本概念 题型1氧化还原反应的基本概念（重点） 题型2单双线桥法表示电子的转移 考点八 氧化还原反应基本规律 题型1价态规律 题型2强弱规律（高频） 题型3守恒规律（难点） 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 题型1氧化还原反应的书写与配平（重点） 题型2氧化还原反应的简单计算（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A．组成中不含金属离子，不属于盐 B．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 【答案】C 【详解】A．中的阳离子是铵根离子，虽不含金属离子，但盐的定义包含金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合，因此属于盐，A错误； B．硫酸的化学式为，属于酸，分类正确；纯碱的化学式为，属于盐，选项分类错误；胆矾的化学式为，属于盐，分类正确；生石灰的化学式为，属于氧化物，分类正确；因纯碱的分类错误，B错误； C．纯净物与混合物的分类依据是是否由同种物质组成，纯净物只含一种物质，混合物含多种物质，C正确； D．几元酸的分类依据是电离时产生的数目来划分，而非分子中氢原子的数目，例如含4个H原子但仅电离1个，属于一元酸，D错误； 故答案为：C。 2．（25-26高一上·辽宁大连·期中）下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物而非纯净的酸；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，故A错误； B．硫酸（H2SO4）是酸，熟石灰[Ca(OH)2]是碱，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，生石灰（CaO）是碱性氧化物，故B正确； C．Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），而非碱性氧化物，故D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．醋酸、碱石灰、、、 B．、火碱、纯碱、、 C．、、生石灰、、 D．盐酸、、、、 【答案】B 【详解】A．属于酸，碱石灰是混合物，不属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸，火碱是属于碱，纯碱是属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B正确； C．属于酸，属于碱，生石灰是，属于碱性氧化物，不属于盐，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误； D．盐酸是的水溶液，属于混合物（酸、碱、盐等物质分类通常指纯净物），属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于可溶性强碱 C．液氯属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类，既是钾盐又是碳酸盐，A项不符合题意； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B项不符合题意； C．液氯是氯气处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项不符合题意； 故答案选C。 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 5．（24-25高一上·辽宁·期中）食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 【答案】A 【详解】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③，干冰是二氧化碳，为氧化物⑤； 故选A。 6．（24-25高一上·内蒙古包头·期中）物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A．乙图所示的分类方法属于树状分类法 B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误； B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误； C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确； D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误； 故选C。 7．符合图中阴影部分的物质是 A．NaCl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．NaNO3 【答案】C 【详解】A．NaCl是正盐又是钠盐，但不是碳酸盐，A项不符合题意； B．Na2SO4是正盐又是钠盐，但不是碳酸盐，B项不符合题意； C．Na2CO3是正盐又是钠盐，也是碳酸盐，C项符合题意； D．NaNO3是正盐又是钠盐，但不是碳酸盐，D项不符合题意； 答案选C。 8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．空气、液氯、冰水混合物均属于混合物 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【详解】A. 过氧化钠属于过氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错误； B. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误； C. 液氯即液态氯气，由氯气分子构成，属于纯净物，冰水混合物只含水分子，属于纯净物，C错误； D. 分散系是混合物的一类，胶体是分散系的一类，D正确。 故选D。 9．下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是 A．圈图法 B．链状箭头法 C．交叉分类法 D．树状分类法 【答案】C 【详解】如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选C。 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化的判断 10．（25-26高一上·黑龙江·期中）黑龙江的文化底蕴丰富多样，涵盖多个领域。下列说法错误的是 A．烧制绥棱黑陶时发生的反应属于化学反应 B．黑龙江拥有的矿产资源钾长石中钾属于金属元素 C．雕刻哈尔滨冰雪大世界中冰雕的过程属于物理变化 D．特色美食“锅包肉”在制作时表面裹上的淀粉属于单质 【答案】D 【详解】A．烧制陶器涉及高温下黏土矿物发生化学反应生成新物质（如硅酸盐），属于化学反应，A正确； B．钾长石中的钾元素（K）位于元素周期表第ⅠA族，属于金属元素，B正确； C．冰雕仅改变冰的形态，未生成新物质，属于物理变化，C正确； D．淀粉由C、H、O元素组成，属于多糖类化合物，而非单质（单质为同种元素组成的纯净物），D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）下列古书记载或诗歌涉及到的金属冶炼过程属于物理变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．曾青得铁则化为铜 C．炉甘石……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅(Zn)也 D．炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】A 【详解】A．描述淘金过程，通过淘洗和风吹等物理方法从沙中分离出金，金本身未发生化学变化，属于物理变化，A正确； B．描述铁与硫酸铜(曾青)发生置换反应生成铜，有新物质(铜和硫酸亚铁)生成，属于化学变化，不符合题意，B错误； C．描述碳酸锌(炉甘石)在煤炭还原下煅烧生成锌，涉及热分解和还原反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D．描述冶炼场景(如炼铜或炼铁)，炉火、红星和紫烟表明高温还原反应，有新物质生成(如铁或铜)，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故答案选A。 12．（25-26高一上·吉林·期中）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．钻木取火 B．切开的苹果放置一段时间后切面变色 C．利用干冰制冷保冰棒 D．厨余垃圾“变身”为沼气 【答案】C 【详解】A．钻木取火涉及燃烧，属于化学变化，故A不选； B．切开的苹果放置一段时间后切面变色，有新物质生成，涉及化学变化，故B不选； C．利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C选； D．厨余垃圾”变身”为沼气，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选； 答案选C。 13．（25-26高一上·吉林·期中）中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C．凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】A 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A符合题意； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B不符合题意； C．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C不符合题意； D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意； 故选A。 ◆题型2 化学反应类型的判断 14．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及分解反应的是 A．用刻刀雕刻皮影 B．用活性炭净水 C．用盐酸清理铁钉上的铁锈 D．制作糕点时加入作膨松剂 【答案】D 【详解】A．用刻刀雕刻皮影，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A； B．用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，没有生成新物质，故不选B； C．用盐酸清理铁钉上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是分解反应，故不选C； D．制作糕点时加入作膨松剂，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，属于分解反应，故选D； 选D。 15．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：碳酸钙 方案2：碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】反应①②③④⑤依次为、、、、，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；答案选A。 16．（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·阶段检测）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 17．（24-25高一上·吉林通化·阶段检测）一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙 A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】A 【详解】石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和CO2发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应， 故选：A。 18．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为、。得到硅单质的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】由得到硅单质的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应，故答案为：C。 ◆题型3 物质的转化关系判断 19．（25-26高一上·吉林长春·期末）关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 【答案】A 【详解】A．钙转化为氧化钙（碱性氧化物），再与水生成氢氧化钙（碱），最后生成碳酸钙（盐），符合转化规律，A正确； B．铁与氧气生成Fe3O4，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，且无法与水直接反应，不符合转化规律，B错误； C．CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸或碱，不符合转化规律，C错误； D．钠对应的碱应为NaOH，而Na2CO3是盐，D错误； 故选A。 20．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 21．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A．X一定是碳酸钠溶液 B．Y一定是氧化铁 C．N转化为铁的反应都属于置换反应 D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 【答案】D 【分析】由于铁只能与稀盐酸反应，故Y是稀盐酸；氧化铁与还原性气体反应会生成铁，根据转化关系，那么N为氧化铁；那么X、M是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。 【详解】A．根据分析，X可能是碳酸钠溶液，A错误； B．据分析，Y是稀盐酸， N为氧化铁，B错误； C．氧化铁与氢气反应生成铁和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，氧化铁与一氧化碳反应，由于反应物是两种化合物、因此不属置换反应，C错误； D．Y是稀盐酸，X、M是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种，酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，D正确； 故选D。 22．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 23．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．CO→CO2→H2CO3→CO 【答案】B 【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为FeSO4 ，FeSO4和Mg反应生成Fe，A错误； B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2 ， CuCl2和Ba ( OH ) 2反应生成BaCl2 ，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，B正确； C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca ( OH ) 2反应生成NaOH，C错误； D．CO和O2加热条件下生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3不能直接转化为CO，D错误； 故选B。 24．（24-25高一上·辽宁·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，并且甲能与丙反应生成乙，下列选项中不符合转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．C和反应生成，和反应生成，C和反应生成，故A项不符合题意； B．和反应生成，和酸发生中和反应生成，故B项不符合题意； C．是酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水，和水反应生成，和反应生成和水，故C项不符合题意； D．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和氯化钙不能反应生成碳酸钙，故D项符合题意； 故本题选D。 ◆题型4 物质的推断 24．（25-26高一上·吉林白城·阶段检测）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2六种稀溶液中的某一种。下图为常温时上述溶液之间的相互反应或相互转化的关系图。下图中“——”或“弧线”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示C在一定条件下可以转化为B。 (1)常温时，将上述溶液两两混合，若用“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，请在下表中添加这六种物质两两混合的实验现象___________。 (2)F溶液中溶质的化学式为___________。 (3)写出反应的化学方程式： A＋D：___________； C＋E：___________。 【答案】(1) (2)Ba(OH)2 (3)2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【分析】观察相互转化的关系图可知，E物质能够发生4个反应，A物质能够发生2个反应，B物质能够发生1个反应，结合HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2六种物质两两混合反应的关系可知：碳酸钠能够发生4个反应即为E，氢氧化钠能够发生两个反应即为A，氯化钙能够发生1个反应即为B；在相互转化的关系图中，能够和A氢氧化钠反应的是盐酸和硝酸铜，而C能够转化为B，这两种物质中盐酸能够转化为B氯化钙，故C是盐酸，D就是硝酸铜，则剩下的F就是氢氧化钡；因此A是NaOH、B是CaCl2、C是HCl、D是Cu(NO3)2、E是Na2CO3、F是Ba(OH)2。 【详解】（1）六种物质两两混合反应的实验现象为“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示这两种物质不发生反应或发生反应而无明显现象或生成微溶物，如表格： （2）由分析可知，F溶液中溶质的化学式为Ba(OH)2； （3）已知A是NaOH、C是HCl、D是Cu(NO3)2、E是Na2CO3，所以A＋D的化学方程式为2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；C＋E的化学方程式为2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑。 25．下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：    (1)C的化学式__________，H可能是 __________。 (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ①_____________；②___________ ； ③______________；④__________。 【答案】CO2 HCl 2C+O22CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【分析】C常用来灭火，可知C为二氧化碳，A和B在一定条件下都能生成C，可以知道B为一氧化碳，而A为氧气或是碳单质；D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液，则F为硫酸铜；G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等；H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反应，则H可能为酸，据此分析解答。 【详解】(1)根据C常用来灭火，可知C为二氧化碳；D是纯碱，F为硫酸铜；G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等；H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反应，则H可能为酸，如稀硫酸或盐酸，故答案为CO2；HCl(或H2SO4)； (2)根据上述分析，C为二氧化碳，可以知道A为氧气或是碳单质，B为一氧化碳，D是纯碱，E是熟石灰，F为硫酸铜，H为盐酸或硫酸， G是活泼的金属，如铁等；因此反应①：2C+O2 2CO；反应②：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应③：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反应④：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为2C+O2 2CO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 26．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — (1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。 (2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。 【答案】(1) H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 HCl (2)CO+2H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【分析】将所给四种物质两两混合，产生一个气体的是盐酸，一个沉淀一个气体的是硫酸，两个沉淀的是氢氧化钡，两个气体一个沉淀的是碳酸钠，A是一个气体一个沉淀，故A为硫酸；B是两个气体一个沉淀，故B为碳酸钠；C是两个沉淀，C为氢氧化钡；D是一个气体，D为盐酸，据此解答。 【详解】（1）由以上分析知A为H2SO4，B为Na2CO3，C为Ba(OH)2，D为HCl，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HCl； （2）硫酸与碳酸钠反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与盐酸反应离子方程式为OH-+H+=H2O；硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 27．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 28．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A．胶体制备的原理是 B．制得的胶体属于混合物 C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D．胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 【答案】B 【详解】溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，长时间煮沸会造成胶体聚沉；制取的离子反应为：； 故选B。 29．为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是 A．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 【答案】B 【详解】制备胶体时，应向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故选B。 30．下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确； B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确； C． FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确； D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，D不正确； 故选C。 ◆题型2 胶体的性质与应用 31．（25-26高一下·辽宁朝阳·期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 32．（25-26高一上·辽宁·期末）胶体是一种重要的分散系，其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是 A．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．向胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解，该过程只发生物理变化 C．胶体的分散质粒子直径在之间，不能透过滤纸 D．将饱和溶液滴入溶液中，可制得胶体 【答案】A 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，溶液无此现象，因此可用于区分胶体和溶液，A正确； B．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先因聚沉产生沉淀（物理变化），后因酸碱中和反应生成可溶性盐而溶解（化学变化），该过程涉及化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误； 故选A。 33．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜 C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲 【答案】B 【详解】A．卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体知识有关，A不符合题意； B．水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体知识无关，B符合题意； C．放电影时放映机到银幕间的光柱是胶体丁达尔效应的体现，与胶体知识有关，C不符合题意； D．河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体知识有关，D不符合题意； 故答案选B。 34．（25-26高一上·辽宁辽阳·期中）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．雾 C．胶体 D．有色玻璃 【答案】A 【详解】A．CaCl2溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 35．（25-26高一上·辽宁·期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A．铜丝 B．石墨 C．KCl溶液 D．熔融的 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．石墨能导电，但它是非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．KCl溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电，但KCl溶液为混合物，不是电解质，KCl是电解质，C错误； D．是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，D正确； 故选D。 36．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）下列物质能导电，且属于电解质的是 A．汞 B．氨气 C．熔融氯化钠 D．氢氧化铁胶体 【答案】C 【详解】A．汞是金属单质，能导电，但电解质必须是化合物，A错误； B．氨气本身不导电且不能自身电离，溶于水生成的NH3·H2O能导电，但氨气属于非电解质，B错误； C．熔融氯化钠能电离出Na+和Cl-，可导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，C正确； D．氢氧化铁胶体能导电，但胶体是混合物，而电解质必须是纯净物，D错误； 故答案选C。 37．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于电解质的说法正确的有 ①金属钠能导电，所以钠是电解质 ②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质 ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，①错误； ②将硫酸钡放入水中不能导电，但熔融的硫酸钡导电，所以硫酸钡是电解质，②错误； ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电，是应为氨气和水反应生成 能发生电离产生离子，NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，④正确； ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因，⑤正确； 正确的有2项。选A。 38．（23-24高一上·辽宁阜新·阶段检测）下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 蔗糖 酒精 石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．是非电解质，是电解质，故B错误； C．是电解质，酒精是非电解质，故C正确； D．石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故答案选C。 39．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列物质属于非电解质的是 A．HCl B．氯化钠溶液 C． D．乙醇 【答案】D 【详解】A．HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A错误； B．氯化钠溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，且属于化合物，属于非电解质，D正确； 故选D。 ◆题型2 溶液导电性的分析 40．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 41．（25-26高一上·吉林长春·期中）分别向两只盛有100 mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中，匀速滴入浓度均为0.01mol/L的H2SO4溶液和NaHSO4溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2的图像与上述①类似 C．bc段发生的反应方程式为 D．d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 【答案】C 【分析】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的H2SO4溶液，发生反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，恰好反应时，即为水溶液，溶液的导电能力几乎为0，随后相当于硫酸溶液，浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；向一定浓度的Ba(OH)2溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的NaHSO4溶液，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，恰好反应时，即为NaOH溶液，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应：OH-+H+=H2O，恰好反应，得到硫酸钠溶液，溶液的导电能力不为0，随后继续滴加NaHSO4溶液，导电能力逐渐增强，据此分析作答。 【详解】A．由分析结合题干图像信息可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2先后发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故溶液的导电能力先减弱甚至几乎为0，然后又逐渐增大，故图像与上述①类似，B正确； C．由分析可知，b点加入的NaHSO4已经将Ba2+完全沉淀，故bc段发生的反应方程式为OH-+H+=H2O，C错误; D．由分析可知，a点为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，即加入的H2SO4溶液体积为100mL，b点加入的NaHSO4已经将Ba2+完全沉淀，bd段发生反应为：OH-+H+=H2O，恰好反应，得到硫酸钠溶液，即d点为Ba(OH)2和NaHSO4溶液完全反应使溶液呈中性，则d点加入NaHSO4的体积为200mL，即d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性，D正确； 故答案为：C。 42．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A．在上述三种状态下均能导电 B．在水中的电离方程式： C．溶液和熔融均属于电解质 D．上图b中的处于熔融状态 【答案】D 【详解】A．固态时离子不能自由移动，不导电；熔融态和水溶液中离子可自由移动能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．在水中的电离是自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，B错误； C．溶液是混合物，不属于电解质；熔融是纯净物且为化合物，属于电解质，C错误； D．图b中只有和，无水分子，符合熔融状态离子自由移动的特征，D正确； 故答案选D。 43．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 【答案】D 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 44．（25-26高一上·黑龙江·阶段检测）某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B．ab段溶液呈蓝色 C．c点溶液中的溶质为NaOH D．cd段的离子方程式为 【答案】B 【分析】和恰好完全反应生成和沉淀，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸铜和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应。 【详解】A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A正确； B．由图中曲线②可知，ab段：，b点之前，过量，溶液为无色，B错误； C．由图中曲线①可知，ac段：，故c点溶液中的溶质为NaOH，C正确； D．cd段：，对应的离子方程式为，D正确； 故选B。 ◆题型3 电离方程式的书写 45．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C．硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D．硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 【答案】C 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，应拆为和，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．硝酸钙中是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 46．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列有关电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电离应生成Mg2+而非Mg原子，且电荷未守恒，A错误； B．K2SO4电离应生成2个K⁺，选项漏写化学计量数，电荷不守恒，B错误； C．NH4Cl应直接电离为和Cl⁻，而非分解为NH3和H⁺，C错误； D．KNO3电离为K⁺和，电荷守恒且符合强电解质电离规律，D正确； 故选D。 47．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．KOH为强电解质，完全电离，不能用可逆符号，正确的电离方程式为，A错误； B．氯酸钾电离为K+和，不能拆开，正确的电离方程式为，B错误； C．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离为Na+和，电离方程式为，C错误； D．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，D正确； 故答案选D。 48．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子方程式的书写方法 49．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）对于化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，其离子方程式为 A．Na++Cl-=NaCl B．+Ba2+=BaSO4↓ C．2Na+++Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓ D．2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 【答案】B 【详解】根据离子方程式的书写步骤，第一步先写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；第二步，将易溶于水的强电解质拆成离子：2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓；第三步，将两边未参与反应的离子删除：+Ba2+=BaSO4↓；第四步，检查等号两边原子和电荷守恒，故化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，B符合题意，故选B。 50．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铝和盐酸反应：______。 (2)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。 (3)澄清石灰水中通入少量CO2：______。 (4)锌片插入硝酸银溶液中：______。 (5)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。 【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (4)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag (5)2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 【详解】（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝为金属氧化物不能拆：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （2）氢氧化铜溶解于稀盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为沉淀不能拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O； （3）澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； （4）锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银单质和锌离子：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag； （5）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀：2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。 51．（24-25高一上·黑龙江鸡西·阶段检测）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 (2)该小组的同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) (2)BD (3)Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 （2）A．是电解质，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸钡难溶于水，故A错误； B．溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出自由移动的离子，故C错误； D．a时刻电导率为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，说明恰好与稀硫酸完全反应，故D正确； 故选BD。 （3）①氢氧化钡与硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓； ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 ◆题型2 离子方程式的正误判断 52．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．大理石和稀硫酸反应： C．CuO溶于稀硫酸溶液： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】D 【详解】A．铜与硝酸银反应的电荷未守恒，正确方程式为，A错误； B．硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶，不能拆，正确方程式为，B错误； C．CuO为固体氧化物，不能拆分为，正确方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 53．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．稀硫酸滴在铜片上： D．氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．BaCO3为难溶物，不能拆，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A错误； B．该离子反应电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B错误； C．稀硫酸不与Cu反应，C错误； D．MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确； 故选D。 54．（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 ◆题型3 与量有关的离子方程式的书写及正误判断 55．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)Ca(OH)2不足：_______； (2)Ca(OH)2过量：_______。 【答案】(1)2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ (2)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2不足时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为2∶1，其化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，再改写成离子方程式：2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+； （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2过量时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为1∶1，其化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O，再改写成离子方程式：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。 56．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的： B．向NaOH溶液中通入过量： C．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： D．溶液与过量溶液混合： 【答案】C 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成，正确写法应为，A错误； B．过量与反应生成，离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，和按照个数比1:2完全参与反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 57．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 58．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硫酸常温下不反应，因为Cu的活动性位于H之后，无法和稀酸发生置换反应生成，A错误； B．少量与过量反应时，完全被中和生成。与部分结合生成沉淀，方程式书写正确，B正确； C．过量与NaOH反应产物为而非，离子方程式为，C错误； D．选项给出的离子方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应写为，D错误； 故答案选B。 59．下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ ① 盐酸与少量小苏打溶液混合 盐酸与过量小苏打溶液混合 ② 烧碱溶液中通入少量 烧碱溶液中通入过量 ③ 溶液中加入足量溶液 溶液中加入足量溶液 ④ 向盐酸中加入适量氢氧化钙 向盐酸中加入适量氢氧化铜 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 【答案】D 【详解】①中盐酸与少量或过量小苏打（NaHCO3）反应，离子方程式均为 H++ HCO = H2O + CO2↑，①符合题意； ②中烧碱（NaOH）通入少量 CO2生成 CO（离子方程式为 2OH- + CO2 =CO+ H2O），通入过量 CO2 生成 HCO（离子方程式为 OH-+ CO2 =HCO），二者不同，②不符合题意；   ③中 Ba(OH)2 加入足量 NaHSO4 或 H2SO4 溶液，离子方程式均为 Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓ + 2H2O，③符合题意；   ④氢氧化钙为澄清石灰水时，是离子形式，但氢氧化铜为难溶于水的沉淀，所以两者离子方程式书写不同，④不符合题意； 综上所述，①③可用同一离子反应表示，D项符合题意。 故选D。 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子的大量共存 60．（25-26高一上·吉林延边·期末）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．在透明溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A项不符合题意； B．透明溶液中，相互不反应，能大量共存，B项符合题意； C．含大量CuCl2的溶液中，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成，与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 61．（25-26高一上·吉林长春·期中）下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与在溶液中能生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、能在溶液中大量共存，但加入没有气体生成，B不符合题意； C．与在溶液中能生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、能在溶液中大量共存，加入后，与反应生成CO2，有气体生成，D符合题意； 故选D。 62．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”消毒液中： 【答案】C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明条件，A错误； B．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．“84”消毒液呈碱性，H+会与OH-中和，且ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 ◆题型2 离子的检验与推断 63．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在 B．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 C．溶液中一定不存在 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】无色溶液，则一定没有；步骤①中加入足量溶液生成不溶于酸的白色沉淀，则一定有，一定没有，且溶液遇酚酞变红，呈碱性，一定有，则一定不能有和；步骤②中取滤液检验产生不溶于酸的白色沉淀，则滤液中有，但不确定是原溶液中的，还是步骤①加入的中的，据此分析。 【详解】A．根据分析，溶液中一定有，且根据溶液呈电中性的原理，则阳离子中只有可能存在维持电中性，A正确； B．溶液无色说明不含，无需实验即可判断，B正确； C．根据分析，与不共存而不存在，白色沉淀不溶解一定无，但无法确定是否在原溶液中存在，C错误； D．白色沉淀为，离子方程式正确，D正确； 故选C。 64．（25-26高一上·吉林通化·阶段检测）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 65．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 66．（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段检测）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1 氧化还原反应的基本概念 67．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．，水中氢元素化合价由+1价降到0价(H2)，水作氧化剂，A错误； B．为非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．，水中氧元素化合价由-2升到0价，水作还原剂，C正确； D．，该反应为自身的歧化，水中氢、氧两种元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选C。 68．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，以下说法正确的是 A．S(+6价)被氧化 B．SO2是还原产物 C．N(-3价)被还原 D．N2既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】B 【详解】A．硫元素的化合价降低，被还原，而非被氧化，A错误； B．硫被还原，是还原产物，B正确； C．氮未被还原，部分被氧化生成，部分未变，生成，C错误； D．是还原剂（部分氮）被氧化的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 69．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选D。 70．（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段检测）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 71．（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段检测）NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 ◆题型2 单双线桥法表示电子的转移 72．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．Cu元素从+2价降低到0价应得到电子，C元素从0价升高到+4价应失去电子，电子转移的表示：，A错误； B．Na元素从0价升高到+1价失电子，Cl元素从0价降低到-1价得电子，电子应从Na转移给Cl，电子转移的表示：　，B错误； C．Fe元素从+3价降为0价，2个Fe共得到，C元素从+2价升为+4价，3个C共失去，得失电子守恒，电子转移的表示：　，C正确； D．Cl元素从+5价降为-1价，2个Cl共得到12，O元素从-2价升为0价，6个O共失去12，电子转移的表示：，D错误；故选C。 73．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 74．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 考点八 氧化还原反应基本规律 ◆题型1 价态规律 75．（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 76．下列说法正确的是 A．一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低 B．要实现和这两组物质之间的转化，均须加入还原剂才能实现 C．反应中，氧化剂和氧化产物的质量之比是1：1 D．因的氧化性强于的氧化性，所以置换反应不能发生 【答案】C 【详解】A．歧化反应（如自身分解反应）中只有同一种元素化合价既升高又降低，无其他元素化合价变化，因此一种元素化合价升高时不一定有其他元素化合价降低，A错误； B．中S元素化合价降低，需加入还原剂实现，但可通过自身分解的歧化反应实现，无需额外加入还原剂，B错误； C．反应中中S元素化合价从+4降为0，为氧化剂，1mol 参与反应质量为64g；中S元素从-2升为0，生成的氧化产物S为2mol，质量为，二者质量比为1:1，C正确； D．该反应中是氧化剂、是还原产物，是还原剂，说明氧化性，和氧化性强于无关，D错误； 故选C。 77．（25-26高一上·辽宁·期末）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．被氧化的物质可能具有氧化性 B．氧化还原反应的本质是化合价的升降 C．的转化一定需要加入还原剂才能实现 D．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 【答案】A 【详解】A．被氧化的物质是还原剂，但某些物质（如SO2或H2O2）具有氧化性和还原性，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是电子转移的表现形式，而非本质，B错误； C．HClO → HCl的转化可通过自身分解（2HClO2HCl + O2↑）实现，无需加入还原剂，C错误； D．反例：氯的含氧酸中，HClO（Cl为+1价）的氧化性强于HClO4（Cl为+7价），说明化合价高的氧化性不一定更强，D错误； 故答案选A。 78．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．分析反应方程式，Cu2O中Cu元素的化合价为+1价，产物CuSO4中Cu元素的化合价为+2价，Cu的化合价为0价，被氧化和被还原的Cu都来自于同一物质——Cu2O，A符合题意； B．SO2得电子，被还原为S，H2S失电子，被氧化为S。该反应为不同物质中不同价态的S元素被氧化或还原的氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中Fe(OH)2失电子被氧化为Fe(OH)3，O2得电子被还原，被氧化和被还原的物质分别来自不同的物质，C不符合题意； D．反应中Fe元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，二者分别属于不同物质中的不同元素，D不符合题意； 答案选A。 ◆题型2 强弱规律 79．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 【答案】C 【详解】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 80．有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 【答案】C 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 个 Co2O3参加反应时，转移2个电子，2 个 HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 81．已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应“氧化剂氧化性强于氧化产物”的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．由于还原性，少量优先氧化生成，不被氧化，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应强弱规律，反应可以发生，C不符合题意； D．已知氧化性，则会与发生反应生成和，不存在，且应优先氧化，该反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 ◆题型3 守恒规律 82．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．3∶5 B．5∶4 C．5∶3 D．1∶1 【答案】C 【详解】反应中铵根内氮元素为-3价，升高到0价被氧化，每个氮原子失去3个电子；硝酸根内氮元素为+5价，降低到0价被还原，每个氮原子得到5个电子。根据电子守恒，失电子总数等于得电子总数，即，可得；故选C。 83．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 【答案】C 【详解】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 84．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 【答案】C 【详解】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与ClO分别为1个、5个，则根据电子的得失守恒可知反应中被还原的氯元素原子的个数为1×1＋5×5=26，因此反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为6︰26=3︰13，答案选C。 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应的书写与配平 85．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 86．已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 87．已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【详解】根据电荷守恒：，根据氧元素守恒：，两式联立解得：，答案选B。 88．（25-26高一上·吉林·阶段检测）在离子反应中，和分别为 A．2、2 B．2、4 C．3、4 D．3、3 【答案】B 【详解】反应中，元素R化合价从+1升高到+3，失去2e-，根据原子守恒有x=m，则失去的电子总数为2x；氧元素化合价从0降低到-2，则O2得到的电子总数为4，依据得失电子守恒，则有2x=4e-，则x=m=2；再根据电荷守恒2+y=2×3，y=4，B正确；故答案为B。 89．（24-25高一上·吉林·期中）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为。 (1)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________。 (2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。 (3)配平下列反应的化学方程式： ①___________。 ②________。 【答案】(1) Cu N Cu HNO3 (2) (3) 【详解】（1）N元素的化合价降低，则N元素被还原，得电子被还原，Cu元素失去电子被氧化，发生氧化反应；硝酸发生还原反应，Cu发生氧化反应； （2） Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e-，电子得失的方向和数目为； （3）①反应是非氧化还原反应，根据元素守恒配平，配平后的方程式为； ②反应中Ag升高1价，硝酸中N降低3价，Ag的计量数为3，AgNO3的计量数为3，根据N元素守恒，HNO3的计量数为4，H2O为2，配平后的方程式为。 ◆题型2 氧化还原反应的简单计算 90．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A． B．为氧化剂，发生氧化反应 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 【答案】D 【详解】A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误； B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误； C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误； D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确； 答案选D。 91．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 【答案】A 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 92．（24-25高一上·吉林延边·阶段检测）可与过量热KOH溶液发生反应：。下列说法正确的是 A．每有一个参与反应，转移6个电子 B．还原剂与氧化剂的个数之比为 C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多62g时，消耗水18g D．是三元酸 【答案】B 【详解】A．反应中，P元素化合价有两种变化，其一是由0价升高到+1价，其二是由0价降低到-3价，每有一个P4反应就有1个P原子得到电子3个，3个P原子各失去电子1个，因此转移的电子为3个，A错误； B．反应中，P4既是氧化剂，又是还原剂，根据氧化产物和还原产物的计量数关系知还原剂与氧化剂的个数之比是3：1，B正确； C．反应中，被氧化的白磷与被还原的白磷质量之比为3：1，当被氧化的白磷比被还原的白磷多62g时，实际有124g白磷发生了反应，消耗的水质量为54g，C错误； D．在过量的KOH溶液生成的产物是，说明是一元酸，D错误； 故选B。 93．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 94．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）在一定条件下，3个离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为 A． B． C． D．0 【答案】C 【详解】离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得n=3；故选C。 95．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 【答案】B 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1； 故选B。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高一上·黑龙江双鸭山·阶段检测）下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO B HCl NaOH NaCl C Fe3O4 KOH D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误； B．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于酸性氧化物；氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钠属于碱性氧化物；HCl电离出的阳离子全是氢离子，HCl属于酸；NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，NaOH 属于碱；NaCl电离出金属阳离子和酸根阴离子，NaCl属于盐，故B正确； C．Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，生成两种盐，因此Fe3O4不是碱性氧化物，故C错误； D．和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，生成两种盐，不是酸性氧化物；电离出的阴离子不全是氢氧根离子，属于盐，不属于碱，故D错误； 选B。 2．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 B．分散系1和2中NaCl都以和形式存在 C．分散系2可以用滤纸进行分离出NaCl D．两种分散系中分散质粒子直径不同 【答案】D 【详解】A．分散质粒子直径不同是两种分散系的本质区别，故A错误； B．分散系1中NaCl都以和形式存在，分散系2中NaCl以粒子集合体的形式存在，故B错误； C．分散系2是胶体，胶体粒子能透过滤纸，分散系2不能用滤纸进行分离出NaCl，故C错误； D．分散系1是溶液，分散质粒子直径<1nm；分散系2是胶体，分散质粒子直径在1~100nm，故D正确； 选D。 3．（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 【答案】B 【详解】A．为二元酸，为二元碱，二者反应时与的配比应为2:2，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水少量时完全反应，1 个 电离出的2个与2 个反应生成2 个和水，其中1 个 与结合为沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确离子方程式为，C错误； D．反应至中性时与需恰好完全反应，中的2个 需要2个中和，正确离子方程式为 ，D错误； 故答案选B。 4．（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）在碱性溶液中能大量共存且溶液为澄清透明的离子组是 A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl-、SO 【答案】A 【详解】A．四种离子之间不发生反应，且均不与碱性溶液中的大量反应，有颜色但不影响溶液澄清透明，能大量共存，A正确； B．碱性溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀溶液 D 、 少量铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaOH是可溶性强碱，在离子方程式中需拆分为离子，不参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，需写化学式，正确离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，且不参与反应，给出的离子方程式书写正确，C正确； D．铁粉与稀硫酸（非氧化性酸）反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A．NaOH溶液的作用是除去 B．试剂a为溶液，试剂b为溶液 C．操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 【答案】D 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，生成Cu(OH)2沉淀，通过操作X（过滤）除去；废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，再次通过操作X（过滤）除去生成的BaSO4和BaCO3沉淀。此时废水中含有Na+、Cl-、CO，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B正确； C．结合分析可知，流程图中操作x为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，不能是硫酸，会引入硫酸根杂质，故D错误； 故选D。 7．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】A 【详解】A．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，A正确； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，导电能力接近0是因反应生成了 和 两种难溶物，溶液中自由移动的离子浓度极低，C错误； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选A。 8．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A．原溶液中一定含、、 B．原溶液中一定含，可能含 C．原溶液中一定含，可能含 D．实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 9．（24-25高一上·黑龙江双鸭山·阶段检测）某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验。 已知：。下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电，所以A和C均为电解质 D．实验②中一定有： 【答案】B 【分析】污水中加稀盐酸有气体放出，则放出的气体一定是CO2，污水中含有；溶液B中加足量氢氧化钡放出气体C、生成沉淀E，C一定是氨气，则污水中含有，沉淀E能部分溶于稀盐酸，E是BaSO4、Mg(OH)2，污水中含有、，根据离子共存，污水中一定不含。 【详解】A. 根据以上分析，该污水中一定含有，故A错误； B. 该污水中一定不含，一定含，可能含有，故B正确； C. 气体A是CO2、C是NH3，CO2、NH3自身不能电离，均为非电解质，故C错误； D. 实验②中、、都能与Ba(OH)2反应，产物中还有，故D错误； 选B。 10．（25-26高一上·黑龙江·期中）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，被还原，故KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误； B．C的化合价从0升至+4，被氧化，CO2是氧化产物，B正确； C．反应中C、S（反应物）和N2（产物）均为单质，共三种，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D正确； 答案选A。 11．（25-26高一上·黑龙江绥化·期中）铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A．“酸性条件下”可以在盐酸条件下 B．该反应可以检验溶液中是否存在 C．若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D．若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 【答案】A 【详解】A．根据反应可知，氧化性：NaBiO3>，>Cl-，在盐酸条件下，Cl-会被强氧化剂NaBiO3氧化，干扰反应，因此酸性条件不可用盐酸，A错误； B．反应中Mn2+被氧化为紫色的，颜色变化明显，可检验Mn2+存在，B正确； C．由离子反应可知，Mn由+2价升至+7价，失去5e-，Bi由+5价降至+3价，根据得失电子守恒可知，Mn2+、的系数为2，NaBiO3、Bi3+、Na+的系数为5，根据电荷守恒，等号左边补充14个H+，等号右边补充7H2O，则反应的离子方程式为：，C正确； D．由反应的离子方程式：可知，NaBiO3化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，Bi3+为还原产物；Mn2+化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，每生成2个转移10个电子，D正确； 故选A。 12．（25-26高一上·黑龙江绥化·期中）已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法错误的是 A．氧化性： B．Fe2+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物 C．足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ D．在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应后固体中只有铜，溶液中可能存在Fe3+和Cu2+ 【答案】D 【详解】A．根据反应①可知Fe2+的氧化性强于Zn2+，反应②中Cu2+的氧化性强于Fe2+，反应③中Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应④中Fe3+的氧化性强于Fe2+，综合得出氧化性顺序为Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+，A正确； B．反应①中Fe2+被还原为Fe(化合价降低)，是氧化剂被还原；反应③中Fe3+被还原为Fe2+(化合价降低)，Fe2+为还原产物，B正确； C．Fe3+的氧化性强于Zn2+，足量Fe3+与Zn反应时，Zn被氧化为Zn2+，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式正确，C正确； D．根据氧化性顺序Fe3+ > Cu2+，铁粉优先还原Fe3+，若反应后固体只有铜，说明Fe3+已完全反应，溶液中不可能存在Fe3+，D错误； 故答案为：D。 13．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列正确的是： A．过程Ⅰ的反应为： B．整个过程的总反应为： C．过程Ⅱ中H2为还原剂 D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ根据图示应为分解生成和，而非和反应生成，反应方向错误，A错误； B．总反应为过程Ⅰ（分解）与过程Ⅱ（FeO与H2O反应）叠加，消去循环的Fe3O4和FeO后，得到，B正确； C．过程Ⅱ反应为，H2O中H元素化合价降低生成H2，H2是还原产物，并非还原剂，C错误； D．过程Ⅰ中分解生成和，Fe元素化合价从降低到+2，是还原产物，是氧化产物，D错误； 综上所述，答案选B。 14．（25-26高一上·黑龙江·阶段检测）回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 (1)以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 (2)写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (3)将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 (4)实验室制备胶体的离子方程式为___________。 (5)依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 (6)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) ②⑧⑩ ②⑤⑧⑩ ③④⑥⑧ (2) (3)分散质粒子的直径大小不同 (4)(胶体) (5)滤纸 (6)B 【详解】（1）①酒精（有机物，非电解质，不导电）、②固体（盐，电解质，不导电）、③（单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电）、④氨水（混合物，能导电）、⑤HCl气体（酸，电解质，不导电）、⑥溶液（混合物，能导电）、⑦（非金属氧化物，非电解质，不导电）、⑧熔融（盐，电解质，能导电）、⑨空气（混合物，不导电）、⑩固体（盐，电解质，不导电），故属于盐类的是：②⑧⑩；属于电解质的是：②⑤⑧⑩；上述状态下能导电的是：③④⑥⑧，故答案为：②⑧⑩；②⑤⑧⑩；③④⑥⑧； （2）固体溶于水的电离方程式为，故答案为：； （3）溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：分散质粒子的直径大小不同； （4）实验室制备胶体的离子方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)； （5）沉淀不能透过滤纸，而胶体能透过滤纸，因此分离方法为过滤，故答案为：滤纸； （6）胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：B，故答案为：B。 15．（25-26高一上·吉林长春·期末）I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 (1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 (2)请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 (3)请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 (4)胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (5)若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (6)配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】(1)③⑧ ②⑤ (2) (3) (4)分散质粒子直径大小不同 (5)氧化性 (6) 【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，①碳酸氢钙溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，③熔融能导电，属于电解质，④NaOH溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑤CO在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑥胶体能导电，但为混合物，不属于电解质，⑦氨水能导电，但为混合物，不属于电解质，⑧熔融能导电，属于电解质，⑨饱和溶液能导电，但为混合物，不属于电解质，⑩银丝能导电，但为单质，不属于电解质，故答案为③⑧；②⑤； （2）碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为； （3）实验室制备胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液至溶液恰好变为红褐色，故化学方程式为； （4）胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体为，溶液； （5）转化为说明被氧化，则体现的氧化性； （6） 用单线桥表示电子转移的情况为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．C 2．B 3．B 4．C ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化的判断 10．D 11．A 12．C 13．A ◆题型2 化学反应类型的判断 14．D 15．A 16．C 17．A 18．C ◆题型3 物质的转化关系判断 19．A 20．B 21．D 22．C 23．B 24．D ◆题型4 物质的推断 24． (1) (2)Ba(OH)2 (3)2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 25．CO2 HCl 2C+O22CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26．(1) H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 HCl (2)CO+2H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 27．A 28．B 29．B 30．C ◆题型2 胶体的性质与应用 31．C 32．A 33．B 34．A 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 35．D 36．C 37．A 38．C 39．D ◆题型2 溶液导电性的分析 40．A 41．C 42．D 43．D 44．B ◆题型3 电离方程式的书写 45．C 46．D 47．D 48．A 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子方程式的书写方法 49．B 50．(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (4)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag (5)2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 51．(1) (2)BD (3)Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ◆题型2 离子方程式的正误判断 52．D 53．D 54．A ◆题型3 与量有关的离子方程式的书写及正误判断 55．(1)2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ (2)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 56．C 57．B 58．B 59．D 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子的大量共存 60．B 61．D 62．C ◆题型2 离子的检验与推断 63．C 64．A 65．A 66．D 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1 氧化还原反应的基本概念 67．C 68．B 69．D 70．D 71．D ◆题型2 单双线桥法表示电子的转移 72．C 73．B 74．D 考点八 氧化还原反应基本规律 ◆题型1 价态规律 75．A 76．C 77．A 78．A ◆题型2 强弱规律 79．C 80．C 81．D ◆题型3 守恒规律 82．C 83．C 84．C 考点九 氧化还原反应的配平与与简单计算 ◆题型1 氧化还原反应的书写与配平 85．D 86．A 87．B 89．(1) Cu N Cu HNO3 (2) (3) ◆题型2 氧化还原反应的简单计算 90．D 91．A 92．B 93．A 94．C 95．B 综合攻坚·知能拔高 1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 8．A 9．B 10．A 11．A 12．D 13．B 14．(1) ②⑧⑩ ②⑤⑧⑩ ③④⑥⑧ (2) (3)分散质粒子的直径大小不同 (4)(胶体) (5)滤纸 (6)B 15．(1)③⑧ ②⑤ (2) (3) (4)分散质粒子直径大小不同 (5)氧化性 (6) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $