精品解析：广东省广州市荔湾区2025-2026学年高三上学期10月调研考 化学试题

2025学年高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 V51 Ni59 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 粤剧是非常重要的非物质文化遗产。下列粤剧表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．玛瑙挂件 B．重绣丝质云肩 C．缂丝团扇 D．牛皮鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中富含，和互为同位素 B. “海牛Ⅱ号”深海钻钻头采用钛合金，硬度比纯钛低 C. “歼－20”飞机使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中Cu位于周期表的ds区 3. 咖啡酸因具有抗氧化性被广泛应用于医药、美容、食品等领域，其结构如图所示。下列关于咖啡酸分子说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 不存在顺反异构 C. 可与氨基酸中的氨基发生反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 4. 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法正确的是 A. Mg作负极，发生还原反应 B. 正极反应为 C. 电池放电时，由负极移向正极 D. 负极可能会发生副反应： 5. 劳动开创未来。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 B 用溶液点卤制豆腐 使蛋白质发生变性 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤 受热易分解 D 用铝盐沉降水中悬浮杂质 水解产生胶体，可吸附杂质 A. A B. B C. C D. D 6. 用生锈铁钉制备的部分操作如下，其中不正确的是 A．除油污 B．溶解、反应 C．除不溶物 D．制 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 单质氧化物氧化物盐 A. X可为Na，氧化物2为碱性氧化物 B. X可为S，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为，盐中不一定含金属元素 D. X可为Fe，盐溶液可与苯酚显紫色 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜电路板： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用石膏进行盐碱地(含较多、)治理： D. 用绿矾()除去酸性工业废水中的： 9. 结构决定性质。下列性质与结构因素不匹配的是 选项 性质 结构因素 A 水中溶解性： 摩尔质量： B 沸点： 同为分子晶体，分子间含有氢键 C 键角： 的孤电子对数比少，且孤电子对具有较大斥力 D 石墨可以导电 石墨层中有未杂化的p轨道电子，可在碳原子平面中运动 A. A B. B C. C D. D 10. 工业制取硝酸的过程主要包括。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的中子数比多 B. 完全转化为NO，消耗分子数为 C. 与NO的混合气体中，含有N原子数为 D. 溶液中，数目为 11. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 在催化循环中被氧化 B. 是该过程的催化剂 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 步骤③生成的物质Z是 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中，浓度上升，浓度下降 B. 的电离方程式为： C. ②→③的过程，说明配体与的配位能力： D. ②的体系中， 13. 是一种钠离子电池电解液的主要成分，结构如图所示。其中、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y和W同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 熔点： C. 与的空间构型相同 D. 中的阴阳离子数目比为1:1 14. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图4(a－c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是 A. Ⅰ中有颜色变化，浓硫酸只表现其强氧化性 B. 为验证的还原性，试剂X可选用溴水 C. Ⅱ中溶液红色褪去，恰好完全反应 D. a、c两处均可观察到褪色现象 15. 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。 已知电路中每通过，理论上消耗电能。下列说法错误的是 A. 工作时，b极应与电源正极相连 B. 阳极反应： C. 理论上每转移，a极区的质量减少34g D. 理论上每制得标准状况下，消耗电能 16. 常温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的第一步电离为 B. a点时， C. b点时， D. c点时， 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。某小组通过甲苯制备苯甲酸，并研究其性质。 制备原理简示如下：（未配平）；。 已知：苯甲酸相对分子质量为122，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水；苯甲酸钾易溶于水。 Ⅰ．制备实验： （1）在三颈烧瓶中加入甲苯、水、过量，在搅拌下加热至回流液不再出现油珠。稍冷至温热后，加入适量饱和溶液，停止搅拌，静置。此时可观察到清液颜色_________。 （2）趁热过滤，将滤液置于冰水浴中冷却。加入浓盐酸后，经一系列操作获取苯甲酸粗品，需要的操作及顺序是_________。 a．用冷水洗涤 b．用热水洗涤 c．过滤 d．干燥 （3）纯度测定：称取粗品配成乙醇溶液，用标准溶液滴定，三次平均消耗标准溶液，则苯甲酸的纯度为_________(列出算式)。进一步提纯获得苯甲酸纯品的方法是_________。 Ⅱ．性质研究 （4）该小组继续探究取代基对羧酸酸性的影响 ①知识回顾 下列羧酸酸性强弱顺序是：随着酸分子中F原子数增多，羧基中的羟基_________增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据上述规律，预测酸性：二氯乙酸<三氯乙酸。 ③验证假设 分别称取0.0100g二氯乙酸、三氯乙酸晶体，配成100mL溶液，测得pH依次为3.11、3.21；配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________和_________。 ④小组讨论 乙同学认为不能用所测得的pH直接比较它们的酸性，因为_________。调整实验方案，重新测定。 （5）该小组尝试测定苯甲酸的(下列操作均在室温下) 初步实验 配制饱和苯甲酸水溶液时，发现溶解缓慢；又尝试改用苯甲酸乙醇溶液测定，结果均与文献值有差异。 查阅资料 乙醇的溶剂效应会影响苯甲酸的电离平衡。 教师指导 按配制的溶液，其的值约等于HA的。 实验优化选用溶液、溶液进行实验，以获得苯甲酸的。简述该方案_________(包括试剂用量、必要仪器和相关操作)。 18. 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由浓氨水、NH4Cl配制。②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Ksp 回答下列问题： （1）基态Ni2+的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸还原”中，LiCoO2转化为Co2+，该过程的离子方程式为___________。 （3）“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为0.3 mol/L，则pH的范围为___________(结果保留1位小数)。 （4）常温下，氨性溶液的pH约为11，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图1)，下列说法正确的有___________。 A. 1 mol[Ni(NH3)6]2+含有共价键18NA B. 丁二酮肟中N的杂化方式为sp2 C. 丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N＞O＞C D. 配位时，Ni2+被还原 （6）向饱和NiCl2溶液通入“气体A”可制得NiCl2·4H2O晶体，气体A的化学式是___________。 （7）一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。 ①x=___________，钒(V)的配位数为___________。 ②已知该合金的密度为ρ g/cm3，晶胞参数分别为a nm、b nm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、b、ρ的计算式表示)。 19. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法： （1）已知： 则_________。 （2）按照化学计量比进料，探究平衡转化率与温度、压强的关系，实验结果如图： ①A、B、C三点的平衡常数的大小关系为：_________。 ②_________(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时，则该条件下的平衡常数_________(写出计算过程)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应。 （4）在、催化、固定流速条件下，发生上述反应。通入，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示。 已知：(ⅰ)某物质的选择性； (ⅱ)曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。 ①曲线_________(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483K时，出口处_________mol(用含的计算式表示)，_________(列出算式)。 20. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA． （1）(R)－MeG的分子式为_________，含氧官能团名称是_________。 （2）写出由2种有机分子制备(R)－MeG的化学方程式_________(注明反应条件)。 （3）化合物X是的同系物，且相对分子质量比大14.同时满足下列条件的X的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为_________(不考虑立体异构)。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱中仅有2组峰，且峰面积之比为3:1 （4）下列说法正确的有_________。 A. (R)－MeG是乙酸乙酯的同系物，可以发生取代、氧化反应 B. (R)－MeG分子中所有碳原子可以共平面 C. (R)－MeG分子中有一个手性碳原子，并有5个原子采取杂化 D. (R)－MeG生成PLGA的反应中有键断裂与生成 （5）根据上述反应原理，若合成，则单体的结构简式为_________，且该单体可由和合成。 （6）现利用苯乙酸分步合成。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。 ②第二步，进行_________反应(填反应类型)，化学方程式为_________(注明反应条件)。 ③第三步，酸化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号和座位号，将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 V51 Ni59 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 粤剧是非常重要的非物质文化遗产。下列粤剧表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．玛瑙挂件 B．重绣丝质云肩 C．缂丝团扇 D．牛皮鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玛瑙主要成分为，属于无机非金属材料，A正确； B．重绣丝质云肩的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误； C．缂丝团扇的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C错误； D．牛皮鼓的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中富含，和互为同位素 B. “海牛Ⅱ号”深海钻钻头采用钛合金，硬度比纯钛低 C. “歼－20”飞机使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中Cu位于周期表的ds区 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为2，质子数为1，二者不属于同种元素，不互为同位素，A错误； B．合金的硬度通常高于其组成成分的纯金属，钛合金硬度比纯钛更高，B错误； C．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．Cu的原子序数为29，价电子排布为，位于周期表第ⅠB族，属于ds区，D正确； 故选D。 3. 咖啡酸因具有抗氧化性被广泛应用于医药、美容、食品等领域，其结构如图所示。下列关于咖啡酸分子说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 不存在顺反异构 C. 可与氨基酸中的氨基发生反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含有的官能团为酚羟基、碳碳双键、羧基，共3种，A错误； B．碳碳双键两端的碳原子均连接2种不同的基团，满足顺反异构的存在条件，存在顺反异构，B错误； C．该分子含有羧基，可与氨基酸中的氨基发生脱水缩合反应，C正确； D．含有碳碳双键和溴水发生加成反应使其褪色，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，二者反应类型不同，D错误； 故选C。 4. 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法正确的是 A. Mg作负极，发生还原反应 B. 正极反应为 C. 电池放电时，由负极移向正极 D. 负极可能会发生副反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg为活泼金属，在原电池中作负极，失电子发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．正极反应物为难溶的AgCl，并非游离，正确的电极反应为，B错误； C．原电池放电时，阴离子向负极移动，故应由正极移向负极，C错误； D．海水体系中含有大量水，活泼金属Mg可与水发生反应，属于负极可能发生的副反应，D正确； 故选D。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 B 用溶液点卤制豆腐 使蛋白质发生变性 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤 受热易分解 D 用铝盐沉降水中悬浮杂质 水解产生胶体，可吸附杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与玻璃主要成分发生反应，因此可用于雕刻玻璃花纹，A正确； B．是轻金属盐，点卤制豆腐的原理是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，并非使蛋白质变性，B错误； C．受热易分解，暴露在空气中易分解损失肥效，因此施肥时需埋入土壤，C正确； D．水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选B。 6. 用生锈铁钉制备的部分操作如下，其中不正确的是 A．除油污 B．溶解、反应 C．除不溶物 D．制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，加热可促进水解增强碱性，油污在碱性、加热条件下可发生水解被除去，操作合理，A正确； B．生锈铁钉的主要成分、均可与盐酸反应，用玻璃棒搅拌可加快反应速率，操作合理，B正确； C．除去不溶性杂质采用过滤操作，图中过滤装置正确，操作合理，C正确； D．易发生水解反应，直接加热蒸干会使挥发，促进水解最终得到，无法得到，应在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选D。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 单质氧化物氧化物盐 A. X可为Na，氧化物2为碱性氧化物 B. X可为S，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为，盐中不一定含金属元素 D. X可为Fe，盐溶液可与苯酚显紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为Na时，转化关系为，与酸能生成盐，可满足转化关系；氧化物2为，属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，推理不成立，A符合题意； B．X为S时，转化关系为，三氧化硫可以与碱生成盐，可满足转化关系；氧化物1为，具有漂白性可使品红溶液褪色，推理成立，B不符合题意； C．X为时，转化关系为，可以与碱生成盐，满足转化关系；与氨水生成的或者亚硝酸铵属于盐且不含金属元素，故盐中不一定含金属元素的推理成立，C不符合题意； D．X为Fe时，Fe与点燃生成，和在高温的情况下反应生成，与酸生成盐，盐溶液含铁离子，可与苯酚显紫色，推理成立，D不符合题意； 故选A。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜电路板： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用石膏进行盐碱地(含较多、)治理： D. 用绿矾()除去酸性工业废水中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应还原产物为而非单质，正确离子方程式为，A错误； B．反应得失电子、原子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．石膏主要成分为，属于微溶物，离子方程式中不能拆写为，应该为，C错误； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 9. 结构决定性质。下列性质与结构因素不匹配的是 选项 性质 结构因素 A 水中溶解性： 摩尔质量： B 沸点： 同为分子晶体，分子间含有氢键 C 键角： 的孤电子对数比少，且孤电子对具有较大斥力 D 石墨可以导电 石墨层中有未杂化的p轨道电子，可在碳原子平面中运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶性大于的原因是为极性分子、为非极性分子，符合相似相溶原理，与摩尔质量无关，性质与结构不匹配，A错误； B．和均为分子晶体，分子间存在氢键，分子间作用力强于仅存在范德华力的，沸点更高，性质与结构匹配，B正确； C．中心N原子孤电子对数为1，中心O原子孤电子对数为2，孤电子对对成键电子对的斥力更大，孤电子对越多键角压缩程度越大，因此键角，性质与结构匹配，C正确； D．石墨中碳原子采取杂化，未参与杂化的p轨道电子形成离域大π键，可在层内自由移动，因此石墨能导电，性质与结构匹配，D正确； 故选A。 10. 工业制取硝酸的过程主要包括。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的中子数比多 B. 完全转化为NO，消耗分子数为 C. 与NO的混合气体中，含有N原子数为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个的中子数为，1个的中子数为，的中子数比多，A错误； B．34g的物质的量为，氨催化氧化反应中，2mol完全反应消耗的物质的量为，即分子数为，B错误； C．每个和分子均含1个N原子，1mol混合气体中N原子总物质的量为1mol，数目为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使体积为1L，数目也小于，D错误； 故选C。 11. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 在催化循环中被氧化 B. 是该过程的催化剂 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 步骤③生成的物质Z是 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中转化为，V元素化合价从+4升高为+5，失电子被氧化，A正确； B．催化循环中先参与反应，最终又生成，是该反应的催化剂，是反应中间产物，不是催化剂，B错误； C．步骤③为放热反应，，因此，C正确； D．根据原子守恒，步骤③反应物中的H、O原子除进入产物苯酚外，剩余的结合生成，即Z为，D正确； 故选B。 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中，浓度上升，浓度下降 B. 的电离方程式为： C. ②→③的过程，说明配体与的配位能力： D. ②的体系中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，浓度上升，但加入浓盐酸引入大量，总浓度增大，A错误； B．为配位酸，内界结构稳定，电离时内界不拆分，电离方程式为，B错误； C．②→③溶液由黄色变为红色，说明可以取代中的与配位，故配体与的配位能力，C正确； D．电荷守恒需匹配离子所带电荷数，带3个正电荷，正确的电荷守恒为，D错误； 故选C。 13. 是一种钠离子电池电解液的主要成分，结构如图所示。其中、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y和W同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 熔点： C. 与的空间构型相同 D. 中的阴阳离子数目比为1:1 【答案】A 【解析】 【分析】、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，X形成4个键，X为碳；Y形成2个键，W形成6个键，且Y和W同主族，Y为氧、W为硫；Z形成1个键，则Z为氟； 【详解】A．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径：，A正确； B．中阴离子半径大于氯离子，中离子键键能小于NaCl中离子键键能，故熔点，B错误； C．SO3分子中心原子S的价层电子对数为，无孤对电子，分子构型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，孤对电子数为1，所以为三角锥形结构，C错误； D．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子数目比为1:2，D错误； 故选A。 14. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图4(a－c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是 A. Ⅰ中有颜色变化，浓硫酸只表现其强氧化性 B. 为验证的还原性，试剂X可选用溴水 C. Ⅱ中溶液红色褪去，恰好完全反应 D. a、c两处均可观察到褪色现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与热浓硫酸反应生成、和，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性，A错误； B．与溴水发生反应：，作还原剂，体现还原性，可验证其还原性，B正确； C．含酚酞的溶液呈碱性显红色，若恰好完全反应生成，溶液仍呈碱性，红色不会褪去；红色褪去说明反应生成了显酸性的，过量，C错误； D．a处酸性高锰酸钾因与发生氧化还原反应而褪色；不能漂白酸碱指示剂，c处紫色石蕊只变红不褪色，D错误； 故选B。 15. 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。 已知电路中每通过，理论上消耗电能。下列说法错误的是 A. 工作时，b极应与电源正极相连 B. 阳极反应： C. 理论上每转移，a极区的质量减少34g D. 理论上每制得标准状况下，消耗电能 【答案】C 【解析】 【分析】据图示装置为电解池装置，b电极上HCHO转化为HCOO-，为氧化反应，所以b电极为阳极、a电极为阴极； 【详解】A．工作时，b极为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．阳极反应为在碱性条件下，HCHO失去电子被氧化为HCOO-，反应为：，B正确； C．a极反应为，理论上每转移，a极区生成1mol氢气，为2g氢气，同时有2mol氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，为34g氢氧根离子，则a极区的质量减少36g，C错误； D．结合反应机理，电路中每通过，在a、b极均产生1mol氢气，共产生2mol氢气，理论上每制得标准状况下，为1mol氢气，电路中转移1mol电子，需消耗电能，D正确； 故选C。 16. 常温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的第一步电离为 B. a点时， C. b点时， D. c点时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，V(NaOH)=0时，即0.1mol/L的H2A溶液的pH=2，溶液中c(H+)小于H2A的浓度，说明H2A为二元弱酸，a点溶液中有一半的H2A和NaOH反应生成NaHA和H2O，则a点溶液中溶质为等物质的量浓度的H2A和NaHA；b点H2A和NaOH恰好完全反应生成NaHA，所以b点溶质为NaHA；c点有一半的NaHA和NaOH反应生成Na2A，所以c点的溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A； 【详解】A．由分析，H2A为二元弱酸，的第一步电离为，A正确； B．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，溶液体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中含有A元素微粒的浓度之和降为原来的三分之二，溶液中存在0.067mol/L，B错误； C．b点溶质为NaHA，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，C正确； D．c点溶液中存在物料守恒，即存在2n(Na)=3n(A)，则存在，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。某小组通过甲苯制备苯甲酸，并研究其性质。 制备原理简示如下：（未配平）；。 已知：苯甲酸相对分子质量为122，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水；苯甲酸钾易溶于水。 Ⅰ．制备实验： （1）在三颈烧瓶中加入甲苯、水、过量，在搅拌下加热至回流液不再出现油珠。稍冷至温热后，加入适量饱和溶液，停止搅拌，静置。此时可观察到清液颜色_________。 （2）趁热过滤，将滤液置于冰水浴中冷却。加入浓盐酸后，经一系列操作获取苯甲酸粗品，需要的操作及顺序是_________。 a．用冷水洗涤 b．用热水洗涤 c．过滤 d．干燥 （3）纯度测定：称取粗品配成乙醇溶液，用标准溶液滴定，三次平均消耗标准溶液，则苯甲酸的纯度为_________(列出算式)。进一步提纯获得苯甲酸纯品的方法是_________。 Ⅱ．性质研究 （4）该小组继续探究取代基对羧酸酸性的影响 ①知识回顾 下列羧酸酸性强弱顺序是：随着酸分子中F原子数增多，羧基中的羟基_________增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据上述规律，预测酸性：二氯乙酸<三氯乙酸。 ③验证假设 分别称取0.0100g二氯乙酸、三氯乙酸晶体，配成100mL溶液，测得pH依次为3.11、3.21；配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________和_________。 ④小组讨论 乙同学认为不能用所测得的pH直接比较它们的酸性，因为_________。调整实验方案，重新测定。 （5）该小组尝试测定苯甲酸的(下列操作均在室温下) 初步实验 配制饱和苯甲酸水溶液时，发现溶解缓慢；又尝试改用苯甲酸乙醇溶液测定，结果均与文献值有差异。 查阅资料 乙醇的溶剂效应会影响苯甲酸的电离平衡。 教师指导 按配制的溶液，其的值约等于HA的。 实验优化选用溶液、溶液进行实验，以获得苯甲酸的。简述该方案_________(包括试剂用量、必要仪器和相关操作)。 【答案】（1）紫红色褪去 （2）cad （3） ①. ②. 重结晶 （4） ①. 极性 ②. 胶头滴管 ③. 100mL容量瓶 ④. 所得两种溶液的物质的量浓度不相等 （5）用碱式滴定管（或移液管）准确量取20.00mL溶液，用酸式滴定管（或移液管）准确量取10.00mL溶液，在烧杯中混合均匀，用pH计测定混合溶液的 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入甲苯、水、过量，在搅拌下加热至回流液不再出现油珠，稍冷至温热后，加入适量饱和溶液，停止搅拌，静置，除去过量的高锰酸钾，趁热过滤，滤液中含，将滤液置于冰水浴中冷却，加入浓盐酸后，使得转化为沉淀，经一系列操作获取苯甲酸粗品； 【小问1详解】 具有还原性，能和过量的高锰酸钾反应，故可观察到清液颜色：紫红色褪去； 【小问2详解】 加入浓盐酸后，使得转化为沉淀，过滤分离出苯甲酸晶体，使用冷水洗涤减少晶体溶解损失，然后干燥得到苯甲酸，故为：cad； 【小问3详解】 苯甲酸和氢氧化钾发生中和反应，存在，则苯甲酸的纯度为，进一步提纯获得苯甲酸纯品的方法是重结晶法； 【小问4详解】 ①氟原子电负性很强，为吸电子基团，随着酸分子中F原子数增多，羧基中的羟基极性增大，酸性增强； ③配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶； ④等质量的二氯乙酸、三氯乙酸的物质的量不同，所得两种溶液的物质的量浓度不相等，故不能用所测得的pH直接比较它们的酸性； 【小问5详解】 已知，按配制的溶液，其的值约等于HA的，则可以使用一定体积、一定浓度的与10.00mL  配制混合溶液，然后测混合溶液的pH，从而通过氢离子浓度测得，故方案为：用碱式滴定管（或移液管）准确量取20.00mL溶液，用酸式滴定管（或移液管）准确量取10.00mL溶液，在烧杯中混合均匀，用pH计测定混合溶液的。 18. 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由浓氨水、NH4Cl配制。②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Ksp 回答下列问题： （1）基态Ni2+的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸还原”中，LiCoO2转化为Co2+，该过程的离子方程式为___________。 （3）“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为0.3 mol/L，则pH的范围为___________(结果保留1位小数)。 （4）常温下，氨性溶液的pH约为11，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图1)，下列说法正确的有___________。 A. 1 mol[Ni(NH3)6]2+含有共价键18NA B. 丁二酮肟中N的杂化方式为sp2 C. 丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N＞O＞C D. 配位时，Ni2+被还原 （6）向饱和NiCl2溶液通入“气体A”可制得NiCl2·4H2O晶体，气体A的化学式是___________。 （7）一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。 ①x=___________，钒(V)的配位数为___________。 ②已知该合金的密度为ρ g/cm3，晶胞参数分别为a nm、b nm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、b、ρ的计算式表示)。 【答案】（1）3d8 （2）8LiCoO2 ++22H+ =8Li++8Co2++2+11H2O （3）4.7 ≤ pH ＜7.0 （4）＜ （5）BC （6）HCl （7） ①. 3 ②. 若b=2a，则配位数为12个；若b＞2a，则V的配位数为4；若b＜2a，则V的配位数为8 ③. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量Al、Fe、Ni等杂质）加入H2SO4与Na2S2O3，将LiCoO2还原为Co2+，同时Fe、Al、Ni溶解为Fe2+、Al3+、Ni2+，滤渣1为不溶物；随后进入氧化调pH步骤，加入NaClO，既将Fe2+氧化为Fe3+，又调节溶液pH，使Al3+、Fe3+分别以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀，实现杂质分离；接着在转化步骤，通入O2并加入浓氨水与NH4Cl配制的氨性溶液，将Co2+氧化为Co3+，并使Co3+、Ni2+分别形成稳定的氨配合物 [Co(NH3) 6] 3+、[Ni(NH3)6]2+，避免直接生成氢氧化物沉淀；之后进行沉镍操作，加入丁二酮肟的乙醇溶液，利用丁二酮肟与[Ni(NH3)6] 2+的特征螯合反应生成丁二酮肟镍沉淀（滤渣3），向滤渣中加盐酸可分离得到丁二酮肟固体与NiCl2溶液，实现镍的回收；最后在锂钴分离步骤，先加HCl将 [Co(NH3) 6] 3+转化为Co3+与，再加NaOH溶液，使Co3+以 Co(OH) 3形式沉淀， Li+留在溶液中，最终得到钴的氢氧化物产品与含Li+的溶液，完成锂、钴的分离与回收。 【小问1详解】 Ni原子的价电子排布式为3d84s2，失去两个最外层电子形成Ni2+时，Ni2+的价电子排布式为3d8； 【小问2详解】 酸性条件下，加入的Na2S2O3作还原剂，将LiCoO2中Co3+还原为Co2+，被氧化为，离子方程式为：8LiCoO2 ++22H+ =8Li++8Co2++2+11H2O； 【小问3详解】 调pH值是为了除去Al3+、Fe3+，而使Co2+不沉淀，当c(Al3+)、c(Fe3+)为10-5mol/L时，认为沉淀完全；当Co2+不沉淀：Ksp[Co(OH)2]=3.0×10-15，c(Co2+)=0.3 mol/L，，pOH>7，故pH<7；同理，当Fe3+完全沉淀时，，pH≥2.8；当Al3+完全沉淀时，，pH≥4.7，故pH范围为：4.7≤pH＜7.0； 【小问4详解】 已知Kb（NH3·H2O）=1.0×10-4.7，氨性溶液的pH=11，则c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L，，，故； 【小问5详解】 A.[Ni(NH3)6]2+中，6个NH3含6×3=18个共价键，而Ni2+与NH3形成的配位键也属于共价键，故1 mol [Ni(NH3)6]2+含有18+6=24 mol的共价键，A错误； B.丁二酮肟中N有两个键，并且含有一对孤电子对，因此N的价电子对数为3，杂化方式为sp2，B正确； C.一般情况下，在同一周期第一电离能是随着族数的增加而增加的，由于N的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半满状态，更稳定，而O的价电子排布式为2s22p4，p轨道不为半满或全满，故N的第一电离能要大于O，C正确； D.Ni2+在配位时化合价不改变，因此Ni2+没有被还原，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 在饱和的NiCl2中通入HCl气体，会促使平衡生成NiCl2的方向进行，并且HCl溶于水电离出的H+可以抑制Ni2+水解，故通入的气体为HCl； 【小问7详解】 晶胞中共有个V原子，有个Ni原子，Ni原子与V原子个数之比为3，故x=3；若b=2a，则与体心V原子距离最近且距离相等的Ni原子有12个，若b＞2a，则V的配位数为4，若b＜2a，则V的配位数为8， ；晶胞的摩尔质量M=6×59 g/mol+2×51 g/mol=456 g/mol，晶胞质量为，晶胞体积为V=a×a×b nm3=a2b×10-21 cm3，则，得。 19. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法： （1）已知： 则_________。 （2）按照化学计量比进料，探究平衡转化率与温度、压强的关系，实验结果如图： ①A、B、C三点的平衡常数的大小关系为：_________。 ②_________(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时，则该条件下的平衡常数_________(写出计算过程)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应。 （4）在、催化、固定流速条件下，发生上述反应。通入，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示。 已知：(ⅰ)某物质的选择性； (ⅱ)曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。 ①曲线_________(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483K时，出口处_________mol(用含的计算式表示)，_________(列出算式)。 【答案】（1）-463.9 （2） ①. ②. ＞ ③. 其他条件不变时，越大，平衡正向移动，氢气转化率增大 （3）平衡时，则反应氢气3mol×0.5=1.5mol，列三段式： 则该条件下的平衡常数 （4） ①. Ⅰ ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 根据① ②    ③    根据盖斯定律，①+②-③即可得到目标反应，； 【小问2详解】 ①平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A、B、C三点的平衡常数的大小关系为； ②反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，p越大，平衡正向移动，氢气转化率增大，故>； 【小问3详解】 解析过程见答案； 【小问4详解】 ①在2MPa、催化、固定流速条件下，加入DMO和氢气发生上述反应，MG、乙二醇、乙醇的选择性之和为100%，则Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ曲线代表选择性，曲线Ⅰ代表DMO的转化率；已知，曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇、乙二醇会继续转化成乙醇，则乙醇的选择性会增加，MG的选择性会降低，根据曲线的变化，曲线Ⅳ为MG的选择性曲线，因此曲线Ⅲ为乙醇的选择性曲线；故答案为：Ⅰ； ②在483K时，DMO的转化率为99%，乙醇的选择性为2%，MG的选择性为2%，则乙二醇选择性为100%-2%-2%=96%，通入DMO的物质的量为mmol，出口处mol、mol，DMO完全转化为醇会生成甲醇mol，由于生成MG中含-OCH3，则生成，故。 20. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA． （1）(R)－MeG的分子式为_________，含氧官能团名称是_________。 （2）写出由2种有机分子制备(R)－MeG的化学方程式_________(注明反应条件)。 （3）化合物X是的同系物，且相对分子质量比大14.同时满足下列条件的X的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为_________(不考虑立体异构)。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱中仅有2组峰，且峰面积之比为3:1 （4）下列说法正确的有_________。 A. (R)－MeG是乙酸乙酯的同系物，可以发生取代、氧化反应 B. (R)－MeG分子中所有碳原子可以共平面 C. (R)－MeG分子中有一个手性碳原子，并有5个原子采取杂化 D. (R)－MeG生成PLGA的反应中有键断裂与生成 （5）根据上述反应原理，若合成，则单体的结构简式为_________，且该单体可由和合成。 （6）现利用苯乙酸分步合成。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。 ②第二步，进行_________反应(填反应类型)，化学方程式为_________(注明反应条件)。 ③第三步，酸化。 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2） （3）或者 （4）CD （5） （6） ①. ②. 取代 ③. 【解析】 【分析】由反应可知，反应过程中(R)-MeG中断键位置为：，然后聚合生成高聚物PLGA； 【小问1详解】 由结构，(R)－MeG的分子式为，含氧官能团名称是酯基； 【小问2详解】 (R)－MeG的环状结构中含2个酯基，结合酯的生成机理：酸脱羟基醇脱氢，可以由和发生酯化反应生成，反应为：； 【小问3详解】 含5个碳、4个氧、3个不饱和度，化合物X是的同系物，且相对分子质量比大14，则其比多含1个-CH2，同时满足下列条件的X的同分异构体：a．能与溶液反应，则含羧基；b．核磁共振氢谱中仅有2组峰，且峰面积之比为3:1，则分子中只含2种氢，其分子应该结构对称，会含2个羧基、2个甲基，根据不饱和度，会含1个碳碳双键，结构可以为：或者； 【小问4详解】 A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；(R)－MeG和乙酸乙酯结构不相似，不是同系物，A错误； B．(R)－MeG分子中甲基所连接的环上碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有碳原子不共平面，B错误； C．(R)－MeG分子中星号碳为手性碳，圈中原子为sp3杂化原子，故分子中有一个手性碳原子，并有5个原子采取杂化，C正确； D．(R)－MeG生成PLGA反应过程中(R)-MeG中断键位置为：，然后聚合生成高聚物，故有键断裂与生成，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 结合分析，若合成，则单体结构会有含2个酯基的环，结构简式为，且该单体可由和合成； 【小问6详解】 ①第一步，引入溴：其反应为在光照条件下和溴单质反应，使得支链上-CH2-中氢被溴原子取代，从而引入溴原子，化学方程式为； ②第二步，进行取代反应，溴原子在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应转化为羟基，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $