精品解析：广东省惠州市实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

惠州市实验中学2026属高三(上)10月阶段性检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ru-101 Ba-137 一、单选题(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．商朝后期陶埙 B．东汉青铜奔马“马踏飞燕” C．秦“兵马俑” D．绢画“女史箴图” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶埙的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，A错误； B．青铜奔马的材质为青铜，属于金属合金，是金属材料，不属于天然有机高分子，B错误； C．秦兵马俑的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，C错误； D．绢的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是 A. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物 C. 光导纤维、氮化硼(BN)陶瓷均属于新型无机非金属材料 D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．柴油主要成分为烃类混合物，天然气主要成分为甲烷（属于烃），二者均只含C、H元素，不属于烃的衍生物，B错误； C．光导纤维主要成分为、氮化硼陶瓷均具有特殊性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．甲烷中键为极性键，其空间结构为正四面体形，结构对称、正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选B。 3. 广东是岭南文化的集聚地。下列有关岭南文化的说法正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为电子跃迁 C. “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成涉及复杂的化学变化 D. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．银锭属于金属单质，内部存在金属键，不存在离子键，A错误； B．舞台上灯光光柱的形成是气溶胶的丁达尔效应，与电子跃迁无关，B错误； C．海水晒制粗盐是蒸发溶剂使NaCl结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．沏泡功夫茶时，茶叶中的可溶性溶质转移到水中，利用了萃取原理，水作萃取剂，D正确； 故选D。 4. 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，能达到预期目的的是 A．比较碳酸与苯酚酸性强弱 B．干燥气体 C．制取 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成，稀硫酸难挥发，中无挥发性杂质酸，通入苯酚钠溶液后生成苯酚浑浊，符合强酸制弱酸原理，可证明碳酸酸性强于苯酚，A正确； B．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．洗气装置需要“长进短出”才能使气体和溶液充分接触反应，图中装置为短进长出，无法使与充分反应，还会将溶液压出装置，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管（试管底部靠近火焰处），放在温度更低的内管，图中药品放置颠倒，无法证明热稳定性强弱，D错误； 故选A。 5. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法不正确的是 A. 石墨烯为正极 B. 有机电解液不可以用水性电解液代替 C. 当外电路转移2 mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下22.4 L的 D. 负极发生的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中，失电子的金属锂作负极，石墨烯一侧通入，得电子发生还原反应，故石墨烯为正极，A正确； B．金属锂性质活泼，可与水发生反应，因此有机电解液不可以用水性电解液代替，B正确； C．氧气在正极发生还原反应，1mol 参与反应转移4 mol电子，故外电路转移2 mol电子时，消耗0.5 mol ，标准状况下体积为11.2 L，C错误； D．负极上失电子生成，电极反应为，D正确； 故选C。 6. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 B 燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与反应 C 用明矾处理污水 明矾水解可形成胶体 D 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，和强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，与二氧化硫的漂白性无关，A符合题意； B．燃煤时加入生石灰，生石灰（）可与反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少排放，二者有关联，B不符合题意； C．明矾中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，二者有关联，C不符合题意； D．硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，可杀灭游泳池中的细菌实现消毒，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 7. 实验室利用、制备晶体，下列说法正确的是 A. 利用装置甲制备，该反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液，一般先通，再通 D. 利用装置丁蒸发获得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成、和需要加热，且浓硫酸中部分硫元素化合价降低体现氧化性，部分生成硫酸盐化合价不变体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备NH3，B正确； C．制取NH4HSO3溶液时，应该先通入，再通入足量的得到亚硫酸氢铵，要保证过量即可生成酸式盐，先通入SO2，氨气的量不好控制；且由于氨气极易溶于水，容易引起倒吸，在制备溶液过程中，导管不能插入液面以下，C错误； D．受热易分解，不能直接用蒸发装置加热获得晶体，应该在低温下蒸发，D错误； 故选B。 8. 闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法错误的是 A. 与氢气反应，键均可断裂 B. 该分子存在9个手性碳 C. 1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应 D. 车叶草苷酸可发生消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中的键包含碳碳双键的键、羧基的碳氧键、酯基的碳氧键，碳碳双键可以发生加成、反应，但是酯基、羧基中的碳氧双键不能加成，则与氢气反应，羧基中的键不能断裂，A错误； B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中含有9个手性碳原子，如图所示，B正确； C．1mol该分子含1mol羧基（可中和1mol NaOH）、1mol乙酸形成的醇酯基（水解后生成乙酸，消耗1mol NaOH，水解得到的羟基为醇羟基，不与NaOH反应），因此最多可与2mol NaOH反应， C正确； D．分子中存在邻位有氢的醇羟基，可发生消去反应；存在碳碳双键，可发生加成反应；碳碳双键、醇羟基均可被氧化，发生氧化反应；碳碳双键与氢气的加成反应属于还原反应，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 电解溶液，阴极放出2 g气体时，电极上转移的电子数为2 B. 1.8 g重水()中所含质子数为 C. 1 mol白磷中含有键的数目是6 D. 1 mol/L 溶液中的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阳离子放电顺序，阴极首先析出无气体生成，待完全放电后才会生成，生成2g（1mol）转移电子，加上析出转移的电子，总转移电子数大于，A错误； B．的摩尔质量为20g/mol，1.8g 物质的量为0.09mol，1个含10个质子，故总质子数为，B错误； C．白磷为正四面体结构，每个分子含6个 σ键，故1mol白磷中σ键数目为，C正确； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，D错误； 故选C。 10. 已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法正确的是 A. 试管壁变热，说明存在的反应 B. a处溶液褪色，因为HCl具有还原性 C. c、d处放干燥红纸均褪色，说明具有漂白性 D. 氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【分析】氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制备的氯气中含水蒸气、HCl。a处酸性高锰酸钾溶液褪色（HCl使其褪色），b处红色溶液变浅，c处放湿润的红纸，红纸褪色，甲中氯化钙干燥氯气，d处放干燥的红纸，红纸不褪色，乙中碱石灰吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．试管壁变热说明反应放热，，A错误； B．a处酸性溶液褪色，是因为浓盐酸挥发的HCl中具有还原性，可被氧化使溶液紫色褪去，B正确； C．c处潮湿的与水反应生成具有漂白性的HClO使红纸褪色，经氯化钙干燥后d处为干燥，本身无漂白性，干燥红纸不会褪色，C错误； D．反应中作氧化剂，6 mol HCl中有1 mol转化为KCl（体现酸性）、5 mol作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，D错误； 故选B。 11. 我国科研人员在Li-电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：X<Y<W B. 第一电离能：X>Y>W C. 的空间结构：平面三角形 D. 构成NBSF的原子中，Z的半径最大 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为，n=2，Y的价电子排布式为，Y为O，Y、W同族，W为S，X的基态原子p轨道半充满且原子序数小于O，X为N，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F。 【详解】A．X为N，Y为O，W为S，简单氢化物分别为：NH3、H2O、H2S，NH3、H2O均形成分子间氢键且相同情况下水中氢键数目多，故沸点：H2S<NH3<H2O，A错误； B．同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N的核外价电子排布半满，第一电离能大于O，同主族从上往下第一电离能减小，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，B正确； C．中S原子的价层电子对数为：，配位原子数为3，空间构型为三角锥形，C错误； D．同周期主族元素从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故构成NBSF的原子中，S(W)的半径最大，D错误； 故选B。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：甲酸<乙酸<丙酸 烷基越短推电子效应越大 B 向盛有2 mL 0.1 溶液的试管中滴加2 mL 0.1 NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 (AgCl)<(AgI) C 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 D 用糯米酿制米酒 淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和一元羧酸的烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，酸性越弱，故酸性：甲酸>乙酸>丙酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，A不符合题意； B．该实验中AgCl沉淀转化为AgI沉淀，说明，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，因此可向未成熟水果的包装袋中充入乙烯催熟，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C符合题意； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，酿米酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 13. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A. a可与水反应生成 B. c代表的物质中，没有与酸、碱均可反应的物质 C. f在氧气中被氧化为g，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 在a→b→c的每个转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为单质Na，Na与水发生反应，可生成，A正确； B．c为+1价钠盐，其中、等物质既能与酸反应，又能与碱反应，B错误； C．f是，g是，在氧气中被氧化发生反应，现象为颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，C正确； D．a是Na，b是，Na常温下与反应可一步生成；与盐酸等反应可一步生成NaCl（属于c类钠盐），每个转化均可一步实现，D正确； 故选B。 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]，下列说法不正确的是 A. B. a、b点的平衡常数K大小：a=b C. M点的平衡产率为20% D. 恒温恒容条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，乙烯平衡转化率越高；由图可知同温度下乙烯转化率，因此压强，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，a、b为相同温度下不同压强的点，因此平衡常数，B正确； C．M点乙烯平衡转化率为20%，初始投料，且反应中二者计量比为1:1，乙醇的平衡产率等于乙烯的平衡转化率，因此的平衡产率为20%，C正确； D．恒温恒容条件下向体系中通入乙烯，平衡正向移动，但增加某一反应物的浓度时，该反应物的平衡转化率会降低，因此乙烯的平衡转化率减小，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①；②。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，后达到平衡状态。下列说法不正确的是 A. 0～内， B. 该条件下，反应②的平衡常数 C. 反应的活化能：①<② D. X为随t的变化曲线 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)⇌N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。 【详解】A．0～内，P（或Q）的浓度从​降到0，说明反应①生成M的浓度为​，时M的浓度为，则N的浓度是，故，A正确； B．由图可知，时P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，B错误； C．由图可知，前的时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，C正确； D．根据分析，X为随t的变化曲线，D正确； 故选B。 16. 我国科学家研发了一种新型Zn-水介质电池，其工作原理如图所示。工作时在双极膜界面处解离成和，放电时下列说法正确的是 A. Zn在多孔Pd纳米片表面转化为 B. 负极区溶液的pH增大 C. 负极的电极反应式为 D. 每生成1mol甲酸，双极膜处有2mol 解离 【答案】D 【解析】 【分析】Zn电极失电子生成，Zn为负极，电极反应为；多孔Pd电极上得电子生成HCOOH，Pd为正极，电极反应为；双极膜解离：，负极消耗氢氧根，正极消耗氢离子。 【详解】A．Zn为负极，Zn在Zn电极表面转化为，多孔Pd纳米片为正极，是在其表面发生反应，A错误； B．负极反应为，消耗，每转移2mol电子时，负极消耗4mol，双极膜仅迁移过来2mol，浓度降低，pH减小，B错误； C．选项给出的是正极上得电子生成甲酸的反应，不是负极的电极反应，C错误； D．生成1mol甲酸转移2mol电子，正极消耗2mol，双极膜需要解离2mol得到2mol和2mol满足电荷平衡，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．苯酚能与形成的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。 （1）配制100 mL 0.1 mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________，配位数为__________。 （3）探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。 铁离子与苯酚显色时，存在下列反应： 查阅资料 i．为紫色； ii．对苯酚与的显色反应无影响； iii．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。 提出猜想： 猜想1：对苯酚与的显色反应有促进作用 猜想2：对苯酚与的显色反应有抑制作用 猜想3：对苯酚与的显色反应有抑制作用 ①小组同学得出猜想3，从化学平衡角度解释其原因是________________________________________。 ②进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。 实验1 实验2 向实验1反应后的溶液中加入__________固体，溶液颜色变为浅紫色，证明猜想2成立；向实验2反应后的溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1__________(不成立/成立)。 ③进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1 mol/L 溶液(a>b)。再取2支试管各加入5 mL 0.1 mol/L苯酚溶液，按实验3～4分别再加入0.1 mL含的试剂，显色10 min后用紫外可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。 序号 含的试剂 吸光度 0.1 mol/L 溶液 3 pH=a A1 4 pH=b A2 ④根据实验1～4的结果，小组同学得出猜想3成立，得出此结论的实验依据是：A1_________A2(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） 100 mL容量瓶 （2） ①. ②. 6 （3） ①. 铁离子与苯酚的显色反应存在平衡：，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小 ②. ③. 不成立 ④. > 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，必需定容容器：100 mL容量瓶。 【小问2详解】 中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是中心离子Fe3+。 【小问3详解】 ①小组同学得出猜想3，从化学平衡角度解释其原因是铁离子与苯酚的显色反应存在平衡：，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，抑制显色反应。 ②向含Cl-的体系中引入 ，单一变量探究的作用；若溶液变浅紫色，证明抑制显色，所以向实验1反应后溶液加入Na2SO4固体。 猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有促进作用；加入NaCl后颜色不变，说明不能促进显色，证明猜想1不成立。 ④根据实验所得pH=a更大，则c(H+)更小 → 平衡正向程度更大 → 浓度更高；吸光度与有色配离子浓度成正比；因此A1>A2。 18. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）Cr的基态原子价层电子的电子排布式：__________。 （2）要提高“酸溶”的速率，可采取的方法有__________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则X是__________。(填化学式) （5）常温下，酸溶滤液中含和的浓度分别为0.01 、，“沉铬”时需调节pH的范围为__________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）“沉钴”步骤中，当沉淀完全时，__________。(填“>”、“<”或“=”) （7）某种含钌化合物的立方晶胞结构如下图。该晶胞中与距离最近的离子个数是__________，若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为__________pm。(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） （2）粉碎矿石、溶解时适当加热、适当提高酸的浓度(合理即可) （3） （4） （5） （6）> （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】含钌废渣的主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质，使用盐酸酸溶，得到的滤液中含有铬离子与钴离子，进行后续分步沉淀分离；第一步中得到的含滤渣中加入乙醇转化，得到Ru的氢氧化物，后加入氯酸钠溶液，将转化为，再加入盐酸与反应，归中得到氯气，后续进行结晶得到晶体，经过一系列操作得到单质； 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，价层电子排布式为； 【小问2详解】 要提高“酸溶”的速率，可采取的方法有粉碎矿石、溶解时适当加热、适当提高酸的浓度(合理即可)； 【小问3详解】 “转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，发生的化学方程式为； 【小问4详解】 单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，即单质X与反应生成，则单质X为； 【小问5详解】 和的浓度分别为、，要使沉淀完全且不沉淀，需调节氢氧根的浓度最大为，最小为，即pH范围为； 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，当沉淀完全时，，此时，，即，故； 【小问7详解】 ①该晶胞中与距离最近的离子为面心上的，将8个晶胞堆积在一起，在每个平面上都存在这样的4个，故一共有12个离最近； ②一个晶胞中含有个，个，1个，一个晶胞的质量即为，设晶胞的边长为，，。 19. Ⅰ．工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。 （1）-SCR脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为： i． ii． iii． ①__________，该反应能自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)自发。 ②保持温度为T，在2 L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法不正确的有__________。 A．使用催化剂A，前4 min内反应的平均速率 B．反应物的转化率： C．反应活化能： D．平衡后，使用催化剂C的容器内压强最小 Ⅱ．会对环境和人体健康带来危害，可用于除去烟气中的。 （2）会与溶液中的形成配合物，影响的去除效率。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随变化的关系如图所示。 ①由图可知，某盐酸酸化的溶液中 mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为________________________________________(已知：)。 ②下列关于图中M点溶液说法不正确的有__________(填字母)。 A．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．加入少量NaOH溶液，平衡时减小 C．加入少量NaCl固体，平衡时增大 D．加入少量NaCl固体，平衡时减小 ③当 mol/L时，、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：、。已知M点起始浓度 mol/L，起始浓度 mol/L。平衡时， mol/L， mol/L， mol/L，则x、y、z之间的关系式为__________；计算M点__________mol/L。 【答案】（1） ①. −1627 ②. 任何温度下 ③. CD （2） ①. ②. AB ③. ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，由反应ii和iii推导反应i：=2×(−1267)−(−907)=−1627 ；反应i的ΔH₁ < 0，且气体分子数增加（ΔS > 0），故ΔG = ΔH - TΔS < 0 在任何温度下均成立，反应在任何温度下均可自发进行； ②A．前4 min内n(N₂) = 40 mol，v(N₂) = 5 mol·L⁻¹·min⁻¹，v(H₂O) = 3v(N₂) = 15 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确； B．投料比n(NH₃):n(O₂) = 4:3，与化学计量数一致，故α(O₂) = α(NH₃)，B正确； C．催化剂活性越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，图中v(A) > v(B) > v(C)，说明Eₐ(A) < Eₐ(B) < Eₐ(C)，但选项称Eₐ(A) > Eₐ(B) > Eₐ(C)，C错误； D．催化剂不影响平衡，平衡时各物质浓度相同，总物质的量相同，压强也相同，D错误； 故选CD。 【小问2详解】 ①根据图像，此时横坐标为0.5，则当c(Cl⁻)增大时，进一步转化为，主要反应为：； ②A．加水稀释，配合物的解离平衡向粒子数增多的方向移动，离子总数增加，A错误； B．加入NaOH消耗，c(Fe³⁺)减小，但平衡常数K不变，故  不变，B错误； C．加入NaCl固体，c(Cl⁻)增大，平衡右移，但c(Cl⁻)仍增大，C正确； D．比值等于，为对应平衡的平衡常数，仅与温度有关，加入NaCl固体后增大，故比值减小，D正确； 故选AB； ③根据守恒：x+y+z=0.8；在M点，，即x = z，代入得：2x+y=0.8，根据守恒：，结合2x+y=0.8；所以=0.1。 20. 氯代苯酚类化合物主要用于农药、染料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物Ⅴ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物Ⅳ的分子式为__________。 （2）化合物Ⅰ的名称为__________，官能团有__________(写名称)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的是__________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与化合物Ⅲ不是同分异构体 B. 化合物Ⅲ中，氧原子采取杂化，且不存在手性碳原子 C. 无法实现催化剂的再生 D. 化合物Ⅰ到Ⅴ的总反应为： （4）化合物Ⅳ的某种同分异构体遇溶液显紫色，满足条件的共有__________种。 （5）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① __________ __________ 加成反应 ② __________ __________ （6）以化合物Ⅰ为唯一的有机原料，合成水杨酸的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。 ①第一步反应中，有机产物为__________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______________________________(注明反应条件)。 【答案】（1） （2） ①. 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚 ②. （酚）羟基 （3）AC （4）13 （5） ①. ②. ③. 乙酸酐或乙酰氯、或NaOH ④. 取代反应 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 观察化合物IV的结构简式：它是一个六元环（含有两个双键），环上连有一个酮羰基、一个甲基和一个氯原子，因此分子式为； 【小问2详解】 化合物I是苯环上相邻位置分别连有羟基和甲基。其系统命名为2-甲基苯酚，习惯命名为邻甲基苯酚； 含有的官能团是（酚）羟基； 【小问3详解】 A．化合物I是邻甲酚，分子式为，化合物III是醌式结构，分子式为，二者互为同分异构体，A符合题意； B．化合物III中的氧原子形成碳氧双键，氧原子形成了1个σ键和1个π键，加上两对孤电子对，氧原子采取sp2杂化，III中饱和碳原子有甲基和亚甲基，不存在手性碳原子，B不符合题意； C．根据循环图，在I到Ⅱ和Ⅲ到Ⅳ的转化中，O2与Cu+反应生成催化剂Cu2+，实现了催化剂的再生，C符合题意； D．实际参与反应的是邻甲基苯酚、HCl和O2，生成目标产物和水，配平方程式：2，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问4详解】 化合物IV的分子式为，不饱和度为4，酚羟基遇氯化铁溶液显紫色，第一种情况结构式中要有一个苯环，一个羟基，一个甲基，和一个氯原子，即苯环的三取代产物，，定酚羟基为1号，若甲基在2位，则氯原子可以在3、4、5、6位，共4种；若甲基在3位，则氯原子可以在2、4、5、6位，共4种；若甲基在4位，则氯原子可以在2、3位，共2种，合计10种；第二种情况结构式中有一个苯环，一个羟基，一个氯甲基，则取代基共有三种位置（邻间对），所以共有13种同分异构体； 【小问5详解】 ①：2-甲基-4-氯苯酚发生加成反应，生成环己烷衍生物，反应条件为；产物为环己烷衍生物，； ②：根据反应后生成的新结构酯基，判断酚羟基与乙酸酐或乙酰氯（酚和醇酯化很难进行，此处不选乙酸）发生了取代反应，条件为或NaOH；反应类型是取代反应； 【小问6详解】 化合物I先在光照条件下与氯气发生取代反应生成X()，再将氯原子水解，转化成羟基，再催化氧化得到羧基，因此，相关步骤涉及卤代烃制醇的反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市实验中学2026属高三(上)10月阶段性检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ru-101 Ba-137 一、单选题(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．商朝后期陶埙 B．东汉青铜奔马“马踏飞燕” C．秦“兵马俑” D．绢画“女史箴图” A. A B. B C. C D. D 2. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是 A. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物 C. 光导纤维、氮化硼(BN)陶瓷均属于新型无机非金属材料 D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 3. 广东是岭南文化的集聚地。下列有关岭南文化的说法正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为电子跃迁 C. “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成涉及复杂的化学变化 D. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 4. 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，能达到预期目的的是 A．比较碳酸与苯酚酸性强弱 B．干燥气体 C．制取 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法不正确的是 A. 石墨烯为正极 B. 有机电解液不可以用水性电解液代替 C. 当外电路转移2 mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下22.4 L的 D. 负极发生的电极反应为 6. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 B 燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与反应 C 用明矾处理污水 明矾水解可形成胶体 D 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室利用、制备晶体，下列说法正确的是 A. 利用装置甲制备，该反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液，一般先通，再通 D. 利用装置丁蒸发获得晶体 8. 闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法错误的是 A. 与氢气反应，键均可断裂 B. 该分子存在9个手性碳 C. 1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应 D. 车叶草苷酸可发生消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 电解溶液，阴极放出2 g气体时，电极上转移的电子数为2 B. 1.8 g重水()中所含质子数为 C. 1 mol白磷中含有键的数目是6 D. 1 mol/L 溶液中的数目小于 10. 已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法正确的是 A. 试管壁变热，说明存在的反应 B. a处溶液褪色，因为HCl具有还原性 C. c、d处放干燥红纸均褪色，说明具有漂白性 D. 氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 11. 我国科研人员在Li-电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：X<Y<W B. 第一电离能：X>Y>W C. 的空间结构：平面三角形 D. 构成NBSF的原子中，Z的半径最大 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：甲酸<乙酸<丙酸 烷基越短推电子效应越大 B 向盛有2 mL 0.1 溶液的试管中滴加2 mL 0.1 NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 (AgCl)<(AgI) C 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 D 用糯米酿制米酒 淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A. a可与水反应生成 B. c代表的物质中，没有与酸、碱均可反应的物质 C. f在氧气中被氧化为g，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 在a→b→c的每个转化均可一步实现 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]，下列说法不正确的是 A. B. a、b点的平衡常数K大小：a=b C. M点的平衡产率为20% D. 恒温恒容条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①；②。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，后达到平衡状态。下列说法不正确的是 A. 0～内， B. 该条件下，反应②的平衡常数 C. 反应的活化能：①<② D. X为随t的变化曲线 16. 我国科学家研发了一种新型Zn-水介质电池，其工作原理如图所示。工作时在双极膜界面处解离成和，放电时下列说法正确的是 A. Zn在多孔Pd纳米片表面转化为 B. 负极区溶液的pH增大 C. 负极的电极反应式为 D. 每生成1mol甲酸，双极膜处有2mol 解离 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．苯酚能与形成的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。 （1）配制100 mL 0.1 mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________，配位数为__________。 （3）探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。 铁离子与苯酚显色时，存在下列反应： 查阅资料 i．为紫色； ii．对苯酚与的显色反应无影响； iii．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与浓度在一定范围内成正比。 提出猜想： 猜想1：对苯酚与的显色反应有促进作用 猜想2：对苯酚与的显色反应有抑制作用 猜想3：对苯酚与的显色反应有抑制作用 ①小组同学得出猜想3，从化学平衡角度解释其原因是________________________________________。 ②进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。 实验1 实验2 向实验1反应后的溶液中加入__________固体，溶液颜色变为浅紫色，证明猜想2成立；向实验2反应后的溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1__________(不成立/成立)。 ③进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1 mol/L 溶液(a>b)。再取2支试管各加入5 mL 0.1 mol/L苯酚溶液，按实验3～4分别再加入0.1 mL含的试剂，显色10 min后用紫外可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。 序号 含的试剂 吸光度 0.1 mol/L 溶液 3 pH=a A1 4 pH=b A2 ④根据实验1～4的结果，小组同学得出猜想3成立，得出此结论的实验依据是：A1_________A2(填“>”、“<”或“=”)。 18. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）Cr的基态原子价层电子的电子排布式：__________。 （2）要提高“酸溶”的速率，可采取的方法有__________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则X是__________。(填化学式) （5）常温下，酸溶滤液中含和的浓度分别为0.01 、，“沉铬”时需调节pH的范围为__________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）“沉钴”步骤中，当沉淀完全时，__________。(填“>”、“<”或“=”) （7）某种含钌化合物的立方晶胞结构如下图。该晶胞中与距离最近的离子个数是__________，若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为__________pm。(为阿伏加德罗常数的值) 19. Ⅰ．工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。 （1）-SCR脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为： i． ii． iii． ①__________，该反应能自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)自发。 ②保持温度为T，在2 L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法不正确的有__________。 A．使用催化剂A，前4 min内反应的平均速率 B．反应物的转化率： C．反应活化能： D．平衡后，使用催化剂C的容器内压强最小 Ⅱ．会对环境和人体健康带来危害，可用于除去烟气中的。 （2）会与溶液中的形成配合物，影响的去除效率。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随变化的关系如图所示。 ①由图可知，某盐酸酸化的溶液中 mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为________________________________________(已知：)。 ②下列关于图中M点溶液说法不正确的有__________(填字母)。 A．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．加入少量NaOH溶液，平衡时减小 C．加入少量NaCl固体，平衡时增大 D．加入少量NaCl固体，平衡时减小 ③当 mol/L时，、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：、。已知M点起始浓度 mol/L，起始浓度 mol/L。平衡时， mol/L， mol/L， mol/L，则x、y、z之间的关系式为__________；计算M点__________mol/L。 20. 氯代苯酚类化合物主要用于农药、染料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物Ⅴ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物Ⅳ的分子式为__________。 （2）化合物Ⅰ的名称为__________，官能团有__________(写名称)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的是__________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与化合物Ⅲ不是同分异构体 B. 化合物Ⅲ中，氧原子采取杂化，且不存在手性碳原子 C. 无法实现催化剂的再生 D. 化合物Ⅰ到Ⅴ的总反应为： （4）化合物Ⅳ的某种同分异构体遇溶液显紫色，满足条件的共有__________种。 （5）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① __________ __________ 加成反应 ② __________ __________ （6）以化合物Ⅰ为唯一的有机原料，合成水杨酸的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。 ①第一步反应中，有机产物为__________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______________________________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $