精品解析：广东省东莞外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

东莞外国语学校2025-2026学年第一学期 高二第一次段考化学试题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A. 用Zn粉代替Zn粒 B. 滴加少量的CuSO4溶液 C. 升高温度 D. 再加入1mol/LCH3COOH溶液 2. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深 5. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 6. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 7. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 液态水凝结成冰的过程中，， B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 8. 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，再次达到平衡时，测得为。则下列叙述正确的是 A. A为气体， B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加 9. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 10. 一定温度下，将4 mol HCl和1 mol 充入一恒容密闭容器中发生可逆反应，下面示意图正确且说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 14. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象结论 A 浓度 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/LNaOH溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成NO2的方向移动 D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 16. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2 min的平均速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 C. 该温度下此反应的平衡常数 D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. Ⅰ.回答下列问题。 （1）已知25℃和101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为__________________________。 ②2 mol H2O(l)转化为2 mol H2O(g)会____________(选填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。 （2）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。 已知：① ② 写出由CH4生成CO反应的热化学方程式：__________________________。 Ⅱ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 （3）一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______。(填字母序号，下同) A. B. C. D. （5）写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：__________________________。 （6）0.1 mol/L CH3COOH的pH为______，该溶液中由水电离出来的为______mol/L。 18. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 I 25℃，10mL5%溶液 Ⅱ 50℃，10mL5%溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%溶液 Ⅳ 25℃，少量，10mL5%溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是___________；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是___________。 ②实验I、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 19. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A.混合气体的密度不变 　　　　B. C.容器中的气体的压强不变　　　D. ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器______(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的______0(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是__________________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，____________。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1______p2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是__________。 （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是__________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率__________ (填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比__________ (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若p2压强恒定为p，则平衡常数__________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞外国语学校2025-2026学年第一学期 高二第一次段考化学试题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A. 用Zn粉代替Zn粒 B. 滴加少量的CuSO4溶液 C. 升高温度 D. 再加入1mol/LCH3COOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意； C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意； D．CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意； 综上所述答案为D。 2. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加热促进一水合氨电离，导致OH-浓度增大，颜色变深，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．升高温度使放热反应的平衡逆向移动，红棕色的NO2浓度增大，故颜色变深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 5. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 6. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】和的混合气体之间的反应为； 【详解】A．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，A正确； B．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，B错误； C．由A分析，活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 7. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 液态水凝结成冰的过程中，， B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态水凝结成冰的过程放出热量，因此；液态变为固态，体系混乱度减小，熵减小，因此，A正确； B．反应能否自发需要结合焓变、熵变、温度共同判断，多数放热反应可自发，但部分吸热反应也能自发，比如和的反应，B错误； C．仅说明反应在热力学上具备自发的可能性，和反应速率无关，无法判断反应能否迅速进行，C错误； D．根据时反应可自发，当、时，低温下反应也能自发，因此自发进行的反应不一定是熵增过程，D错误； 故选A。 8. 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，再次达到平衡时，测得为。则下列叙述正确的是 A. A为气体， B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加 【答案】A 【解析】 【分析】若A为非气态物质，其浓度为常数不会随容器体积变化而改变，因此A为气体；容器容积扩大为原来5倍时，若平衡不移动，应为，实际测得，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体分子数增大的方向移动，因此气态物质系数满足，即； 【详解】A．由分析可知，A为气体，，A正确； B．由分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．平衡逆向移动，参与反应的B的量减少，B的转化率降低，C错误； D．平衡逆向移动，产物C的量减少，C的体积分数减小，D错误； 故选A。 9. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 10. 一定温度下，将4 mol HCl和1 mol 充入一恒容密闭容器中发生可逆反应，下面示意图正确且说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积不变，反应体系内都是气体，故气体密度始终不变，不能作为平衡状态的标志，故A错误； B．反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故B错误； C．氧气的物质的量减小，氯气物质的量增大，故氧气和氯气的物质的量之比减小，当不再改变时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确； D．正、逆反应速率相同时，反应达到平衡状态，图中未体现正、逆速率的关系，不能证明平衡，且图中纵坐标为正反应速率，无论用反应物还是生成物表示，正反应速率均应先减小后不变，故D错误； 故答案选C。 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．与反应放出的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为酸性环境，会被酸性环境下的氧化为，不能大量共存，且酸性环境下硝酸根与铝发生氧化还原反应放出的气体为氮氧化物而非氢气；若为碱性环境，与可生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，为强碱性溶液，与反应生成弱电解质，且与可能结合生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液，说明水的电离被抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性条件下、均与反应，不能大量共存，因此不是一定能共存，D错误； 故选A。 12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4（），说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确； B．稀释pH=1的醋酸溶液1000倍后pH<4，说明稀释过程中醋酸继续电离，证明其为弱电解质，B正确； C．相同pH的醋酸和盐酸与锌反应起始速率相等，仅说明两者初始相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； D．0.1 mol/L醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸溶液中离子电荷浓度小，电离程度低，证明其为弱电解质，D正确； 故选C。 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．是反应①的生成物、反应②的反应物，属于反应中间产物，该反应的催化剂是，A错误； B．反应过程中断裂中的极性键、中的极性键，形成中的非极性键和中的极性键，涉及极性键的断裂和非极性键的形成，B正确； C．由图乙可知反应物总能量高于生成物总能量，该总反应为放热反应，C正确； D．放热反应的反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D正确； 故选A。 14. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象结论 A 浓度 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/LNaOH溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成NO2的方向移动 D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．（橙色）与（黄色）存在平衡，加入消耗，平衡正向移动，溶液应橙色变黄色，现象描述错误，A错误； B．存在平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色变深，方案、现象、结论均正确，B正确； C．压缩体积增大压强时，浓度因体积减小瞬间增大导致颜色变深，随后平衡向气体分子数减小的生成的方向移动，结论错误，C错误； D．置换出形成原电池加快反应速率，并非催化剂作用，且该反应不是可逆反应不存在平衡移动，同时催化剂也不改变平衡状态，结论错误，D错误； 故选B。 15. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 16. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2 min的平均速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 C. 该温度下此反应的平衡常数 D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前2 min内，生成Z的物质的量为0.08mol，，A错误； B．该反应，正反应放热，降低温度平衡正向移动，达到新平衡前，B错误； C．7min后反应达到平衡，平衡时，，平衡常数，C正确； D．其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡正向移动，达到新平衡时，Y的转化率增大，X的转化率减小，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. Ⅰ.回答下列问题。 （1）已知25℃和101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为__________________________。 ②2 mol H2O(l)转化为2 mol H2O(g)会____________(选填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。 （2）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。 已知：① ② 写出由CH4生成CO反应的热化学方程式：__________________________。 Ⅱ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 （3）一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______。(填字母序号，下同) A. B. C. D. （5）写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：__________________________。 （6）0.1 mol/L CH3COOH的pH为______，该溶液中由水电离出来的为______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 88 （2） （3）增大 （4）D （5） （6） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。氢气燃烧的稳定产物是液态水。根据表格数据，反应的焓变 ，H2(g)燃烧热的热化学方程式为 。 ② 的总能量为 ， 的总能量为 ，该转化过程的 ， 表示吸收热量。 【小问2详解】 结合题干信息可知，目标反应为甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。 已知：① ② ，根据盖斯定律，将即可消去 ，得到目标方程式：。其焓变 ，故CH4生成CO2反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 弱电解质的电离过程是吸热过程。根据平衡移动原理，升高温度会促使电离平衡向正反应方向移动，因此电离平衡常数增大。 【小问4详解】 加水稀释溶液，电离平衡 向右移动，溶液中 和 增大， 减小，但由于溶液体积增大的影响更为显著，体系中 、、 均减小。 A项中，分子减小、分母增大，比值减小，A错误；B项中该表达式即为电离常数，温度不变则不变，B错误；C项中仅受温度影响，温度不变则不变，而 减小，故比值减小，C错误；D项中，由于 减小，故该比值增大，D正确；故选D。 【小问5详解】 根据表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制取弱酸”的原理，向溶液中通入少量，反应生成和（因为的酸性强于，所以不会生成）。对应的离子方程式为：。 【小问6详解】 对于 的溶液，存在电离平衡 。 ，解得 ，因此 。 在酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即 。 18. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 I 25℃，10mL5%溶液 Ⅱ 50℃，10mL5%溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%溶液 Ⅳ 25℃，少量，10mL5%溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是___________；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是___________。 ②实验I、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 探究温度对化学反应速率的影响 ②. 实验Ⅲ ③. 其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率 （2） ①. 气球膨胀的快慢 ②. 收集相同气体所需要的时间 【解析】 【分析】通过通知变量法设计对照实验，探究某温度下，影响分解的因素，结合每组实验变量进行对比分析； 【小问1详解】 实验I、Ⅱ中用到的试剂种类、体积和浓度均相同，而温度不同，所以实验目的：探究温度对化学反应速率的影响；实验I、Ⅲ相比，实验温度、实际种类和体积均相同，而浓度不同，浓度越大，反应速率越快，故反应速率大的是：实验Ⅲ；通过对比实验I、Ⅳ可得出的结论：其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率； 【小问2详解】 定性研究：在其它条件相同时，通过加入不同的催化剂催化分解过氧化氢，可以借助气球体积变化的快慢判断产生气体的速率，从而判断种类不同的催化剂的对速率的影响大小；定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，需要测量收集相同气体所需要的时间，从而比较催化剂对反应速率的影响； 19. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A.混合气体的密度不变 　　　　B. C.容器中的气体的压强不变　　　D. ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器______(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的______0(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是__________________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，____________。 【答案】（1）CD （2） ①. C ②. ＞ ③. 乙 ④. ＜ ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，分离瞬间正反应速率不变，后随着反应物消耗正反应速率减小，A不符合题意； B．反应正向放热，降低温度平衡正向移动，但降低温度反应速率减小，B不符合题意； C．二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度平衡正向移动，且正反应速率增大，C符合题意； D．反应正向体积减小，缩小体积增大压强，平衡正向移动，同时随着压强增大反应速率增大，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，若乙的体积为4L，甲和乙达到相同的平衡状态，但乙的体积为2L，相当于加压，平衡正向移动，相同情况下CH3OH的体积分数大，故曲线I代表容器乙中发生的反应，曲线Ⅱ代表容器甲中发生的反应。随着温度升高，甲醇的体积分数降低，该反应为放热反应。 ①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度为定值，混合气体密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．正逆反应速率相等，反应达平衡状态，即，反应平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不等，恒容条件下容器中的压强不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．浓度之比等于计量数之比，不能说明各成分的量不变，不能说明反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C； ②时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，仍未达到化学平衡状态，甲醇的体积分数低于平衡时，故平衡正向移动，v(正)＞v (逆)； ③根据分析，曲线Ⅰ代表的是容器乙中发生的反应； ④该反应为放热反应，∆H＜0，原因是：在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应； ⑤平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，B、C温度均为300℃，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数大小关系是：；根据图中数据，设CO转化了xmol，可列出三段式：，甲醇的体积分数为50%，故，x=1.5，。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1______p2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是__________。 （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是__________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率__________ (填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比__________ (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若p2压强恒定为p，则平衡常数__________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. 25% ②. 减小 ③. 增大 ④. ＞ ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则；②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向反应，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，A、B、C三点的平衡常数大小关系是：； 【小问2详解】 ①在压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应，由图像知下CO平衡转化率=0.5，列出三段式：，平衡时总物质的量：； 的体积分数：，平衡加入CO，平衡正向移动，但CO自身转化率减小；增大； ②此时各物质的物质的量：CO=0.1mol、=0.2mol、=0.2mol；容器体积2L，浓度，先求该温度浓度平衡常数，浓度熵，，平衡正向移动，； ③分压=总压×气体的物质的量分数，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $