广东省东莞松山湖未来学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

东莞松山湖未来学校2025～2026学年度第一学期高二化学科10月段考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是 A. 化石能源内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 C. 物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D. 对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷异丁烷 ，则异丁烷比正丁烷稳定 B. kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的相等 3. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A. 电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数(K)与温度无关 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 6. 常温下，CH3COOH、HCOOH（甲酸）的电离平衡常数分别为、，以下关于① CH3COOH溶液、② HCOOH溶液的说法正确的是 A. 的浓度①>② B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：②>① C. HCOOH可能与NaOH发生反应： D. 将①稀释10倍过程中，的物质的量增大 7. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热数值为a kJ/mol B 与足量充分反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ ， A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热] A. 装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B. 装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C. 装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D. 装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快 9. 下列说法中正确的是 A. H2CO3在水溶液中的电离方程式为： B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： C. 增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大体系活化分子百分数 D. 一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石比石墨稳定 10. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 11. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 14. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. 在恒容绝热容器中发生反应，当体系的总压不再改变时，说明反应已达到平衡 C. 若压强不再随时间变化时能说明反应已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 15. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D. 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 16. 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应： ，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是 已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。 A. 图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B. 200℃时， C. 200℃的某个时刻，，则此时 D. E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 氨水 C．50 mL NaOH溶液 ②实验中玻璃搅拌器______改为铁质搅拌器(填“能”或“不能”)。 （2）在的平衡体系中，向溶液中加入少量的KSCN固体，实验现象为____________；向溶液中加入少量的KCl固体，平衡______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。 （3）已知NO2和N2O4可以相互转化，反应： 。 ①若反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动______(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 （4）根据下图填空 ①图①表示一定条件下反应 的变化图像，由图①可知：T1______T2、______0(填“>”或“<”或“=”)，______(x为整数)。 ②图②表示只改变某一条件，反应的变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是______点。 18. 按要求填空： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力排在第三位的是______。 ③运用上述电离常数及物质的特性，写出反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中通入过量H2S__________________________。 （3）已知的氢氟酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 19. Ⅰ．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 KI、0.2%淀粉溶液、 K2S2O8、 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。与初始的物质的量之比，为确保能观察到蓝色，x需满足的关系为x______2(填“>”或“<”或“=”)。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中______mL。 （3）已知某条件下，与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________ Ⅱ．已知，某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色。 （4）关于实验中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：该反应中生成的对反应有催化作用，该小组设计实验验证猜想： ①实验的操作：向第2支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，________________________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，观察实验现象。 ②若猜想成立，应观察到的实验现象是__________________。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，工业制取氢气的方法较多。 方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法 （1）①研究表明，上述反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ______ ②下图中能体现一氧化碳水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是______(填标号)。 A． B． C． D． 方法Ⅱ：丙烷分解法： 。 （2）总压强分别为p1、p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图1所示： ①压强：p1______p2，______0(填“>”或“<”或“=”)。 ②在总压强恒为p1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数Kp______(利用三段式计算，要求写出必要的计算过程，结果用含p1的式子表示，提示：分压=总压×物质的量分数)。 （3）方法Ⅲ： 。 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应Ⅲ．为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线：和，如图2所示。 ①与相对应的是图中曲线（ ）(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为（ ）(填字母)。 东莞松山湖未来学校2025～2026学年度第一学期高二化学科10月段考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 不能 （2） ①. 溶液颜色加深（或血红色加深） ②. 不 （3） ①. 向右 ②. 增大 ③. ad （4） ①. > ②. < ③. 1 ④. d 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. （或 ） ②. （2） （3） （4） ①. ① 再加入 滴 硫酸，并加入少量 固体 ②. ② 溶液褪色时间明显缩短（或加入草酸后溶液颜色迅速变浅） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. > ②. > ③. （3） ①. 乙 ②. B、F 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $