山东省济南西城实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

济南西城实验中学高二10月份阶段性测试 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 可利用或氨水捕集废气中的 C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量 2. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A. A B. B C. C D. D 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，，则 D. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 4. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆 D. 状态A与状态B相比，状态A的c()大 5. 在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 选项 X Y A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 6. 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔。已知2000℃时，电石生产原理如下： ①CaO(s)+C(s)⇌Ca(g)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1 ②Ca(g)+2C(s)⇌CaC2(s) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2 以下说法不正确的是 A. 反应①K1=c(Ca)·c(CO) B. 反应Ca(g)+C(s)⇌CaC2(s)平衡常数K= C. 2000℃时增大压强，K1减小，K2增大 D. 反应2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) ΔH=(2a-b)kJ·mol-1， 7. 已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的总压强： C. 平衡常数： D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 8. 采用电化学方法使与反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为： B. 可将X电极上产生的收集起来，输送到Y电极继续使用 C. Y电极上的放电物质为和 D. 起始时，在Y电极附近加入适量或，均能让装置正常工作 9. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 10. 在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3.下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C. T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 D. p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示： t/min 0 3 6 10 15 25 ∞ n总/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断不正确的是 A. 0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B. 0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1 C. T1K时，SO2的平衡转化率为94% D. T1K时，反应时间最好定为25min 12. 三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是 A. 允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜 B. 充电时，A为阴极，被氧化 C. 放电时，正极反应式为 D. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液 13. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 14. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应，实验测得：v正=k正c2(SO3)，v逆=k逆c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1) c(SO3) c(SO2) c(O2) c(SO2) Ⅰ 0.3 0 0 0.2 Ⅱ 0.1 0.3 0.2 Ⅲ 0.3 0 0.1 A. 温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 B. 容器Ⅱ中起始时，v逆>v正 C. 达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50% D. 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1>T2 15. 已知，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是N B. C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同 C. 当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3 D. 由d点到b点可以通过升温实现 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 16. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 0 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 （3）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 ①反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为，则甲醛的平均消耗速率_______。 ②溶剂中和浓度分别保持为，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为，生成乙二醇的平衡常数_______(科学记数，保留小数点后2位)。 17. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色时间 ① ② ③ ④ （1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________． （2）实验④中，________，加蒸馏水的目的是________． （3）计算实验③中，以表示的反应速率为________（列出表达式） （4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因________________． 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 19. 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。 I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH （1）①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=___________kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。 ②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。 （2）350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 6.00P 5.60P 5.30P 5.15P 5.06P 5.00P 5.00P ①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压) ②Bosch反应的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0 （3）该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。 济南西城实验中学高二10月份阶段性测试 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. 低温 （2）反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 （3） ①. ＜ ②. 降低 ③. 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 （4） ①. 0.112 ②. 【17题答案】 【答案】（1）①② （2） ①. 1 ②. 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 （3） （4）根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由的浓度决定，与碘的浓度无关 【18题答案】 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ﹣126 ②. B （4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 ④. 0.16 【19题答案】 【答案】（1） ①. -90 ②. 低温 ③. 反应的活化能高 （2） ①. ②. > （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $