精品解析：山东省济南第三中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测 化学试题

济南三中2025-2026学年第一学期高二第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及氧化还原反应的是 A. 利用氢氧燃料电池为“奋斗者”号控制系统提供电能 B. 利用模拟月壤研究从钛铁矿中提取铁 C. 利用阳光将废二氧化碳转化为甲醇等有用物质 D. 氘、氚用作“人造太阳”的核聚变燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用氢氧燃料电池为“奋斗者”号控制系统提供电能，属于原电池原理，属于化学变化，A错误； B．利用模拟月壤研究从钛铁矿中提取铁是将铁元素从化合物转变为单质的过程，属于化学变化，B错误； C．利用阳光将废二氧化碳转化为甲醇等有用物质的过程中产生新物质，属于化学变化，C错误； D．氘和氚用作“人造太阳”的核聚变燃料，核聚变是氘和氚的原子核内的变化，不产生新的化学元素‌，不是化学变化，D正确； 故答案为：D。 2. 盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 C. 测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在测定中和热的实验中，每次实验要记录3次温度，分别是酸、碱反应前的温度，反应后的最高温度，所以至少需要测定并记录3次温度，故A正确； B．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外，还应该将碎纸片填充满，大小烧杯口平齐，即小烧杯也紧贴硬纸板，故B错误； C．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度，否则部分酸碱提前反应，故C正确； D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，因为醋酸电离会吸热，反应放热变少，测得的会偏大，故D正确； 答案选B。 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(s，石墨)C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 B. ，则 C. 葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则 D. ，则将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应ΔH>0，说明石墨转化为金刚石吸热，石墨的能量更低，因此石墨更稳定，该反应不是可逆反应，应该用等号，A错误； B．1molS(g)的能量大于1molS(s)的能量，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，因为∆H＜0，所以放出的热量越多，∆H就越小，因此∆H1＜∆H2，B错误； C．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，葡萄糖的摩尔燃烧焓是-2800kJ·mol－1，则ΔH＝-1400kJ/mol，C正确； D．合成氨为可逆反应，14gN2(即0.5molN2)不能完全反应，实际放热小于0.5akJ，D错误； 故选C。 4. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的摩尔燃烧焓为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的摩尔燃烧焓指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，该过程生成的水是气态，故不能计算氢气的摩尔燃烧焓，A错误； B．图2表示生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，表示的是放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，B错误； C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关，故△H1=△H2+△H3，C正确； D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同，则ΔH相同，D不正确； 故选：C。 5. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应为放热反应 B. C. ； D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A错误； B．由图可得如下反应：①△H1、②△H2、③△H3、由盖斯定律可知，反应①+②+③可得反应，则反应，故B正确； C．由图可知，反应△H1、△H2均小于0，绝对值△H1大于△H2，则焓变△H1大于△H2，故C错误； D．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热过程，焓变大于0，故D错误； 故选B。 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ  碱性锌锰电池 图Ⅱ  铅蓄电池 图Ⅲ  电解精炼铜 图Ⅳ  银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的pH增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，MnO2作为正极材料，发生还原反应（Mn元素从+4价降为+3价），作氧化剂而非催化剂，A错误； B．铅蓄电池充电时总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，生成H2SO4使电解质溶液酸性增强，pH减小，B错误； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质（如Zn、Fe）优先放电生成Zn2+、Fe2+，而阴极仅Cu2+放电析出Cu，导致溶液中Cu2+浓度减小，C错误； D．银锌纽扣电池中，Ag2O为正极，Ag元素从+1价降为0价生成Ag，发生还原反应，作氧化剂，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，A项错误； B．图②为Zn-Fe原电池，Zn比Fe活泼作负极，Fe为正极，正极反应为，Fe电极不参与反应，无Fe2+生成，与Fe2+才生成蓝色沉淀，滴入后无蓝色沉淀，B项错误； C．图③利用原电池原理保护钢铁输水管时，需钢铁作正极，被保护，则M应作负极，为更活泼金属，C项错误； D．图④为外加电流阴极保护法，钢铁闸门应接直流电源负极，作阴极被保护，接正极会成为阳极，发生反应，从而加速腐蚀，D项正确； 答案选D。 9. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 不锈钢是电池的负极 B. 石墨电极发生的电极反应为： C. 电池工作一段时间后左侧溶液的PH会减小 D. 理论上当除去废水中时，有透过交换膜向不锈钢电极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，石墨电极上 转化生成 CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，失电子，故石墨电极为负极，负极的电极反应式为：，生成 H+，正极为不锈钢电极，正极的电极反应式为：，正电荷数减少，由电荷守恒可知左侧氢离子透过质子交换膜进入右侧。 【详解】A．不锈钢电极上铁元素化合价降低，得到电子，被还原，是电池的正极，故A错误； B．石墨电极是负极，发生的电极反应为：，故B错误； C．电池工作一段时间后，每转移8mol电子，生成，根据电荷守恒，左侧应该有向不锈钢电极迁移，所以左侧溶液的pH会增大，故C错误； D．除去废水中时，转移电子物质的量为8mol，根据电荷守恒，左侧应该有透过交换膜向不锈钢电极迁移，故D正确； 答案选D。 10. 用惰性电极电解X物质的水溶液，有关说法正确的是 A. 若X为足量的NaCl，通电一段时间后可以通入适量的HCl气体将溶液复原 B. 若X为H2SO4，因为消耗了H+，所以溶液的酸性减弱 C. 若X为NaOH，两极分别产生H2和O2，溶液pH不变 D. 若X为CuSO4与NaC1的混合物，则阳极首先产生O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解足量NaCl溶液的反应方程式为：，溶液减少的是H2和Cl2，依据原子守恒通入适量HCl气体可恢复原溶液，A正确； B．电解H2SO4溶液时，阴极：，阳极：，实际是电解水；H2SO4浓度因水量减少而增大，酸性增强，B错误； C．电解NaOH溶液时，阴极：，阳极：，实际是电解水；NaOH浓度因水量减少增大，pH升高，C错误； D．电解CuSO4与NaCl混合液中，阳极Cl⁻放电顺序优先于OH⁻，阳极Cl⁻失去电子生成Cl2，D错误； 故答案选A。 二、选择题(每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共20分) 11. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是 A. 电极反应式是 B. 甲中每消耗，乙中有通过隔膜 C. 电极反应式为 D. 每转移电子，生成和 【答案】BD 【解析】 【分析】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸，电极a发生反应：，a电极为负极；电极b发生反应：，b电极为正极；装置乙为电解池，电极c与正极相连为阳极，电极d为阴极。 【详解】A．由分析可知，电极b为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，A错误； B．64 g二氧化硫的物质的量为，1mol失去2 mol电子生成，由得失电子数目守恒可知，d电极上2 mol放电生成氢气，则有2mol通过隔膜由左侧移向右侧，B正确； C．由分析可知，电极c为电解池的阳极，在无水作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，电极反应式为，C错误； D．由分析可知，电极a为负极，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，由得失电子数目守恒可知，每转移2mol电子，电极c生成2 mol五氧化二氮、电极a生成1mol硫酸，D正确； 故选BD。 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应为：；右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，放电产生氯气，电极反应为：；中间为阳离子交换膜，由阳极向阴极移动。 【详解】A．由分析可知，阳极反应为：，A正确； B．由分析可知，阴极反应为：，消耗水产生，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确； C．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，产生3mol，同时有6mol由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少，C错误； D．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，有6mol由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加，D正确； 故选C。 13. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移 C. 负极发生反应 D. 正极发生反应 【答案】BC 【解析】 【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。 【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误； B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中向负极迁移，B正确； C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确； D.正极上Ag2O获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误； 故合理选项是BC。 【点睛】本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。 14. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B. 生成1mol Co，I室溶液质量理论上减少16g C. 电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+ D. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应发生改变 【答案】CD 【解析】 【分析】根据电解装置图可知，I室中的石墨电极为阳极，电离出的失去电子，电极反应式为：，消耗的是阴离子，溶液阳离子增多，则通过阳离子交换膜交换到Ⅱ室；Ⅲ室的Co电极为阴极，溶液中的得到电子，电极反应式为：，消耗了阳离子，溶液中阴离子增多，则通过阴离子交换膜交换到Ⅱ室；最后在Ⅱ室中得到高浓度的溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，I室实际是消耗水，导致硫酸浓度增大，酸性增强，溶液pH减小；Ⅱ室中得到高浓度的溶液，酸性增强，溶液pH减小，A错误； B．当Ⅲ室生成1mol Co时，转移，根据电极反应，会生成释放，溶液质量减少16g，同时还有交换到Ⅱ室，溶液质量又减少2g，则I室溶液总的质量减少18g，B错误； C．根据分析，将阴极和阳极的电极反应式相加可得电解总反应式为：，C正确； D．移除两交换膜后，由于氯离子更容易放电，则石墨电极上开始发生的反应会变为：，不再开始发生，D正确； 故答案为：CD。 15. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。电池总反应为下列说法不正确的是 A. 甲室电极为负极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池工作时乙池铜电极质量增大 D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，是原电池模型。甲通入氨气，氨气和铜离子生成，导致溶液中铜离子浓度减小，则铜电极（甲中）失去电子发生氧化反应生成铜离子，甲电极为负极，电极方程式为：；右侧电极为正极，电极方程式为，最终产物为的高浓度溶液，因此硫酸根离子从乙池进入甲池，隔膜为阴离子交换膜，据此分析。 【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室Cu电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室Cu电极为负极，故A正确； B．在原电池内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电池工作时，甲室为负极，反应生成；乙室为正极，消耗。为保持电荷守恒，乙室的阴离子需要通过隔膜进入甲室，因此隔膜应为阴离子交换膜，故B错误； C．由分析可知，正极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜：，电极质量增大，故C正确； D．NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确； 故选B。 三、综合填空题(本大题共3小题，共50分) 16. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________。的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)。 （2）当电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为___________(填“Al”或“Mg”)；当反应中收集到标准状况下224气体时，消耗的电极质量为___________g；正极的电极反应式为___________。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷(CH4)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 ___________ (填“a”或“b”，下同)极，电子从___________极流出，甲烷参与的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 由b到a （2） ①. Mg ②. 0.18 ③. （3） ①. b ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 当电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸时，作原电池的负极，溶液中的在正极得电子生成，电极反应为；带负电荷，向负极移动，即由移动方向为由b到a； 【小问2详解】 当电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于能与溶液反应而不能，作正极；正极电极反应式为：，，因此电路中转移0.02 mol电子，根据得失电子守恒，消耗的电极质量为，故答案为：；0.18；； 【小问3详解】 在燃料电池中，都是燃料在负极失电子，故甲烷应通入负极b；负极发生还原反应，失去电子，原电池外电路中，电子由负极b流出；甲烷参与的电极反应式为：。 17. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=___________(用含a、b的式子表示)。 （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。表示其摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________，C2H4的摩尔燃烧焓为___________。 （3）我国科学家研发的水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用CO2，将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示： 放电时正极的电极反应式为___________，充电时的阴极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据能量图，该反应的=正反应的活化能逆反应的活化能=。 【小问2详解】 的物质的量为，完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量，那么完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，得到摩尔燃烧焓的热化学方程式为：，同时得到C2H4的摩尔燃烧焓为。 【小问3详解】 根据电池结构可知放电时，Zn电极为负极，失去电子生成，电极反应式为：，多孔pd纳米片作正极，得到电子生成，电极反应式为：；当进行充电时，阴极得到电子，电极反应式为：。 18. 完成下列各小题 （1）水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： I： ΔH1>0 II： ΔH2<0 III： ΔH3<0 的焓变___________(用代数式表示)。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为___________。 ③当外电路中转移2mol电子时，理论上可以吸收的NO在标准状况下的体积为___________。 ④SO2参与的电极反应式为___________，处理标准状况下2.24LSO2气体，理论上通过阳离子交换膜的H+离子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. ③. 22.4 ④. ⑤. 0.2 【解析】 【分析】利用下图装置可同时吸收和NO。根据电极a的物质转化可知，a为阴极；电极b物质转化为，b为阳极。 【小问1详解】 根据盖斯定律，已知的三个反应直接相加可得目标反应的焓变。 【小问2详解】 ①a连接阴极，是直流电源的负极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，根据分析，阴极的电极反应为。 ③根据，当外电路中转移2mol电子时，理论上可以吸收的NO的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L。 ④根据分析，参与的电极反应式为。 标准状况下2.24 L气体的物质的量为0.1 mol，根据点击方程式可知会转移0.2 mol电子，转移电子的数目等于移动的电荷的数目，故理论上通过阳离子交换膜的H+离子的物质的量为0.2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南三中2025-2026学年第一学期高二第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及氧化还原反应的是 A. 利用氢氧燃料电池为“奋斗者”号控制系统提供电能 B. 利用模拟月壤研究从钛铁矿中提取铁 C. 利用阳光将废二氧化碳转化为甲醇等有用物质 D. 氘、氚用作“人造太阳”的核聚变燃料 2. 盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次 B. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 C. 测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(s，石墨)C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 B. ，则 C. 葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则 D. ，则将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量 4. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的摩尔燃烧焓为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 5. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应为放热反应 B. C. ； D. 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ  碱性锌锰电池 图Ⅱ  铅蓄电池 图Ⅲ  电解精炼铜 图Ⅳ  银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的pH增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中从电极区取出少许溶液滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中钢铁闸门外接直流电源的负极，从而保护钢铁 9. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 不锈钢是电池的负极 B. 石墨电极发生的电极反应为： C. 电池工作一段时间后左侧溶液的PH会减小 D. 理论上当除去废水中时，有透过交换膜向不锈钢电极迁移 10. 用惰性电极电解X物质的水溶液，有关说法正确的是 A. 若X为足量的NaCl，通电一段时间后可以通入适量的HCl气体将溶液复原 B. 若X为H2SO4，因为消耗了H+，所以溶液的酸性减弱 C. 若X为NaOH，两极分别产生H2和O2，溶液pH不变 D. 若X为CuSO4与NaC1的混合物，则阳极首先产生O2 二、选择题(每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共20分) 11. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是 A. 电极反应式是 B. 甲中每消耗，乙中有通过隔膜 C. 电极反应式为 D. 每转移电子，生成和 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 13. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移 C. 负极发生反应 D. 正极发生反应 14. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B. 生成1mol Co，I室溶液质量理论上减少16g C. 电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+ D. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应发生改变 15. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。电池总反应为下列说法不正确的是 A. 甲室电极为负极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池工作时乙池铜电极质量增大 D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 三、综合填空题(本大题共3小题，共50分) 16. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________。的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)。 （2）当电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为___________(填“Al”或“Mg”)；当反应中收集到标准状况下224气体时，消耗的电极质量为___________g；正极的电极反应式为___________。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷(CH4)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 ___________ (填“a”或“b”，下同)极，电子从___________极流出，甲烷参与的电极反应式为___________。 17. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=___________(用含a、b的式子表示)。 （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。表示其摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________，C2H4的摩尔燃烧焓为___________。 （3）我国科学家研发的水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用CO2，将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示： 放电时正极的电极反应式为___________，充电时的阴极反应式为___________。 18. 完成下列各小题 （1）水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： I： ΔH1>0 II： ΔH2<0 III： ΔH3<0 的焓变___________(用代数式表示)。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为___________。 ③当外电路中转移2mol电子时，理论上可以吸收的NO在标准状况下的体积为___________。 ④SO2参与的电极反应式为___________，处理标准状况下2.24LSO2气体，理论上通过阳离子交换膜的H+离子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $