四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

广元市川师大万达中学高二年级2025年9月月考化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Co—59 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天食品放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大 4. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 5. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知 ，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92 kJ的热量 B. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 C. 1 mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D. 已知 ，则    6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 取溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应的 D 溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A. 图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B. 图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C. 图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D. 图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 8. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤 C. 化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1mol与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 向溶液中加入少量的澄清石灰水： C. 将少量灼热的加入中： D. 向高锰酸钾溶液中滴加草酸()溶液： 11. 抗坏血酸(即维生素C)广泛存在于水果蔬菜中，具有较强的还原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 B. 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、水解反应 C. 苯六酚是脱氢抗坏血酸分子的同分异构体之一 D. 抗坏血酸分子中所有原子一定共平面 12. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 纵坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. g和e的浓溶液相遇会产生白烟 C. e、k、g的浓溶液敞口放置于空气中，浓度均会降低 D. a与c、g与i或j均能发生归中反应生成单质 13. 某小组利用溶液与稀反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是 选项 反应温度 溶液 稀 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 该反应的化学方程式为： B. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. ①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，①②两组实验可探究溶液浓度对反应速率的影响 14. 一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解质溶液中的经质子交换膜由左侧向右侧移动 B. 若N电极消耗11.2L，电路中转移2mol电子 C. 该装置工作时，N电极作正极，发生还原反应 D. M电极的电极反应式为 15. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在为宜 D. 平衡常数，反应速率 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题共4个小题，共55分） 16. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 已知： ①难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 3.4 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0 4.7 （1）化合物中钴元素的化合价为________价。 （2）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为__________。 （3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有________（任写两条）。 （4）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为__________。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是_________。 （5）已知“沉钴”过程中产生了气体，请写出发生反应的离子方程式__________。 （6）也可采用有机磷萃取的方法将与分离，萃取的反应原理如下：(有机层)，则从有机相中分离出需向有机溶剂中加入试剂__________。 （7）在空气中煅烧生成钴的氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，的体积为6.72L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为_________。 17. 某化学兴趣小组在实验室利用下图装置制备氨气并探究其相关性质： 回答下列问题： （1）A为制取的发生装置，该装置中反应的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列不能用来吸收该尾气的装置是___________(填标号)。 （3）若将D装置与已经收集满的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白色沉淀，其化学式为___________。若要验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，其操作是___________。 （4）若向E装置中a处导管通入大量___________(填标号)，在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. HCl D. （5）C装置中黑色CuO粉末变红，D装置中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体，则C装置中反应的化学方程式为___________。 18. 工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，称为CO催化变换反应，其主要反应为 ，请回答下列问题： （1）已知在25℃时： 则25℃时，CO催化变换反应的______。 （2）某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO（g）和的浓度都是，达平衡时CO的转化率为______；在该温度下，若起始时，，反应一段时间后，测，则此时该反应______（填“>”“<”或“=”）。 （3）恒温恒容条件下，判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有______。 A．容器内的压强保持不变 B．容器中的浓度与的浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与的生成速率相等 E．2 mol H—O键断裂的同时有1 mol H—H键断裂 （4）在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，a线表示在下的，b线表示在下的。 ①根据图像判断该制备甲醇反应______0； ②图中对应等压过程的曲线是______，判断的理由是_______________________________________________。 ③已知：，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作），则210℃时，当时，计算该反应____________（只列出数据计算式，注意不是表达式）。 19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机物间的转化关系： 已知：R—Cl在一定条件下（NaOH水溶液，加热）可转化为R—OH。 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________，相对分子质量比A多28的A的同系物有______种，写出其中任意一种的结构简式：____________。 （2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有______（填标号），反应④的化学方程式为____________。 （3）丙烯酸分子（）中的含氧官能团名称是____________；足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇（）发生反应，其反应的化学方程式为____________。 （4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，该反应的化学方程式为____________。 （5）丙烯酸（）和1，3-丁二烯（）在一定条件下可以发生DA反应生成六元环状化合物M（其分子式为），M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为____________。 广元市川师大万达中学高二年级2025年9月月考化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Co—59 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题共4个小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1）＋3 （2） （3）搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度 （4） ①. 3.7～7.0 ②. 破坏胶体，易于过滤 （5） （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2）①④ （3） ①. BaSO3 ②. 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 （4）AC （5） 【18题答案】 【答案】（1）−41 kJ∙mol−1 （2） ①. ②. > （3）DE （4） ①. < ②. b ③. 该反应为气体分子数减小的反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，与b线变化趋势一致  ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 3 ③. CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2(任写1种) （2） ①. ②⑥ ②. （3） ①. 羧基 ②. （4）2​​​​ （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $