第二节 碱及其性质（导学案） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第二节 碱及其性质 一、知识目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性，了解其俗称和保存方法。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性，能熟练书写相关化学方程式及描述反应现象。 3.了解常见碱在生活和工业中的用途。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察碱的性质实验现象，从微观上理解碱具有相似化学性质的原因是都能解离出氢氧根离子。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象进行推理分析，建立碱的性质相关模型，理解碱的性质与用途之间的关系。 3.科学探究与创新意识：通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究实验，培养科学探究能力和创新思维，学会用实验验证猜想。 一、学习重点 常见碱的物理性质及化学性质。 二、学习难点 通过实验归纳碱的化学性质。 一、常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙物理性质 颜色状态 俗称 露置在空气中的变化 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体，易潮解 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体，无变化 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 二、碱的化学性质 1.碱的通性：碱溶于水时，都能解离出共同的阴离子——氢氧根离子（离子符号：OH-），正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 2.碱的差异：由于不同的碱溶于水时解离出的氢氧根离子不同，其性质也存在差异。 3.常见碱的用途： （1）氢氧化钠：化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 （2）氢氧化钙：砌砖、抹墙，降低土壤酸性，制波尔多液、制石硫合剂农药等。 一、常见的碱 活动一：准确定义“碱” 问题思考1：前一节我们学习了酸，今天认识一类与酸不同的化合物。在生活中有没有接触过一些可能属于这类化合物的物质——碱呢？比如石灰水中的溶质氢氧化钙Ca(OH)2就是一种碱。 答案：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 问题思考2：碱的定义中的关键条件？ 答案：强调“阴离子全部是氢氧根离子”这一关键条件。 反例：在水溶液中解离出氢氧根离子的不一定（填“一定”或“不一定”）是碱。 【对应训练1】下列物质属于碱的是（ ） A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2SO4 【答案】C 【解析】碱是在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 A.HCl在水中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项错误； B.NaCl在水中解离出钠离子和氯离子，属于盐，选项错误； C.NaOH在水中解离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，选项正确； D. H2SO4在水中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项错误。 活动二：熟记氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性 问题探究： 各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]，分别放入洁净干燥的小烧杯中，完成以下实验： 向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况，用手触摸烧杯外壁。 颜色状态 在水中的溶解情况 氢氧化钠 易溶于水，放出大量的热 氢氧化钙 微溶于水，温度无明显变化 知识总结：1. 氢氧化钠暴露在空气中易吸收水蒸气而溶解，可作干燥剂干燥某些气体，如O2、N2、NH3、H2等，在干燥管中装入固体氢氧化钠，气体大口进小口出。 2. 氢氧化钙的制备：氢氧化钙可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。 【对应训练1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（ ） A. 氢氧化钠易潮解 B. 氢氧化钙微溶于水 C. 氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D. 氢氧化钙是白色粉末状固体 【答案】C 【解析】氢氧化钠易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，A选项正确，C选项错误；氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，B、D选项正确。 【对应训练2】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是（ ） A. 氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C. 氢氧化钠可用于造纸工业 D. 氢氧化钙可用于制波尔多液 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，A选项错误； B.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，B选项正确； C.氢氧化钠是重要的化工原料，可用于造纸工业，C选项正确； D.氢氧化钙可用于制波尔多液，D选项正确。 二、碱的化学性质 活动一：氢氧化钠能与哪些物质发生化学反应呢？ 实验探究：分组进行活动探究7 - 4： 在两支试管中分别加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 向盛有二氧化碳的矿泉水瓶里加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，振荡，观察现象。 向盛有氯化铁溶液和氯化铁溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 实验总结： 加入试剂 实验现象 化学方程式 紫色石蕊试液 滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变为蓝色。 无色酚酞试液 滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变为红色。 二氧化碳 氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀。 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 氯化铜溶液 氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀。 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ 【对应训练1】能使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A. 变红色 B. 变蓝色 C. 不变色 D. 变无色 【答案】B 【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，B选项正确。 【对应训练2】下列物质能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ） A. FeCl3 B. CuSO4 C. NaCl D. CaCl2 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，A选项错误； B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓，B选项正确； C.氢氧化钠溶液与氯化钠，C选项错误； D.氯化钙不反应，，D选项错误。 问题思考：实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 思路解析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要检验反应是否发生，可检验是否有碳酸钠生成。稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生则说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应， 【对应训练3】检验二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应，可选用的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 石灰水 D. 石蕊试液 【答案】B 【解析】A.酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验是否有碳酸钠生成，A选项错误； B. 稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生则说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确； C.石灰水主要用于检验二氧化碳，不能检验碳酸钠，C选项错误; D.石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验是否有碳酸钠生成，D选项错误。 活动二：化学方程式的书写及现象描述 探究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，我们要熟练书写相关的化学方程式并描述实验现象。 【对应训练1】写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式并描述实验现象。 【答案】 【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据化学方程式的书写步骤，正确书写出化学方程式。实验现象为产生白色沉淀。 【对应训练2】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，描述实验现象并写出化学方程式。 【答案】实验现象：无明显现象；化学方程式： 【解析】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水，根据化学方程式的书写规则写出化学方程式。实验现象为没有明显现象。 活动三：总结碱的通性及差异 知识总结：1.碱的通性： （1）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）与部分盐反应，生成新碱和新盐。 2.碱的性质差异： 不同的碱由于解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 1.碱的定义：在水溶液里解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱。 2.常见碱 （1）氢氧化钠（NaOH）： 白色固体，易潮解，有吸水性，有强腐蚀性 （2）氢氧化钙[Ca(OH)₂]：白色粉末状物质，微溶于水，水溶液俗称石灰水。由生石灰（CaO）和水反应生成，化学方程式为CaO + H₂O = Ca(OH)₂。 3.碱的化学性质 （1）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）与部分盐反应，生成新碱和新盐。 1.下列物质俗名对应正确的是（ ） A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)₂—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO₃—苏打 【答案】A 【解析】A.NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱，A正确； B.Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，B错误； C.CaO是生石灰，熟石灰是Ca(OH)₂，C错误； D.NaHCO₃俗称小苏打，苏打是Na₂CO₃，D错误。 2.下列关于NaOH和Ca(OH)₂的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)₂制波尔多液 B．用Ca(OH)₂改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO₂ D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A.Ca(OH)₂可用于制波尔多液，A正确； B.Ca(OH)₂能中和酸性土壤，可用于改良酸性土壤，B正确； C.NaOH溶液与CO₂反应无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO₂，应用澄清石灰水检验，C错误； D.NaOH固体有吸水性，可干燥某些气体，如O₂、N₂、NH₃、H₂等，D正确。 3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈腐蚀作用，A正确； B.氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，不能变红，B错误； C.氢氧化钠能与油污反应，可去除油污，作炉具清洁剂，C正确； D.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，D正确。 4.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．0～t₁段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t₁～t₂段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 【答案】C 【解析】A.0 - t₁段曲线变化平缓，是因为刚开始注入氢氧化钠溶液，反应缓慢，不是未振荡，A错误； B.t₁ - t₂段曲线变化明显，是因为振荡后反应加快，但不是因为注入溶液后振荡才出现这种形态，B错误； C.根据图像，t₃时a曲线对应的压强最高，b次之，c最低，所以烧瓶内压强由大到小顺序是a>b>c，C正确； D.压强越小，说明被吸收的二氧化碳越多，所以t₃时被吸收二氧化碳体积由大到小顺序是c>b>a，D错误。 5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】①中盐酸与石灰水反应，若盐酸过量，溶液呈酸性；②中硫酸与石灰水反应，若硫酸过量，溶液呈酸性；③中碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论石灰水加入量多少，溶液一定呈碱性；④中氯化铜与石灰水反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，若石灰水不足，氯化铜剩余，溶液可能呈酸性。所以选C。 6.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)₂ D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】A.久置的NaOH溶液可能会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也显碱性，能使酚酞变红，所以实验一不能说明NaOH溶液没有变质，A错误； B.实验二有气泡放出，说明溶液中有Na₂CO₃，但不能说明NaOH全部变质，B错误； C.实验三中加入BaCl₂溶液生成的沉淀是BaCO₃，不是Ba(OH)₂，C错误； D.实验三有白色沉淀BaCO₃生成，说明有Na₂CO₃，滤液加酚酞变红，说明还有NaOH，所以说明NaOH溶液部分变质，D正确。 7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 【答案】D 【解析】A.稀盐酸检验银离子是因为含有氯离子，与氢离子无关，A错误； B.稀盐酸检验银离子是利用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不是因为酸性，B错误； C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫是因为氢氧根离子与二氧化硫反应，不是钠离子，C错误； D.氢氧化钠溶液中氢氧根离子使其具有碱性，能吸收二氧化硫气体，D正确。 8.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．a点的值为2.9 B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C．c点时两者恰好完全反应 D．d点对应的溶液含有三种溶质 【答案】D 【解析】A.100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为100g×4% = 4g 设生成氢氧化镁沉淀的质量为x 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl 80 58 4g x 80/58=4g/x x = 2.9g，A正确； B.b点时氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，能使无色酚酞变红，B正确； C.c点时沉淀质量达到最大，说明两者恰好完全反应，C正确； D.d点时氯化镁过量，溶液中溶质有氯化钠和氯化镁两种，D错误。 9.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。 （2）沉淀B的化学式是______。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。 【答案】（1）过滤；（2）CaCO₃；（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 【解析】（1）操作②是将不溶性固体和液体分离，操作名称是过滤； （2）样品中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B是CaCO₃； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，所以不能确定样品中一定含有原来的氢氧化钠，有可能是反应生成的。 10.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。 A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。 【答案】（1）氢氧化铜；（2）D；（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确 【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑色物质可能是氢氧化铜分解生成的氧化铜，选D；（3）该实验只改变了硫酸铜溶液的浓度，没有改变氢氧化钠溶液的浓度，所以不能据此否定猜想，还需改变氢氧化钠溶液浓度进行验证。 考点1 氢氧化钠、氢氧化钙 1. 下列溶液在空气中敞口久置，发生化学变化且溶液质量增大的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A.浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误； B.浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，没有发生化学变化，错误； C.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成化学反应，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，错误； D.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，发生化学变化，溶液质量增大，正确。 2. 当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上 A．硼酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．3%-5%的NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，若不小心溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故选A。 3. 下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠为白色固体，该选项描述错误； B.氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，该选项描述正确； C.氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项描述正确； D.氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，该选项描述正确。 4. 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是（ ） A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】A.生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法正确； B.大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确； C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法正确； D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。 考点2 碱的化学性质 1. 下列性质中，属于NaOH化学性质的是 A．易潮解 B．溶于水能发出大量热 C．能吸收CO2 D．白色固体 【答案】C 【解析】A.易潮解不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不正确； B.溶于水放热不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不正确； C.能够吸收二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故选项正确； D.颜色不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不正确。 2. 下列关于碱的描述，正确的是（ ） A．氨水(NH3•H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的 C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色 【答案】A 【解析】A.氨水(NH3•H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意； B.难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意； C.氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意； D.不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意。 3. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 4.生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中含 。 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 。 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 。 【反思评价】 （3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 【答案】（1）Ca(OH)2；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）氧化钙/CaO；无色酚酞试液；氢氧化钙/Ca(OH)2；稀盐酸；碳酸钙/CaCO3；（3）CD 【解析】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3； 氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO； ②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液；溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH)2； ③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3； （3）A.浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误； B.浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；     C.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；     D.铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 碱及其性质 一、知识目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性，了解其俗称和保存方法。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性，能熟练书写相关化学方程式及描述反应现象。 3.了解常见碱在生活和工业中的用途。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察碱的性质实验现象，从微观上理解碱具有相似化学性质的原因是都能解离出氢氧根离子。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象进行推理分析，建立碱的性质相关模型，理解碱的性质与用途之间的关系。 3.科学探究与创新意识：通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究实验，培养科学探究能力和创新思维，学会用实验验证猜想。 一、学习重点 常见碱的物理性质及化学性质。 二、学习难点 通过实验归纳碱的化学性质。 一、常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙物理性质 颜色状态 俗称 露置在空气中的变化 氢氧化钠 碱、 碱、 钠 白色固体，易 。 氢氧化钙 、消石灰 白色粉末状固体，无变化 氢氧化钠有强烈的 性，若不慎沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后再涂上 溶液。 二、碱的化学性质 1.碱的通性：碱溶于水时，都能解离出共同的阴离子—— （离子符号： ），正是由于 的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 2.碱的差异：由于不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 3.常见碱的用途： （1）氢氧化钠：化工原料，用于 、石油、 、纺织、印染等工业。 （2）氢氧化钙：砌砖、抹墙，降低土壤 性，制 、制 合剂农药等。 一、常见的碱 活动一：准确定义“碱” 问题思考1：前一节我们学习了酸，今天认识一类与酸不同的化合物。在生活中有没有接触过一些可能属于这类化合物的物质——碱呢？比如石灰水中的溶质氢氧化钙Ca(OH)2就是一种碱。 问题思考2：碱的定义中的关键条件？ 反例：在水溶液中解离出氢氧根离子的 （填“一定”或“不一定”）是碱。 【对应训练1】下列物质属于碱的是（ ） A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2SO4 活动二：熟记氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性 问题探究： 各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]，分别放入洁净干燥的小烧杯中，完成以下实验： 向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况，用手触摸烧杯外壁。 颜色状态 在水中的溶解情况 氢氧化钠 溶于水，放出 。 氢氧化钙 溶于水，温度无明显变化 知识总结：1. 氢氧化钠暴露在空气中易吸收水蒸气而溶解，可作干燥剂干燥某些气体，如O2、N2、NH3、H2等，在干燥管中装入固体氢氧化钠，气体大口进小口出。 2. 氢氧化钙的制备：氢氧化钙可由生石灰（主要成分是 ）和水反应生成，反应过程中放出 ，化学方程式为 。 工业上通过高温煅烧 来生产氧化钙，化学方程式为 。 【对应训练1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（ ） A. 氢氧化钠易潮解 B. 氢氧化钙微溶于水 C. 氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D. 氢氧化钙是白色粉末状固体 【对应训练2】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是（ ） A. 氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C. 氢氧化钠可用于造纸工业 D. 氢氧化钙可用于制波尔多液 二、碱的化学性质 活动一：氢氧化钠能与哪些物质发生化学反应呢？ 实验探究：分组进行活动探究7 - 4： 在两支试管中分别加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 向盛有二氧化碳的矿泉水瓶里加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，振荡，观察现象。 向盛有氯化铁溶液和氯化铁溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 实验总结： 加入试剂 实验现象 化学方程式 紫色石蕊试液 滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变为 色。 无色酚酞试液 滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变为 色。 二氧化碳 氢氧化钠溶液 矿泉水瓶 。 。 二氧化碳 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶 ，澄清石灰水 。 。 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 产生 沉淀。 。 氯化铜溶液 氢氧化钠溶液 产生 沉淀。 。 【对应训练1】能使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A. 变红色 B. 变蓝色 C. 不变色 D. 变无色 【对应训练2】下列物质能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ） A. FeCl3 B. CuSO4 C. NaCl D. CaCl2 问题思考：实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 思路解析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要检验反应是否发生，可检验是否有 生成。稀盐酸能与 反应产生二氧化碳气体，有 产生则说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应， 【对应训练3】检验二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应，可选用的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 石灰水 D. 石蕊试液 活动二：化学方程式的书写及现象描述 探究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，我们要熟练书写相关的化学方程式并描述实验现象。 【对应训练1】写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式并描述实验现象。 【对应训练2】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，描述实验现象并写出化学方程式。 活动三：总结碱的通性及差异 知识总结：1.碱的通性： （1）使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。 （2）与某些非金属氧化物反应，生成 和 。 （3）与部分盐反应，生成新 和新 。 2.碱的性质差异： 不同的碱由于解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 1.碱的定义：在水溶液里解离出的阴离子 氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱。 2.常见碱 （1）氢氧化钠（NaOH）： 白色固体，易潮解，有 性，有强 性 （2）氢氧化钙[Ca(OH)₂]：白色粉末状物质，微溶于水，水溶液俗称 。由生石灰（CaO）和水反应生成，化学方程式为 。 3.碱的化学性质 （1）使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。 （2）与某些非金属氧化物反应，生成 和 。 （3）与部分盐反应，生成新 和新 。 1.下列物质俗名对应正确的是（ ） A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)₂—生石灰 C．CaO—熟石灰 D．NaHCO₃—苏打 2.下列关于NaOH和Ca(OH)₂的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)₂制波尔多液 B．用Ca(OH)₂改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO₂ D．用NaOH固体干燥某些气体 3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 4.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．0～t₁段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t₁～t₂段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 6.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)₂ D．实验三说明NaOH溶液部分变质 7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 8.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．a点的值为2.9 B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C．c点时两者恰好完全反应 D．d点对应的溶液含有三种溶质 9.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。 （2）沉淀B的化学式是______。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。 10.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。 A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。 考点1 氢氧化钠、氢氧化钙 1. 下列溶液在空气中敞口久置，发生化学变化且溶液质量增大的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 2. 当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上 A．硼酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．3%-5%的NaHCO3溶液 3. 下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 4. 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是（ ） A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 考点2 碱的化学性质 1. 下列性质中，属于NaOH化学性质的是 A．易潮解 B．溶于水能发出大量热 C．能吸收CO2 D．白色固体 2. 下列关于碱的描述，正确的是（ ） A．氨水(NH3•H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的 C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色 3. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 4.生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中含 。 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 。 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 。 【反思评价】 （3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$